1、實驗基礎知識補充二、常見氣體的制備方法（前6個最常考，有下劃線的必須熟記）1氨氣 （1）工業制法 （合成氨工業）：N2+3H2 2NH3 （2）實驗室制法 （氯化銨和消石灰混合加熱）： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O 說明：試管口棉花的作用是支撐固定導管，且減少NH3與空氣的對流，提高氨氣的純度。（3）實驗室快速制氨法：濃氨水滴入到生石灰(或燒堿或堿石灰)表面快速產生氨氣。2氯氣 （1） 工業制法 電解飽和食鹽水得到燒堿、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2O

2、2NaOH +H2+ Cl2 冶煉鈉（或鎂）時得到金屬和氯氣：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 （2）實驗室制法 KMnO4常溫氧化濃鹽酸：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2加熱氧化濃鹽酸：MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2+2H2O （與稀鹽酸不反應）3二氧化硫 （1）工業制法 高溫煅燒硫鐵礦：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2  火法煉銅得到副產物二氧

3、化硫：Cu2S+O2  2Cu+SO2 燃燒硫磺得到二氧化硫：S+O2 SO2 （2）實驗室制法 Cu+2H2SO4(濃)  CuSO4+SO2+2H2O （向上排空氣法收集）Na2SO3+ H2SO4（70%）=Na2SO4+H2O+SO2 說明：1、濃硫酸的濃度過高會使得溶液中沒有H+，反應無法發生；硫酸濃度過低，生成的SO2與水反應并溶解在溶液中。2、B裝置的作用是驗證SO2具有還原性；B裝置中的現象是紫紅色褪色或顏色變淺；離子方程式為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H3、C裝置

4、的作用是驗證SO2的氧化性；現象是溶液中產生黃色渾濁4氯化氫 （1）工業制法 （氫氣在氯氣中燃燒）：H2+Cl2  2HCl （2）實驗室制法 2NaCl+H2SO4(濃)  Na2SO4+2HCl  濃硫酸滴入到濃鹽酸中快速制備HCl氣體。5一氧化氮 （1）工業制法 ：氨的催化氧化（硝酸工業的第一步反應）：4NH3+5O2 4NO+6H2O NO2溶于水制硝酸的副產物：3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2）實驗室制法 ：3Cu+8

5、60;HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 6二氧化氮 （1）工業制法 （硝酸工業的第二步反應）：2NO+O2=2NO2 （2）實驗室制法： Cu+4 HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （向上排空氣法收集）7乙烯 （1）工業制法 (石油裂解制乙烯) ： C4H10C2H6+C2H4  C8H18 C6H14+C2H4 （2）實驗室制法(乙醇的消去反應 ) ： CH3CH2OH CH2=CH2&

6、#160;+H2O 8乙炔 實驗室制法(電石水解法)：CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2  9氫氣 （1）工業制法  水煤氣法：（高溫還原水蒸氣）    C+H2O(g)  CO+H2 氯堿工業的副產物：（電解飽和食鹽水） 2NaCl+2H2O 2 NaOH +H2+ Cl2（2）實驗室制法 金屬與非氧化性強酸反應： Zn+H2SO4 = ZnSO4+H

7、2 金屬與強堿溶液反應： 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2  10氧氣 （1）工業制法： 分離液態空氣法 電解氧化鋁得到副產物氧氣：2Al2O3（熔融）4Al+3O2  冶煉金屬汞、銀時得到副產物氧氣：2HgO  2Hg+O2；2Ag2O  4Ag+O2 （2）實驗室制法 高錳酸鉀受熱分解：2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2 （固加熱）氯酸鉀受熱分解：2KClO3

8、  2KCl + 3O2（固+固加熱）雙氧水催化分解：2H2O22H2O+O2 （固+液不加熱）11二氧化碳 （1）工業制法高溫分解，煅燒大理石：CaCO3 = CaO+CO2  玻璃工業副產物：SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2 ；SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2  聯堿工業小蘇打制純堿的副產物：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2  （2）實驗室制法： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 12一氧化碳 （1）工業制法  水煤氣法（高溫條件下還原水蒸氣）：  C+H2O(g)  CO+H2     焦炭還原二氧化硅（工業制粗硅的副產物）：2C+SiO2 = Si+2CO （2）實驗室制法草酸分解法：H2C