1、高中化學必修一概要：1、物質的分類8j金屬單質：Na、Fe>Cu等物質<純凈物單質JUe金屬單質：C12、H2、02、03、C60等酸：HC1、H2c03等I兀機化合物J堿：NaOH、Ba（0H）2、NH3H2。等化合物1鹽：Na2c03、NaHS04、Cu（OH）2（CO3）2工氧化物：CO、CO2、CuO等宥機化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3cH20H等2、化合物根據其水溶液或熔融狀態是否導電，分為：C強電解質：HCKH2s04、NaCl等電解質1化合物1弱電解質：CH3COOH、NH3H20等I非電解質：C6Hl2。6、C0等（變化規律）3、化學作為一門自然科

2、學，其研究的對象是（物質）研究的主要方面是（組成）（結構）（性質）知識點：一、從實驗學化學1、化學實驗基本方法化學實驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處理。（二）物質的分離與提純：升華法,（1）、物理方法：溶解、過濾，蒸發濃縮法，結晶、重結晶法、蒸儲法、分鐳法、萃取法、分液法，吸附法,水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；（2）、化學方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。（三）化學實驗方案設計。實驗名稱裝置圖主要儀器注意事項適用范圍 實例溶解過濾I d 4 in I.0IO*燒杯、玻璃棒、 濾紙、漏斗、鐵 架臺、鐵圈1 . 一貼、二低、三

3、靠2 .在定量實驗中要洗 滌分離固體與液 體，如氯化鈉溶 液中的泥沙。蒸發結晶酒精燈、蒸發 皿、玻璃棒、鐵架臺1 .不超過蒸發皿容積 的三分之二2 .不斷攪拌3 .利用余熱蒸干4 .溶質不易分解、水 解、氧化分離溶液中的 溶質，如從氯化 鈉溶液中得到 氯化鈉固體分液L錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺1 .分液漏斗中塞子打開或寒子上的凹槽對準分液漏斗中的小孔2 .下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出分離互不相溶的液體，如分離水和苯的混合物萃取分液漏斗1 .萃取劑要與原溶劑互不相溶不反應，溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質不與萃取劑反應2 .萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸飾等方法進一步分

4、離從碘水中提取碘JTCeass-j蒸儲V是酒精燈、鐵架臺、石棉網、蒸儲燒瓶、溫度計、冷凝管、彎角導管、錐形瓶1 .加沸石，防止暴沸2 .溫度計水銀球的位置3 .冷凝管的水流方向4 .不可蒸干分離沸點不同的液體，如從石油中得到汽油二、物質的量及其相關計算1、物質的量（1）定義：含有一定數目的粒子的集體。符號：n.單位：摩爾（mol）o（2）基準：以0.012kg126c中所含的碳原子數為基準，即阿伏加德羅常數。2、阿伏加德羅常數（1）符號：NA0單位：mol-1.（4）阿伏加德羅常數（NA）與物質的量（n）的關系：XN二二nNa（N：微粒數）注意：（1）用物質的量來表示微粒時，要用化學式注明微粒

5、的名稱；（2）物質的量只適用于微觀粒子3、摩爾質量一1定義：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M;單位：g-mol（常用）.摩爾質量（M）與物質的量（n）的關系：Xm=二nM（m：物質的質量）4、氣體摩爾體積：定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量的任何氣體所占的體積。符號：Vm,單位IJnol標況下,1m。1任何氣體的體積都約為22.4L.即標況下,Vm=22.4L向ol計算公式標況下,n=V/（22.4L血oD.氣體摩爾質量的幾種計算方法：aM=m/i;b標況下，M=22.4Xd（d是氣體的密度，單位是g）6、物質的量濃度（1）定義：單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示的濃度.符號：C

6、b，單位mol/L,計算公式：C二n九NmV5.物質的量濃度溶液的配制儀器用固體配制溶液需用的儀器：托盤天平（帶祛碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：藥匙、稱量紙用液體配制溶液需用的儀器：酸式滴定管（或堿式滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：滴定管夾容量瓶使用時應注意：使用前要檢漏；有四個不準：不允許加熱、不允許物質的溶解或稀釋、不允許物質間的反應、不允許儲存藥品；容量瓶上標有：容量規格、使用溫度和刻度線；容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉180度，再重復操作一次，如不漏即可。（3）配制步驟：計算：

7、固體的質量或濃溶液的體積稱量：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液溶解：在燒杯中用適當的蒸鐳水溶解固體或稀釋濃溶液，用玻璃棒攪拌轉移：用玻璃棒引流，把溶液轉移到容量瓶中洗滌：用蒸鐳水洗滌燒杯和玻璃棒2'3次，洗滌液也全部轉移到容量瓶中定容：加水到接近刻度線23cm處時改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面與刻度線相切搖勻：右手食指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復搖動容量瓶，使溶液混合均勻習題1.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是3 .下列儀器常用于物質分離的是漏斗試管蒸飾燒瓶天平分液漏斗研缽A.B,C.D.4 .下列實驗操作中錯誤的是A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，

8、上層液體從上口倒出B.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口C.蒸發結晶時應將溶液蒸干D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤中5 .下列實驗操作中錯誤的是A.用規格為10mL的量筒量取6mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱6 .下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是A.蒸發B.蒸儲C.過濾D.萃取7 .Na為阿伏加德羅常數，下列正確的是A.80g硝錢含有氮原子數為2NAB.ILlmol-L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為

9、NaC.標準狀況下，11.2L四氧化碳所含分子數為0.5NaD.在鐵與氯氣的反應中，Im01鐵失去的電子數為2Na500m L容量瓶進行配制，以下操作正確的是8 .實驗室里需要480mD.lmozL的硫酸銅溶液，現選取.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL 水C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽班配成500mL溶液D.稱取12.5g膽帆配成500mL溶液三、離子反應1.原子原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微(2)原子是由原子核(中子、質子)和核

10、外電子構成的。2、分子分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的最小微粒。(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.(2)按組成分子的原子個數可分為：單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr一雙原子分子如：02、H2、HChNO多原子分子如：H20%P4、C6H12。63.離子離子是指帶電荷的原子或原子團。(1)離子可分為：陽離子：Li+、Na+、H一、NH4+-22-陰離子：C1、0、OH、S04(2)存在離子的物質：離子化合物中：N式1、CaC也、Na2s04電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅4、離子反應：有自由移動的離子參加或有自由移動的離子生成的化學反應，都屬于離

11、子反應(1)離子方程式的書寫(四步一寫、二改、三刪、四查)一寫反應方程式寫出相應的化學方程式，二改易溶電離物將易溶易電離的物質改寫成相應的離子符號，三刪兩邊不反應刪去兩邊未參與反應的離子符號，四查質電兩守恒查離子方程式兩邊質量是否守恒、電荷是否守恒。例如：硫酸溶液與氯化鋼溶液反應H2s04+BaCb=BaS04l+2HC1一寫2H+S042+Ba2+2CTBaS041+2H+2CF二改+2_2'一十一2H+S04+Ba+2C1BaS04l+2H+2C1三刪B"+S042"BaS041四查離子方程式典型錯誤：a) 電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+.b)

12、 拆分錯誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：C032-+2H+=CO2t+H20,應寫成：CaC03+2H+=Ca2+CO2f+H2。c) 化學原理錯誤，如：Fe和HC1反應不能寫成2Fe+6H+=2Fe3+3H2T,應寫成Fe+2H+=Fe2+H2t；與Ba(0H)溶液反應不能寫成H+-2-2+1+HH2S042+0H+S04+Ba=BaS042O,+-2-2+應寫成2H+20H+S04+Ba=BaS04(+2HoQ)不能與H+共存的君子有：OH'COb?、HCO3-8)不能與OH一共存的離子有：除KNaBa2Ca?+以外的所有陽離子、HCO3-(4)不能與CO32一共存的窗子有：除

13、KNa+.NH4+以外的所有陽離子(5)C1不能與Ag+共存(6)S042不能與B42+共存(7)有色離子有：Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)6)強酸：HC1、H2s04、HN03、HI強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2.CaQH)2四、金屬及其化合物1 .鈉及其化合物(1)鈉的物理性質鈉是一種柔軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低。(2)鈉的化學性質與非金屬反應4Na+02=2Na2O(空氣中，鈉的切面變暗)與水反應2Na+2H20=2Na0H+H2t現象及解釋：浮在水面上密度比水小；熔化成小球鈉的熔點低，反應放熱；四

14、處游動生成氣體；酚酥變紅生成堿。與酸反應+2Na+2H=2Na+H2T鈉不足，直接與酸反應；鈉過量，先與酸反應再與水反應。鈉與鹽溶液反應，先考慮Na與水反應生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應。2 .堿金屬元素的周期律(1)周期表中的位置：第四族(Li、Na、K、Rb、Cs)(2)原子結構特點：最外層電子數均為lo(3)主要性質：原子半徑為同周期最大，易失電子。強還原劑且從Li-Cs金屬性增強。取高價氧化物的水化物呈強堿性，從Li-Cs堿性增強。3、鎂、鋁、鐵及其化合物（1） .鎂、鋁在元素周期表中位置及原子結構鎂（Mg）：位于周期表第3周期第國原子結構鋁（AD：位于周期表第3周期第IDA

15、,原子結構Mg、Al均為活潑金屬，在化學反應中都易失電子，其性質有相似之處，但由于原子結構不同性質上也有差異。（2） .鎂、鋁的物理性質相同點：密度較小，熔點較低、硬度較小、均為銀白色。不同點：鉛的硬度比鎂稍大，熔沸點比鎂高，這是由于鎂、鉛的金屬鍵的強弱不同。（3）.鎂、鋁的化學性質比較:MgAl暴露在空氣中（與02反應）常溫下被02氧化，形成致密氧化膜、因而具有一定抗腐蝕性很快與02反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強燃燒空氣中點燃，發出耀眼的白光2Mg+022Mg0在純氧中或高溫卜可燃燒4A1+-22AHO3與某些氧化物反應點燃2Mg+C02-2Mg0+C4AK3Mn02總至2AI2O3+

16、3Mn面.2AHFa?0AT?0+2F與H20反應Mg+2H2OdMg©H)2I+H2t與沸水只有微弱反應與非氧化性酸反應Mg+2HCl=MgC12+H2t2A1+6HC1=2Ale13+3H2t與氧化性酸反應能反應，無H2生成（4） .氧化鋁和氫氧化鋁A12O3和Al(OH)3是典型的兩性化合物，既能與強酸反應。也能與強堿反應生成鹽和H2。+3+A1203+6H=2Al+3H2OAl2O3+20H=2A102+H2O+3+一A1(0H)3+3H=A1+3H2OAH)3+OH=A102+2H2O3.鐵及其化合物（1）鐵在周期表中的位置及原子結構鐵位于第四周期第皿族，是過渡金屬元素的代

17、表，其原子結構示意圖：鐵元素是一種變價元素，通常顯示+2價、+3價，其化合物及其水溶液往往帶有顏色。（2）鐵的性質與非金屬反應3Fe+202=FesO4與酸反應a.非氧化性酸.Fe+2H*=Fe2+H2tb.氧化性酸：常溫下遇濃H2s04、濃HNO3會發生鈍化，而加熱時會劇烈反應。與水反應：3Fe+4H2O（氣”Fe304+4H2與某些鹽熔液反應：Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約占5%,僅次于鋁。分布在地殼中的鐵均以化合態存在，游離態的鐵只能在隕石中得到。鐵礦石的種類較多，重要有：赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4

18、）,褐鐵礦（2Fe2033H20）和菱鐵礦（FeC03）。(4)鐵的氧化物和氫氧化物鐵的氧化物FeOFe203Fes04俗稱鐵紅磁性氧化鐵色、態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體|化合價+2+3+2、+3水溶性均難溶于水穩定性不穩定6FeO+02=2Fe3。4穩定穩定與酸反應FeO+2H=Fe+H2OFe203+6H二3+02FesO4+8H+=2+3+4H02與co的反應FexOy+yC0=xFe+yC02制取高溫熔融，過量的鐵與氧氣反應2Fe+02-2FeOFe(0H)3的分解2Fe(0H)3-Fe203+3H20鐵在氧氣中燃燒3Fe+20斗FesO4Fe9H)2Fe©H)3物性白色，難

19、溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體化性(1)與非氧化性強酸反應Fe(0H)2+2H=Fe+2H0(2)與氧化性酸反應3Fe9H)2+10HN0=3Fe(N0)3+NC331*SH02(3)空氣中放置被氧化4Fe(0H)2+2H2O+02=4Fe©H)3(1)與酸反應Fe(0H)3+3H=Fe+3H:0(2)受加分解2Fe«)H)=Fe0+3H03232制備煮沸蒸鐳水，趕走溶解的氧氣煮沸NaOH溶液，赴走溶解的氧氣配制FeSO溶液，加少量的還原鐵4粉出用長淌官將Na。H溶液送入FeS。溶液液面以F42+-Fe+20H=Fe9H)2將NaOH溶液滴入Fe(SO)溶液中243Fe

20、+30H=Fe(0H)3i五、非金屬及其化合物1、常見反應類型(1)金屬單質+酸鹽+氫氣(置換反應)鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2t鎂和稀硫酸Mg+H=MgS04+H2t鋁和稀硫酸2A1+3HSO=Al£0)+3Ht949439鐵和稀鹽酸Fe+2HCi二二二Fe61+H22鎂和稀鹽酸Mg+2HC1二二二MgC12+H2t鋁和稀鹽酸2A1+6HC1=二2AE3+3H2(2)金屬單質+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04二二二FeS04+Cu銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg也03)2二二二Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸鹽+水氧化鐵和稀

21、鹽酸反應：FezO3+6HC1二二二2FeC13+3H20氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2so二二二Fe僅0)+3H04943氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HC1=CuCl"+H0氧化銅和稀硫酸反應：CuO+HSO二二二二CuSO'H_0氧化鎂和稀硫酸反應：Mg0+H2s04二二二二MgSOd+H2O(4)酸性氧化物+堿鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+C02=Na2C03+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2Na0H+S02二二二二Na2s03+H?0苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO二二二二NaSO+H0消石灰放在空氣中變質：Ca（OH）+CO工二二CaC

22、b'I+H_02232消石灰吸收二氧化硫：Ca9H）2+S02二二二二CaSO3I+H2O（5）酸+堿鹽+水鹽酸和燒堿起反應：HC1+NaOH二二二二NaC1+H2O鹽酸和氫氧化鉀反應：HC1+KOH二二二二KC1+H20鹽酸和氫氧化銅反應：2HC1+Cu9H）2二二二二CuCb+2H20鹽酸和氫氧化鈣反應：2HC1+Ca（OH）二二二二CaCl+2H0999鹽酸和氫氧化鐵反應：3HC1+Fe（OH）3二二二二FeCl3+3H2。氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A19H）3二二二二All3+3H2O硫酸和燒堿反應：HSO+2NaOH二二二二NaSO+2H094949硫酸和氫氧化鉀反

23、應：-HSO+2K0H二二二二KS0+2H024242硫酸和氫氧化銅反應：H2s04+Cu9H）2二二二二CuS04+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應：3HSO+2Fe（0H）二二二二Fe（$0）+6H02 432432硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH二=二NaN03+H2。（6）酸+鹽另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反應：CaCO+2HC1二二二CaCl+H0+C0t3 999碳酸鈉與稀鹽酸反應：NaCO+2HC1=2NaCl+H-0+Col2322碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgC03+2HC1二二二MgC12+H2O+CO2t鹽酸和硝酸銀溶液反應：HC1+AgNO3二二二AgClI+HNO3硫酸和碳

24、酸鈉反應：NaCO+HSO=NaSO+H0+C0t23242422硫酸和氯化鋼溶液反應：H2s04+BaC12二二二二BaSO4!+2HC1（7）堿+鹽另一種堿+另一種鹽氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuS04二二二二Cu©H）2I+Na2s。4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC13二二二二Fe（OH）3I+3NaCl氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgC上二二二二Mg（0H）2I+2NaCl氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl二二二二Cu（0H）2I+2NaC1氫氧化鈣寫碳酸鈉：Ca©H）+NaCO二二二CaCOI+2NaOH2233（8）鹽+鹽一兩種新鹽氯化鈉溶液和硝

25、酸銀溶液：NaCl+AgNO3二二二二AgC11+NaN03硫酸鈉和氯化鐵：NaSO+BaCl二二二二BaSOI+2NaCl24242.氯氣（1）分子式C12（2）物理性質：黃綠色有刺激性氣味、有毒、易液化能溶于水（1：2）o（黃色），（3）鹵離子（X）的檢驗（X=Cl、Br、I）十+在含有鹵離子（X）的溶滾中，加入：HNO3酸化的AgNO3溶液。Cl+Ag=AgClI（白），Br+Ag=AgII+Br+Ag=AgBrI（淡黃色），I+Ag=AglI（黃色）澳是常溫下惟一呈液態的非金屬，易揮發。碘易升華，碘遇淀粉反應生成藍色物質。C12、Br2也溶解性C12Br2上水中黃（溶）橙（溶）黃褐（微

26、溶）CC14黃（易溶）橙紅（易溶）紫紅（易溶）3 .氧族元素概述（1）包括：氧（電）、硫（16S）、硒（34se）、碇（52Te）、針（84Po）等幾種元素。（2）周期表中位置：VIA族；26周期。（3）最外層電子數：6e-o（4）化合價：-2,0,+4,+6（0一般無正價）。（5）原子半徑：隨核電荷數增大而增大，即iO<rS<rSe<rTeo（6）元素非金屬性：從0Te由強一弱。4 .氧族元素性質的相似性及遞變性（1）相似性最外層電子都有6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩定結構。在氣態氫化物中均顯2價，分子式為H2R0在最高價氧化物中均+6價，分子式為R03o最高價氧化物

27、對應水化物的分子式為H2R04o（2）遞變性（0、S、Se、Te）單質的溶沸點升高，氧化性減弱。氣態氫化物熱穩定性減小，還原性增強。最高價氧化物的水化物酸性減弱。S+02-025 .二氧化硫（1）二氧化硫的物理性質：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水（與H20化合生成H2s03,SO2+H2O=H2s03）（2）二氧化硫的化學性質：具有酸性氧化物通性還原性：S02+C12+2H20=H2S04+2HC12so2+O2=2s03弱氧化性:S02+2H2S=3S+2H2O漂白性：SO3可使品紅褪色（可逆，加熱又恢復紅色）（3）二氧化硫的污染SO2是污染大氣的主要有害物質之一，直

28、接危害是引起呼吸道疾病。形成酸雨pHV5.6,破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。含S02的工業廢氣必須經過凈化處理才能排放到空氣中。6 .硫酸工業和硫酸（1）接觸法制硫酸尾氣處理（用氨水吸收SO2,生成（NHQ2SO3，再用H2s。4處理，便又可生成SO2）。（2）濃硫酸（98.3%）的特性吸水性：H2s04易與H20結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑不可干燥H2S）o脫水性：濃H2s04遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去，即為脫水性，Ci2H22。11烏12c+UH2O膿H2s04脫水性）強氧化性：濃H2s04與金屬、與非金屬、與具有還原性物

29、質發生氧化-還原反應。常溫下，濃H2so4使Fe、Al表面發生鈍化（生成致密氧化膜）,而不發生產生氣體的反應。7 .碳及其重要化合物（1）一氧化碳和二氧化碳（2）活性炭的吸附作用及其應用活性炭的孔隙多，活性炭屬于非極性吸附劑，因此易吸附非極性或弱極性物質。常見的易被活性炭吸附的物質及應用如下：有毒的氣體（或蒸汽）：NO、N02、Cl2、Br2、C6H6（苯）。活性炭用于去毒、防毒。色素。活性炭用于溶液脫色（漂白），如制造白糖工業中可用活性炭做脫色劑。水中有臭味的物質。活性炭用于水的除臭凈化。8 .硅及其重要化合物（1）硅的存在：自然界中以化合態（SD2和硅酸鹽的形式）存在（2）硅島單質：有晶體

30、硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是是良好的半導體。（4）硅的氧化物SD2：原子晶體，熔點高、硬度大酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應Si）2+2NaOH=Na2Si）3+H2O與氫氟:酸反應：SD2+4HF=SF4to+2H光導纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。9.氮族元素概述（1）周期表中的位置：第VA族（N、P、As、Sb、Bi）26周期（2）原子結構特點相同點：最外層電子數均為5個不同點：電子層數不同（3）主要性質：相似性：a.最高正價均為+5,負價為-3；（Sb、Bi無負價）b.最高價氧化物的水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性逆變性（按N-Bi）原子半徑由小到大；氣態氫化物穩定性減

31、弱；最高價含氧酸的酸性減弱（HNO3>H3PO4）；與同周期鹵素、氧族比非金屬性要弱。10.氮及其重要化合物（1）氮的化學性質：常溫時，N2不活潑，可代替稀有氣體作保護氣，但在點燃、放電、高溫等條件下能與H2、02、Mg等發生反應：N02是紅棕色易溶于水的刺激性的有毒氣體，氧化性較強，能氧化S02使濕潤的KI一淀粉試紙變藍。（3）氨氣的性質及用途物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：700）易液化。化學性質：與水反應：NH3+H2。=NH3H2。=NH4+0H-NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3o與酸反應：NH3+HCtNH4C1（生成白煙）與

32、02反應：4NH3+502=4N0+6H2O+Q與C02反應（制取尿素）：2NH3+C02=CO（NH2）2+H2O（4）硝酸（HNO3）硝酸的化學性質：HNO3為強酸，除具有酸的通性外還具有以下特性：不穩定性：（見光受熱易分解），4HN03=4N02t+02t+2H0強氧化性：無論稀濃HNO3均具有強氧化性，與金屬反應時，即使是比氫活潑的金屬也不放出氫氣。3Ag+4HN03）=3AgN03+NOt+2H2O（利用此反應可以洗滌附在器皿內壁上的銀）冷濃HNO3可使Al、Fe等金屬表面生成一層致密氧化膜而發生鈍化，故可用Al、Fe等材料制成的密閉容器盛裝濃HNO3o高中化學一必修二1. 原子中各

33、微粒的作用1原子核幾乎集中源自的全部質量，但其體積卻占整個體積的千億分之一。其中質子、中子通過強烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“堅固”，在化學反應時不會發生變化。另外原子核中蘊含著巨大的能量一一原子能（即核能）。2質子帶一個單位正電荷。質量為1.6726X10y7kg,相對質量1.007。質子數決定元素的種類。3中子不帶電荷。質量為1.6748X10N7kg,相對質量1.008。中子數決定同位素的種類。4電子帶1個單位負電荷。質量很小，約為11836X1.6726X10-27kg。與原子的化學性質密切相關，特別是最外層電數數及排布決定了原子的化學性質。2. 符號舞，其中：質量數=A、質子

34、數二Z、中子數二A-Z電子數=Z原子序數=核電核數=質子數二原子的核外電子數質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）如：'設其中：質量數=14,質子數二6,中子數二14a=8電子數=63. 5.原子核外電子排布規律（1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次：KLfMNfOPfQ順序排列。（2）各電子層最多容納電子數為2n2個，即K層2個，L層8個，M層18個，N層32個等。（3）最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個【注意】以上三條規律是相互聯系的，不能孤立理解其中某條。如M層不是最外層時

35、，其電子數最多為18個，當其是最外層時，其中的電子數最多為8個。（2）元素周期律、元素周期表1 .原子序數：人們按電荷數由小到大給元素編號，這種編號叫原子序數。（原子序數二質子數二核電荷數）2 .元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化，這一規律叫做元素周期律。具體內容如下：隨著原子序數的遞增，原子核外電子層排布的周期性變化：最外層電子數從18個的周期性變化。原子半徑的周期性變化：同周期元素、隨著原子序數遞增原子半徑逐漸減小的周期性變化。元素主要化合價的周期性變化：正價+1-+7,負價一41的周期性變化。元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的周期性

36、變化。【注意】元素性質隨原子序數遞增呈周期性變化的本質原因是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結果。3 .元素周期表（1）元素周期表的結構：橫七豎十八第一周期2種元素短周期第二周期8種元素第三周期8種元素周期第四周期18種元素（橫向）長周期第五周期18種元素第六周期32種元素不完全周期：第七周期26種元素主族（A）：IA、IIA、IHA、IVA、VA、VIA、加A族副族（B）：IB、IIB、HIB、IVB、VB、VIB、VOB（縱向）第vm族：三個縱行，位于vnb族與ib族中間零族：稀有氣體元素【注意】表中各族的順序：IA、nA、IHB、WB、VB、VIB、VOB、vm、IB、IIB、mA

37、、NA、VA.VIA.VOA、0（2）原子結構、元素性質與元素周期表關系的規律：原子序數二核內質子數電子層數二周期數（電子層數決定周期數）主族元素最外層電子數二主族序數二最高正價數同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，則非金屬元素單質的氧化性增強，形成的氣態氧化物越穩定，形成的最高價氧化物對應水化物的酸性增強，其離子還原性減弱。同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。則金屬元素單質的還原性增強，形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性增強，其離子的氧化性減弱。（4）判斷微粒大小的方法同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右

38、逐漸減小（稀有氣體元素除外），如：Na>Mg>Al；Na+>Mg2+>AB+o同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：0<S<Se,F-<Cl-<Bx-o電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，如：K+>Ca2+o核電荷數相同，電子數越多半徑越大，如：Fe2+>Fe3+o電子數和核電荷數都不同的，一般通過一種參照物進行比較，如：比較AB+與S24勺半徑大小，可找出與AB+電子數相同，與S2一同一主族元素的02-比較，AB+V02、02VS2、故AB+VS2一。具有相同電子層結構的離子，一般是原子序數越大，離子半徑越小，如：&#

39、163;2>iCl>xK+>Ra2+第三周期元素（1117號元素）性質比較原子序數11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大一小元素性質一金屬性減弱，非金屬性增強-最高正價+1+2+3+4+5+6+7最高價氧化物的水化物及其酸堿性NaOH強堿Mg©H）2中強堿A1(0H)3兩性H2SD3弱酸H3P04中強酸H2s04強酸HCD4強酸遞變性一堿性減弱，酸性增強一最低負價-4-3-2-1氫化物SH4PH3H2sHC1氫化物穩定性穩定性增強一1.元素金屬性越強，越容易與水或酸反應生成氫氣，其氫氧化物堿性越強。元素非金屬性越

40、強，越容易與H2反應生成氫化物，其氫化物越穩定，其最高價含氧酸酸性越強。2 .周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。3 .周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強,最強的堿是4 .短周期元素中，原子半徑最大的是Na,最小的是H;最活潑的金屬是Na,最活潑的非金屬是NaOH最強的含氧酸是HCD 4 ,最穩定的氫化物是HFo275 .0元素和F元素沒有正價6 .在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。7 .判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子或錢根離子（NH?）與陰離子之間共價鍵存在于非金屬元素之間8 .離子化合物：含有金屬元素或錢根離子（NH4-）的化合

41、物。如：N式1、CaC12、NaOH等。共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除鐵鹽）。如：H2。、C02、H2s04等。9 .電子式：三、化學鍵1 .化學鍵：相鄰原子間強烈的相互作用叫作化學鍵。包括離子鍵和共價鍵（金屬鍵）。2 .離子建（1）定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵。（2）成鍵元素：活潑金屬（或NH4+）與活潑的非金屬（或酸根，0H-）（3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。3 .共價鍵（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價鍵。（2）成鍵元素：一般來說同種非金屬元素的原子或不同種非金屬元素的原子間形成共用電子對達到穩定結構。（3）共價鍵分類：H

42、2、CR、02、非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移）。如在某些非金屬單質（P4）共價化合物（H202、多碳化合物）、離子化合物（Na202、CaC2）中存在。極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強的一方）。如在共價化合物（HC1、H2O、C02、NH3、H2s04、S。2）某些離子化合物（Na0H、Na2s04、NH4C1）中存在。4 .非極性分子和極性分子（1）非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的。極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱。（2）判斷依據：鍵的極性和分子的空間構型兩方面因素決定。雙原子分子極性鍵一極性分子

43、，如：HC1、NO、COo非極性鍵一非極性分子，如：H2、C12、N2、02。多原子分子，都是非極性鍵一非極性分子，如P4、S8o有極性鍵幾何結構對稱f非極性分子，如：C02、CS2、CH4.CHo幾何結構不對稱f極性分子，如H202、NH3、H20。五.溶液（一）分散系1 .分散系化學上把一種或幾種物質分散成很小的微粒分布在另一種物質中所組成的體系。分散成粒子的物質叫分散質，另一種物質叫分散劑。分散質、分散劑均可以是氣態、液態或固態。2 .四種分散系比較微粒直徑 微粒組成 特點100m m分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一、穩定、透明均一、穩定、透明不均一、不穩定、不透明能

44、否通過濾紙能否通過半透膜是否具有丁達爾現象能 不能 有不能不能（二）溶液1 .溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里所形成的均一穩定的混合物叫作溶液。特征是均一、穩定、透明。膠體：（1）定義:分散質的微粒在Inm100nm之間分散系，叫作膠體。（2）分類：按分散劑的狀態分為液溶膠：Fe（0H）3膠體、淀粉溶液、固溶膠、有色玻璃、氣溶膠：煙、云、霧。（3）性質：丁達爾現象（可用來鑒別膠體和溶液）布朗運動電泳現象膠體聚沉（加入電解質、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）。五、化學反應與能量1. 同分異構體具有相同的分子式，如：丁烷（CiHio）有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）異丁烷（C

45、H3CHC1T3）兩種同分異構體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體。2 .化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因。3 .斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。4 .放熱反應：反應物的總能量生成物的總能量；吸熱反應：反應物的總能量生成物的總能量5 .常見的放熱反應有：金屬與酸的反應，酸堿中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應，氧化鈣與水反應，鈉與水反應，鋁與氧化鐵反應等6 .常見的吸熱反應有：氫氧化鋼晶體與氯化鐵的反應、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應7 .原電池是將化學能轉變為電能的裝置。其中活潑金屬做負極。負極失電子發生氧化反應，電子從負極到正極。8 .原電池工作原理：C

46、u-Zn原電池：負極（Zn片）：Zn-2e-=Zn2+（Zn片溶解）（氧化反應）正極（Cu片）：2H+2屋=H2t（Cu片有氣泡產生）（還原反應）電子流動方向：從Zn片沿導線流向Cu片電流方向：從Cu到Zn9 .影響化學反應速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反應物的濃度（一般濃度越大，速率越大）、固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、催化劑等。10 .H2。2分解的催化劑有MnO2和FeC3。11 .對于可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物。12 .當可逆反應達到平衡狀態時：正反應速率二逆反應速率W0；各物質的量保持恒定；達到了該條件下該反應所能進行的最大限度；此時，所有的反應物和生成物同時

47、存在。六、有機化合物1. 天然氣的主要成分為甲烷2 .石油分分儲屬于物理變化，煤的干儲屬于化學變化3 .工業中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干飾。HI4 .甲烷的結構式為H5 .乙烯的結構簡式為CH2=CH2,結構中存在碳碳雙鍵。6 .苯的結構中不存在碳碳雙鍵。7 .乙醇的官能團為羥基（一0H）8 .乙酸的官能團為竣基（一C00H）9 .甲烷、乙烯常溫下為氣體10 .苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。11 .甲烷可以發生取代反應12 .乙烯易發生加成反應，可以使濱水、酸性高銃酸鉀褪色。13 .乙烯可以做催熟劑14 .苯易發生取代反應，可以發生加成，不能使高

48、錦酸鉀褪色。15 .乙醇可以發生取代反應，易被氧化（高鎰酸鉀或02），能與Na反應生成H216 .常見的高分子化合物有：纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質（羊毛、蠶絲）、聚乙烯17 .乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（取代反應）18 .有機反應類型：取代反應A+BfC+D加成反應A+BfC氧化反應：反應物中有。2、高鎰酸鉀等物質加聚反應：nAfB19 .會引起溫室效應的氣體C02，會引起酸雨的氣體S02和N0220 .金屬冶煉的方法：KCaNaMgAlIZnFeSnPb（H）CuIHgAg電解熔融物法I熱還原法I熱分解法常見的還原劑有：H2、CO、C、A121 .符合“綠色化學”的思想，原子利

49、用率100%的反應類型有：化合反應、加成反應、加聚反應。22 .三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維高中化學選修一化學與生活1. 葡萄糖分子式C6H1206,不能水解。2. 葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀（Cu20）o酶3. 葡萄糖為人體提供能量的化學方程式：C6H1206+602*6C02+6H20。4. 淀粉是一種多糖，分子式（C6H1005）n,其水解的最終產物為葡萄糖，其化學方程式為：（C6H1005）n（淀粉）催化劑+nH20nC6H12O6（葡萄糖）

50、。5. 淀粉的檢驗：加碘水（12）變成藍色。6. 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（C6H1005）n,是一種多糖，其水解的最終產物為葡萄糖。7. 油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質量提供熱量最多的物質。8. 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應。9. 氨基酸的通式為RCHC00H,分子中所包含的官能團有氨基（一NH2）和叛基（-C00H）。INH210 .羊毛、蠶絲屬于蛋白質。檢驗蛋白質的簡單方法：灼燒有特殊氣味11 .蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl、（NH4）

51、2S04、Na2s04）后，蛋白質發生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程。利用該反應可以進行蛋白質的分離和提純。12 .能使蛋白質發生變性有銅鹽、鋼鹽等，誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。13 .人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14 .維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。15 .維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。16 .碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內。在食物中，海帶、海魚等海產品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘

52、酸鉀（KD3）o17 .鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 .食物的酸堿性是按食物代謝產物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例富含蛋白質的物質蔬菜、水果等如：肉類、蛋;3魚類19 .正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.357.45）o長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 .嬰兒食品內不能加入任何著色劑。21 .常用的調味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22 .常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是

53、防腐劑又是抗氧化劑。23 .阿司匹林具有解熱鎮痛作用。24 .青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感試驗（皮試），以防止過敏反應的發生。25 .胃酸成分為鹽酸（HC1）o常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為:NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O + C02CaCO3 + 2HC1= CaC12 + H20 +C02M gC 0 3 + 2H C 1= M gC 12 + H 20 + C02A 1(0 H )3 + 3H C 1= A E B + 3H 20M g 9 H )2 + 2H C 1 = M gC 2 + 2H 2026.麻黃堿屬于天然中草藥，HC03 7H+= H20 + C02CaCO 3 + 2H = Caz +H20 + C02M gC 0 3 + 2H + = M g 2+ + h 20 + C023+= A + 3H20= M g 2+ + 2H20A WH）3 + 3HM g©H）2 + 2H