1、第講 溶液與膠體 賀新第一項考綱展示了解溶液的含義了解溶解度、飽和溶液的概念了解溶液的組成理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法了解膠體是一種常見的分散系。知識整合（）溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。其中，溶質相當于分散質，溶劑相當于分散劑。（）溶液的性質：均一：溶液各處的組成和性質完全一樣；穩定：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離。透明：溶液外觀上是透明的，利用這個特點可以區分于其他分散系。能透過濾紙：溶液中溶質粒子直徑小于1nm，能透過濾紙（）溶液的分類：飽和溶液：在一定溫度、一定量的

2、溶劑中，溶質不能繼續溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續溶解的溶液。飽和與不飽和溶液的互相轉化：不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。溶液的一般配制步驟及所需儀器：（）按溶質的質量分數：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。儀器：托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒（）按物質的量濃度：計算、稱量、溶解、（冷卻）、轉

3、移、洗滌、定容、搖勻。儀器：托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管關于溶液計算1 基本公式及關系：（1） 物質的量濃度：。稀釋過程中溶質不變：C1V1=C2V2。同溶質的稀溶液相互混合：C混=質量分數換算為物質的量濃度：C= （2）溶質的質量分數。（飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀釋：m1a1%=m2a2%(3)有關溶解度的計算： S=（飽和溶液：一定溫度下）把不飽和溶液變為飽和溶液的計算：. 蒸發溶劑法. 恒溫加入溶質的方法：膠體（）分散系溶液膠體濁液分散系粒子直徑nmnm100nm>100nm分散質的組成單個分子或離

4、子許多分子的集合體大量分子的集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩定性穩定較穩定不穩定（注意）膠體和溶液的本質區別是分散質粒子的大小（）膠體分散質粒子直徑：介于m之間特征：均一、穩定丁達爾效應布朗運動性質電泳膠體加電解質聚沉加熱加與膠粒帶相反電荷的膠體提純方法：滲析應用典例解析例(03江蘇)1質量分數為a的某物質的溶液mg與質量分數為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發掉pg水，得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。則溶質的分子量（相對分子質量）為A B C D 解析：本題考查的是溶液中溶質的質量分數的計算及物質的量濃度與溶液的密度及質量分數之間的計算關系答案：例8關于膠體和

5、溶液的敘述中正確的是（ ） A膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能C膠體是一種不穩性的分散系，而溶液是一種非常穩定的分散系D膠體能夠發生丁達爾現象，而溶液則不能解析：本題是膠體與溶液的區別和聯系的概念的考查答案：例時，飽和KCl 溶液的密度為1174g·cm-3,物質的量濃度為40mol·L-1,則下列說法中不正確的是（ ）時，飽和KCl 溶液的濃度大于40mol·L-1此溶液中KCl的質量分數為×100%C時密度小于1174g·cm-3的KCl 溶液是不飽和溶液將此溶液蒸發部分水，再恢復到時，溶液密度一定大于11

6、74g·cm-3解析：本題考查溶液的有關概念和計算，及與溶液組成相關的物理量之間的關系對于一定溫度下的一種溶液，密度、溶質質量分數和溶質的物質的量濃度，一定都定，一變都變。答案：當堂練習將標準狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，得到鹽酸密度為bgcm-3，則該鹽酸的物質的量深度是a/22.4molL-1ab/22400molL-1ab/(22400+36.5a)molL-11000ab/(22400+36.5a)molL-12若以1和2分別表示濃度為a mol·L1和b mol·L1氨水的質量分數，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）A

7、212 B 221 C 221 D 1<2<21將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A 冷水 B 沸水 C NaOH濃溶液 D NaCl濃溶液氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A 分散質顆粒直徑都在l100nm之間 B 能透過半透膜C 加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D 呈紅褐色已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是A. 等于15% B.大于15% C.小于15 D無法估算6用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是 （ ） A電泳&

8、#160;              B電解        C凝聚              D滲析氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是（ ）A膠粒直徑小于1nm B膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運動 D膠粒不能通過半透膜某一元弱酸HA的相對分子質量為M。在t時，將ag HA完全溶解于水，

9、得v mL飽和溶液，測得該溶液的密度為g/cm3，其中n(A)為b mol。下列敘述中，錯誤的是A溶液中c(H+)1000bc(OH)V/V mol/LB物質的量濃度c(HA)1000a/MV mol/LCt時，HA的溶解度S100a/V gDHA的質量分數(HA)(a/V)×100膠體區別于其它分散系的特征是（ ）  A 膠體粒子直徑在1100nm之間 B 膠體粒子帶電荷 C 膠體粒子不能穿過半透膜 D 膠體粒子能夠發生布朗運動 10如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。碳酸氫銨 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨 11下列應用或事實與膠

10、體的性質沒有關系的是 （ ）A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）12在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（ ） A滲析             B電泳   C凝聚          &#

11、160;   D丁達爾現象13對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、滲析、 加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl-離子。可用 的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl-離子。（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用

12、的方法。答案：過濾 滲析 蒸餾 過濾、蒸發 加熱分解14就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應該注意的事項，回答以下幾個問題。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是 。 實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是 。往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是 。答案：自來水中含電解質、雜質較多，易使制備的膠體馬上發生凝聚，導致實驗失敗。因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。長時間的加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉。第二項一、每個小題只有一個答案正確將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述

13、中不正確的是 （ ） A 該分散系不能發生丁達爾現象  B該分散質顆粒能透過濾紙 C 該分散質顆粒能透過半透膜         D該分散質顆粒能發生布朗運動某溫度下向00g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反應后恢復到原來的溫度,下列敘述正確的是( )沉淀物的質量為5.6g B沉淀物的質量為7.4g C飽和石灰水的質量大于98.2g飽和石灰水的質量小于98.2g在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現的現象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是 （ ）A稀硫酸 B飽和硫酸鎂溶液CNaCl 溶

14、液 D飽和硫酸銨溶液 t時，將某KNO3 溶液，第一次蒸發掉10g水，冷卻到原來的溫度析出晶體0g；第二次蒸發10g水，冷卻到原來的溫度析出晶體3g；第三次蒸發10g水，冷卻到原來的溫度析出晶體應（ ）A等于g 大于或等于gC不等于g小于或等于g5下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數量級的是 （ ）A溶液 B膠體 C 懸濁液 D乳濁液6下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容據此下列說法正確的是（）硫酸化學純（）（m）品名：硫酸化學式：H2SO4 相對分子質量：98密度：184g/cm3質量分數：該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L1mol Zn與足量的該硫酸反應產

15、生2g氫氣配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L7下列現象與膠體的性質無關的是（）將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞向FeCl3 溶液中加入NaOH 溶液，會出現紅褐色沉淀 D清晨，人們經常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象8若以w1和w2分加表示濃度為amol/L和b mol/L氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是（）2w1=w2 B2w2=w1w2>2w1 w1<w2<2w1在標準狀況下，將氣體（摩爾質量是 g/mol），溶于

16、水中，所得溶液的密度為d g/mL,則此溶液物質的量濃度是（單位為mol/L）( )A D10微波是一種高頻電磁振蕩，微波爐就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產生振蕩而發熱，現代醫學上使用微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關于其作用原理的說法正確的是（）微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚微波電流通過金屬手術刀時產生的高溫而使血液凝固以上說法都對11氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（ ）A分散質顆粒直徑都在l100nm之間 B能透過半透膜C加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀 D顏色都呈紅褐色12淀粉溶液是一種膠體

17、，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是    （ ） A加入BaCl2溶液產生白色沉淀              B加入碘水不變藍C 加入BaCl2溶液產生沒有白色沉淀產生 D加入碘水變藍 1用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是（ ） A將等體積、等物質的量濃度的Ba

18、Cl2溶液和硫酸相混和并振蕩B把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰  C把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩 二、填空題14下列有關實驗或做法中錯誤的是 （填序號） 配制80mL 1.0mol/L 的NaOH 溶液需要用托盤天平稱取NaOH 固體3.2g除去膠體中的電解質離子，只需將盛有混合液的半透膜浸泡在盛有蒸餾的燒杯中足夠長時間即可。將飽和FeCl3溶液倒入溫水中就能制得Fe(OH)3 膠體做膠體的電泳實驗不能直接用交流電，且要控制合適電壓。向稀氨水中通氨氣以提高氨水的密度。15某種胃藥片中含有CaCO3 ，為測定每片中CaCO3 的含量，（藥片中的其他成分不與酸、堿反應），需要完成下列實驗步驟：配制0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的NaOH 溶液;取一片此胃藥(每片質量為0.2g),磨碎后轉移至錐形瓶中;以酚酞為批示劑,用0.1mol/L NaOH 溶液滴定，用去VX mL NaOH 溶液時達到滴定終點。加入25mL 0.1mol/L的鹽酸。（1）寫出全部實驗過程的步驟 （寫編號順序）（2）配制0.1mol/L