1、04 課后測評提實能基礎中檔稍難可逆反應19化學平衡狀態2、3、45、6、10綜合提升7、811、121下列各組兩個反應互為可逆反應的是（）點燃電解12H2+O2=2H2O 與 2H2O=2H2f+O2f2H2SO4（濃）+ 2HBr=2H2O + Br2+ SO2f與 Br2+ SO2+2H2O=2HBr + H2SO432NO2N2O4與 N2O42NO2催化劑催化劑42SO2+。2 2SO3與 2SO3 2SO2+。2A .B.C .D .解析：可逆反應必須是在同一條件下同時向兩個方向進行的反 應。答案：C2. 2015 南昌二中期中下列關于化學反應限度的說法中正確的是（）（）A. 一個

2、可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能 達到的限度B. 當一個可逆反應達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率 相等都等于 0C .平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已 經不再改變D .化學反應的限度不可以通過改變條件而改變解析：可逆反應達到平衡狀態后，雖 v正=v逆，但均不為 0,是 動態平衡，B、C 錯；通過改變影響化學平衡移動的條件就可以改變 化學反應的限度，D 錯。答案：A3.（雙選）下列說法中可以證明反應N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）量數之比，A、C 項可以證明該反應已達到平衡狀態答案：AC4.（雙選）在一定溫度下，向 a L 密閉容器中加入 1

3、mol X 氣體和2 mol Y 氣體，發生如下反應：X（g） + 2Y（g）2Z（g）。此反應達到化學平衡的標志是（）A .容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C .容器內 X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 2D .單位時間消耗 0.1 mol X 同時生成 0.2 mol Z已達到平衡狀態的是（）A.1 個 N 三 N 鍵斷裂的同時,B.1 個 N 三 N 鍵斷裂的同時，C.1 個 N 三 N 鍵斷裂的同時,D.1 個 N 三 N 鍵斷裂的同時,解析：N 三 N、H H 鍵斷裂、D 項不能判斷反應是否達到平衡，鍵斷裂、H H 鍵形成代表逆反應,有 3 個 H H

4、 鍵形成有 3 個 H H 鍵斷裂有 6 個 N H 鍵斷裂有 6 個 N H 鍵形成N H 鍵形成都代表正反應，B、N 三 N 鍵斷裂代表正反應， NH 而且正、逆反應速率符合化學計解析：本題通過簡單的定量及定性分析來考查化學反應達到限度的知識，即化學平衡狀態的標志和判斷的方法。對于選項 A,因該反 應兩邊氣體分子數不等，容器內壓強不隨時間變化，意味著各物質的 物質的量不再變化；選項 B 恰恰表示了化學平衡時各組成成分的濃 度不再變化的情況；判斷選項 C 的正誤可假設開始投入 2 mol X、4 mol Y 進行反應，當有 1 mol X 和 2 mol Y 反應生成 2 mol Z 時，

5、X、Y、 Z 的濃度之比為 1 :2 : 2,但并不一定是達到限度時的狀態；選 項 D 中消耗 X 與生成 Z 均為正反應速率，沒有表達正、逆反應速率 的關系。答案：AB5.2014 銀川九中一模在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)中，當 m、n、p、q 為任意正整數時，達到平衡的標志是( () )A .體系壓強不再發生變化B.反應速率 vA: vB: vC: vD= m : n : p : qC .容器內氣體的密度不再改變D .各組分的物質的量濃度不再改變解析：若 m+ n= p+q,反應體系壓強始終不變，故 A 項不能說 明反應已平衡；在密

6、閉容器中，混合氣體質量始終不變，故容器中氣 體的密度始終不變， C 項不能說明反應已平衡； B 項在反應過程， 始 終存在 VA: vB:vC: vD= m : n : p : q 關系，故 B 項不能說明反應已 平衡；D 項能說明反應已達平衡。答案：D6.2014 長沙高二檢測一定條件下，可逆反應 2A(g) B(g)+ 3C(g)，在下列四種狀態中處于平衡狀態的是( () )正反應速率逆反應速率A. v(A) = 2 mol/(L min) v(B) = 2 mol/(L min)B. v(A) = 2 mol/(L min) v(C) = 2 mol/(L min)C. v(A) = 1

7、 mol/(L min) v(B) = 2 mol/(L min)D. v(A) = 1 mol/(L min) v(C) = 1.5 mol/(L min)解析：根據平衡狀態的判斷依據v(正)=v(逆)知，v(A) : v(B)= 2 : 1,v(A) : v(C) = 2 : 3, v(B) : v(C) = 1 : 3,即 D 中反應達平衡狀 態。答案：D7.在一定溫度下的定容容器中，下列物理量不再發生變化時，表明反應 A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已達到平衡狀態的是( () )混合氣體的壓強混合氣體的密度B 的物質的量濃度混合氣體的總物質的量 混合氣體的平均相對分子質量

8、6v(C)與 v(D)的比值 混合氣體的總質量 混合氣體的總體積 C、D的分子數之比為 1 : 1A .B.C .D .解析：要理解化學平衡狀態的特點“等、動、定”的含義，在判斷化學平衡狀態時還要注意反應前后氣體體積是否相等。題給反應是 一個反應前后氣體體積不相等的反應，因此在定容容器中，若混合氣體的壓強、B 的物質的量濃度、混合氣體的總物質的量、混 合氣體的平均相對分子質量不再變化，均能證明該反應達到化學平衡 狀態。而中p=胖始終不變化，中沒指明反應進行的方向，V 容)7m(g)始終不變化，在定容容器中，混合氣體的總體積不能作為判 斷依據，反應未達到平衡時，C、D 氣體的分子數之比也為 1

9、: 1。答案：B8.在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：C(s) + 出 09)CO(g) + H2( (g);乙：CO(g)+H20(g)C02( (g)+H2( (g)現有下列狀態：混合氣體平均相對分子質量不再改變； 恒溫 時，氣體壓強不再改變； 各氣體組成濃度相等； 反應體系中溫度 保持不變；斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的 2 倍；混合氣體 密度不變；單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9 : 1。其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是( () )A .B.C .D .解析：當溫度保持不變時，說明放熱反應放出的熱量，吸熱反應 吸收的熱量達到平衡，即反應達到平衡

10、；斷裂氫氧鍵表示正反應方向， 斷裂氫氫鍵表示逆反應方向，數值為 2 倍，符合v(正)=v(逆)，即反 應達到平衡。答案：D9.下列說法中能說明 2HI(g)出 9)+ l2( (g)已達平衡狀態的是(1) 單位時間內生成 n mol H2的同時生成 n mol HI ；(2) 一個 HH 鍵斷裂的同時有兩個 H I 鍵斷裂；(3) c(HI) = c(l2)；(4) 反應速率：v(H2)= v(I2) = 2v(HI)；(5) c(HI) : c(I2) : c(H2) = 2 : 1 : 1；(6) 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；(7) 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；(8

11、) 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化;(9) 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發生變化；(10) 溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發生變化。解析：( (1)生成 n mol H2的同時生成 n mol HI 說明正反應速率大 于逆反應速率。(2) 一個 H H 鍵斷裂(逆反應方向)兩個 H I 鍵斷裂(正反應方 向)，即卩 v正=v逆。(3) 平衡狀態時 c(HI)、c(l2) )濃度不變，但不一定相等。(4) 無論是否達到平衡狀態都有這樣的關系，未表示出正、逆反 應速率。(5) 平衡狀態時不一定有這樣的濃度關系。(6) 生成物濃度不變，達到平衡狀態。(7) 無論是否達到平

12、衡容器內的壓強都不變。(8) 氣體的總質量不變，氣體的物質的量也不變，故無論是否達 到平衡狀態其平均相對分子質量都不變化。(9) 反應體系中顏色不變即說明 c(l2)不變化，達到平衡。(10) 都是氣體且體積不變，密度始終不發生變化。答案：(6)(9)10.在 2 L 密閉容器中，合成氨反應 N2( (g)+ 3H2( (g)2NH3( (g)達到平衡。請回答下列問題：(1)反應過程中： 02 s 內 N2的物質的量由 2 mol 變為 1 mol,則 v (H2)=_。(2 )能說明該反應已經達到平衡狀態的是 _ 。A.c(N2)= c(H2)= c(NH3)B.容器內壓強保持不變C.v(N

13、2) = 3v(H2)D .容器內的密度保持不變2 mol 1 mol解析：v(H2) )= 3v(N2) )=2L2 s% 3= 0.75 mol/(L s)。答案：(1)0.75 mol/(Ls)- (2)B11.在一容積為 2 L 的密閉容器中，加入 0.2 mol N2和 0 6 mol 巴,2NHs(g) AHV0。反(1)結合如圖計算從反應開始到平衡時，用NH3表示的平均反應速率v(NH3) =_ 。反應到平衡時 2 的轉化率為_。(2)保持體系其他條件不變，若在 5 min 末改變反應溫度，則 NH3的物質的量濃度可能為_ 填序號) )。11A. 0.20 mol L1B. 0.

14、15 mol L1解析：根據達到化學平衡時 c(NH3)= 0.10 mol Lr1,則v(NH3)=c(NH3)/ t= 0.025 mol/(L min);此時消耗 N?0.1 mol,則 N?的轉化 率為50%。10.10 mol L-11D. 0.08 mol L-1在一定條件下發生如下反應:N2( (g) +應中 NH請回答下列問題:(2)改變溫度后，原平衡狀態被破壞，因此 c(NH3)不可能再是 0.10molL1，但 N2和 H2不可能完全轉化為 NH3，因此 0c(NH3)v0.20mol L1。答案：(1)0.025 mol/(L min) 50%(2)BD12.將一定量的

15、SQ 和含 0 7 mol 氧氣的空氣( (忽略 CO2)放入一 定體積的密閉容器中，550C時，在催化劑作用下發催化劑生反應：2SO2+。2 2SO3( (正反應放熱) )。反應達到平衡后， 將容器中的混合氣體通過過量 NaOH 溶液，氣體體積減少了 21.28 L; 再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收 02，氣體的體積又 減少了 5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積) )。( (計算結果保留 一位小數) )請回答下列問題：(1) 判斷該反應達到平衡狀態的標志是 _ (填字母)。a. SO2和 SO3濃度相等b. SO2百分含量保持不變c. 容器中氣體的壓強不變d. SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等e. 容器中混合氣體的密度保持不變(2) 求該反應達到平衡時 SO2的轉化率(用百分數表示) )。(3) 若將平衡混合氣體的 5%通入過量的 BaCl2溶液，生成沉淀多 少克？解析：( (1)平衡判斷的標志。一是正逆反應速率相等，二是各成 分含量保持不變。濃度相等不能作為平衡判斷的標志，a 不正確；由于是氣體體積不相等的反應，壓強不變可以作為平衡判斷標志，d 項 中均表示正反應速率，不正確。由于均為氣體反應，氣體的質量守恒， 體積不變，