1、高一化學必修1氧化還原反應導學案本節要求：1、知道氧化還原反應的本質。能熟練的判斷反應類型及氧化還原反應與四種基本反應類型的關系2、會判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 知道常見的氧化劑、還原劑3、學會用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應；4、掌握氧化性還原性的比較方法5、掌握氧化還原反應的基本規律，學習化合價升降與電子轉移的簡單計算一、 階段知識銜接：（一）化合價：是元素在化合物中表現出來的一種性質。化合價的判定規則：1、在化合物里各元素的正、負化合價的代數和等于“0”2、單質中，元素顯 價； 3、化合物中，金屬元素化合價全為正值；非金屬元素的化合價一般既有負值，又有正值。 一般，氫元

2、素顯 價，氧元素顯 價。4、化合價口訣：一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷； 二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。練習1：標出下列物質中的加點元素的化合價 HClO Cl2 KClO3 MgCl2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 KI H2C2O4Fe2O3 FeO CuO FeSO4 Na2SO3 Al2S3 Na2S NaOH C2H5OH CaCO3 CO2 CO CH4 NH3 NH4NO3 H2O2 H2O練習2：寫出下列原子團的化學式：氫氧根離子 、硫酸根離子 、碳酸根離子 、亞硫酸根離子 、碳酸氫根離子 、硝酸根離子 、銨根離子 、磷酸根離子 、草酸根

3、離子 、高錳酸根離子 。按有無離子參與或生成（ ）按反應物和生產物的種類和類別（ ）如：（ ）如：（ ）如：（ ）如：（ ）如：（ ）如：（ ）如：（ ）如：（二）化學反應的類型化學反應【過度練習】判斷下列反應的類型（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (4) CH4+2O2CO2+2H2O(5) C+2CuO2Cu+CO2 (6) 2KNO3+ S + 3C = K2S + N2+ 3CO2二、 氧化還原反應（一）深探氧化還原反應【自我學習】閱讀教材P35-P36第1、2段 回

4、答：1、氧化還原反應是否一定得氧、失氧？ 2、氧化還原反應：凡有元素 （特征）的化學反應。反之，為非氧化還原反應。3、氧化還原反應的判斷方法：看反應前后元素的化合價是否有升降 課本P38（題6）【課堂小結1】氧化還原反應的特征： 【閱讀并探究】從物質的結構探究氧化還原反應化合價升降的本質 閱讀課本P36（第3段） 到 P37（第2段），思考下列問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是否也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？ 化合物的形成電子得失（偏移）化合價變化情況氧化、還原情況2Na+Cl2=2NaCl鈉原子失去 個電子轉移給

5、氯鈉元素的化合價 ，被 鈉發生 反應氯氣發生 反應氯原子得到 個電子氯元素的化合價 ，被 H2+Cl2 = 2HCl H 與Cl共用電子對，且共用電子對發生偏移，偏向 H 化合價 ，被 Cl化合價 被 氫氣發生 反應氯氣發生 反應【課堂小結2】氧化還原反應的實質： 【交流討論】氧化反應、還原反應與得失電子與化合價變化的關系【課堂小結3】分析上表，從得失電子與化合價變化角度給氧化反應，還原反應下定義： 氧化反應：被 的元素化合價 ，實質是該元素的原子 （或 ）電子。 還原反應：被 的元素化合價 ，實質是該元素的原子 （或 ）電子。【課堂練習】1、反應Fe2O3+3C

6、O = Fe+3CO2中 元素化合價降低， 元素被氧化， 原子失電子， 物質發生還原反應。 2、下列變化過程一定屬于還原反應的是（ ）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+【思考與交流、課堂小結】根據交流的結果填寫下表得氧和失氧觀（狹義）化合價升降觀（特征）電子得失觀（本質）氧化反應還原反應氧化還原反應（二）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：【探究】判斷下列反應是否屬于氧化還原反應（1）4HNO34NO2+2H2O+O2 （2）CaCO3CaO+CO2（3）CO2+ H2O= H2CO3 （4）4NO+2H2O+3O2=4HNO3（5）3C+2Fe2

7、O34Fe+3CO2 （6）CuSO4 + Fe =Fe SO4 +Cu(7) H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O (8) MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2【課堂小結4】氧化還原反應與四種基本反應類型:(1)(2)(3)【課堂練習】下列反應既屬于化合反應屬于氧化還原反應的是：（ ）A. Na2O+H2O=2NaOH B. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D. 2CO+O22CO2（三）氧化還原反應的基本概念 【認真閱讀教材P37-38】1.氧化劑： 電子(電子對 )，所含元素化合價 ，發生 反應的反應物。具

8、有 性。2.還原劑： 電子(電子對 )，所含元素化合價 ，發生 反應的反應物。具有 性。3.氧化產物：發生 反應后生成的產物 (物質 電子，所含元素化合價 后的產物)。4.還原產物：發生 反應后生成的產物 (物質 電子，所含元素化合價 后的產物)。5.氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物及發生的反應之間的關系： 電子，元素化合價 ，發生 反應(被 )氧化產物+還原產物+氧化劑 還原劑 電子，元素化合價 ，發生 反應(被 )記憶技巧：（ ）【例題】在下列化學反應中水作為： A、既是氧化劑又是還原劑 B、既不是氧化劑又不是還原劑 C、只是氧化劑 D、只是還原劑 (1)2Na+2H2O=H2+2NaO

9、H ( ) (2)2F2+2H2O=4HF+O2 ( ) (3)Cl2+H2O=HCl+HClO ( ) (4)2H2O 2H2+O2 ( )【課堂練習】1、在KClO3 + 6HCl(濃) KCl + 3Cl2+ 3H2O反應中， 是氧化劑， 是還原劑， 物質中的 元素被氧化， 中的 元素被還原。 是氧化產物， 是還原產物。2、實現下列反應需加入氧化劑的是（ ） A、HClCaCl2 B、HClH2 C、HClCl2D、HClCO23、黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C = K2S+N2+3CO2，其中被還原的元素是( )A.N B.C C.N和S D.N和C【注】常見的氧化劑和還原劑

10、1、常見的氧化劑(1) 活潑的非金屬單質： (2) 含高價金屬陽離子的化合物： (3) 含某些較高化合價元素的化合物： 2、常見的還原劑：(1) 活潑或或較活潑的金屬：(2) 含低價金屬陽離子的化合物： (3) 某些非金屬單質： (4) 含有較低化合價元素的化合物（非金屬的氫化物）： （四）氧化還原反應中電子轉移的表示方法 1.雙線橋法（1）雙線橋的箭頭從左反應物指向右生成物，連接不同價態的同種元素（2）線上標明 得（失）電子數，化合價降低（升高），發生還原（氧化）反應等（3）電子轉移數以a×be-形式，a表示原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，a=1或b=1時可省略不寫+4

11、+210得到2e，化合價降低，發生還原反應失去2×e，化合價升高，發生氧化反應舉例MnO2+ 4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 【課堂練習2】用雙線橋表示下列氧化還原反應。 MnO2（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2）2KClO3 2KCl + 3O2（3） CuO +H2 = Cu + H2O （4） 2H2O2 = 2H2O + O2（5）3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2 （6）2KMnO4  = K2MnO4+ MnO2 +O2（7）3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)

12、32.單線橋法（1）箭頭由反應物中失電子的原子指向反應物中得到電子的的原子。 （2）線橋上只標電子轉移的數目，不標“得”“ 失”。【課堂練習】用單線橋表示下列氧化還原反應。 MnO2（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2） 2KClO3 2KCl + 3O2（五）氧化性還原性強弱的比較：1、根據化學方程式判斷：（重點在應用）氧化性：氧化劑 氧化產物(填“”或“”) 還原性：還原劑 還原產物(填“”或“”)【課堂練習】根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 （ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22FeCl

13、2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3>I->Fe2+> BI->Fe2+>H2SO3> CFe2+>I->H2SO3>NO DNO>Fe2+>H2SO3>I-已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化性強弱順序為：W2 Z2 X2Y2，則下列氧化還原反應能發生的是( )A、2W-+Z2 = W2+2Z- B、2Y-+W2 = Y2+2W- C、2Z-+X2 = Z2+2X- D、2X-+Z2 = X2+2Z-2、根據金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H

14、) Cu Hg Ag Pt Au單質的還原性逐漸( )K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H) Cu2+ Hg2+ Ag+ 陽離子的氧化性逐漸( ) 3、根據非金屬活動順序表： F2 Cl2 Br2 I2 S 單質的氧化性逐漸( )F- Cl- Br- I- S2- 陰離子的還原性逐漸( ) 4、根據反應條件： 則以上三個反應中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是 5、根據氧化產物的價態高低 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS 則氧化性：Cl2 S(填“”或“”)6、根據元素的價態。 同種元素價態越高，氧化性越強（如Fe3+&g

15、t;Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，最高價態只有氧化性；價態越低，還原性越強（如S2->S>SO2），最低價態只有還原性；中間價態兼具氧化性和還原性。（六）氧化還原反應的規律1得失電子守恒規律（1）元素化合價升高總數元素化合價降低總數。化合價升降配平法。【例】Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O【練習】： KMnO4 HCl（濃） KCl MnCl2 Cl2 H2O （2）元素被氧化所失去電子總數元素被還原所得到電子總數(得失電子規律)。電子得失法配平法。【例】（在一定的條件下，PbO2與Cr3反應

16、，產物是Cr2O72和Pb2，則與1molCr3反應所需PbO2的物質的量為（） A3.0mol    .1.5mol    C.1.0mol    D.0.75mol【練習】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.100mol.L1Na2S2O3溶液恰好把224ml（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl，則S2O32將轉化為（）AS2 BS CSO32 DSO422反應先后規律：在溶液中如果存在多種氧化劑（或還原劑），當向溶液中加入另一種還原劑（或氧化劑）會把氧化性（或還原性）最強的氧化劑（或還原劑）先

17、還原（或氧化）。 最強的氧化劑與最強的還原劑最先發生氧化還原反應。 先強后弱：如過量鐵加入同濃度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中，由于氧化能力：Fe3+Cu2+，鐵先被Fe3+氧化。【例題】將一定量的鐵粉加入到AgNO3與Cu（NO3）2混合溶液中，討論最終析出的固體！（1） 鐵粉過量 一定析出 （ ） 金屬（2） 鐵粉少量 一定析出 （ ） 金屬；可能含有（ ）金屬（3） 若將鐵粉與銅粉的混合物加入到AgNO3溶液中，完成以下情況溶液中存在大量的Ag+，則一定還含有（ ）（填金屬陽離子，以下相同）一定沒有（ ）溶液中存在大量的Cu2+， 則一定還含有（ ），一定沒有（ ）【練習】在bLFeB

18、r2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為（ ） Amol.L1 Bmol.L1 Cmol.L1 Dmol.L13、價態規律（1）顯性律：處于最高價態的元素只可能表現出氧化性，處于最低價態的元素只可能表現出還原性，處于中間價態的元素可能既表現出氧化性，又表現出還原性。如： H2S S SO2 H2SO4 (只從S元素考慮) 只有還原性 有還原性和氧化性 只有氧化性【練習】H、Cu、Mg2、S2、Zn、O2、SO2在化學反應中能失去電子的有 ，表現出 性，能獲得電子的有 ，表現出 性；不同反應中，既能得電子又能失電子的有表現出性和性。（2）反

19、應律：某些不同價態的同種元素之間，如果是相鄰價態的，不能發生氧化還原反應；如果是不相鄰價態的，則在一定條件下，可以發生氧化還原反應。即：只靠攏，不交叉【例】K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應生成氯氣，已知反應方程式為KCl036HCl(濃)KCl3Cl23H2O，此反應生成氯氣的摩爾質量為（）A74g.mol1B73.3g.mol1C72g.mol1D70.6g.mol1【練習】1.判斷反應：H2S + H2SO4(濃) = S+ SO2+ 2H2O中：氧化產物是：（ ）；還原產物是：（ ）。2. G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在一定的條件下具有如下轉化關系：GQNaCl,Q

20、H2OXH2,YNaOHGQH2O,ZNaOHQXH2O。試判斷氯的化合價由高到低的排列順序是（）AX>Y>Z>G>Q BY>X>Z>G>Q CG>Y>Q>Z>X DX>Z>Q>Y>G【注】：氧化還原反應的類型1、全部的氧化還原反應：這類氧化還原反應中，所有的氧化劑或還原劑全部被還原或氧化。如：C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O2、 部分氧化還原反應：發生部分氧化還原反應的時候，氧化劑或還原劑中只有一部分被還原或被氧化，而還剩一部分的氧化劑或還原劑的化合價沒有發生改變。這種類型的氧化

21、還原反應是相對于第一種類型的氧化還原反應而言的。如：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O3、 自身氧化還原反應：在同一物質中，同種元素的不同價態的原子中，一部分原子被氧化，另一部分原子被還原。即電子轉移是在同一分子中的同種元素的不同價態的原子間發生的，且氧化劑和還原劑為同一物質。如：NH4NO3=HNO3+N2+H2O4、 歧化反應：在同一物質中的同種元素的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被還原，即發生變價的只是同一種元素的的同一價態的原子。在反應中，反應物的該元素處于中間價態，一邊升高，一邊降低。可以說歧化反應是自身氧化還原反應的特例。如：Cl2+2NaOH=NaC

22、l+NaClO+H2O5、歸中反應（反歧化反應）：指同種元素（該元素有好幾種不同的化合價）不同價態的化合物之間發生的反應，這兩種不同的價態分別是一個高價態和一個低價態，反應后這兩種不同的價態相互靠近變成兩種處于中間的價態或者變成同一種價態。但決不會出現高價態變低、低價態變高的交叉現象，即化合價靠近而不交叉，這就是此類氧化還原反應的化合價變化規律。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O【自我反思】三、【課后練習】1、下列反應中，SO2被還原的是ASO22NaOH Na2SO3 B. SO2Cl22H2OH2SO42HClCSO22H2S3S2H2O DSO2NO2SO3NO2、根據下列物質中S元素的化合價判斷，下列說法正確的是A