1、阜陽三中2019屆高三9月底化學學科練習1【新課標】食品枯燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環境友好。以下說法錯誤的選項是 A硅膠可用作食品枯燥劑 BP2O5不可用作食品枯燥劑 C六水合氯化鈣可用作食品枯燥劑 D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品枯燥劑2【天津】以下關于物質或離子檢驗的表達正確的選項是 A在溶液中加KSCN ,溶液顯紅色 ,證明原溶液中有Fe3+ ,無Fe2+B氣體通過無水硫酸銅 ,粉末變藍 ,證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末 ,火焰成黃色 ,證明原粉末中有Na+ ,無K+D將氣體通入澄清石灰水 ,溶液變渾濁 ,證明原氣體是CO23【新課標】用右圖所示裝置進行以下實驗：將中溶液

2、滴入中 ,預測的現象與實際相符的是 選項中物質中物質預測中的現象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色4【新課標】以下實驗中 ,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是 選項實 驗現 象結 論A將稀硝酸參加過量鐵粉中 ,充分反響后滴加KSCN溶液有氣體生成 ,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來

3、金屬鋁的熔點較低D將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生 ,再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小5【上海】某無色溶液含有以下離子中的假設干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向該溶液中參加鋁粉 ,只放出H2 ,那么溶液中能大量存在的離子最多有 A3種B4種C5種D6種6.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反響 ,產生氣體的體積V與時間t關系如右圖。反響中鎂和鋁的A物質的量之比為3：2 B質量之比為3：2C摩爾質量之比為2：3 D反響速率之比為2：3

4、7【浙江】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O) ,設計了如下流程：以下說法不正確的選項是 A溶解燒渣選用足量硫酸 ,試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2 ,控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3 ,進入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中 ,須控制條件防止其氧化和分解D假設改變方案 ,在溶液1中直接加NaOH至過量 ,得到的沉淀用硫酸溶解 ,其溶液經結晶別離也可得到FeSO47H2O8、四川短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B ,在加熱條件下反響生成化合物

5、C ,C與水反響生成白色沉淀D和氣體E ,D既能溶于強酸 ,也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G ,G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發生反響 ,生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似 ,其溶液顯黃色。請答復以下問題：1組成單質A的元素位于周期表中第 周期 ,第 族。2B與氫氧化鈉溶液反響的化學方程式為：（3） G與氯酸鈉在酸性條件下反響可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反響的氧化產物為 ,當生成2二氧化氯時 ,轉移電子 。（4） 溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反響方程式為：H的溶液與稀硫酸反響產生的現象為 。9、福建

6、工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反響 ,某學習小組進行了以下探究活動：探究一1將已去除外表氧化物的鐵釘碳素鋼放入冷濃硫酸中 ,10分鐘后移人硫酸銅溶液中 ,片刻后取出觀察 ,鐵釘外表無明顯變化 ,其原因是 。2另稱取鐵釘60g放入150ml濃硫酸中 ,加熱 ,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除外還可能含有。假設要確認其中的 ,應先用 _選填序號。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性溶液乙同學取336ml標準狀況氣體Y通入足量溴水中 ,發生反響：然后參加足量溶液 ,經適當操作后得枯燥固體233g。由此推知此沉淀物是 。探究二分析上述實驗中 ,丙同學認為氣體Y中除含有SO2外還可能含量有和Q氣體。為此設計了以下探究實驗狀置圖中夾持儀器省略。3裝置B中試劑的作用是 。4認為氣體Y中還含有Q的理由是 用化學方程式表示。5為確認Q的存在 ,需在裝置中添加M于 選填序號。 a A之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間6如果氣體Y中含有 ,預計實驗現象應是 。1-5 CBDDC 6-7 AD8. 答案：1三 A 2 3硫