1、1 .正電原子核負電核外電子2 .質子中子3 .十萬幾千萬4-1個單位負1個單位正不顯電性 不顯電性核電荷數二質子數二核外電子數5-1.007 11.008 11/1836原子核 質子中子A質重數二質子數+中子數 ；X1 .不一樣略2一團帝負電荷的云霧電子云不不 單位體積內電子顯現的機會多單位體 枳內電子顯現的機會少1)按能量的高低一低 遠 高2) )KLMN0PQ高一化學標準學案人教版高一第五章第一節原子結構習導航(偵習教材.提供教材關鍵信息)一.原子核1原子的構成：原子是由居于原子中心的帶的和核外帶的構成的。2.原子核是由和兩種粒子構成的©3原子與原子核的大小比較：原子核的半徑約

2、為原子半徑的分之一，原子核的體積約占原子休積的一分之一。4電子、質子、中子的電性和電址關系：1個電子帶的電荷。1個質子帶的電荷.中子°原子是否顯電性?由此分析原子中的核電荷數.質子數與核外電子數之間有什么關系？5電子、質子、中子的相對質量關系：一個質子的相對質雖為一，近似看作一：一個中子的相對質址為，近似看作：1個電子的質雖約占1個質子質雖的。因此，原子質量嬰緊集中在上。質雖數：將原子核內所有的和的取近似值加起來所得的數值，叫做質雖數，其表示符號為。原子中質址數、質子數、中子數之間的關系為6.元素符號為X的某原子.其質子數為乙質雖數為A,那么該原子的表示形式為。二.原子核外電子運動的

3、持點1 .原子核外電子的運動跟一般宏觀物體的運動一樣嗎?各自有何特點？2 電子云一一核外電子運動的形描述。(1)電子云的描述：電子在原子核外空間一定范疇內顯現.能夠想鐵為覆蓋在原子核周用-1大1此，人們形欲地把它叫做n"。電子云中的一個小黑點代表1個電子嗎?電子云是一個平面形狀嗎？(3)電子云的表示意義：電子云密度大的地點，講明：電子云密度小的地點.表示。三.原子核外電子排布規律1 .電子層：(1)在含有蓼個電子的原子里，核外電子是分層排布的，電子層劃分的標準是。離核最近的電子層為第層-該層上的電子的能雖最-電子層數越大，電子離核越-電子的能址越°(2)電子層的表示符號：電

4、子層：一二三四五六七對應表示符號2 .核外電子的排布規律：按照下表形式寫出1一20號元素的元素名稱.元素符號、各電子層的電子數-并寫出各元素的原子結構示意圖，然后總結出規律：I元素I元素備電子層的電子數核電荷數名稱符號KLMN1氫H12氮He2（1）能雖最低原理：核外電子的分層運動.又叫核外電子的。電于在排布時能重最低（1）分層瞬一樣總是盡先排布在一的電子層里。即最先排布在一層、勺KL層排滿后，再排布(2)（2）從稀有氣體的電子層排布能夠看出：各電子層垠多排布的電子數281832L層.IV1層、N層。你能從中看出什么507298規律?假設看出來。請填寫：O,t、P層、。層假設用n表示電子層的序

5、數.那么第n電子層最多排布的電子數為：不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數目昴多為個（氫原子是個）。依照稀有氣體的性質特點。能夠得出一個結論：原子最外電子層中有個電子（最外層為K層時。戰弟只有個電子）18的結構是相對穩固的結構：次外層電子數不超過個：倒數第三層電子數不超過個。321.原子的構成：的含義）要點解析（名師點撥.重點、難點.熱點輕松過關）B.其原子核內中子數為165.核外電子數為112電子、質子、中子的電性和電址關系核電荷數=質子數=核外電子數電子.質子、中子的相對質繪關系質雖數二質子數+中子數質子原子核VC.其原子質址是2c原子質量的277僧D.其原子質址與”C原子質雖之比為2

6、77:12【解析】依照，可知第112號元素的原子中含質子數112f核外電子數112,中子數277112=165.故A項不正床HI中子I核外電子W,B項正確。同位事的相對原子質量應是該原；火是捋元素X含有Z個質子.質量數為A子的質重與，2c原子質重的一相比較所得的數值，那122.原子核外電子運動的特點（1）核外電子的運動與宏觀物體運動的對比宏觀物體：質雖大，運動空間大，可準確測定其位魚.速率和運動軌跡。核外電子：質址小（僅為質子質雖的1/1836）,運動空間小（在直徑10”m的空間內運動）-運動速率大（接近光速3x10%L）,不能準確測定其位置.速率和運動軌跡。電子木身的特點可概括為兩小一大帶負

7、電。個數值近似等于該原子的質重數。第112號元素原子質雖：_277"C原子質于質雖2故C項不正確，D項正確。答案：B、D【點撥】此題要緊考杳原子結構.同位素的相對原子質雖原子的質量的概念。要正確解題一定要熟悉兩個重要關系式：質雖數二質子數+中子數，頂子序數二孩電荷數二質子（2）孩外電子運動的描述方法一一電子云顯現過一次.并數節外電子數不代表一個電子。小黑點的疏密表示電子在該處顯現機會【例2】X、Y、Z和R分不代表四種元素。假如批叭bY的多少。叭言乞叭dRm|H|種離子的電子層結構相同（a.b.c.d為元素3原子核外電子的排布的原子序數）那么以下關系正確的選項是（）（1）原子核外電子能

8、雖的商低與電子層的關系A.a-c=m-nB-a-b=n-m【例1】已制造出的第112號新元素.其原子的質雖數為277,是迄今元素中最重的原子。關于該新元素的以下表達正確的選項是（）A.其原子核內中子數和質子數差不多上112Uc-d=m+nDb-d=n+m在含有多個電子的原子里-電子的能址并不相同，能址低的.受核電荷的吸引，通常在離核近的區域運動：能址尚的，通常在離核遠的區域運動。為了便干講明咨詢題。通常將核外電子按能址的不同分成不同的電子層.把能雖最低、離核最近的叫第層.能雖稍商、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三.五.大、七層。即隨若電子層數的遞增，其電子的能址依次升商，離核的距離越

9、來越遠。(2)原子核外各電子層的表示符號電子層：一二三四五六七對應表示符號：KLMNOPQ(3)核外電子的排布規律核外電子的分層運動又叫核外電子的分層排布。科學研尤證明：核外電子總是盡先排布在能址最低的電子層里.然后再由里往外，依次排布在能址逐步升商的電子層里.即先排K層.排滿rK層再排L層,排滿rL層再排M層，以此類推。(4)應用原子核外徐電子層的電子數推斷元素(1)某元素的M層上的電子數是K層電子數的3倍，那么該元素是硫。某元素最外層電子數是次外層電子數的一半.是倒數第三層的2倍，那么該元素為硅。(3)某元素最外層電子數是次外層電子數的2倍.那么該元素是碳。4 .構成原子的粒子及其性質粒子

10、種類質子中子核外電子電性正電不帶電負電電雖1個質子帶1個爪位的正電荷不顯電性1個電子帶1個單位的負電荷相對質雖1.0071.0081/1836作用決定元素的種類:決定核電荷數與中子一起決定相對原千噴址與質子一起決定相對原子質ft展外層電子數決定元素的化學性質5 .原子結構與元素化學性質的關系(1)八電子穩固結構通常把最外層有8個電子(K為最外層時為2個)的結構，稱為相對穩固結構。稀有氣體的原子確【解析】由于陽離子的核外電子數二原子序數-陽離子的電荷數。因此：次葉的核外電子數為：am、hY”的核外電子數為：b-n陰離子的核外電子數二原子序數十陰離子電荷數的絕對值。因此：Q的核外電子數為：c+n、

11、dR”的核外電子數為：n+mA項中涉及伙口關和cZn.依題意3-m=c+n即a-c=m+n°這和A項的表示式不同因此排除A項。B項中涉及次盼和bY”依題意彷m=b-n即a-b=m-n.與題意不符，因此B項亦排除。C項中涉及cZA和dRn依題意“n=d+m，即c-d=m-nf也與題意不符f故c項也應排除.而依照匕丫肚和dRn，可寫出b-n=d+m，即b-d=n+mr符合題意。答案：D【點撥】此題考查學生對陰.陽離子結構的明白得以及原子序數的表達和書寫方式。解答此題的關鍵是應以題中所抬的”四種離子的電子層結構相同”為突破口，分析和判定正確答案。【例31某元素的原子最外層電子數為次外層電子

12、數的3倍.那么該元素原子核內質子數為()A.3B-7C-8D-10【解析】依照原子核外電子抖湘規律，寫出該元素的原子結構示意圖,明顯看出第二種情形不可能。故原子核內質子數也外電子數=8答案:C【點撥】此題考杳學生對核外電子排布規律的明白得及應用。解答此題的關鍵是應以題中所給舅外層電子數為次外層電子數的3倍各電子層所能容納電子數為突破口.分析和判定正確答案。1【例4】以下講法確信錯誤的選項是()A.原子K層上只有1個電子B.某原子卜1層上電子數為L層上電子數的4倍c.某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍D.某離子的核電荷數與最外層電子數相等【解析】K、L、M電子層上最多容納的電珈分不為2、

13、&18,K層上可排1個電子.也可排2個電子因此A項有可能.當M層上排有電子時fL層上一定排滿了電子f即已排了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又188x4,因此B項講法是錯誤的。K層上只能排2個電子，2x4=8，即M層和L層都為8個電子的離子，KCa"均可能fC正確。關于D項來講最外層電子數可為2或8核電荷數與最外層電子數相等f可有兩種情形，種是均為2f這種情形只實是這種結構化學性質穩固。一樣不與其他物質發生化學反應。（2）元素的金屬性與非金屬性原子的核外電子排布-專門是最外層電子數決定著元素的要緊化學性質（如化合價、氧化性或還原性.金屬性或非金屬性等）。金屈元素的原子

14、垠外層電子數一樣少干4個，在化學反應中比較容易失去電子而達到相對穩固結構.表現出金屈性（還原性）：而非金屬元素的原子最外層電子數一樣多于4個，在化學反應中容易得到電子而達到相對穩固結構.表現出非金屬性能是原子，另一種是均為8，核電荷數為8的元素是氧，氧離子的最外層電子數也為8，因此D有可能。答案：B【點撥】靈活運用核外電子排布規律是解答此題的關（氧化性）。警綜合應用倉U新學以致用.這但是新島考方向）【點撥】此題把質址數.中子數、質子 數之間的關系延伸到物質的雖這一領 域，拓寬了微觀粒子與宏 觀質雖間的 聯系-豐富了物質的雖運算的內容.1 .（應用題）陰離子臚的原子核內有X個中子，R元素的質雖數

15、為那么WgR中共含有的電子總數為（）【解析】先通過A=Z+N求得R原子核內有（mx）個質子，再依照核內質子數也夕卜電子數可知R原子核外有5卜對個電子，可知每個R中含W有（mx+2）個電子，最后運算WgR元事的物質的量為一mol，那么m一WwgR2中共含有的電子總數為一（m-x+2）molm2 （綜合題）有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大,且都【點撥】J'解核外電子排布規律是解小干20.其中：X，Z是金屬元素：V和Z元素原子的最外電子層都只有一個電子：W和Y元素原子的昴外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電答元素推斷題的法寶o子數的3倍：X元素原子的最外層電子數

16、是Y元素原子最外層電子數一半。由此推知（填元素符號）：V是W是X是,丫是z是。由這些元素組成一種結晶水合物的化學式為，俗稱。【解析】由題意，先確定w的L層電子數為2x3=6即為。，那么Y為S;X為金屬且核電荷數大于8只能是AlZ為K,V最外層1個電子，可能是HxLi、Na，但金屬只有XZ故只能為Ik答案：FkO.AkSsK:KA1（SO4）212H:。明磯3-（創新題）1911年前后，物理學家盧瑟福把一束變速運動的a粒子（質雖數為4、帶2個正電荷的質子粒），射向一片極薄的金箔。他驚奇地發覺.過去【點撥】明白得課木介紹關于原子 的直認為原子是實心球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔，難道能

17、夠組成，原子是由居于原子中心的 帶正讓大多數a粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在似的，但認真研尤，發覺也有極少數的a粒子發生了偏轉.有些還被筆直地彈回。電的原子孩和核外帶負電的電子構成依照以上實驗現彖.能得出關于金箔中Au原子結構的一些結論，試寫出其的。原子專門小，但原子核又比原子中的三點：小得*，它的半徑約為原子半徑的十萬(1)分之一0（2）（3）【解析】極薄的金箔，被a粒子暢通無阻地通過，證明原子內部的空間-寬敞”；有的a粒發生偏轉或被筆直彈回，證叼了原子核的存在.且質量遠大于a粒子.答案：（1）原子中存在原子核.它占原子中極小的體枳：（2）原子核帶止電，且電荷數遠大于a粒子：（3）金的原

18、子核質址遠大于a粒子。A級（基礎鞏固）素原子核內的中子數與核外電子數之差是（）1.在任何原子里都含有的粒子是()A. 57 B. 47 C. 61 D. 293A.質子、中子、電子B-質子、中子C質子、電子D-中子.電子2.八6. 02X1023個中子的:Li的質址是（）2.某元素R的陰離子（RP核外共有a個電子，核內有 個中子，那么表示R原子的符號正確的選項是4A， g B. 4. 7g C. 7. 4gD. g7同步達標只學不練.等干白干）3-在第n電子層中.出它作為原子的辰外層時.報女容C.cd+b-2 CR D. fl.2 R納的電子數與（n-1 ）層相同，、“ I它作為原子的次外 層

19、時，其電子數比5+1 ）層最多能多10個，那么此電子層是（）3-以下表達中，不屈干核外電子的運動持點的是（）A- K層B- L層C- M層DN層A-質址專門小B.運動范疇專門小4.元素X.Y的核電荷數分不是a和b，它們的C-運動速率專門快D .有確定的運動軌道離子計和的核外電子排布相同，那么以下關系式中正確4電子云示意圖上的小黑點表示()的選項是()A.一個小黑點表示一個電子A- a=b+m+nB- a=b-m+nB.電子顯現的固定位宜C- a=b+m-nD a=b-m-nC電子距核的遠近D電子云示總圖是用舟速照相機拍照的照片D.小黑點的疏密表示電子顯現機會的多少5.在核電荷數為120的元素中

20、，原子的最外層電子5.某元素R原子的核外電子數等于孩內中子數，數等于次外層電子數的有()該元素的U又質2 8g與5充分反應得到6 g化合物RO2.A- 1種B.2種C.3種D.4種那么該元素()6.有A和B兩種元素的原子，A元素原子的M層比A.核內有28個中子B-是碳元素B元素原子的M層少3個電子.B元素原子的L層電 子數恰好是A元素原子L層電子數的2倍.A、B兩 元素分不是（C-具有兩層電子D.原子敲外層電子數是4AC和CIB,C和AI6.2gAOP中電子數比質子數多3 01X1（ F個.那么A的相對原子質址為二C-Si和NaDNa和He7.今有A.B、C.D四種元素，其中A元素是1826年

21、7.以下粒子都具有10個電子.請寫出它們的化學式：一位法國青年科學家發覺的,他在研尤海 水制鹽時.往剩(1 )含一個原子的陽離氽的副產物中通入CI2.發覺溶液顏色變深.經進一步提取子：(2)含兩個原子的粒子：電子層排布均不 超過3層.D原子核內的質子數正好等可得一種紅棕色液體.有刺鼻的臭味.B、C.D的原子于C原子核內質子數的2倍且其最外層電子數恰好相【點撥】zX中各數、址間的關系與 互求一直是高考考查的重點和熱點C 屈化學科的基礎知識內容。題目往往 以信息題的形式給出，給出的信息大 多是化學科的科技進展的最前沿知識. 起點雖商，但落點卻專門低。【點撥】此題旨在引導考生X關注社 會、關注生活”

22、以提商化學素養，是一 道典型的”高起點、低落點，的考題。【點撥】學習原子結構緊緊抓住兩個等址關系:質雖關系、電址關系。r種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元(1)四種元素分不是：A-,B,CD-o(3)由上述元素組成的U又質和兩種氧化物可發生氧化還原反應-生成兩種強酸-其反應方程式是°同步達標答案A級1- C2-D3-D4-D5-B6-B7-(l)Na*(2)HF(3)il|0(4)NHs(5)CH4B級1. A2D3.C4.A5.D6.327.BrLi。S考題樣板(看看M考是如何樣考1. (2003年全國)人類熱月球發覺.在月球的土壤中含有較豐富的質址數為3的氫，它能夠

23、作為以后核聚變的重要原料之一。氮的該種原子應表示為()A.:HeB-;HeC-;HeD-3He【解析】只要把握了原子組成符號的表示方法；X即元素符號的左上角的A表示質量數.左下角Z表示質珈，便可輕易推出氮一3的表示方式為D量為2號元餐)。答案:B2. (2000年全國)；C_NMR(核磁共振)能夠用于含碉化合物的結構13c分析。6表示的碳原子A.核外有13個電子-其中4個能參與成鍵B.核內有6個質子，核外有7個電子C.質雖數為13.原子序數為6,核內有7個質子D.質雖數為13,原子序數為6.核內有7個中子,3r【解;忻】由圖式“能夠明白：質重數為13，質子數為6，依照質重數二質子數+中子數、核

24、電荷數二質子數二核外電子數.可求出:核夕卜電子數為6.中子數為7.答案：D3. (2001年上海)芙國科學家將兩種元素鉛和氮的原子核對撞-獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數與核外電子數之差是()A57B47C61D293解析因為質子數等于核外電子數因此核外電子數為118,中子數與核外電子數之差是57.松趣味閱讀師生三代共建原子結構模型19世紀末20世紀初，隨著X射線、電子、放射性現象的發覺，在物理學領域內曝發了一場舉世矚目的大革命。在不太長的時刻內，新理論風起云涌.新實驗層出不窮.一位位科學巨匠應運而生.在這批科學巨人所創建的科學大廈中f湯姆生、盧瑟福、

25、玻爾師生三代精心雕塑起來的原子結構模型，至今依舊光芒閃耀。1897年，剛剛40歲的湯姆生證明了電子的存在，轟動了科學界,一舉成為國際物理學界的佼佼者.然而，他井沒有因此而停步不前，仍一如既往、兢兢業業:連續攀登科學的育峰。1904年，湯姆生提出，原子看起來一個帝正電的球，那個球承擔了原子質量的絕大部分電子作為點電荷鑲嵌在球中間這種葡萄于蛋糕”式的無核模型是湯姆生妄圖餅明元攣化學性質發生規律性變化而反復摸索得出的。湯姆生既是一位理論物理學家，又是一位杰出的教育家。他在擔任英國卡文迪什實驗物理學教授及實驗室主任的34年間，培養出了眾多優秀人才，在他的弟子中有9位獲得過諾貝爾獎，盧瑟福確實是其中之一

26、。1906年，英國人盧瑟福做了一次極為聞名的實驗，他用a粒子（即氧粒子流作”炮彈去轟擊金屬箔片制的靶子，他發覺a粒子穿過箔片后，大多數沒有改變方向，如入無人之境，暢通無阻，這講明原子內部是專門空.的。同時他也發覺競有少數a粒子在偏離原方向相當大的角度散人出來有極少數甚至被反彈回來，這是湯姆生原子模型所無法講明的由此盧瑟福證明了正電荷不是分散分布在一個較大的球體內，而是隼中在個專門小的核心上，曲階核心被他稱作原子核.原子核的發覺使盧瑟福感到驚奇，而科學冢的敏說和追根咨詢底的性格使他始終抓住那個咨詢題不放，井通過周密的摸索后于1911年大膽地提出了有核原子模型。他設想原子能夠和一個小行星系統相比擬

27、，原子模型的中心是一個帝正電的核，那個核幾乎把整個原子的質重隼中于一身，原子核的半徑在1。um-10%咨詢，是整個原子半徑的萬分之一至十萬分之一，芾負電的電子散布在核的不處，圍繞原子核旋轉。這種模型被后人稱之為行星式原子結構模型。盧瑟福的原子模型雖比湯姆生模型前進了一大步，然而仍舊沒有擺脫宏觀物體運動規律的框架，因此在講明原子的穩固性和光譜規律性上同樣遇5J了難以逾趣的困難。而提出講明這一困難方法的是丹麥物理學家玻爾。玻爾昔在曼徹斯特大學的盧瑟福實驗室工作過.他專門贊揚他的老師的學咨詢和為人。受盧瑟福的阻礙，玻爾的要緊爰好就隼中在原子和原子核咨詢題的研究上，于1913年提出了“電子在原子核外空

28、間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動.原子模型學講，使原子結構理論為之一新，在整個物理學界引起了轟動性效應。爰因斯坦昔高度頌揚玻爾的原子結構模型是最偉大的發覺之一*。玻爾原子結構模型仍是當今大學、中學物理、化學教科書中必不可少的內容。值得一提的是，1919年f盧瑟福和他的另一位學生童威克在原子核里發覺了質子，1932年，宜威克乂在原子核里發覺了中子。至此.”原子不可再分.的形而上學的觀念完全被瓦解。湯姆生.盧瑟福、玻爾師生三代創建的原子結構模型雖已被后人-科學演變.，但他們對科學進展的奉獻仍功不可沒f在科學進展的歷史上譜寫了光刪一頁.第五章物質結構元素周期律第二節元素周期律月券預習導航（傾習教材

29、，提供教材關鍵信息）復習舊知識：鹵素、堿金屈的結構與性質遞變規律1.鹵素結構與性質的遞變規律：氏CKBr、I隨著核電荷數的遞增.電子層數依次-原子半徑依次：但辰外層都有一個電子.最商關鍵估電%1增多瑁大7化合價為一價（F除外.F通常只顯一1價-無正價）.最低化合價為一價。如此從原子結構看既有也有-表現在化學性質上都有較強的一性。其一性隨若核電荷數的遞增而逐步2.堿金屈的結構與性質遞變規律：。Li、Na.K、Rb、Cs隨若核電荷數的遞增，電子層數依次一，原子半徑依次_：但最外層都有一個電子，最商化合價為一價，無一價。如此從結構上看既有_也有一表現在化學性質上都有強一性.其一性隨若核電荷數的遞增而

30、逐步。3-通過鹵素、堿金屈的結構與性質的關系能夠總識到元素之間存在著某種內在聯系，你體會到了什么？二.原子序數1 .原子序數的排列原那么：為了方便.人們按一由一到一的順序給元素編號，這種序號叫做原子序數。2 原子序數與元素原子的核電荷數.質子數、核外電子數之間的關系。三.118號元素的孩外電子排布、原子半徑和有關化合價的周期性變化+ 7 -1相似之處遞變性氧化氧 化減弱2增多堵大1+ 1負相（炬處遞變性1核電荷數小大2 原子序數二核電荷數二質子數_瑟力卜小工寂7原子序數電子層數最外層電子數達到穩固結構時的最外層電子數1-211-223-1011 18隨著原子序數的遞增原子核外電子層排布變化的規

31、律性結論：隨著原子序數的遞增.元素原子的最外層電子排布出現一變化。原子序數原子半徑的變化3911-172.通過分析討論課木上表55的有關內容，填寫下表隨著原 子序數的遞增，元素原子半徑變化的規律性結論：隨著原子序數的遞增.元素原子半徑出現一的變化。3.通過分析討論課木上表5_5的有關內容.填寫下表原子序數化合價的變化12310正價：負價：11-18正價：負價：隨著原子序數的遞增.元素化合價變化的規律性結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價出現一的變化。2 1-883188周2-逐步減小逐步減小周期性3-+ 1+7.4 1+ 1+7411.通過分析討論課木上表55的有關內容-填寫下表：4.既有正價

32、又有負價的元素其最島-正價與最低負價的關系為四.元素金屈性.非金屈性隨原子序數的遞增而出現的規律性變化1 .元素金屬性強弱的判定方法：從金屬元素的一跟_(或一反應宜換出的一程度判定假設宜換出一的反應進行得-這種元素金屬性就強，反之那么弱。(2)從金屬元素的一強弱來判定.假設它的氫軟化物的一強.那么這種元素金屈性就強.反之那么弱。2 .元素非金屬性強弱的判定方法：從非金屬元素的一的一強弱來判定，假設該元素的一的強，那么這種元素的非金屬性就強，反之那么弱。(2)從非金屬元素的一跟一反應生成的難易程度及一的一來判定，反應進行得越一，那么生成的一越一-那么這種元素的非金屬性就越強.反之就越弱。3 .1

33、1-18號元素的金屈性、非金屬性的變化規律：第11號元素是一，它是一種專門一的一：跟水反應情形為：-它的最商價氧化物的水化物是一，顯一性。第12號元素是一-它跟水反應的劇烈程度為:冷水一熱水-比鈉跟水反應一。反應的化學方程式為一反應后溶液變一色，講明生成的一呈堿性(4)第13號元素是一，它和鎂跟相同濃度的鹽酸反應的共同現象為一-不同現象為一:兩反應的化學方程式為一a鋁的氧化物的性質： 在一定的條件下.A12O3.既能與一作用，又能與一反應。反應的化學方程式為一，離子方程式為一 像AHCh這類既能與一起反應生成一-又能與一起反應生成一的氧化物，叫做一。b氫氧化鋁的性質：實驗5-3的現彖為一:反應

34、的化學方程式為一:反應的離子方程式為 像AI(0H)3如此既能跟一起反應，又能修一起反應的氫氧化物，叫做一° 由AHOs和AI(OH)3出現的兩性持點看，鋁元素嘰表現一性.又表現出一定的性。(4)第14號元素硅屬于一，硅的氧化物化學式為一，屬干一性氧化物.它對應水化物的化學式為一，名稱為一，該水化物是一種一。硅跟小反應的條件為一,生成的氣態氫化物的分子式為一，其穩固性為一。4 最高正價+1最低負價1=8四、1單質酸水氫 氫易氫氧化物的堿性堿性2-(1)最高價氧化物的水化物酸性(2)最高價氧化物的水化物的酸性單 質氫氣氣態氫化物穩固性易氣態氫化 物穩固3-(1)鈉爽朗金屬與冷水劇烈反應

35、NaOH堿鎂緩慢反應 反應弱紅Mg(OH)2鋁生成氫氣鎂較劇烈 a酸嬤酸鹽和水堿 鹽和水兩性氧化物b沉淀溶解酸堿兩性氫氧化物金屬非金屬非金屬Si。酸H4S1O4原硅酸專門弱的酸高溫 專門弱(5)非金屬P : 05酸HAPO4磷酸中強酸磷蒸氣就能與氫氣反應快PHs差強(5)第15號元素磷屈于一，磷的最高價氧化物化學式為一-屬于一性氧化物，它的對應水化物的化學式為一.名稱為一，該水化物是一種一。磷跟H2反應情形為一，但比硅跟山反應一，生成的氣態氫化物的分子式為一，其穩固性為-但比Si田的穩固性第16號元素硫是一。硫的最商價氧化物化學式為一，屬于一性氧化物，它對應水化物的化學式為一該水化物是一種一。

36、硫跟H?的反應條件溝-比確跟H?反應，牛成的氣態氧化物的加熱快H：S不穩固較高溫度分解強7氯C1107酸HC104荷氯酸強光照劇烈HC1穩固8稀有氣體4減弱要雖5-周期性五、1.性質元素的原子序數的遞堵周期性元素周期律2宓核外電子掃怖核外電子排布性質分子式為一-其穩固性為-在時能夠。但比PH*的穩固性。（7）第17號元素是氮的最島價氧化物化學式為屈于性氧化物.它的對應水化物的化學式是-其名稱是，它是比硫酸_的一種酸。Ch趴比反應條件為，反應進行劇烈程度為-生成的氣態氫化物的分子式為，其穩固性為。（8）第18號元素氮是一種一元素。4.11-18號元素性質的變化規律為：金屬性逐步-非金屬性逐步95

37、.元素金屬性.非金屬性的變化規律：研究其他元素的性質-能夠得出結論：元素的金屈性和非金屬性隨著而出現的變化。五.元素周期律1.通過以上事實，我們能夠歸納出一條規律：元素的隨肴而呈的變化。那個規律叫做。2.元素的周期性變化是元素原子的的周期性變化的必定結果。即元素原子的周期性變化決定了元素一的周期性變化。移要點解虹名師點撥.重點、難點.熱點輕松過關）1 .原子序數原子序數是按元素的核電荷 教由小到大編排的序號。原 子序數由核內質子數決定.并有以下關系：原子序數二質 子數二核電荷數。2 .判定元素金屬性、非金屈 性強弱的方法。（1 ）金屬性強弱單質與水或非氧化性酸反 應置換出H+的難易元素最高價氧

38、化物的水化 物的就性強弱金屬間的宜換反應 呵原電池反應中的正負極 他電解池中金屬離子的放電順序（2）非金屬性強弱取質與H2化合的難易及其 氣態氫化物的穩固性元素最商價氧化物的水化物的酸性強弱非金屬間的宜換反應電解池中非金屬離子的【例1】以下各組指定原子序數的元素，不能形成AB?型化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和16【解析】第一將給左的原子序數所對應的元禳搞清晰，再結合兩元素間形成化合物的形式或從化合價規律分析即可A項是C和。可形成C。：；B項是S和0可形成SO:;C項是Mg和F可形成MgF2;D項是Na和S可形成Na2s是£8型，而非人8:型【點撥】熟知12

39、0號原子序數所對應什么元素.是解答此題的關鍵.數（原于序數一素（對應什么元素一性（具有什么性質）的思維鏈也是木萃的一條重要知識鏈.【例2】以下各組元素按最商正價遞增順序排列的是（）AN.0、F、NeB-Li.Be.B.CC-Li、Na、Be、MgD-F.CRBr、I【解析】同周期主族元事，從左到右各元素的最高正價從+1速堵到+7（稀有氣體元事除外）A、C、D均不符合化合價周期性變化規律-【點撥】按同周期主族元素從左到右-最島正價變化規律判定，其中0、F無正價，只有負價.例3以下化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A-LilB-NaBrC-KCID-CsF【解忻】在選項中涉及的陽離子全

40、為堿金屬元素的離子，其半徑大小是r（LiOvr（NaJvr（K+）vr（CsJ;涉及的陰離子全為鹵素的陰離子其半徑大小是r（F）vr（Cljvr（Br）vr（r）欲使r（陰）/r（陽）最大須使r（陰）最大、r麻【點撥】粒子的半徑大小是粒子性質的一種屬性-此題要求對同主族（如鹵素.堿金屬等）元索的同價離子半徑的變化規律有較清晰的認識-并把握其放電順序3-元素周期律的應用（1 ）比較原子半徑的大小（2）比較離子半徑的大小（3）比較氣態氫化物的穩固 性（4）比較非金屬最高價氧化 物對應水化物的酸性（5）比較金屬最商價氧化物 對應水化物的賊性（6）比較金屬譏質與水反應比較規律.【例4】以下氧化物按其形

41、成的含氧酸酸性遞增排列的順序是（）A.SiOxCOxSOyP血BSiO2<CO2<PzO5<SO3C-CO2<SIO2<P2O5<S01DCO2<P2O5<SO3<S1O2【解析】因元素的非金屬性越強具最肓價氧化物對應水化物的酸性就趣強，故此題實質是考直Si、C、S、P的非金屬性強弱順序關于Si、P、S屬于具有相同電子層數的元餐，原子序數趣大，半徑越小，非金屬性就越強f而c與Si最外層都有4個電子，因Si比C多一層電子，故C的非金屬性比Si強-再結合硫酸是強酸、磷酸是中強酸，而彳復酸是弱酸等招關知識，可選出爺宰為B項【點撥】此題總在考查常見

42、酸的相對強弱及元素周期律等中學化學中的重點知識，題意比較新穎.警綜合應用創新（學以致用.這但是新高考方向）1 （應用題）X元素的陽離子和丫元素的陰離子具有與氮原于相同的電子層結構，以下表達正確的選項是（）A-X的原子序數比Y的小B-X原子的最外層電子數比Y的大C-X的原子半徑比Y的大D-X元素的最高正價比Y的小【解析】X元餐失去電子后與丫元素得到電子后的電子數相等，講明X元事的原子序數大于Y元素的原子存數，故A錯。X元攣的金屬元篌最外層電子數小于或等于4。Y元素為非金屬元篌，最外層電子數大于或等于4故B錯。X原子比丫原子多一個電子層，因此半徑大。由于丫為非金屬元穆，非金屬元素的最高正價高于金屬

43、元鎂的最高正價.故正確答宰應為C、D。答案：C、D2-（綜合題）X.Y兩元素的原子.當它們分不獲得1個電子后，都能形成稀有氣體的電子層結構，X放出的能址大于¥那么以下推斷中不正確的選項是（）A.原子序數X>YB.還原性X<YAC.氧化性X>YD.¥£HXvHY【解析】非金屬元素的原子獲得相同數目的電子放出熱重越多，生成的陰離子越穩固原子的非金屬性趣強。由此可知，X的非金屬性比Y的強，其還原性Y>X*f原子序數Y>X。氣態氫化物的水溶液酸性HY>HX。答案：A3（創新題）電離能是指Imol氣態原子（或陽離子）失去1mol電子形成1

44、mol氣態陽高子（或更尚價態陽離子）所需吸1|又的能雖.現有孩電荷數小于20的元素A.其電離能數據如下表所示（h表示原子失去第1個電子的電離能，In表示原子失去第n個電子的電離能（單位：kJ/mol）【點撥】此知識點是高考必考知識.如 要輕松完成此類型題.必須 把握微粒 半徑大小比較的幾條規律。如：（1 ） 電子層數越蚩，微粒半徑越大。（2 ） 關于電子層相同的 原子，其核電荷數 愈大，半徑愈小。（3）凡具有相同電 子層結構的離 子.其半徑隨核電荷數 增大而減小。（4 ）陽離子半徑小于相 應的原子半徑-陰離子半徑大于相應 的原子半徑。【點撥】在平常的化學學習過程中， 應注重對化學思維的培養-專

45、 門是原 子結構決定元索的化學性質-原子結 構出現出一個什么樣的變化趨魁，相 應的元素的性質也要發生相應的變 化.反過來，元素的性質反映出了原子 結構情形。【點撥】此題是一道信息題.只有正確明白得表中所給的數據的總：義.才能正確解題。元素性質的周期性變化是原子結構周期性變化序號lihh14IsIe電離能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序號bIkkhoIn電離能224.9266.0327.9367.41761的必定結果。依照以上信息試回答：（1）外層電子離核越遠，能雖越高，電離能越（填"大'或，'小"）:陽離子電荷數越商，再失去電子

46、時電離能越一（填"大或“小“）。（2）上述11個電子分屬幾個電子層？（相鄰兩電離能相差倍數較大將劃分不同的電子層人(3)去掉11個電子后，該元素還有 個電子。（4）該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是【解忻】（1）外層電子離核趣遠，盡管能重高，但因核對該電子的吸引力小，因此，失去電子比較容易即電離能較小，.而陽離子電荷數趣肓，其離子半徑越小.核對電子的引力就趣大，再失去電子就趣難也就導致電離能越大。因b僅為h的兩倍多一點f而h卻突然增大到I?的五倍多；h至I®加只是逐步略有增大，In卻突然堵大到110的近五倍；因此上述11電子應該分屬于三個電子層，其中最外層為兩個電子（對

47、應最容易失去的Ikk）;次外層有8個電子（對應h至li。）;依照核外電子排布規律可知f其最內層即K層）應有2個電子（盡管h2沒有給出）。（3）由上述分析可知，該元餐應該為金屬元鎂鎂，在去掉11個電子后該元素還有1個電子.該元攣最高價氧化物對應水化物的化學式是Mg（OH）:.（只學不練.等干白廠）A級（基礎鞏固）A-X的原子序數比Y的小1 .以下化合物中陽離子與陰離子的半徑比值最小的是（）B-X原子的昴外層電子數比Y的大A. MgCh B- CaCh C- CaBr : D- MgBraX的原子半徑比Y的大D-2.以下性質遞變規律中不正確的選項是（）X元素的最高正價比Y的小6.運用元素周期律分析

48、以下推斷，其中錯誤的選項是A,半徑 K>NaA>O2 >F()B-酸性 H2CO3<H3PO4<H2SO4<HCIO4C-熔點 Li>Na>K>RbA ,彼是一種輕金屬.它的氧化物的水化物可能是具有兩 性B.D.熱穩固性 SiH4<PH3<NH.<H2O戒譏質是一種有色固體，減化氫專門不穩固 硫酸鋰不溶于水但易溶干鹽酸3- X. Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物XzYD.硒的最商氧化物的水化物是一種強酸和X2Y2,又知Y的原子序數小于X的原子序 數,那么這兩種7.:A. B、C、D四種物質均含元素X.有的還可能

49、含元素的原子序數之和為（）有元素丫、Z。元素Y、X、Z的原子序數依次遞增。A- 19B18C- 16 D- 9 X在A、B、C、D中都不出現它的最商化合室溫下訊質A與某種常見一元強堿溶液反4. A元素的原子最外層上有3個電子能與B元素形成AJh型化合物，那么B元素最商價氧化物對應的水化物化學式為C-HiBOID-H3BO4子層結構，以.下表達正確的選項是()5. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與飆原子相同的電化合物D受熱催化分解.可制得元素Y的單質。(1)元素X是5.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，B的(2)寫出中反應的化學方程式：核電荷數比A大2,C原子的電子總數比B原子電子

50、總數(3)寫出中反應的化學方程式：多4,hnolA的單質跟鹽酸反應可宜換出11,2L(標準狀況卜)氫氣.這時A轉變成與筑原子具有相同電子層結構的離B級(能力提高)子。試回答：1.彼(Be)的原子序數為4,以下對鍍及其化合物的表達中.正確的選項是()。(DA是兀素。元素，B是元素，C是A-披的原子半徑大于硼的原子半徑(2)分不寫出A、B.C的展高價氧化物對應水化物水溶液之間反應的離子方程式6.在A、B、C三種元素中.A元素的原子核外各電子層C.氫氧化鍍的堿性比氫氧化鈣的弱D.單質披跟冷水反應產生氫氣2.以下講法中確信錯誤的選項是()A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上電子數為L層上電子數

51、的4倍B.氮化彼分子中彼原子的最外層電子數是8具有相同的電子數：B元素原子最外層有1個電子115gB的單質與水作用能生成5-6L氫氣(標準狀況)：C元素與A元素能形成AC型化合物、c的最高價氧化物中含氧的質量分數為60%。試回答：(1)寫出以下元素名稱：,BC.某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍D.某離子的核電荷數與最外層電子數相等分不寫出B的兩種氧化物的化學式:7在慶.8、。口.£五種元素中.人的離子與氮原子的電3-有A、B.C、D.E5種元素，它們的原子序數依次增大o子層結構相同，A的做質能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍A原子報外層有4個電子.B的陰離子與C的陽離子都和欲原色

52、，B的氫化物H出分子中有10個電子C的1|又質在常溫子有相同的電子層結構，且電倚數相同。E原子的1V1層電卜可與冷水劇烈反應生成W堿溶液和氣體X,C的離子比子層有7個電子。在常溫常壓下.B的單質是氣體.0ImolBA的離子少8個電子D可與B組成DBJ型化合物。D的單質跟氫氣完全反應時，有2408x12個電子轉移。D的氣氣態氫化物的相對分子質址與DB.3的相對分子質雖之比態氫化物的化學式為HzD:D的最高價氧化物中含40%的D,為1:2.35,D的某種同位素的原子核內的質子數和中子且D的原子核中質子數等干中子數o(1)寫出A、B、C、D.E五種元素的名稱:氧，同時生成Y酸溶液。試 回答以下咨詢題

53、：(2)畫出C陽離子與B原子結構示意圖：(1)寫出A、B、C、D”的元素符號:(2)寫出'匕X、Y的化學式：數相同.E元素的單質在常溫與水劇烈反應，置換出水中的4.元素A和B的原子的質子數之和為21.A原子核外比B原子核外女5個電子，那么A和B化合生成化合物的化學式為同步達標答案aSK (或鉀)(2) Ch+2KOH =-2KC1+3O2f1.D2.A3-AD4.C5.CD6.D7.Cl(或氯)KCI+KCIO+H2O(3)2KC101.AC2-BC3-A-碳B氧C-鏤D硫E-氮4-AhChAI2O3+2OH=A10a+H2O5.鈉、鋁、氮(2)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OAI(OHh+3H-=3AIA+3H2OH*OH=H206-彼、硫.鈉(2)Na2O、Na2O27.(l)CkO.Na、S.F(2)NaOH、Ha.HF看看禹考是如何樣考的）1- (2布,以下表達正確的選項是（）【點撥】此題婆緊考查電子層結構相同的離子半徑大小變化規律及對應A.原子序數xvYB原子半徑XvY原子半徑的大小比較方法的應用0C離子半徑X>YD原子昴外層電子數xvY【解析】核外電子抖沛相同即核外電子數相同，且均是與同種稀有氣體元素的電子層結構相同-因陽離子是由原子失去電子而來，陰離子那么是原子得到電子而來，因此X元素的核電荷數（即原子序數）應該多于Y元事的核電