1、專題 8溶液中的離子反響考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡331(2022·福建理綜，6分)室溫下，對于0.10 mol·L1的氨水，以下判斷正確的選項(xiàng)是() A與AlCl溶液發(fā)生反響的離子方程式為Al33OH=Al(OH)4B加水稀釋后，溶液中 c(NH)·c(OH)變大C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的 pH13解析：選 C此題考查氨水的相關(guān)知識，意在考查考生對溶液中平衡知識的掌握程度和運(yùn)用能力。氨水是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，應(yīng)為：Al33NH·HO=Al(OH)3NH，A項(xiàng)錯誤；加水稀3234釋雖然能促進(jìn)氨水的電離，但 c(NH)和

2、 c(OH)都減小，即 c(NH)·c(OH)減小，B 項(xiàng)錯誤；用硝酸完全中44和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解顯酸性，C 項(xiàng)正確；因?yàn)榘彼疄槿鯄A，局部電離，所以0.1mol·L1的溶液中 c(OH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 0.1mol·L1，D項(xiàng)錯誤。2(2022·浙江理綜，6 分)25時(shí)，用濃度為 0.100 0 mol·L1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 濃度均為0.1000mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXaB根

3、據(jù)滴定曲線，可得 K (HY)105C將上述 HX、HY 溶液等體積混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反響時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H)KaHYcHYDHY與HZ混合，到達(dá)平衡時(shí)：c(H )cYc(Z )c(OH)解析：選B此題考查了電離平衡、水解平衡等根本化學(xué)反響原理，意在考查考生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。A項(xiàng)，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性：HX<HY<HZ，故導(dǎo)電能cHcY5力：HX<HY<HZ，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，Ka(HY)cHY10 ，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反響后Y的濃度應(yīng)大于X，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Y)KaHYcHYc(Z

4、)c(OH)，由 c(Y )cH可知，D項(xiàng)錯誤。3(2022·大綱理綜，6分)右圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，以下判斷錯誤的選項(xiàng)是()WA兩條曲線間任意點(diǎn)均有 c(H)×c(OH)KBM 區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有 c(H)c(OH)C圖中 T1T2DXZ 線上任意點(diǎn)均有 pH712解析：選 D此題重點(diǎn)考查水的離子積，意在考查考生對圖象的分析能力以及對水的離子積的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)水的離子積定義可知 A 項(xiàng)正確；XZ 線上任意點(diǎn)都存在 c(H)c(OH)，所以 M 區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有 c(H)c(OH)，所以 B 項(xiàng)正確；因?yàn)閳D象顯示 T 時(shí)水的離子積小于 T 時(shí)水的離子積，

5、而水的電離程度隨溫度升高而增大，所以 C 項(xiàng)正確；XZ 線上只有 X 點(diǎn)的 pH7，所以 D 項(xiàng)錯誤。33334(2022·江蘇，4 分)25時(shí)，有 c(CH COOH)c(CH COO)0.1 mol·L1 的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c(CH COOH)、c(CH COO)與 pH 的關(guān)系如圖 7 所示。以下有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )圖 7ApH5.5 的溶液中：33c(CH COOH)c(CH COO)c(H)c(OH)BW 點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5 的溶液中：c(Na)c(H)c(OH

6、)c(CH3COOH)0.1 mol·L1D向 W 點(diǎn)所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)解析：溶液的 pH 越小，c(CH3COOH)濃度越大，結(jié)合圖象知虛線代表醋酸濃度，實(shí)線代表醋酸根離子濃度，當(dāng) pH5.5 時(shí)，c(CH3COOH)c(CH3COO)，A 錯；B 項(xiàng)，W 點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)c(CH3COO)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，將 c(CH3COO)換成 c(CH3COOH)，正確；C 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3CO

7、O)c(OH)，那么c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，又 c(CH3COOH) c(CH3COO)0.1 mol·L1，即 c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)0.1 mol·L1，正確；D 項(xiàng)，根據(jù)反響可得到 0.05 mol NaCl,0.1 mol CH3COOH，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，又 c(Na)c(Cl)，那么有 c(H)c(CH3COO)c(OH)，通入 HCl 氣體后溶液中 c(CH3COO)c(CH3COOH)，故 D 錯。答案：BC5(2022·新課標(biāo)全國理綜，6分)將

8、濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C.cFcHD.cHcHF解析：此題考查電離平衡，意在考查考生對電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況在 0.1mol·L1HF 溶液中存在如下電離平衡：HFHF，加水稀釋，平衡向右移動，但c(H)減小；選項(xiàng)B,電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，其數(shù)值在稀釋過程中不變；選項(xiàng)C，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由KaHF于水電離產(chǎn)生的 n(H)也增大，故C項(xiàng)比值減小；選項(xiàng)D，變形后得cF，稀釋過程中c(F)逐漸減小，故其比值始終保持增大 答案：D6(2022·全國理

9、綜，6分)室溫下向10mLpH3的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的選項(xiàng)是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少cCHCOOB溶液中3不變cCH3COOHcOHC醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再參加10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH7333a解析：此題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生對電離平衡的理解和應(yīng)用能力醋酸溶液加水稀釋后，CH COOH 的電離程度增大，n(H)、n(CH COO)增大，A 項(xiàng)錯誤；根據(jù) CH COOH 的電離平衡常數(shù) KcCH3COOcHcCH3COOKWcCH3COOKa，那么cCHCOOHcCHCOOHcOHcCHCOOHcOHK，由于溫度不

10、333w變，Ka、KWcCHCOO均不變，因此3不變，B項(xiàng)正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(HcCH3COOHcOH33)增大，但 c(H)減小，C 項(xiàng)錯誤；再參加10 mL pH11 的 NaOH 溶液，反響后得到 CH COOH 和 CH COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH7，D 項(xiàng)錯誤 答案：B7(2022·全國理綜，6分)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反響，以下關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的選項(xiàng)是()解析：此題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生分析圖象的能力pH 相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的

11、物質(zhì)的量濃度，所以參加足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強(qiáng)酸多，反響過程中， 未電離的中強(qiáng)酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中 H濃度比強(qiáng)酸大，反響速率中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸答案：C8(2022·山東理綜，4分)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示據(jù)圖判斷正確的選項(xiàng)是()A為鹽酸稀釋時(shí)的 pH 值變化曲線Bb 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 c 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca 點(diǎn) KW的數(shù)值比 c 點(diǎn) KW的數(shù)值大Db 點(diǎn)酸的總濃度大于 a 點(diǎn)酸的總濃度解析：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，故為醋酸稀釋時(shí) pH 值的變化曲線；稀釋過程中，溫度不

12、變，KW不變；相同 pH值的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(a>b)；故 A、C、D錯誤答案：B考點(diǎn)二水的電離及水的離子積常數(shù)9(2022·新課標(biāo)全國理綜，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2DX、Z2解析：選C此題考查元素推斷及外界因素對水的電離平衡的影響，意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和水溶液中的離子平衡知識的掌握情況。根據(jù)“短周期元素、“原子序數(shù)依次增大和選項(xiàng)中離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對應(yīng)的離子分別是O2、Na、Al3和S2，其中Na

13、對水的電離平衡無影響，故排除A、B、D，選C。10(2022·天津理綜，6分)以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是()A在蒸餾水中滴加濃 H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：選 C此題考查電解質(zhì)溶液知識，意在考查考生的分析推斷能力。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使水的溫度升高，所以 KW增大，A項(xiàng)錯誤；碳酸鈣既可以和硫酸反響，也可以和醋酸反響，只不過在和硫酸反響時(shí)，生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣外表，阻止了反響的進(jìn)行，B項(xiàng)

14、錯誤；根據(jù)電荷守恒 c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)和物料守恒c(Na)2c(S2)2c(H2S)2c(HS)可得：c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C 項(xiàng)正確；氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離， 故兩溶液中水的電離程度不同，D 項(xiàng)錯誤。11(2022·新課標(biāo)全國理綜，6 分)溫度 T 時(shí)水的離子積常數(shù)為 KW，該溫度下，將濃度為 a mol·L1的一元酸HA與bmol·L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是() AabB混合溶液的 pH7C混合溶液中，c(H)KW mol

15、3;L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)WW解析：選項(xiàng) A，ab 只能說明酸堿恰好完全反響，生成鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能說明溶液呈中性，A 錯誤；選項(xiàng) B，題給溫度未指明是 25，所以 pH7 并不能說明溶液呈中性，B 錯誤；選項(xiàng) C， 由于混合溶液中 c(H)K ，結(jié)合 K c(H)·c(OH)，可推斷出 c(H)c(OH)，所以溶液一定呈中性，C 正確；選項(xiàng) D 是正確的電荷守恒表達(dá)式，無論溶液是否呈中性都滿足此式，D 錯誤。答案：C12(2022·天津理綜，6分)以下說法正確的選項(xiàng)是()A25時(shí) NH4Cl 溶液的 KW大于 100 時(shí) NaCl

16、 溶液的 KWBSO通入碘水中，反響的離子方程式為 SO I 2H O=SO22I4H22223C參加鋁粉能產(chǎn)生 H的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO、NO223D100時(shí)，將 pH 2 的鹽酸與 pH 12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性解析：此題主要考查離子反響和溶液的 pH 等知識，意在考查考生綜合判斷問題的能力A 項(xiàng)升溫能促進(jìn)水的電離，即 100 時(shí)溶液的 KW大于 25時(shí)溶液的 KW；B 項(xiàng)應(yīng)生成 H2SO4和 HI；C 項(xiàng)能和 Al 粉反響產(chǎn)生 H2的溶液可能呈酸性或堿性，在堿性條件下這些離子可以大量共存；D 項(xiàng) 25時(shí)，pH2 的鹽酸與pH12 的 NaOH

17、 溶液等體積混合，溶液才呈中性 答案：C13(2022·四川理綜，6 分)25°C 時(shí)，在等體積的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 mol/L 的 Ba(OH)2答案：A14(2022·天津理綜，6分)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和 KW均減小CpH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，c(H)不相等D在 Na2S 溶液中參加AgCl 固體，溶液中 c(S2)下降2223W解析：A 項(xiàng)

18、，溶液呈堿性，c(OH)>c(H)B 項(xiàng)，Na CO 溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度時(shí)，K 不變C 項(xiàng)，兩溶液 pH 相同時(shí) c(H)相同D 項(xiàng)，在 Na S 溶液中參加AgCl 固體會轉(zhuǎn)化成 Ag S 固體，溶液中 c(S2) 會下降，應(yīng)選D.答案：D考點(diǎn)三溶液pH的相關(guān)計(jì)算酸堿中和2sp15(2022·新課標(biāo)全國理綜，6分)室溫時(shí)，M(OH)(s)M2(aq)2OH(aq)Ka。c(M2)bmol·L1時(shí)，溶液的pH等于()1b1aA. 2lg(a)B.2lg(b)1 a1bC14lg( )D14 lg()2 b2a解析：選C此題考查溶度積常數(shù)及溶液pH的計(jì)算，意在

19、考查考生對溶度積常數(shù)的理解能力。根據(jù)M(OH) 的K c(M2)·c2(OH)，那么溶液中c(OH)Kspa，那么pHlgc(H)lg(102sp14÷ab2b1a1acM2b2b)(14 lg)14 lg 。16(2022·山東理綜，6分)某溫度下，向一定體積0.1mol·L1的醋酸溶液中逐滴參加等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如下圖，那么()AM 點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于 Q 點(diǎn)BN 點(diǎn)所示溶液中 c(CH3COO)c(Na)CM 點(diǎn)和 N 點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ 點(diǎn)消耗 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液

20、的體積解析：選C此題考查酸堿中和滴定，意在考查考生運(yùn)用電解質(zhì)溶液知識分析、解決化學(xué)問題的能力。M 點(diǎn) NaOH 缺乏，溶液中溶質(zhì)為 CH3COONa 和 CH3COOH，Q 點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為 CH3COONa 和少量CH3COOH，M點(diǎn)的導(dǎo)電能力弱于 Q點(diǎn)，A項(xiàng)錯誤；N點(diǎn) NaOH溶液過量，溶液顯堿性，c(CH3COO)小于 c(Na)，B項(xiàng)錯誤；M點(diǎn) pOHb，N點(diǎn) pHb，酸、堿對水的電離的抑制程度相同，那么水的電離程度相同，C項(xiàng)正確；Q 點(diǎn)，溶液顯中性，醋酸過量，消耗的 NaOH 溶液的體積小于醋酸溶液的體積，D 項(xiàng)錯誤。17(2022·廣東理綜，6分)對于常溫下pH為2的

21、鹽酸，表達(dá)正確的選項(xiàng)是() Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積 pH12 的氨水混合后所得溶液顯酸性C由 H2O 電離出的 c(H)1.0×1012 mol·L1D與等體積 0.01 mol·L1 乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)解析：鹽酸中只有 H、Cl、OH，根據(jù)電荷守恒，A選項(xiàng)正確。pH12的氨水物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于pH2的鹽酸，兩者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性。由于鹽酸電離產(chǎn)生的 c(H)1.0×102mol·L1，那么c(OH)1.0×1012mol·L1，即水電離產(chǎn)生的 c(H)1

22、.0×1012mol·L1。D 選項(xiàng)，CH COONa 與鹽酸濃度相等，等體積混合后H與CHCOO結(jié)合生成CHCOOH，CHCOOH發(fā)生微弱電離，故c(Cl)c(CHCOO33333)。答案：AC18(2022·浙江理綜，6分)以下說法正確的選項(xiàng)是()A常溫下，將 pH3 的醋酸溶液稀釋到原體積的 10 倍后，溶液的 pH4B為確定某酸 H2A 是強(qiáng)酸還是弱酸，可測 NaHA 溶液的 pH。假設(shè)pH>7，那么H2A 是弱酸；假設(shè)pH<7，那么H2A 是強(qiáng)酸C用 0.2000 mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCl 與 CH3COOH 的混合溶液(混

23、合液中兩種酸的濃度均為 0.1mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/L 鹽酸、0.1 mol/L 氯化鎂溶液、0.1 mol/L 硝酸銀溶液中，Ag濃度：>>222解析：醋酸為弱酸，稀釋時(shí)會促進(jìn)電離，稀釋 10 倍后溶液的 pH 小于 4 而大于 3，A 項(xiàng)錯誤；NaHA 的水溶液呈堿性，說明 HA在溶液中水解，即 H A 是弱酸，但假設(shè)NaHA 的水溶液呈酸性，可能是 HA的電離程度比 HA的水解程度大，而不能說明 H A 能完全電離，也就不能說明 H A 為強(qiáng)酸，B 項(xiàng)錯誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中

24、和時(shí)，所得溶液的 pH7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)，溶液的 pH>7，假設(shè)所得溶液的 pH7 說明堿缺乏，C 項(xiàng)正確；Ag濃度最大的是，其次是，最小是，D 項(xiàng)錯誤。答案：C19(2022·福建理綜，6分)以下說法正確的選項(xiàng)是() A0.5 molO3與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等B25°C與60°C時(shí)，水的pH相等C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和 4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的 H 相等解析：選項(xiàng) A，沒有標(biāo)明狀態(tài)，錯誤；選項(xiàng) B，升溫促進(jìn)水的電離，60&

25、#176;C 時(shí)水的 pH 變小，B 錯誤； 選項(xiàng) C，根據(jù)反響的比例關(guān)系，C 正確；選項(xiàng) D，反響熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，D 錯誤。答案：C20(2022·安徽理綜，6分)室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨參加鹽酸體積變化曲線如下圖以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()Aa 點(diǎn)由水電離出的 c(H)1.0×1014 mol·L1Bb 點(diǎn)：c(NH)c(NH ·H O)c(Cl)4324Cc 點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd 點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是 NH3·H2O

26、 電離吸熱解析：此題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對化學(xué)圖象的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況a 點(diǎn)即是 1.000 mol·L1 的氨水，NH3·H2O 是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH)<1mol·L1，水電離出的 c(H)>1.0×1014mol·L1，A項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)處，參加鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比擬，B項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即 c(OH)c(H)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有 c(Cl)c(NH)，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于參加的冷溶液與原

27、溶液發(fā)生44熱傳遞，D 項(xiàng)錯誤 答案：C321(2022·福建理綜，6分)以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是() A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在 pH0 的溶液中，Na、NO、SO2、K可以常量共存332C由0.1mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOH D由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AHOHAOH解析：此題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對該局部知識的理解和應(yīng)用能力pH12 的溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO不能在堿性溶液中常量共存(HCOOH=CO2H O)，A 項(xiàng)錯誤；

28、pH0 的溶液為強(qiáng)酸性3332溶液，SO2在酸性溶液中與H反響，且其與NO不能在酸性溶液中常量共存(發(fā)生反響：3SO22H2NO3333=3SO22NOH O)，B 項(xiàng)錯誤；0.1 mol·L1 一元堿 BOH 溶液的 pH10，那么c(OH)104 mol·L1，42說明 BOH 沒有全部電離，溶液中存在電離平衡：BOH BOH，C 項(xiàng)錯誤；0.1 mol·L1 一元酸 HA 溶液的 pH3，那么c(H)103 mol·L1，說明 HA 為弱酸，那么NaA 為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液中存在水解平衡： AH2O HAOH，D 項(xiàng)正確答案：D22(2022

29、83;天津理綜，6分)以下液體均處于25，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A某物質(zhì)的溶液 pH7，那么該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH4.5 的番茄汁中 c(H)是 pH6.5 的牛奶中 c(H)的 100 倍CAgCl 在同濃度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同DpH5.6 的 CH3COOH 與 CH3COONa 混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)解析：此題考查電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，考查考生定量或定性分析問題的能力A項(xiàng)還可能是酸式鹽溶液， 如 NaHSO4；番茄汁中 c(H)104.5mol/L，牛奶中 c(H)106.5mol/L，故二者的 c(H)之比為：104.5/106.51

30、00，B項(xiàng)正確；AgCl在同濃度的 CaCl2和 NaCl溶液中的溶解度不同，C項(xiàng)不正確；pH5.6的溶液中 c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，那么c(Na)c(CH3COO)，D項(xiàng)不正確 答 案 ：B 23(2022·江蘇，4分)常溫下，用0.100 0mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖以下說法正確的是()A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示

31、溶液中：3c(Na)c(OH)c(CH COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：33c(CH COOH)c(CH COO)c(H)c(Na)c(OH)33333解析：此題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系，意在考查考生靈活運(yùn)用上述三個守恒關(guān)系的能力A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c(CHCOO)c(OH)c(Na)c(H)，此時(shí)溶液中的c(CHCOOH)與 c(Na)不相等，故不正確；B 項(xiàng)，點(diǎn)溶液呈中性，所參加的氫氧化鈉溶液的體積小于 20 mL，此時(shí)根據(jù)物料守恒可知 c(Na)c(CH COO)c(CH COOH)，故不正確；C 項(xiàng)，點(diǎn)溶液中兩者恰好完全反響，溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為：

32、c(Na)c(CH COO)c(OH)c(H)，故不正確；D 項(xiàng)，當(dāng)剛參加少量氫氧化鈉溶液時(shí)可能會出現(xiàn)題中情況，故正確答 案 ：D 24(2022·重慶理綜，6分)pH2的兩種一元酸 x和 y，體積均為 100mL，稀釋過程中 pH與溶液體積的關(guān)系如下圖分別滴加NaOH溶液(c0.1mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，那么()Ax 為弱酸，Vx<Vy Bx 為強(qiáng)酸，Vx>Vy Cy 為弱酸，Vx<Vy Dy 為強(qiáng)酸，Vx>Vy解析：此題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，通過兩種酸稀釋前后的 pH 變化，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和外界因素對弱電解質(zhì)的

33、影響等由圖象可知 x 稀釋 10 倍，pH 變化 1 個單位(從 pH2 變化為 pH3)， 故 x 為強(qiáng)酸，而 y 稀釋 10 倍，pH 變化小于 1 個單位，故 y 為弱酸，排除選項(xiàng) B、D；pH 都為 2 的 x、y， 前者濃度為 0.01 mol/L，而后者大于 0.01 mol/L，故中和至溶液為中性時(shí)，后者消耗堿的體積大，應(yīng)選項(xiàng) C 正確答案：C25(2022·全國理綜，6分)現(xiàn)有等濃度的以下溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉按溶液pH由小到大排列正確的選項(xiàng)是()ABCD解析：一般情況下，pH 由小到大的順序是：強(qiáng)酸<弱酸<強(qiáng)酸弱堿鹽<強(qiáng)酸

34、強(qiáng)堿鹽<強(qiáng)堿弱酸鹽<弱堿< 強(qiáng)堿，而鹽溶液中，鹽對應(yīng)的酸越弱，其強(qiáng)堿鹽堿性越強(qiáng)，應(yīng)選C.答案：C考點(diǎn)四鹽類水解的規(guī)律、影響因素26(2022·天津理綜，6分)以下電解質(zhì)溶液的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH7424B在含有 BaSO沉淀的溶液中參加NaSO固體，c(Ba2)增大3C含 1 mol KOH 的溶液與 1 mol CO2完全反響后，溶液中 c(K )c(HCO )333D在 CH COONa 溶液中參加適量 CH COOH，可使 c(Na)c(CH COO)解析：假設(shè)強(qiáng)酸為二元強(qiáng)酸，強(qiáng)堿為一元強(qiáng)堿，那么混合后酸

35、過量，溶液呈酸性，A 錯。由沉淀溶解平衡BaSO (s)Ba2(aq)SO2(aq)知，參加NaSO固體后，平衡向左移動，c(Ba2)減小，B錯。由物料守恒4424知，c(K)c(CO2)c(HCO)c(HCO)，C錯。在醋酸鈉溶液中，由于CHCOO水解，使c(CHCOO)比c(Na33233333)小些，參加適量醋酸后，醋酸能電離出一定量的CHCOO，有可能出現(xiàn)c(CHCOO)c(Na)，D對。答 案 ：D 27(2022·重慶理綜，6分)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是() A鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨 B稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的 pH 減小C飽和石灰水中參加少

36、量 CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的 pH 不變D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)323解析：選項(xiàng) A，鹽酸與氨水恰好完全反響時(shí)，溶液呈酸性，假設(shè)呈中性，說明氨水過量，溶液中的溶質(zhì)還有 NH ·H O。選項(xiàng) B，CH COOH 溶液稀釋過程中，H物質(zhì)的量增加，但溶液中 H濃度降低，pH 增大。選項(xiàng) C，由于石灰水是飽和的，參加CaO 后雖然溶質(zhì)有所減少，但溶液仍為 Ca(OH)2的飽和溶液，其 pH 不變。選項(xiàng) D，膠體呈電中性，不帶電，帶電的是膠粒。答案：C2328(2022·廣東理綜，4分)對于 0.1mol·L1NaSO 溶液，正確的

37、選項(xiàng)是()A升高溫度，溶液 pH 降低Bc(Na)2c(SO2)c(HSO)c(H SO )3323Cc(Na)c(H)2c(SO2)2c(HSO)c(OH)333D參加少量 NaOH 固體，c(SO2)與 c(Na)均增大解析：此題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系，意在考查考生對電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系和外界條件對溶液中離子濃度的影響的掌握情況對于NaSO 溶液，Na SO=2NaSO2、SO2HOHSO23233323H2OH、HSOHOSOOH.升溫能促進(jìn)SO2的水解，c(OH)增大，溶液pH增大，A項(xiàng)錯誤；溶3233液中物料守恒式為 c(Na)2c(SO2)2c(HSO)2c(H SO

38、 )，B 項(xiàng)錯誤；溶液中電荷守恒式為 c(Na)c(H)33232c(SO2)c(HSO)c(OH)，C 項(xiàng)錯誤；參加NaOH 固體，平衡逆向移動，c(SO2)、c(Na)均增大，D 項(xiàng)333正確答案：D29(2022·福建理綜，6 分)在一定條件下，Na CO溶液存在水解平衡：CO2HOHCOOH.23以下說法正確的選項(xiàng)是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大323B通入 CO2，平衡朝正反響方向移動cHCO33C升高溫度，cCO2減小D參加NaOH 固體，溶液 pH 減小解析：稀釋溶液時(shí)水解平衡常數(shù)不變；升高溫度，水解平衡朝正反響方向移動，c(HCO)增大，c(CO2)333減小，二者

39、比值增大；參加NaOH 固體，雖抑制了 CO2的水解，但溶液 pH 增大；故 A、C、D 均錯答案：B考點(diǎn)五溶液中粒子濃度的大小比擬30(2022·廣東理綜，6分)50時(shí)，以下各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()ApH4 的醋酸中：c(H)4.0 mol·L13B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12 的純堿溶液中：c(OH)1.0×102mol·L1解析：選C此題考查了電離與水解的有關(guān)知識，意在考查考生的辨析與推理能力。pH4的醋酸中，c(H)1.0×104 mol

40、·L1，A 項(xiàng)錯誤；在溶液中，HCO會發(fā)生水解，故 c(Na)>c(HCO)，B 項(xiàng)錯誤；C 項(xiàng)33是電荷守恒式，正確；D 項(xiàng)在常溫下正確，而此題題設(shè)中指明在“50 時(shí)，D 項(xiàng)錯誤。31(2022·安徽理綜，5 分)NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：H2HSOHOSOOH3HSO3233HSO23向0.1mol·L1的NaHSO 溶液中分別參加以下物質(zhì)，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()3)A參加少量金屬 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO)增大122B參加少量 Na2SO3固體，那么c(H)c(Na )c(HSO3 )c(OH c(SO3 )

41、C參加少量 NaOH 溶液，cSO23cOH、的值均增大cHSO3cH3D參加氨水至中性，那么2c(Na)c(SO2)>c(H)c(OH)3解析：選C此題考查NaHSO3溶液中的電離平衡和水解平衡，意在考查考生對水溶液中離子平衡知識的理解及運(yùn)用能力。參加少量金屬Na，溶液中c(H)減小，平衡右移，溶液中c(HSO)減小，A項(xiàng)錯誤；參加少量 Na SO 固體，根據(jù)電荷守恒有 c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO2)c(OH)，B 項(xiàng)錯誤；參加少量23cSO233、cOHNaOH 溶液，c(OH)增大，平衡右移，3均增大，C項(xiàng)正確；參加氨水至中性，根據(jù)cHSO3cH物料守恒：c(Na)c

42、(HSO)c(SO2)c(H SO )，那么c(Na)>c(SO2)，D 項(xiàng)錯誤。3323332(2022·四川理綜，6 分)室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/(mol·L1)反響后溶液的 pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A實(shí)驗(yàn)反響后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)KW×B實(shí)驗(yàn)反響后的溶液中：c(OH )c(K )c(A )9mol/L110C實(shí)驗(yàn)反響后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD實(shí)驗(yàn)反響后的溶液中：c(K)c

43、(A)c(OH) c(H)解析：選B此題考查電離平衡和水解平衡知識，意在考查考生對相關(guān)知識的運(yùn)用能力以及計(jì)算能力。實(shí)驗(yàn)反響后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反響生成KA，A 水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反響后的溶液中，由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項(xiàng)錯誤；因?yàn)?HA為弱酸，如果與等體積等濃度的 KOH溶液混合，溶液顯堿性，假設(shè)溶液顯中性，那么在兩溶液體積相等的條件下，參加的 HA溶液的濃度應(yīng)大于 0.2mol/L，所以實(shí)驗(yàn)反響后的溶液中， c(A)c(HA)0.1mol/L，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反響后溶液顯中性，根據(jù)

44、電荷守恒式 c(H)c(K)c(A)c(OH)，且 c(H)c(OH)，那么c(K)c(A)，即 c(K)c(A)c(H)c(OH)，D 項(xiàng)正確。33(2022·四川理綜，6分)常溫下，以下溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A新制氯水中參加固體 NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3 的 NaHCO 溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO2)>c(H CO )33323433CpH11 的氨水與 pH3 的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H) D0.2 mol/L CH3COOH 溶 液 與 0.1 mol/L

45、 NaOH 溶 液 等 體 積 混 合 ： 2c(H)2c(OH)c(CH COO)c(CH COOH)解析：選項(xiàng) A，新制氯水中參加固體 NaOH，結(jié)合電荷守恒有 c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A 項(xiàng)錯誤；選項(xiàng) B，NaHCO =NaHCO，HCOHCO2，HCOH OCO OH，溶液 pHH233333238.3，說明 HCO的水解程度大于電離程度，水解產(chǎn)生的 H CO 濃度大于電離產(chǎn)生的 CO2濃度，錯誤；選323333333項(xiàng) C，常溫下，pH 之和等于 14 的兩溶液，酸溶液中的 c(H)與堿溶液中的 c(OH)相等，等體積混合時(shí)，弱堿在反響過程中能繼續(xù)電離，即

46、堿過量，最終溶液顯堿性，錯誤；選項(xiàng) D，兩者混合后發(fā)生反響，得到物質(zhì)的量濃度相等的 CH COOH 和 CH COONa 混合溶液，物料守恒式為 c(CH COO)c(CH COOH)12c(Na)， 電荷守恒式為 c(H)c(Na)c(CH COO)c(OH)，根據(jù)以上兩式可知，D 項(xiàng)正確。答案：D44 2234(2022·重慶理綜，6分)向10mL0.1mol·L1NHAl(SO)溶液中，滴加等濃度Ba(OH)溶液xmL。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()Ax10 時(shí)，溶液中有 NH、Al3、SO2，且 c(NH)>c(Al3)444Bx10 時(shí)，溶液中有 NH、AlO、S

47、O2，且 c(NH)>c(SO2)42444Cx30時(shí)，溶液中有 Ba2、AlO、OH，且 c(OH)<c(AlO)22Dx30 時(shí)，溶液中有 Ba2、Al3、OH，且 c(OH)c(Ba2)解析：10 mL 0.1 mol·L1NH Al(SO ) 的溶液中，參加等濃度 Ba(OH) 溶液時(shí)，Ba2與 SO2反響，OH44224與 NH、Al3反響。當(dāng) x10 時(shí)，NH Al(SO ) 與 Ba(OH) 物質(zhì)的量相等，Ba2、OH反響完畢，SO2剩一半44422443沒有反響，由于 Al3結(jié)合 OH的能力大于 NH，所以 OH優(yōu)先與 Al3反響，根據(jù) Al33OH=Al

48、(OH) 可知 OH缺乏，Al3未完全反響，NH沒有與 OH反響，所以溶液中有 NH、Al3、SO2，且 c(NH)c(Al3)，4444由于 NH水解導(dǎo)致溶液中 c(SO2)c(NH)，應(yīng)選項(xiàng) A 正確，選項(xiàng) B 錯誤。當(dāng) x30 時(shí)，Al3轉(zhuǎn)化 為 AlO，4442NH轉(zhuǎn)化為 NH ·H O，由于 NH ·H O 的電離導(dǎo)致反響后溶液中 c(OH)大于 c(Ba2)和 c(AlO)，應(yīng)選項(xiàng) C、432322D 錯誤。答案：A35(2022·江蘇，4分)以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A在 0.1 mol·L1NaHCO 溶液

49、中：c(Na) >c(HCO)>c(CO2)>c(H CO )33323B在 0.1 mol·L1Na CO 溶液中：c(OH) c(H)c(HCO)2c(H CO )23323C向0.2mol·L1NaHCO溶液中參加等體積0.1mol·L1NaOH溶液：c(CO2)>c(HCO)>c(OH)>c(H333)333D常溫下，CH COONa 和 CH COOH 混合溶液pH 7，c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c( CH COO3)>c( CH COOH)>c(H)c(OH)解析：此題考查溶液中

50、離子濃度大小的比擬，意在考查考生靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的能力A項(xiàng)，HCO水解程度大于電離程度，故c(HCO)>c(CO2)，不正確；C項(xiàng)，反響后生成濃度比為113233的 Na CO 和 NaHCO 溶液，此溶液中 CO2水解程度大于 HCO的電離程度，故應(yīng)該是 c(HCO)>c(CO2)，故2333333不正確答案：BD36(2022·天津理綜，6分)25時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()ApH>7 時(shí)，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)B

51、pH<7 時(shí) ，c(K) >c(C6H5O)>c(H)>c(OH) CVC6H5OH(aq)10 mL 時(shí)，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H) DVC6H5OH(aq)20 mL 時(shí)，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)解析：此題主要考查混合溶液的 pH 和離子濃度的大小關(guān)系，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識分析問題的能力A 項(xiàng)溶液 pH>7，一定存在 c(OH)>c(H)；B 項(xiàng)溶液 pH<7，雖滿足 c(H)>c(OH)，但溶液中電荷不守恒；C 項(xiàng)等物質(zhì)的量的 KOH 和苯酚反響，生成 C6H5OK，由于 C6H5O水解使溶液呈堿性，即 c(K)>c(C6H5O)>c(OH)>c(H)；根據(jù)物料守恒可以判斷 D 項(xiàng)正確 答案：D37(2022·廣東理綜，4 分)HA 為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸在 0.1 mol·L1 NaA 溶液中，離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是() Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(O