1、選修五第三章第一節醇 酚（第一課時 醇）教案教學目標知識與技能：1掌握乙醇及醇類的結構特點及主要化學性質。2認識醇類物質所具有的官能團羥基，知道醇的結構特征。3理解醇發生催化氧化、消去、取代反應的基本規律。4認識結構與性質的關系。過程與方法：1通過對乙醇的結構特點和化學性質的學習，培養學生“結構決定性質”的學科思想。2通過自主學習，提高學生的比較、分析、歸納等能力。情感態度與價值觀：1體會有機化學在社會生活中的應用，增強學習有機化學的興趣。2通過小組活動，形成合作與交流的意識，提高團隊協作的精神。3培養學生勤于觀察、勤于總結思考的科學態度。教學重點與難點重點：乙醇的結構特點和主要化學性質。難點

2、：乙醇的結構特點對其化學性質的影響。教學過程【引入】播放“野外求生紀錄片中甘油與高錳酸鉀生火”視頻、師：甘油和高錳酸鉀在一起真能生火嗎？我們來試試看。教師演示：棉花上加高錳酸鉀與甘油生火師：由此可見，生活離不開化學。甘油是丙三醇的俗稱，屬于醇類，今天我們將學習第三章第一節醇 酚，先學習第一課時醇。環節一：復習乙醇的結構給出乙醇球棍模型。師：這是哪種物質的球棍模型？生：乙醇。師：醇的重要代表物是乙醇，我們先來學習它。在必修2我們已經學習了乙醇的分子結構。我們來看一下咱們同學昨晚填寫的學案的情況，這是老師昨晚檢查時拍下來的。投影展示學生學案。環節二：復習、提升、探究學習乙醇化學性質師：必修2中我們

3、學習乙醇具有哪些化學性質呢？同樣，先來看看我們同學填寫的情況。投影展示學生學案。師：乙醇的這些化學性質與它的分子結構有什么關系呢？投影展示由乙烷分子轉變為乙醇分子的電子對偏移過程。師：乙醇的官能團是羥基，乙醇分子可看成乙烷分子中的一個氫原子被一個羥基取代而成，由于氧元素非金屬性很強，氧原子吸引電子能力比碳、氫原子強，導致OH鍵的共用電子對向氧原子偏移， CO鍵的共用電子對也向氧原子偏移，受氧原子吸電子的影響，與羥基相連的碳原子上的CH鍵的共用電子對向碳原子偏移，碳碳鍵的共用電子對稍微向氧原子方向偏移，與羥基相鄰的碳原子上的CH鍵的共用電子對也向碳原子偏移，導致乙醇分子中這四種位置的鍵極性都增強

4、，在一定條件下容易斷裂。【過渡】乙醇的這些結構特點如何影響它的化學性質？反應過程中具體斷哪些鍵呢？下邊我們詳細來學習。師生共同回顧乙醇與金屬Na反應，燃燒。教師講解氧化反應概念。師生共同分析催化氧化反應實質。同時投影播放動畫模擬。【過渡】乙醇還能發生哪些氧化反應呢？投影展示駕駛員接受交警酒精檢測的圖片，教師介紹乙醇與酸性K2Cr2O7溶液、酸性KMnO4溶液反應【過渡】以上反應、鍵有斷裂，什么條件下，號或號鍵能斷裂呢？教師演示實驗：課本51頁實驗3-1等待實驗過程中教師說明實驗裝置及注意事項。思考與交流：1、加入幾片碎瓷片的作用是什么？2、溫度計水銀球的位置在何處？3、為什么要使混合液溫度迅速

5、升到170？4、裝置中氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液的作用各是什么？學生描述實驗現象學生小組討論：1、圓底燒瓶中的混合液為什么會變黑？2、實驗中可能會產生哪些氣體？ 3、氫氧化鈉溶液可除去哪些氣體？為什么要除去它們？4、最終使酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液褪色只能是什么氣體？為什么？學生在學案相應位置書寫乙醇生成乙烯的化學方程式，并用虛線標出斷鍵位置。實物投影展示學生學案。投影播放動畫模擬，教師分析反應實質。【過渡】實驗3-1中，為什么強調“使溫度迅速升到170”呢？生：因為乙醇與濃硫酸共熱在140時，將發生分子間脫水，生成乙醚投影：CH3CH2OH+HOCH2CH3 C

6、H3CH2OCH2CH3+H2O師：此反應屬于什么反應類型？生：取代反應教師分析為什么屬于取代？師：乙醇還能與濃的氫溴酸在加熱條件下反應，也屬于取代，為什么？師：與乙酸發生酯化反應也屬于取代，為什么？師生共同小結乙醇的結構與性質的關系。環節三：遷移學習醇類結構特征、醇類物理性質及化學性質【過渡】乙醇是醇類的代表物，下邊我們學習醇類。醇類物質具有什么樣的結構特征呢？生：羥基與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連。（不直接連著苯環）【過渡】醇類的物理性質，請同學們帶著這三個問題課后閱讀課本49頁，找出答案。1、 相對分子質量相近的醇與烷烴相比，哪個沸點更高？為什么？2、 甲醇、乙醇、丙醇的水溶性如何？為什

7、么？3、 碳原子數相同的醇，羥基數越多，沸點如何變化？為什么？乙醇及醇類有共同的官能團羥基，因此，醇類化學性質應該與乙醇相似。環節四：課堂小結 前呼后應你現在知道為什么甘油與高錳酸鉀能生火了嗎？課堂小結 通過這節課的學習，你有什么收獲呢？學生小結，教師補充。課堂練習【練習2】下列各醇中。能與金屬鈉反應的有 。能發生催化氧化反應的有 。能發生消去反應的有 。板書設計一、乙醇（一）分子結構 （二）化學性質1與金屬Na反應2氧化反應（1）燃燒（2）催化氧化（3）與酸性K2Cr2O7溶液、酸性KMnO4溶液反應 3消去反應4、取代反應（1）分子間脫水（2）與氫鹵酸反應（3）酯化反應二、醇（一）結構特征

8、（二）物理性質（三）化學性質選修五第三章第一節醇 酚（第一課時 醇）學案姓名 第組【活動一】回顧必修2所學乙醇的分子結構分子式：結構式：結構簡式： 官能團：【活動二】回顧必修2所學乙醇的化學性質乙醇的化學性質 （請寫出以下化學反應方程式）1與金屬Na反應：2反應（寫反應類型）完全燃燒：在銅或銀做催化劑條件下加熱：3與乙酸發生酯化反應：【活動三】思考與交流1圓底燒瓶中的混合液為什么會變黑？2實驗中可能會產生哪些氣體？3氫氧化鈉溶液可除去哪些氣體？為什么要除去它們？4最終使酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液褪色只能是什么氣體？為什么？5寫反應方程式：6在右圖中用虛線標出斷鍵位置：HHCCHHHOH【活動四】醇類的物理性質課后閱讀課本P49正文及表31、表32，小組討論以下問題：1相對分子質量相近的醇與烷烴相比，哪個沸點更高？為什么？2甲醇、乙醇、丙醇的水溶性如何？為什