1、高三選擇題沖刺練習二19、如用12C質量的1/24作為相對原子質量的定義標準，并以0.024kg12C中含有的碳原子數作為阿伏加德羅常數(NA)，其他基本物理量的定義方法不變。則采用新的標準時，下列說法正確的是 A、2g H2在標態下所占的體積約為22.4L B、2.3g Na作還原劑時可失去0.1 NA個電子 C、2mol NaOH與NA個H2SO4分子恰好中和 D、1mol Zn與足量的稀硫酸反應時共獲得2g H220、已知在相同條件下，碳酸中c(CO32)比偏鋁酸中c(AlO2)大得多，則下列推論中正確的是 A、通入適量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成 B、含CO32的溶液容易使A

2、l(OH)3溶解變成AlO2 C、HCO3只能與Al3+反應而不能和AlO2反應 D、NH4+、AlO2和HCO3不能大量共存于同一溶液中21、下列各組有機物中，既不互為同系物，又不互為同分異構體的是 A、CH3CH2CH2SCH2CH3與CH3CH2CH2CH2CH2SH B、CH3CH2CH2CH2CH2COOH與CH3CH2COOCH2CH2CH3 C、HS CH2CH3與 CH2SH D、 與 22、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是23、1977年在印

3、度洋東南部馬德里斯的一個海灣里，一陣颶風過后，海面的巨浪上竟燃燒著熊熊大火。海水會燃燒的原因是 A、時速達280公里的颶風與海水發生劇烈摩擦，產生的巨大熱能使水分子分解，引起氫氣燃燒 B、颶風使海水分子運動速度加快，產生的熱能使海水中植物燃燒 C、海面上漂浮的油層被氧化而燃燒 D、以上敘述都正確24、右圖為冰的的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵 A、2 B、4 C、8 D、1225、采用循環操作可以提高原料的利用率，下列工業生產中，沒有采用循環操作的是 A、硫酸工業 B、合成氨工業 C、硝酸工業 D、氯堿工業26、某學生擬用重結晶法除去某產品的雜質，為此需要

4、選用合適的溶劑。具有下列特點的溶劑中，不可取的溶劑是 A、產品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大 B、在溶劑中產品比雜質更難溶解 C、雜質在溶劑中的溶解度在高溫和低溫時都很大 D、室溫時產品在溶劑中很易溶解27、20時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3，物質的量濃度為4.0molL1，則下列說法中不正確的是A、25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0molL1B、此溶液中KCl的質量分數為100%C、20時，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D、將此溶液蒸發部分水，再恢復到20時，溶液密度一定大于1.174gcm128、如限定使用以下的物質：鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；

5、酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。那么，符合：2H+SO32=SO2+H2O這個離子方程式的化學反應式共有 A、6個 B、9個 C、12個 D、15個29、某分子式為CnH2n1O4N的氨基酸，若分子內只有氨基和羧基兩種官能團，且無甲基，則符合該分子式通式的氨基酸的數目為 A、 B、 C、 D、30、常溫下，體積相等，pH都是3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋到pH等于4，然后用0.01mol/L的燒堿溶液將酸中和，下列說法中正確的是 A、稀釋前鹽酸和醋酸的物質的量濃度相等 B、稀釋后醋酸溶液的體積較大 C、中和醋酸所用燒堿溶液的體積較大 D、燒堿加入后兩種溶液的pH仍然相等31、下列關系圖中，A是一種

6、正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。 A B C D E F 下列說法不正確的是 A、當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是H2SO4 B、當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是HNO3 C、B和Cl2的反應是氧化還原反應 D、當X是強酸時，C常溫下是氣態單質32、取等體積0.05molL1的Ba(OH)2溶液，分別裝入標有編號的4個錐形瓶中，將加水稀釋到原體積的2倍，在中分別通入少量的CO2；作對照，分別在中滴加酚

7、酞做指示劑；在中滴加甲基橙做指示劑，用HCl溶液分別滴定上述4種溶液，所消耗HCl溶液的體積（實驗允許誤差范圍內）是 A、= B、= C、D、33、煙道氣的主要成分是CO2；CO；N2；O2，為了測定各組分氣體的百分含量，且除去有害氣體，可用不同化學試劑按一定順序吸收，在同溫同壓下量出吸收前后的氣體體積變化（氣體帶出的水蒸氣忽略不計）：工業上吸收O2可用1，2，3-苯三酚的堿溶液： 4C6H3(OH)3+O22(KO)3C6H2C6H2(OK)3+2H2O吸收CO用Cu2Cl2的氨水溶液：Cu2Cl2+2CO+2H2O=Cu2Cl22CO2H2OCu2Cl22CO2H2O+4NH3=2NH4C

8、l+(NH4)2C2O4+2Cu，為了防止亞銅離子氧化，在Cu2Cl2的氨水溶液中放入一些銅絲，吸收CO2用KOH溶液，則吸收并測定四種氣體體積的順序是A、B、 C、D、34、瀝青鈾礦主要成分含有鈾(U)和氧元素，現已知氧的相對原子質量為16，并已測得其中U、O兩種元素的質量分數。如果按門捷列夫的猜測，U的相對分子質量為240，此時瀝青鈾礦的分子式為U3O8。歷史上柏齊里烏斯認為U的相對原子質量為120，而阿姆斯則認為U的相對原子質量為180，則柏齊里烏斯和阿姆斯給瀝青鈾礦所寫的分子式是 A、UO、U2O3 B、U3O4、UO2 C、U4O3、U2O D、U3O8、U4O535、青霉素試驗針用它的稀溶液（200國際單位青霉素/mL）。現有1小瓶20萬國際單位青霉素，1.0mL注射器（分刻度為0.1mL），注射用水和幾個干凈小瓶。現吸取1.0mL注射用水注入第1瓶內溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀釋成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀釋成1.0mL。又在第_小瓶中青霉素濃度為200國際單位/mL A、3 B、4 C、5 D、636、下列離子方程式正確的是 A、純堿溶液與膽礬溶液混合：3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3B、過量的Ba(OH)2溶液與NaH2PO4溶液混合：3Ba2+6OH+