1、常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四第第11講非金屬單質及其化合物講非金屬單質及其化合物常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四1.常見非金屬元素常見非金屬元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)(1)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。用。(2)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。的影響。2.以上各部分知識的綜合應用。以上各部分知識的綜合應用。最新考綱最新考綱常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點

2、三常考點四常考點四常考點一碳、硅及其重要化合物常考點一碳、硅及其重要化合物完成下列反應，重溫碳、硅及其重要化合物的性質完成下列反應，重溫碳、硅及其重要化合物的性質(1)轉化反應轉化反應知識特訓知識特訓常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四請寫出上述標號反應的化學方程式請寫出上述標號反應的化學方程式_；_；_；_；_；_。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCa(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2ONa2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考

3、點四常考點四(2)特殊反應特殊反應Si的還原性大于的還原性大于C，但，但C在高溫下能還原出在高溫下能還原出Si：_。非金屬單質與堿反應一般既作氧化劑又作還原劑，且無氫氣非金屬單質與堿反應一般既作氧化劑又作還原劑，且無氫氣放出，但硅與堿溶液反應只作還原劑，且放出氫氣：放出，但硅與堿溶液反應只作還原劑，且放出氫氣：_。非金屬單質一般不與非氧化性酸反應，但硅能與非金屬單質一般不與非氧化性酸反應，但硅能與HF反應：反應：_。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Si4HF=SiF42H2常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四SiO24HF=SiF42H2O常考點一常考點一

4、常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四精華聚焦精華聚焦常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四1.(2015江蘇化學，江蘇化學，4)在在CO2中，中，Mg燃燒生成燃燒生成MgO和和C。下列。下列說法正確的是說法正確的是()A.元素元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)r(Mg)C.在該反應條件下，在該反應條件下，Mg的還原性強于的還原性強于C的還原性的還原性D.該反應中化學能全部轉化為熱

5、能該反應中化學能全部轉化為熱能重溫真題重溫真題常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四解析解析A項，碳元素存在金剛石、石墨、項，碳元素存在金剛石、石墨、C60、C70、石墨烯等、石墨烯等多種同素異形體，錯誤；多種同素異形體，錯誤；B項，項，Mg和和Mg2的質子數相同，但的質子數相同，但Mg有有3個電子層，個電子層，Mg2有有2個電子層，所以個電子層，所以Mg半徑大于半徑大于Mg2半徑，錯誤；半徑，錯誤；C項，該反應中鎂作還原劑，項，該反應中鎂作還原劑，C為還原產物，由為還原產物，由氧化還原反應的氧化還原反應的“強弱規律強弱規律”可知，可知，Mg的還原性強于的還原性強于C

6、的還原的還原性，正確；性，正確；D項，該反應中化學能除轉化為熱能外還有部分轉項，該反應中化學能除轉化為熱能外還有部分轉化為光能化為光能(因為燃燒時發出光因為燃燒時發出光)，錯誤。，錯誤。答案答案C常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四2.(2015安徽理綜，安徽理綜，9)下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是()A.在酒精燈加熱條件下，在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解固體都能發生分解B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能產生丁達爾現象膠體無色、透明，能產生丁達爾現象C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃三種氣體都可用濃H2SO4干燥干燥

7、D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物性氧化物解析解析A項，項，Na2CO3固體在酒精燈加熱條件下，不分解，錯誤；固體在酒精燈加熱條件下，不分解，錯誤；B項，項，Fe(OH)3膠體呈紅褐色，錯誤；膠體呈紅褐色，錯誤；C項，項，H2、SO2、CO2三三種氣體都可用濃硫酸干燥，正確；種氣體都可用濃硫酸干燥，正確；D項，由于項，由于SiO2與氫氟酸反與氫氟酸反應不能生成鹽，所以應不能生成鹽，所以SiO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，錯是酸性氧化物而不是堿性氧化物，錯誤。誤。C常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三

8、常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四解析解析根據題意，單質根據題意，單質Z為半導體，則為半導體，則Z是是Si元素；其氧化物為二元素；其氧化物為二氧化硅，氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應；根據流程圖可知，二氧化硅與可與氫氟酸反應；根據流程圖可知，二氧化硅與Mg反應生成反應生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應生成的與鹽酸反應生成的Y為氫化物，分子為氫化物，分子結構與甲烷相似，則結構與甲烷相似，則Y的分子式是的分子式是SiH4，加熱分解可得到，加熱分解可得到Si單質。單質。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四感悟高考感悟高考1.題

9、型：選擇題填空題題型：選擇題填空題2.考向：隨著新能源、新材料、新工藝的發展應用，碳、硅及考向：隨著新能源、新材料、新工藝的發展應用，碳、硅及其化合物的性質和應用的考查在高考中有逐漸增多的趨勢。其化合物的性質和應用的考查在高考中有逐漸增多的趨勢。主要以碳、一氧化碳還原性為載體設計實驗探究題，其中硅主要以碳、一氧化碳還原性為載體設計實驗探究題，其中硅及其化合物的性質和有關實驗以及工藝流程題也是高考考查及其化合物的性質和有關實驗以及工藝流程題也是高考考查的重點，復習時加以重視。的重點，復習時加以重視。3.注意點：注意點：Si及及SiO2的特殊性質。的特殊性質。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點

10、三常考點三常考點四常考點四最新模擬最新模擬常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四(8)因晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料因晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料(2014江蘇江蘇化學，化學，4A)( )(9)SiO2、NaOH、HF中的任意兩種物質在一定條件下均能發生中的任意兩種物質在一定條件下均能發生反應反應(2014江蘇化學，江蘇化學，8C)( )(10)氫氟酸刻蝕玻璃不涉及化學變化氫氟酸刻蝕玻璃不涉及化學變化(2014重慶理綜，重慶理綜，1C)( )(11)用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一

11、起密封包裝過程沒有用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝過程沒有發生化學反應發生化學反應(2014全國新課標全國新課標，7D)( )常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四2.下列物質性質與用途對應關系正確的是下列物質性質與用途對應關系正確的是() 性質性質用途用途A硅酸鈉化學性質穩定硅酸鈉化學性質穩定制備木材防火劑制備木材防火劑B硅酸溶膠具有吸附水分硅酸溶膠具有吸附水分的能力的能力硅作半導體的材料硅作半導體的材料C二氧化硅硬度大、熔點二氧化硅硬度大、熔點高高氫氟酸在玻璃上刻花紋氫氟酸在玻璃上刻花紋D焦炭具有可燃性焦炭具有可燃性焦炭還原二氧化硅冶煉粗硅焦炭還原二氧化

12、硅冶煉粗硅常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四解析解析硅膠吸附水，與硅作半導體的材料無關，硅膠吸附水，與硅作半導體的材料無關，B錯誤；二氧錯誤；二氧化硅硬度大，與氫氟酸和玻璃反應無關，化硅硬度大，與氫氟酸和玻璃反應無關，C錯誤；焦炭具有可錯誤；焦炭具有可燃性，與焦炭還原二氧化硅無關，燃性，與焦炭還原二氧化硅無關，D錯誤。錯誤。答案答案A常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四題組題組2硅及其化合物的推斷及綜合探究硅及其化合物的推斷及綜合探究3.(2015福州期末福州期末)X是一種新型無機非金屬材料，具有耐磨、是一種新型無機非金屬材料，具有耐磨

13、、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關生產過程如下：耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關生產過程如下：為了確定為了確定C的組成，某同學進行了以下的探究過程。已知的組成，某同學進行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可用于制造光導纖維。可用于制造光導纖維。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四按要求回答下列問題：按要求回答下列問題：(1)C的化學式為的化學式為；X的化學式為的化學式為。(2)寫出下列方程式：寫出下列方程式：反應反應的化學方程式的化學方程式_；反應反應的離子方程式的離子方程式_。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三

14、常考點三常考點四常考點四解析解析本題可從本題可從I入手推斷，入手推斷，I可用于制造光導纖維，故其為二可用于制造光導纖維，故其為二氧化硅，氧化硅，F為硅酸，為硅酸，H為硅酸鈉。為硅酸鈉。E為為HCl，C為四氯化硅，為四氯化硅，X為為Si3N4。反應。反應為為Si與與Cl2反應生成反應生成SiCl4，反應，反應為硅酸鈉與過為硅酸鈉與過量的二氧化碳反應生成硅酸和碳酸氫鈉量的二氧化碳反應生成硅酸和碳酸氫鈉 。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四4.(2015甘肅天水一中一模，甘肅天水一中一模，28)單晶硅是信息產業中重要的基單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與

15、二氧化硅的混合物在高溫下與氯礎材料。工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成氣反應生成SiCl4和和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。的裝置示意圖。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數見下遇水均易水解，有關物質的物理常數見下表：表：物質物質SiCl4AlCl3FeCl3沸點沸點/57.

16、7315熔點熔點/70.0升華溫度升華溫度/180300常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點常考點二二鹵素及其重要化合物鹵素及其重要化合物完成下列反應，重溫氯及其化合物的性質完成下列反應，重溫氯及其化合物的性質(1)轉化反應轉化反應知識特訓知識特

17、訓常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四_ _ _ _ _ _Cl2SO22H2O=2HClH2SO4Cl22KI=I22KClCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四(2)特殊反應特殊反應氯氣與氨氣的氯氣與氨氣的(產生白煙產生白煙)反應反應_KMnO4與濃鹽酸與濃鹽酸(常溫常溫)反應反應_少量氯氣通入到碳酸鈉溶液中少量氯氣通入到碳酸鈉溶液中_3Cl28NH3=N26NH4Cl2KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O

18、Cl2Na2CO3H2O=NaHCO3NaClHClO常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四精華聚焦精華聚焦常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四2.鹵素離子的檢驗方法鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液溶液沉淀法沉淀法常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四(2)置換置換萃取法萃取法(3)氧化氧化淀粉法檢驗淀粉法檢驗I常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四1.(2015課標全國課標全國，12)海水開發利用的部分過程如圖所示。海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是(

19、)重溫真題重溫真題常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四A.向苦鹵中通入向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業生產中常選用工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還將其還原吸收原吸收常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四解析解析A項，向苦鹵中通入項，向苦鹵中通入Cl2 時發生反應時發生反應Cl22Br=2ClBr2，故其目的是為了提取溴，正確；，故其目的是為了提取

20、溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調節濾濾除去難溶性雜質，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調節濾液液pH以除去可溶性雜質，最后重結晶可得精鹽，正確；以除去可溶性雜質，最后重結晶可得精鹽，正確；C項，項，工業生產常選用廉價的工業生產常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；作為沉淀劑，錯誤；D項，由于項，由于通入通入Cl2后所得溶液中后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用的濃度很小，因此利用Br2的揮發性，的揮發性，可先用空氣和水蒸氣吹出可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用，再用SO2將其還原為將其還原為HBr進行富集，進行富集，正

21、確。正確。答案答案C常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四2.(2014江蘇，江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是據實驗現象得出的結論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有氯水中含有Cl C.向氯水中加入向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H D.向向FeCl2溶

22、液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有含有HClO常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四解析解析A項，項，Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項，項，Cl與與Ag結合生成結合生成AgCl白色沉淀，正確；白色沉淀，正確；C項，項，Cl2與水反應生成與水反應生成HCl和和HClO，H與與NaHCO3反應生成反應生成CO2氣體，正確；氣體，正確；D項，氯水中項，氯水中的的Cl2也能將也能將F

23、e2氧化為氧化為Fe3，錯誤。，錯誤。答案答案D常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四3.(2015重慶理綜，重慶理綜，9)ClO2與與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置裝置(夾夾持裝置略持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四(1)儀器儀器D的名稱是的名稱是。安裝。安裝F中導管時，應選用圖中導管時，應選用圖2中的中的。(2)打開打開B的活塞，

24、的活塞，A中發生反應：中發生反應：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，為使，為使ClO2在在D中被穩定劑充分吸收，中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜滴加稀鹽酸的速度宜(填填“快快”或或“慢慢”)。(3)關閉關閉B的活塞，的活塞，ClO2在在D中被穩定劑完全吸收生成中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時此時F中溶液的顏色不變，則裝置中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是的作用是_。(4)已知在酸性條件下已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成可發生反應生成NaCl并釋放出并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為，該反應的離子方程式為_。在。在ClO2釋放實驗中，打開釋放

25、實驗中，打開E的活塞，的活塞，D中發生反應，則裝置中發生反應，則裝置F的作用是的作用是_。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四(5)已吸收已吸收ClO2氣體的穩定劑氣體的穩定劑和穩定劑和穩定劑，加酸后釋放，加酸后釋放ClO2的的濃度隨時間的變化如圖濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是效果較好的穩定劑是，原因是，原因是_。圖圖3常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三

26、常考點四常考點四感悟高考感悟高考1.題型：選擇題題型：選擇題(主主)填空題填空題2.考向：預計考向：預計2016年高考會以與氯及其化合物知識有關的化年高考會以與氯及其化合物知識有關的化工生產、科學技術工生產、科學技術(如氯堿工業、漂白粉的應用、飲用水如氯堿工業、漂白粉的應用、飲用水消毒、環境保護消毒、環境保護)為命題背景，結合氧化還原反應、離子為命題背景，結合氧化還原反應、離子反應、化學實驗探究進行相關考查。反應、化學實驗探究進行相關考查。3.注意點：注意點：Cl2與與H2O反應的可逆性；反應的可逆性；KMnO4不可用鹽酸不可用鹽酸酸化；酸化；向向Ca(ClO)2通入通入SO2氣體時不能生成氣

27、體時不能生成CaSO3。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四題組題組1氯及其化合物的性質與用途判斷氯及其化合物的性質與用途判斷1.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”“”錯誤的打錯誤的打“”(1)氯氣溶于水：氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClO(2015江蘇，江蘇，9A)( )(2)HClO見光不會分解見光不會分解(2015上海化學，上海化學，2A)( )(3)為測定新制氯水的為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，試紙上，與標準比色卡對照即可與標準比色卡對照即可(2015浙江理綜，浙江理綜，8A)( )(4)向向NaBr

28、溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明呈橙紅色，說明Br還原性強于還原性強于Cl(2015山東理綜，山東理綜，11C)( )最新模擬最新模擬常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四(8)用用AgNO3溶液可以鑒別溶液可以鑒別KCl和和KI(2014全國大綱，全國大綱，8D)( )(9)制氯氣時可用飽和制氯氣時可用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體溶液和濃硫酸凈化氣體(2014天天津理綜，津理綜，2B)( )(10)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質

29、氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(2014四川理綜，四川理綜，2C)( )(11)Cl2通入通入NaOH溶液的離子方程式為溶液的離子方程式為Cl2OH=ClClOH2O(2014四川理綜，四川理綜，3A)( )(12)因漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張因漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張(2014江蘇化江蘇化學，學，4C)( )常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四2.(2015鄭州二檢鄭州二檢)向下列溶液中通入氯氣，現象和結論描述正向下列溶液中通入氯氣，現象和結論描述正確的是確的是()A.品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色，氯氣具有品紅溶液：紅色褪去，加熱

30、該褪色溶液，仍無色，氯氣具有漂白性漂白性B.紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色，氯氣與水反應生成鹽酸和紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸次氯酸C.含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D.硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑解析解析氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，A錯誤；錯誤；B正確。氯正確。氯氣與氫氧化鈉反應，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，氣與氫氧化鈉反應，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，C錯誤；錯誤；硫化鈉與氯氣反應，氯氣作氧化劑，硫化鈉與氯氣反應，氯氣

31、作氧化劑，D錯誤。錯誤。B常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四題組題組2氯及其化合物的綜合探究氯及其化合物的綜合探究3.為了探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了如下科學實驗：為了探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了如下科學實驗：先觀察了氯水的外觀性質以后，再用膠頭滴管將該氯水逐滴先觀察了氯水的外觀性質以后，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續觀察現溶液中，邊滴邊振蕩，并連續觀察現象，發現溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。請回答下列問象，發現溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。請回答下列問題：題：(1)寫出新制飽和氯水中含有

32、氯元素物質的化學式：寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質的化學式：_。(2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的的主要依據：主要依據：。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四(3)根據預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡根據預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：要的文字說明：_。_。(4)通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的還是還是。實驗步驟實驗步驟取試管內的無色溶液取試管內的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈

33、的試管中；盛于另一支潔凈的試管中；，振蕩試管。，振蕩試管。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四實驗現象及結論實驗現象及結論若若，則證明溶液紅色褪去的原因是，則證明溶液紅色褪去的原因是而不而不是是；若若，則證明溶液紅色褪去的原因是，則證明溶液紅色褪去的原因是而不而不是是。答案答案(1)Cl2、HCl(或或Cl)、HClO(2)氯水顯淺黃綠色氯水顯淺黃綠色(3)HCl和和HClO中和了中和了NaOHHClO氧化了酚酞氧化了酚酞(4)實驗步驟實驗步驟再向試管內滴加幾滴再向試管內滴加幾滴NaOH溶液溶液實驗現象及結論實驗現象及結論溶液恢復紅色溶液恢復紅色溶液仍為無色溶液仍為

34、無色常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四解題微模板解題微模板性質驗證型實驗題解題思路性質驗證型實驗題解題思路解答性質驗證型實驗題的關鍵是結合題目要求和所給的儀器、解答性質驗證型實驗題的關鍵是結合題目要求和所給的儀器、裝置以及試劑了解命題意圖。一般思路是：裝置以及試劑了解命題意圖。一般思路是：(1)結合題干明確實結合題干明確實驗目的驗目的(該實驗要求做什么該實驗要求做什么)；(2)結合裝置圖或操作過程，理解結合裝置圖或操作過程，理解實驗的設計思路及每一個裝置的設計意圖；實驗的設計思路及每一個裝置的設計意圖；(3)了解題目有關信了解題目有關信息及每步實驗原理；息及每步實

35、驗原理；(4)明確解答問題的切入點，即試題給我們明確解答問題的切入點，即試題給我們設置了什么樣的問題情境，要求我們回答什么問題；設置了什么樣的問題情境，要求我們回答什么問題；(5)分析并分析并排除每步實驗的干擾因素。排除每步實驗的干擾因素。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點常考點三三硫及其重要化合物硫及其重要化合物完成下列反應，重溫硫及其重要化合物性質完成下列反應，重溫硫及其重要化合物性質(1)轉化反應轉化反應知識特訓知識特訓常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四_ a：_b：_H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OSO22N

36、aOH=Na2SO3H2OSO3H2O=H2SO4SO22H2S=3S2H2O常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四(2)特殊反應特殊反應用熱堿洗滌做過硫實驗的試管用熱堿洗滌做過硫實驗的試管_黑火藥的制備原理黑火藥的制備原理_黃鐵礦煅燒制備黃鐵礦煅燒制備SO2_SO2氣體使氣體使KMnO4溶液褪色的離子方程式溶液褪色的離子方程式_常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四1.SO2的多面性的多面性精華聚焦精華聚焦溶液溶液石蕊試石蕊試液液加有酚酞加有酚酞的氫氧化的氫氧化鈉溶液鈉溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液溴水溴水品紅品紅溶液溶液氫硫酸氫硫酸(H2

37、S溶液溶液)現象現象變紅變紅褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色生成淺生成淺黃色沉淀黃色沉淀SO2的性質的性質溶于水溶于水顯酸性顯酸性溶于水溶于水顯酸性顯酸性還原性還原性還原性還原性漂白漂白性性氧化性氧化性常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四2.知識誤區知識誤區(1)除去附著在試管內壁上的硫，除了用熱的除去附著在試管內壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還溶液，還可以用可以用CS2，但不能用酒精。，但不能用酒精。(2)把把SO2氣體通入氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入或加入NaOH溶液，或把溶液，或把BaCl2改成

38、改成Ba(NO3)2均有白色沉均有白色沉淀生成，前兩者生成淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成沉淀，后者生成BaSO4沉淀。沉淀。(3)濃濃HNO3和和Cu(足量足量)、濃、濃H2SO4和和Cu(足量足量)、濃鹽酸和、濃鹽酸和MnO2(足量足量)在反應時，隨反應進行，產物會發生變化或反在反應時，隨反應進行，產物會發生變化或反應停止。注意區分應停止。注意區分Zn和濃和濃H2SO4的反應。的反應。(4)C與濃硫酸反應產物的檢驗應按以下流程進行：無水與濃硫酸反應產物的檢驗應按以下流程進行：無水CuSO4檢驗水檢驗水品紅溶液檢驗品紅溶液檢驗SO2酸性酸性KMnO4溶液除去溶液除去SO2品紅溶液檢

39、驗品紅溶液檢驗SO2是否除凈是否除凈澄清石灰水檢驗澄清石灰水檢驗CO2。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四1.(2015上海化學，上海化學，5)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有具有()A.還原性還原性 B.氧化性氧化性C.漂白性漂白性 D.酸性酸性解析解析二氧化硫能使溴水褪色，因溴水具有氧化性，則二氧化二氧化硫能使溴水褪色，因溴水具有氧化性，則二氧化硫具有還原性。硫具有還原性。答案答案A重溫真題重溫真題常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四2.(2015海南化學，海南化學，3)0.1 mol下列氣體

40、分別與下列氣體分別與1 L 0.1 molL1的的NaOH溶液反應，形成的溶液溶液反應，形成的溶液pH最小的是最小的是()A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2C常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四3.(2015四川理綜，四川理綜，9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。【查閱資料】【查閱資料】(NH4)2SO4在在260 和和400 時分解產物不同。時分解產物不同。【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行

41、實驗(夾持和夾持和加熱裝置略加熱裝置略)。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四感悟高考感悟高考1.題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題2.考向：高考命題通常圍繞考向：高考命題通常圍繞SO2、H2SO3、亞硫酸鹽、硫酸鹽和、亞硫酸鹽、硫酸鹽和濃濃H2SO

42、4的性質，以工農業生產、環境保護、化學實驗為背的性質，以工農業生產、環境保護、化學實驗為背景對物質性質進行推斷、實驗探究，并滲透有關計算和氧化景對物質性質進行推斷、實驗探究，并滲透有關計算和氧化還原反應方程式的書寫進行考查。還原反應方程式的書寫進行考查。3.注意點：注意點：SO2的漂白原理；的漂白原理；SO2對環境的影響。對環境的影響。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四最新模擬最新模擬常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點

43、四常考點四解析解析硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，A錯誤；氨水足量，錯誤；氨水足量，生成亞硫酸銨，生成亞硫酸銨，B錯誤；鐵與硫反應只生成硫化亞鐵，錯誤；鐵與硫反應只生成硫化亞鐵，C錯誤；錯誤；硫酸氫鈉相當于一元強酸，硫酸氫鈉相當于一元強酸，D正確。正確。答案答案D常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四題組題組2硫及其化合物的綜合探究硫及其化合物的綜合探究3.實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置如圖所示，實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。部分夾持裝置未畫出。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常

44、考點三常考點四常考點四請回答下列問題：請回答下列問題：(1)在組裝好裝置后，首先要進行的實驗操作為在組裝好裝置后，首先要進行的實驗操作為。(2)為檢驗為檢驗SO2與與Na2O2的反應是否有氧氣生成，裝置的反應是否有氧氣生成，裝置B中盛放的中盛放的試 劑試 劑 X 應 為應 為 ， 裝 置， 裝 置 D 中 堿 石 灰 的 作 用 是中 堿 石 灰 的 作 用 是_。(3)關閉彈簧夾關閉彈簧夾2，打開彈簧夾，打開彈簧夾1，注入，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗瓶中的固體，檢驗SO2與與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現反應是否有氧氣生成的操作及現象是象是_。常考

45、點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四(4)關閉彈簧夾關閉彈簧夾1，打開彈簧夾，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置，殘余氣體進入裝置E、F、G中，中，能說明能說明I的還原性弱于的還原性弱于SO2的現象為的現象為，發生，發生反應的離子方程式是反應的離子方程式是_。(5)為了驗證裝置為了驗證裝置E中中SO2與與FeCl3發生了氧化還原反應，某學生發生了氧化還原反應，某學生設計了如下實驗：取少量裝置設計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，并由此判斷溶液，產生白色沉淀，并由此判斷SO2與

46、與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)，原因是，原因是_。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四解析解析(1)有氣體參與或生成的實驗裝置組裝好后的首要操作都有氣體參與或生成的實驗裝置組裝好后的首要操作都是檢查裝置的氣密性。是檢查裝置的氣密性。(2)Na2O2能與水蒸氣反應產生氧氣，故要檢驗能與水蒸氣反應產生氧氣，故要檢驗SO2與與Na2O2反應反應是否有氧氣生成時，為避免干擾，應先除去水蒸氣。是否有氧氣生成時，為避免干擾，應先除去水蒸氣。SO2是有是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸

47、收，以防止污染，同時堿石灰毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、可防止空氣中的水蒸氣、CO2進入裝置與進入裝置與Na2O2反應，干擾實反應，干擾實驗。驗。(3)檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復燃則證明有氧氣生成。檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復燃則證明有氧氣生成。(4)見答案。見答案。(5)評價該實驗方案時，要考慮檢驗試劑與原溶液中所含物質的評價該實驗方案時，要考慮檢驗試劑與原溶液中所含物質的反應是否會對實驗造成干擾。反應是否會對實驗造成干擾。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點

48、四常考點四常考點常考點四四氮及其重要化合物氮及其重要化合物完成下列反應，重溫氮及其重要化合物的性質完成下列反應，重溫氮及其重要化合物的性質(1)轉化反應轉化反應知識特訓知識特訓常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四_ _3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四(2)拓展反應拓展反應實驗室制實驗室制N2_NO和和NO2與與NH3的反應的反應_將氨水通入到將氨水通入到FeCl3溶液中的離子方程式溶液中的離子

49、方程式_C和濃和濃HNO3反應反應_8NH36NO2=7N212H2O4NH36NO=5N26H2OFeCl33NH3H2O=Fe(OH)33NH4Cl常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四1.知識誤區知識誤區(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或或NO與與O2和和H2O反應的有關計算中常用到反應的有關計算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個方程式。兩個方程式。(3)濃濃HNO3顯黃色是因為溶有顯黃色是因為溶有NO2，而工業上制備的鹽酸顯黃，而工業上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有色，是因為溶

50、有Fe3。(4)硝酸、濃硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中中HNO3、HClO見光或受熱易分解。見光或受熱易分解。(5)強氧化性酸強氧化性酸(如如HNO3、濃、濃H2SO4)與金屬反應不生成與金屬反應不生成H2；金屬；金屬和濃和濃HNO3反應一般生成反應一般生成NO2，而金屬和稀，而金屬和稀HNO3反應一般生成反應一般生成NO。精華聚焦精華聚焦常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四

51、1.(2015北京理綜，北京理綜，8)下列關于自然界中氮循環下列關于自然界中氮循環(如下圖如下圖)的說法的說法不正確的是不正確的是()重溫真題重溫真題常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四A.氮元素均被氧化氮元素均被氧化B.工業合成氨屬于人工固氮工業合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環解析解析A項，合成氨反應中，氮元素的化合價降低被還原，錯項，合成氨反應中，氮元素的化合價降低被還原，錯誤；誤；B項，工業合成氨屬于人工固氮，正確；項，工業合成氨屬于人工固

52、氮，正確；C項，硝酸鹽轉化項，硝酸鹽轉化為蛋白質及經動物消化使蛋白質轉化為氨氣和銨鹽，實現了含為蛋白質及經動物消化使蛋白質轉化為氨氣和銨鹽，實現了含氮無機物和含氮有機物的相互轉化；并且碳、氫、氧三種元素氮無機物和含氮有機物的相互轉化；并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環，也參加了氮的循環，C正確，正確，D正確。正確。答案答案A常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四2.(2015北京理綜，北京理綜，12)在通風廚中進行下列實驗：在通風廚中進行下列實驗：步驟步驟現象現象Fe表面產生大量無表面產生大量無色氣泡，液面上方色氣泡，液面上方變為紅棕色變為紅棕色Fe表面產生少量紅

53、表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速棕色氣泡后，迅速停止停止Fe、Cu接觸接觸后，其表面后，其表面均產生紅棕均產生紅棕色氣泡色氣泡常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A.中氣體由無色變為紅棕色的化學方程式：中氣體由無色變為紅棕色的化學方程式：2NOO2=2NO2B.中的現象說明中的現象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反進一步反應應C.對比對比、中的現象，說明稀中的現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃的氧化性強于濃HNO3D.針對針對中的現象，在中的現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷之間連接電

54、流計，可判斷Fe是否是否被氧化被氧化常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四解析解析A項，鐵與稀硝酸反應生成項，鐵與稀硝酸反應生成NO，NO與空氣中與空氣中O2反應生反應生成成NO2：2NOO2=2NO2，正確；，正確；B項，鐵遇濃硝酸鈍化，項，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續與濃硝酸反應，正確；阻止鐵繼續與濃硝酸反應，正確；C項，對比項，對比、，說明濃，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，錯誤；硝酸的氧化性強于稀硝酸，錯誤；D項，裝置項，裝置形成原電池，形成原電池，通過電流計指針偏轉的方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。通過電流計指針偏轉的方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。答案答案C常

55、考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四3.(2015安徽理綜，安徽理綜，12)某同學將光亮的鎂條放入盛有某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的做了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是是()選項選項實驗及現象實驗及現象結論結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍試紙變藍反應中有反應中有NH3產生產生B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色

56、色反應中有反應中有H2產生產生常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四解析解析A項，由于產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，為項，由于產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，為堿性氣體，說明有堿性氣體，說明有NH3產生，正確；產生，正確；B項，點燃收集的氣體，火項，點燃收集的氣體，火焰呈淡藍色，為氫氣的燃燒現象，說明反應中產生了焰呈淡藍色，為氫氣的燃燒現象，說明反應中產生了H2，正確；，正確；C項，根據反應現象說明鎂在項，根據反應現象說明鎂在pH為為8.6的弱堿性條件下也可被氧的弱堿性條件下也可被氧化成化成Mg2，正確；，正確；D項，在項，在pH為為8.6弱堿性的弱堿性

57、的NaHCO3溶液中，溶液中，Mg是被是被H2O電離出的電離出的H氧化的，錯誤。氧化的，錯誤。答案答案DC收集氣體的同時測得溶液的收集氣體的同時測得溶液的pH為為8.6弱堿性溶液中弱堿性溶液中Mg也可被氧化也可被氧化D將光亮的鎂條放入將光亮的鎂條放入pH為為8.6的的NaHCO3溶液中，有氣泡產生溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中弱堿性溶液中OH氧化了氧化了Mg常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四4.2015廣東理綜，廣東理綜，33(1)(2)NH3及其鹽都是重要的化工原及其鹽都是重要的化工原料。料。(1)用用NH4Cl和和Ca(OH)2制備制備NH3，反應發生、氣體收

58、集和尾，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為氣處理裝置依次為。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四(2)按下圖裝置進行按下圖裝置進行NH3性質實驗。性質實驗。先打開旋塞先打開旋塞1，B瓶中的現象是瓶中的現象是_，原因是原因是，穩定后，關閉旋塞，穩定后，關閉旋塞1。再打開旋塞再打開旋塞2，B瓶中的現象是瓶中的現象是_。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四答案答案(1) ACG(2) 產生白色的煙氯化氫與氨氣反應產生白色的煙氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白

59、煙生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中且呈紅色瓶中且呈紅色常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四感悟高考感悟高考1.題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題2.考向：有關氮的氧化物的計算、金屬與硝酸反應的相關計算、考向：有關氮的氧化物的計算、金屬與硝酸反應的相關計算、物質的推斷和檢驗、以工業、農業生產為背景的化工生產工物質的推斷和檢驗、以工業、農業生產為背景的化工生產工藝流程，有關氮的化合物的實驗探究和評價的化學實驗，是藝流程，有關氮的化合物的實驗探究和評價的化學實驗，是高考考查的重點。高考考查的重點。3.

60、注意點：注意點：金屬與硝酸反應的計算技巧；金屬與硝酸反應的計算技巧；快速制取氨氣的常快速制取氨氣的常見方法及原理。見方法及原理。常考點一常考點一常考點二常考點二常考點三常考點三常考點四常考點四題組題組1氮及其重要化合物的性質、用途的判斷氮及其重要化合物的性質、用途的判斷1.正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)密閉容器中密閉容器中2 mol NO與與1 mol O2充分反應，產物的分子數充分反應，產物的分子數為為2NA(2015新課標全國新課標全國，8A)( )(2)稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡(2015海南化學，海南化學，7C)(