1、2019年天津高考化學試題1 .化學在人類社會發展中發揮著重要作用，下列事實不涉及.化學反應的是（）A.利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇B.利用石油生產塑料、化纖等高分子材料C.利用基本的化學原料生產化學合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水2 .下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是（）實驗現象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢溶液，沉淀溶解Mg (OH 2 +2NH 4-Mg+2NH 3 H 2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3+3H2OFe(OH )3 4 +3H +C二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色一一 .一 一. +2 .2+ .3SO2 + 2MnO 4

2、+ 4H3SO4 + 2Mn + ：4H 2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸2+FeO +2HFe2 +H2O3.下列有關金屬及其化合物的不合理.的是（）A.將廢鐵屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工業廢氣中的C12B.鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業C.鹽堿地（含較多 Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D.無水CoCl2呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水4 .下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD證明乙快可使濱水褪收集NO2氣體5 .某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0父10”和1.7父100。將pH和體積均相同

3、的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是比方體睨A.曲線I代表HNO 2溶液B.溶液中水的電離程度： b點c點C.從c點到d點，溶液中c HA c OH 一7保持不變（其中c A-HA、A一分別代表相應的酸和酸根離子）D.相同體積a點的兩溶液分別與 NaOH恰好中和后，溶液中 n（Na+）相同6 .我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘澳液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。A.放電時，a電極反應為I2Br+2e-2I+Br B.放電時，溶液中離子的數目增大C.充電時，b電極每增重0.65g,溶液中有0.02mol 1一被氧

4、化D .充電時，a電極接外電源負極7. （14分）氮、磷、神（As ）、睇（Sb）、州（Bi ）、饃（Mc ）為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：（1）神在元素周期表中的位置 。 1285 Mc的中子數為 已知：P （s,白磷）=P （s,黑磷）AH =49.3kJ mol；1P （s,白磷）=P （s,紅磷）AH =17.6kJ mol ；由此推知，其中最穩定的磷單質是 。（2）氮和磷氫化物性質的比較：熱穩定性：NH3 PH3 （填“” “v”）。沸點：N2H4 P2H4 （填“v”），判斷依據是 。（3） PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對

5、 PH3與HI反應 產物的推斷正確的是 （填序號）。a.不能與NaOH反應b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應（4） SbCl3能發生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl ,寫出該反應的化學方程式,因此，配制 SbCl3溶液應注意。PH,Ils迎 PH3（g）+HI（g）4PH3 （g 山皿 R（g）+6H2（g）2HI（g”U二 H2（g）+I2（g） 達平衡時，體系中 n(HI)=bmol, n(I2) = cmol, n(H2 ) = d mol,則t C時反應的平衡常數K值為 （用字母表示）。8. （18分）我國化學家首次實現了瞬催化的（3 + 2）環加成反應，并依據該反應，發展了一條合成

6、中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2 ）環加成反應:CH3c 三 C -E1 E2 -CH =Ch2(E1、E2可以是COR 或COOR)+J】0X)(XCH ),場的化時（1）茅蒼術醇的分子式為 ,所含官能團名稱為 ,分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為 。（2）化合物B的核磁共振氫譜中有 個吸收峰；其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數目為分子中含有碳碳三鍵和乙酯基-COOCH2cH3分子中有連續四個碳原子在一條直線上寫出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式 。(3) Ct D的反應類型為 。(4) Dt E的化學方程式為 ,除E外該反應另

7、一產物的系統命名為 (5)下列試劑分別與 F和G反應，可生成相同環狀產物的是 (填序號)。a. Br2 b. HBr c. NaOH 溶液(6)參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應合成化合物M ,在方框中寫出路線流程圖(其他試劑任選)COOCH.CH,9. (18分)環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:洲小161 t)回答下列問題：I .環己烯的制備與提純(1)原料環己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為,現象為(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為,濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇 FeCl3 6H 20而不用濃硫酸的原

8、因為a.濃硫酸易使原料碳化并產生SO2b. FeCL 6H 2O污染小、可循環使用，符合綠色化學理念c.同等條件下，用 FeCl3 6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高儀器B的作用為(3)操作2用到的玻璃儀器是 (4)將操作3(蒸儲)的步驟補齊：安裝蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質和沸石， 棄去前福分，收集 83c的微分。在一定條件下，向a g環己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2,與環己烯充分反應后,剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用cmol，L的Na2s2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na20O3標準溶液vmL （以上數據均已扣除干擾因素）。測定過程中，發生的反應如下： Br2 2KI I2

9、2KBr I2 2Na2S2O32NaI Na2s4O6（5）滴定所用指示劑為 。樣品中環己烯的質量分數為 （用字母表示）（6）下列情況會導致測定結果偏低的是 （填序號）。a.樣品中含有苯酚雜質b.在測定過程中部分環己烯揮發c. Na2s2O3標準溶液部分被氧化10. （14分）多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。I .硅粉與HCl在300c時反應生成1mol SiHCl 3氣體和H2 ,放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為 。 SiHCl 3的電子式為 。n .將SiCl4氫化為SiHCl 3有三種方法，對應的反應依次為： SiCl4 gH2 g U山 S

10、iHCl3 g HCl g . H1 0 3SiC14 g 2H2 g Si s J 4SiHC13 g此二0 2SiC14 g H2 gSis HCl g 曜 3SiHC13 g H3(1)氫化過程中所需的高純度 H2可用惰性電極電解 KOH溶液制備，寫出產生 H2的電極名稱 (填“陽極”或“陰極”)，該電極反應方程式為 。(2)已知體系自由能變 AG=AH -T&S, AG N2H4分子間存在氫鍵(3) b、c (4) SbCh+hOLU= SbOClJ+2HCl (“叫”寫成“亦可)加鹽酸，抑制水解(4) b 8c -2d b38. (1) Ci5H26。碳碳雙鍵、羥基 3 (2) 25

11、CH3CHC =CCOOCH2CH3|和 CH 3CH 2CH 2c 三 CCOOCH 2CH 3CH3(3)加成反應或還原反應iCH J COH2-甲基-2-丙醇或2-甲基丙-2-醇CH i C 三 CCOOCH. - CH5=CHCOOCHXHC(MK H ( HH,PdCOOC11(oociiCH.CCCOOCH.CH?+CHl H (KK HHKH(t)(K H H COOCH.COOCHjCH, COOCH1 H(Pd/C寫成Ni等合理催化劑亦可)OHIcCl 6HtQ /%f J* 4 J + HjO9. （1） FeCl溶液溶液顯紫色（2） “a、b減少環己醇蒸出（3）分液漏斗、燒杯（4）通冷凝水，加熱C cv *b 卜82（5