1、.物質的量1、物質的量是表示 的物理量，單位為 ( )。2、 中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，其數值約為 ，單位為 。公式： 。3、摩爾質量是 。常用的單位是 。公式： 。4、以 為單位時，任何微觀粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的 。5、氣體摩爾體積是 ，符號為 ，標準狀況下，Vm約為 。n 。6、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同 的任何氣體，含有 數目的 (或氣體的物質的量相同)。7、阿伏加德羅定律的推論條件公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下， 與其物質的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，壓強與其 成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其 (或相對分子質量)成正比8、物質的量

2、濃度表示 物質的量。單位： (或 )。cB 。9、溶質的質量分數是以溶液里 與 的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數表示。w(B)= 。C(B)= 。10、配制一定物質的量濃度的溶液，用到的主要儀器有：天平、藥匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。11、容量瓶上標有 、 和 。常用規格有 、 、 還有 等。容量瓶在使用前要 ，其操作順序為裝水蓋塞 正立 倒立。12、用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8

3、.0 g_。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒_。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數_。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容_。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(8)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線_。(9)定容時仰視刻度線_。(10)定容搖勻后少量溶液外流_。13、在一定溫度下，某固體物質在 (通常是水)里達到 時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，

4、其單位為“g”。 S 。14、影響溶解度大小的因素有內因 (由結構決定)和溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。有外因升溫，大多數固體物質的溶解度 ，少數物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。物質的量 基礎知識1、物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。2、0012 kg 12C 6.02×1023 mol1 NA3、單位物質的量的物質所具有的質量 g·mol1 M4、g·mol1 相對分子(原子)質量 5、單位物質的量的氣體所占的體積 Vm 22.4_L·mol1 6、體積 相同 分子7、 氣體的體積 物質的量 摩爾質量 8、單位體積溶液中所含溶質B的 mol·L1 mol/L 9、溶質質量 溶液質量 m(B)/m(aq) ×100% 1000pw(B)/M10、燒杯 容量瓶 膠頭滴管11、溫度 規格 刻度線 50 mL 100 mL 250 mL 1 000 mL 檢查是否漏水 倒立 玻璃塞旋轉180° 12、(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大 (6)偏大(7