1、宏觀物體的運動特征：n 可以準確地測出它們在某一時刻所處的 位置及運行的速度；n 可以描畫它們的運動軌跡。核外電子運動的特征 核外電子質量小(只有9.11×10-31 kg)，運動空間小（相對于宏觀物體而言），運動速率大(近光速)。無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空間某處出現的機會的多少(概率)。電子云:電子在原子核外出現的概率分布圖。概率分布圖看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。常把電子出現的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道。電子云中小黑點意義：1.小黑點不表示電子，只表示電子在這里出現過一次。

2、2.小黑點的疏密表示電子在核外空間內出現的機會的多少3. 電子云只是形象地表示 電子出現在各點的概率高低,而實際上并不存在。2、原子軌道* S能級的原子軌道是球形對稱的* 能層序數n越大,原子軌道半徑越大P能級的原子軌道是紡錘形的，每個P能級有3個軌道，它們互相垂直，分別以Px、Py、Pz量子力學告訴我們：ns能級各有一個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個軌道.而每個軌道里最多能容納2個電子，通常稱為電子對，用方向相反的箭頭“”來表示。用或代表一個原子軌道，可用箭頭表示一個電子，這樣的式子稱為軌道表示式或電子排布圖。3、泡利原理：一個原子軌道里最多只能容納2個電

3、子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。4、洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則是洪特規則。對于基態原子來說(洪特規則的使用前提)，在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子，按能量最低原理和保里不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個電子填入第二層的2s軌道中，剩余2個電子排布在2個p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個電子集中在一個p軌道，自旋方向相反。 科學探究下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子

4、排布，請說出每種符號的意義及從中獲得的一些信息。 由圖總結：1、每個原子軌道里最多只能容納幾個電子？2、當電子排面在同一能級時，有什么規律？小結每個原子軌道里最多容納2個電子。當電子排布在同一能級時，總是優先單獨占據不同的軌道而且自旋方向相同5、洪特規則的特例：對于同一個能級，當電子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩定的。小結核外電子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規則能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當能量最低的軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，也就是盡可能使體系能量最低洪特規則是在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同后來量子力學證明，電子這樣排布可使能量最低，所以洪特規則可以包括在能量最低原理中，作為能量最低原理的一個補充隨堂練習1基態碳原子的最外能層的