1、.高一下學期化學微觀構造與物質的多樣性單元練習題不斷努力學習才能豐富自己的知識，下文是查字典化學網為大家帶來的微觀構造與物質的多樣性單元練習題，大家一定要仔細閱讀哦。2.2019?齊齊哈爾高一檢測氮化硅Si3N4是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業上有廣泛的用處，它屬于 A.原子晶體 B.分子晶體C.金屬晶體 D.離子晶體【解析】選A。耐高溫、耐磨硬度大是原子晶體的性質。4.某主族元素的原子構造示意圖如圖，那么這兩種元素在周期表中的位置分別是 A.第4周期、A族，第4周期、A族B.第4周期、A族，第5周期、A族C.第4周期、A族，第5周期、A族D.第5周期、A族，第5周期、A族【解析】選B。主族

2、元素的周期數等于電子層數，主族序數等于最外層電子數。5.以下說法正確的選項是 A.SiH4比CH4穩定B.O2- 半徑比F- 的小C.Na和Cs屬于第A族元素，Cs失電子才能比Na的強D.P和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6.2019?大連高一檢測以下關于元素周期表的表達，不正確的選項是 A.A族中無非金屬元素B.族中所含元素種類最多C.0族中無金屬元素D.金屬元素的種類比非金屬元素多【解析】選B。B族包含鑭系元素和錒系元素，共32種元素，而族中所含元素只有12種。7.2019?惠州模擬以下圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關表達正確的選項是 A.b元

3、素除0價外，只有一種化合價B.c元素只能形成一種氫化物且很不穩定C.d元素是五種元素中原子半徑最小的一種D.e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反響，可能生成三種鹽【解析】選D。此題易誤選B，c元素為硅，硅形成的化合物與碳相似，除了同學們熟悉的甲硅烷SiH4外，還有一系列不穩定的化合物硅烷SinH2n+2等。8.以下說法中正確的選項是 A.離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵B.含有共價鍵的物質一定是共價化合物C.分子中一定含有化學鍵D.含有金屬元素的離子一定是陽離子9.共價鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上中的兩種作用力的晶體是 A.

4、SiO2 Bl4 C.NaCl D.金剛石【解析】選B。SiO2只含共價鍵，NaCl只含離子鍵，金剛石只含共價鍵，而CCl4是分子晶體，含共價鍵和分子間作用力。化學鍵與物質類別關系規律：只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。只含有極性共價鍵的物質：一般是不同非金屬元素構成的共價化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6苯等。只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、

5、Na2Sx、CaC2等。由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質，如NH4+Cl等。11.A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aAn+1+ 、bBn+ 、cCn+1- 、dDn- 均具有一樣的電子層構造，那么以下表達正確的選項是 A.原子序數：a>b>c>dB.離子半徑：An+1+>Bn+>Cn+1->Dn-C.離子復原性：An+1+>Bn+，離子氧化性：Cn+1->Dn-D.單質復原性：B>A，單質氧化性：D>C【解析】選D。A、B、C、D簡單離子具有一樣的電子層構造，故有如下關系：a-n+1=b-n=c+n+1=d+n，即a

6、>b>d>c，A項錯;原子序數越大，離子半徑越小，故離子半徑為An+1+A，C、D為非金屬，故氧化性D>C。12.思維拓展題假設原子核外電子排布的根本規律為最外層電子數不超過5個，次外層電子數不超過10個，倒數第三層電子數不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2個。假如按此規律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有 A.5種，10種，15種 B.8種，18種，18種C.8種，10種，15種 D.9種，12種，15種二、非選擇題此題包括4個小題，共52分13.10分2019?宿州高一檢測1判斷以下各組物質的互相關系用序號填寫：A.互為同位素的是_

7、;B.互為同素異形體的是_ ;C.互為同一物質的是_ ;D.互為同分異構體的是_ 。2用化學用語填空：二氧化碳的構造式_ 。氧原子的原子構造示意圖_ 。氯化鈉的電子式_ 。3請指出以下晶體可能是哪類晶體：填“原子晶體或“分子晶體或“離子晶體其熔點極高，硬度極大，液態、固態時，均不能導電_。固態不能導電，熔點較高，但在熔融狀態可以導電_ 。物質在常溫常壓下是液體，溶于水后能導電_。【解析】1組兩種物質的化學式分別為P4和P4n，都是由磷元素組成的單質，互為同素異形體;組石墨和富勒烯C60，都是由碳元素組成的單質，互為同素異形體;組12C和14C是質子數一樣，中子數不同的兩種原子，互為同位素;組兩

8、種物質的化學式都是C5H12，分子式一樣而構造不同，互為同分異構體;組兩種物質的化學式都是CH2F2，是同一物質。14.15分元素周期表是學習化學的重要工具，它包含許多信息和規律。如表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：1用元素代號標出他們的周期表中對應位置2在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區域，用斜線標出。3五種元素中非金屬性最強的是_填元素符號，T、X形成化合物為_ 填化學式。4證明L元素與M元素在性質上有明顯不同的離子方程式為_。【解析】化合價相似的元素處于同一主族，同一主族的元素的原子半徑從上到下逐漸增大，同一周期的元素的原子半徑從左到右逐漸減小，據此可以判斷出它們分別

9、屬于什么元素，即可獲得答案。1L和R都屬于A族元素，Mg的原子半徑比Be的大，所以L為Mg，R為Be;X和T都屬于A族元素，S的原子半徑比O的大，所以X為S，T為O;M屬于A族元素，可能為B或Al，又因為Al的原子半徑比XS的大，而B的原子半徑比XS的小，所以M應該為Al。2通常在元素周期表中過渡元素中尋找催化劑材料。3元素周期表右上角的元素非金屬性最強，所以這五種元素中，O元素的非金屬性最強。它與硫元素可以形成SO2、SO3兩種化合物。4Mg和Al都是活潑的金屬元素，都可以和非氧化性酸反響生成氫氣，但是Al還可以和強堿溶液反響生成氫氣。15.17分實驗室通過簡單的“試管實驗，即可探究元素的金

10、屬性、非金屬性的強弱，請你選用以下試劑，根據實驗要求完成下表。試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液【解析】判斷元素的金屬性強弱根據是：金屬與水或酸反響的難易程度;金屬單質間的置換反響;最高價氧化物對應水化物的堿性強弱;判斷元素的非金屬性強弱根據是：非金屬單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩定性;非金屬單質間的置換反響;最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。MgOH2不能溶于NaOH溶液而AlOH3能溶于NaOH溶液，說明MgOH2的堿性比AlOH3的強，所以金屬性：Mg>Al。氧化性強的非金屬可以把氧化性弱的非金屬從它們的某些化合物中置換出來，因為反響H2S+Cl2=2HCl+S、Cl2+2KBr=2KCl+Br2可以發生，所以非金屬性：Cl>S、Cl>Br。16.10分思維拓展題A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有5個電子;B的陰離子和C的陽離子具有一樣的電子層構造，兩元素的單質反響，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。1A的最高價氧化物對應的水化物