1、中考化學試題分類匯編工藝流程題1.我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：(1)反應的化學方程式_，反應的基本反應類型為_。(2)工業上用分離液態空氣 的方法制取氫氣，屬于_變化（填“物理”或“化學”）。(3)操作a的名稱是_，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(4)寫出NH4Cl的一種用途_。（1）CaCO3 =CaO+CO2；分解反應。（2）物理；（3）過濾；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2.過氧化鈣晶體CaO2·8H2O較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：（1）氣體X是CO2，其名稱是 二氧化碳

2、 ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 過濾 。（2）反應Y需控制溫度在05，可將反應容器放在 冰水混合物 中，該反應是化合反應，反應產物是CaO2·8H2O，請寫出化學方程式CaO2H2O27H2OCaO2·8H2O 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是 CaO或Ca(OH)2過量，且Ca(OH)2微溶 。（3）CaO2的相對分子質量為 72 ，過氧化鈣晶體CaO2·8H2O中H、O元素的質量比為 110 。（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質量分數，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220充分反應（方程式為2

3、CaO2·8H2O2CaOO216H2O，雜質不發生變化），測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中CaO2·8H2O的質量分數（CaO2·8H2O相對分子質量為216），寫出必要的計算過程。解：設樣品中CaO2·8H2O的質量為x 2CaO2·8H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3.2 x43.2（g） 樣品中CaO2·8H2O的質量分數為86.4%答：樣品中CaO2·8H2O的質量分數為86.4%3.空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(

4、NH4NO3)的工業流程。請按要求回答下列問題：（1）步驟中發生的是_變化（填“物理”或“化學”）。（2）寫出步驟中發生反應的化學方程式_。硝酸銨化學式：NH4NO3含氮量：30%注意事項：密封儲存 防潮防曬 隔絕熱源（3）上述化學反應中屬于化合反應的有_個。（4）右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質是 （填字母）。 A易溶于水 B有揮發性 C受熱易分解 施用該類肥料時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與 熟石灰反應的化學方程式_。1）物理 （2） 4NH35O2=4NO6H2O（3）3 （4）A C 2NH4NO3Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 2H2O2NH34.

5、黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O （1）  步驟中產生氣體的化學方程式為                     。

6、 （2） 溶液A中的金屬陽離子有 （填化學式）（3） 步驟、中均包含的操作名稱為             ，此操作和步驟中的蒸發操作都要用到的玻璃儀器是                      。   （4）

7、溶液A             （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。5.煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程圖如下，下列有關說法錯誤的是（ ）A 操作1中粉碎的目的是增大反應物的接觸面積高溫B 操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生產CuCl2和Na2SO4化學方程式為CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名稱是過濾D 流程圖中能循環利用的物質是NaCl和Na2SO46

8、.醋酸鈣Ca(AC)2是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫出煅燒時的化學方程式 。CO2的任意排放會引發的環境問題是 。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO）,則此反應中與最佳質量比是 。下列做法能減少二氧化碳排放的是 。（填序號）在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途。在反應II中醋酸過量的目的是 。寫出反應II的化學方程式 。膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是 。根據煅燒產生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,可以確定化學方程式。CO2的任意排放會引發溫室效應；根據,計算CO2與CH4的質量比是4

9、4:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產量；保證與Ca(OH)2完全反應，提高醋酸鈣的含量;加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會與CaCO3反應，會使制作醋酸鈣的原料量減少。7.含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質為FeOCuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。物質X是 ，濾渣中含有的金屬單質有 ，除銅時發生的反應屬于 反應（填基

10、本反應類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下，Fe(OH)3分解得到一種鐵氧質量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式 。除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在 為宜，pH應控制在 為宜。II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設雜質不參加反應）： 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計算過程）固體的表面積越大，化學反應速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，充分反應。 濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，還缺少燒

11、杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時地擴散。 加入過量的X，目的是除去銅，本小題實質是物質的除雜，既要除去雜質又要避免引入新的雜質，考慮到金屬活動性順序，故X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個反應過程是置換反應。 這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌和低溫烘干 Fe(OH)3分解得到一種鐵氧質量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比較鐵氧的質量比21:8只有Fe3O4符合題意。 關鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的

12、含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵率對應的溫度和pH. II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸 故設理論上最多制得鋅的質量為X，根據題意可知ZnCO3的質量是=100t×62.5%=62.5t 由兩個方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X x=32.5t8.綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下： （1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 。 （2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應，有CO2

13、生成，反應的化學方程式為 。（3） 隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式：A.；B._；C._。4.母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產品，操作步驟依次為蒸發濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。(1)3Fe+2O2Fe3O4（2分） (2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2+ 8H2O （2分）(3)CO2+C2CO （2分） FeO+COFe+CO2（2分）(4)降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）（2分）9.黃銅礦（主要萬分CuFeS

14、2）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示：步驟：加入過量的廢鐵屑充分反應，過濾步驟步驟銅FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲（1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數，z的值為_。（2）步驟中，生成銅的化學方程式：_。（3）步驟中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是_。（4）步驟中加入一種可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑可以是_（填化學式

15、）。（5）步驟回收銅的方法為_。（1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵（2分）（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥10.現有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,請回答： （1）銅屑表面呈綠色的物質化學式是Cu2(OH)2CO3,俗稱 ，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 （2）溶液A的溶質有 （只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為： 。 （3）兩種方法比較

16、，符合綠色化學要求的是方法 ；方法II 的化學方程式為： 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ，操作實驗步驟為： ，降溫結晶。11.現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產流程示意圖：（NH4）2CO3溶液呈堿性，40 以上時（NH4）2CO3分解。（1）實驗室中，操作、操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 等。（2）濾液中主要的陽離子是 等。（3）加適量氨水的目的是 。（4）根據題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是 。（5）

17、濾液中可回收的產品是 （寫化學式）。（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式 。（1）漏斗 （2）H+ Fe2+ （3）中和過量的H2SO4 （4）控制溶液的溫度在40以下（5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO212.生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在6580酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬，主要流程如下：分離出礦渣的操作是 。若試劑b為Fe粉，反應的化學方程式為 。氫氧化鐵與試劑a發生中和反應，反應的化學方程式為 。（1）過濾（2）（3）13.某煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉化為石膏（）等產品

18、，實現“變廢為寶”。主要物質轉化關系如下：設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的，該反應的化學方程式為 。設備2中，加入的目的是將轉化為 。設備3中，反應前后化合價發生改變的元素是 。（1）（2）（3）O；S14.某金屬冶煉廠的工業廢渣中含有泥沙和某些單質，其中單質含有銅、鋅和少部分硫。現欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如下圖所示：（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是 （填化學式）。操作的操作名稱是 。（2）溶液D中含有的溶質是 （填化學式）。（3）寫出加入Zn后發生的化學方程式（寫出其中之一即可） 。(1)SO2； 過濾。 （2）ZnSO4、CuSO4和H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.工業煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經脫硫處理如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略）請回答下列問題：（1）反應的化學方程式是SO2+2NaOH=N