1、第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵根底過(guò)關(guān)1.對(duì)于NaCl的以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.表示一個(gè)氯化鈉分子B. Na*與C之間存在離子鍵C. Na+與C的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同D.在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子2 .以下不是離子化合物的是3 .用電子式表布MgB2形成過(guò)程,正確的選項(xiàng)是A.Mg：十Bt：2；由、民+-Br：+Br；-；&；一NI/十v,TTf#/GMgy+Br：+Br：Br一Mg3十xBr：D-Mg：+Br：+-Br：廠TTTTTTTf4 .以下電子式中正確的選項(xiàng)是AJM*.廣G：Br：-：Br：-D.Na；：0：2-5 .以下離子化合物中,陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是()A.NaClB.Li

2、ClC. MgOD.Na2s6. M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去,形成離子化合物Z.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A. Z可表示為MYB. Z可表示為MY,C. Z的電子式可表不為MY2D. M形成+2價(jià)陽(yáng)離子7.兩種元素可以組成AB型離子化合物,它們的原子序數(shù)可能是()A.11和8B,6和8C.7和8D.12和98.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),能形成離子鍵8 .陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D.陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小,而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大9 .以下有關(guān)陽(yáng)離子的

3、說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的非金屬原子不能形成陽(yáng)離子陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不會(huì)再失去電子A.B.C.D.水平提升10 .X、Y為短周期元素,請(qǐng)按要求完成以下填空：(1)XY型的離子化合物,X所在的族為;丫所在的族為;(2)XY2型的離子化合物,X所在的族為;丫所在的族為.11 .A元素的最高價(jià)離子0.5mol被復(fù)原成中性原子時(shí),要得到6.02X1023個(gè)電子.它的單質(zhì)同鹽酸充分反響時(shí),放出0.02gH2,用去0.4gA.B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同,且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液

4、體.(1)寫出這兩種元素的名稱：A.,B.(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A.,B.(3)用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程.12 .短周期主族元素A、日CD的原子序數(shù)依次增大,其中C為金屬元素,D為非金屬元素,C的最外層電子數(shù)和A相等；CD兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為AB兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍.請(qǐng)答復(fù)：(1)A為,B為,C為,D為(2)A、B、CD的原子半徑大小順序?yàn)镺(3)A和C形成的化合物CA的電子式為O(4)用電子式表示C與D形成化合物C2D的過(guò)程：13 .設(shè)X、Y、Z代表三種元素.：X+和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè).

5、Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的一1價(jià)陰離子.據(jù)此,請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X,Y,Z(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反響的離子方程式為O用電子式表示X、Z形成化合物的過(guò)程：拓展探究14 .氮化鈉(Na3N)是用科學(xué)方法制備的一種重要化合物,它與水作用產(chǎn)生NH.請(qǐng)答復(fù)卜列問(wèn)題：(1)Na3N的電子式是,該化合物由鍵形成.(2)Na3N與鹽酸反響生成種鹽,其電子式分別為(3)Na3N與水的反響屬于反響(填根本反響類型).比擬N&N中兩種粒子的半徑：r(Na+)r(N)(填“、=或“r(S)r(O)r(H)(3)Na+H(4)解析因A、B、GD都是短周期元素

6、,且C為金屬,所以C+D的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于或等于30,且能被3整除,即A+B的質(zhì)子數(shù)之和應(yīng)小于或等于10,又因A和C形成化合物CA所以A只能為H,C應(yīng)為Na,由此可得D可能為Al或S,由D為非金屬可知,D只能是S,從而可得B應(yīng)為O.13. (1)鉀氯氧(2)H+OH=HO(3)解析根據(jù)X+和丫一兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可確定X為第IA族元素,丫為第口A族元素,Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè),Z為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出,Y和Z兩種元素,形成的4核42個(gè)電子的一1價(jià)陰離子為ClO3,X+為Ko14. (l)Na；N；一N掃.離子Hb-9d)d(2)2H：N：H+：Cl：pH(3)復(fù)分解(4)解析首先根據(jù)N&N構(gòu)成元素的活潑性確定其所屬的化合物類型,N&N與鹽酸的反響可理解為NaN與hkO反響所得的產(chǎn)物再與鹽酸反響.(1)鈉位于第IA族,是活潑金屬,易失去一個(gè)電子形成Na+,N位于第VA族,易得到3個(gè)電子,形成N3,故Na卡與N3可形成離子化合物.(2)Na3N與鹽酸反響時(shí),NT與J結(jié)合成NH,NH進(jìn)一步與HCl反響生成NHCl、Na+