1、高中化學4個定量實驗常見誤差分析56例物質的量濃度溶液的配制以配制500mL.1mol/LNaOH溶液為例1、NaOH藥品不純如NaOH中混有少量Na2O,結果偏高.2、用天平稱量NaOH時,稱量時間過長.由于局部NaOH與空氣中的CO2反響生成Na2CO3得至ijNa2CO3和NaOH的混合物,那么結果偏低.3、用天平稱量NaOH時,如整碼有污物,結果偏高.4、用天平稱量NaOH時,物碼顛倒,但未用游碼,不影響結果.5、用天平稱量NaOH時,物碼顛倒,又用了游碼,結果偏低.6、用天平稱量NaOH時,假設用濾紙稱NaOH,結果偏低.7、稱量前小燒杯中有水,無影響.8、向容量瓶中轉移溶液時,有少

2、量溶液流至容量瓶之外,結果偏低.9、未把燒杯、玻璃棒洗滌23次,或洗滌液未注入容量瓶,結果偏低.10、燒杯中溶液未冷卻至室溫,就開始轉移溶液注入容量瓶,結果偏高11、定容時蒸儲水加多了,液面超過了刻度線,而用滴管吸取局部溶液至刻度線,結果偏低.12、定容時搖勻,容量瓶中液面下降,再加蒸儲水至刻度線,結果偏低.13、容量瓶定容時,假設俯視液面讀數,結果偏高.14、容量瓶定容時,假設仰視液面讀數,結果偏低.15、配制一定物質的量濃度稀H2SO4時,用量筒量取濃溶液,假設俯視讀數,結果偏低.16、配制一定物質的量濃度稀H2SO4時,用量筒量取濃溶液,假設仰視讀數,結果偏高.酸堿中和滴定17、滴定管蒸

3、儲水洗后未用標準液潤洗,就直接裝入標準液,造成標準液稀釋,溶液濃度降低,滴定過程中消耗標準液體積偏大,測定結果偏高.18、盛待測液滴定管水洗后,未用待測液潤洗就取液參加錐形瓶,待測液被稀釋,測定結果偏低.19、錐形瓶水洗后,又用待測液潤洗,再取待測液,造成待測液實際用量增大,測定結果偏Mi.20、用滴定管取待測液時,滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶,由于氣泡填充了部分待測液,使得待測液體積減小,造成滴定時標準液體積減小,測定結果偏低.21、滴定前,錐形瓶用水洗滌后,或錐形瓶中殘留水,未枯燥,或取完待測液后再向錐形瓶中加點水便于觀察,雖然待測液體積增大,但待測液濃度變小,其物質的量不變,無

4、影響.22、滴定前,液面在“0刻度線之上,未調整液面,造成標準液體積偏小,測定結果偏低.23、移液管懸空給錐形瓶放待測液,使待測液飛濺到錐形瓶外,或在瓶壁內上方附著,未被標準液中和,造成滴定時標準液體積偏小,測定結果偏低.24、移液管下端的殘留液吹入錐形瓶內,使待測液體積偏大,消耗的標準液體積偏大,測定結果偏局.25、盛標準液的滴定管,滴定前仰視讀數,滴定后平視讀數,造成標準液體積減小,測定結果偏低.26、盛標準液的滴定管,滴定前平視滴定管刻度線,滴定終了仰視刻度線,讀數偏大,造成標準液體積偏大,測定結果偏高.27、盛標準液的滴定管,滴定前平視滴定管刻度線,滴定終了俯視刻度線,讀數偏小,造成標

5、準液體積減小,測定結果偏低.28、盛標準液的滴定管,滴定前仰視滴定管刻度線,讀數偏大,滴定后俯視刻度線,讀數偏小.造成標準液體積減小,測定結果偏低.29、滴定前滴定管尖嘴局部有氣泡,滴定后氣泡消失,局部標準液用來填充氣泡所占體積,造成標準液體積偏大,測定結果偏高.30、滴定過程中,滴定管漏液或標準液滴到錐形瓶外,造成標準液體積偏大,測定結果偏Mi.31、滴定達終點后,滴定管尖嘴處懸一滴標準液,造成實際進入錐形瓶的標準液減少,使標準液體積偏大,測定結果偏高.32、滴定前選用酚獻作指示劑,滴定終了后,溶液變紅,造成標準液體積偏大,測定結果偏Mi.33、溶液變色未保持30秒,即停止滴定,結果溶液又恢

6、復原來的顏色,造成標準液體積減小,測定結果偏低.34、滴定過快成細流,立即讀數,造成標準液體積偏大,測定結果偏高.35、用強酸滴定弱堿,指示劑選用酚酥.由于酚猷的變色范圍在8.2s10之間,造成消耗強酸標準液體積偏小,測定結果偏低.36、用強堿滴定弱酸,指示劑選用甲基橙.由于甲基橙的變色范圍在3.1S4.4之間,造成消耗強堿標準液體積偏小,測定結果偏低.硫酸銅晶體中結晶水含量的測定37、硫酸銅晶體不純,含有受熱不揮發或不分解的雜質；使加熱前后的質量差值偏低,測定結果偏低.38、實驗開始時,稱量的培鍋未經枯燥.使得加熱前后的質量差值偏大,測定結果偏高.39、硫酸銅晶體外表有水.硫酸銅晶體在加熱時

7、,它外表的水失去,導致加熱前后的質量差值偏大,測定結果偏高.40、地竭的內壁附有受熱可完全分解成氣體的雜質,使得加熱前后的質量差值偏大,測定結果偏局.41、地鍋內壁附有不揮發雜質.對測定結果無影響.42、硫酸銅晶體未研成細粉末.水未能完全失去,使得加熱前后的質量差值偏低,測定結果偏低.43、樣品硫酸銅晶體已有局部失水.會造成加熱前后的質量差值變小,測定結果偏低.44、加熱時晶體尚呈藍色,未完全變白就停止加熱.因有少量CuSO4晶體沒有分解,水沒有完全失去.所測水的質量偏小,測定結果偏低.45、加熱的過程中,由于受熱不均勻使少量晶體濺出地竭外.因少量晶體濺出,把這一局部的質量也當成了水的質量使測

8、得值偏大,測定結果偏高.46、晶體加熱溫度過高或加熱時間過長,局部變黑.由于使少量CuSO4分解為CuO和SO3,SO3揮發,致使加熱前后的質量差值偏大,測定結果偏高.47、加熱后白色粉末在空氣中冷卻至室溫稱量.因白色粉末沒有在枯燥器中冷卻,又吸收了空氣中的水分,致使測得的水質量偏小,測定結果偏低.48、兩次稱量相差0.12g.該實驗要求兩次稱量誤差不得超過0.1g,現在兩次稱量相差0.12g說明晶體沒有完分解,測定結果偏低.中和熱的測定49、用弱酸或弱堿代替強堿或強酸.由于弱酸弱堿為弱電解質,其電離需吸熱,導致反響產生的熱量少,測定結果偏低.50、用量筒量取鹽酸時仰視讀數.因所取鹽酸體積大于

9、50.0mL,測定結果偏高.51、用0.50mol-L-1NaOH溶液代替0.55molL-1NaOH.NaOH溶液的濃度偏低,導致中和反響中鹽酸不能完全反響,測定結果偏低.52、選用較高濃度的鹽酸和NaOH溶液.鹽酸和NaOH溶液的濃度過大就會使溶液中的陰陽離子間的相互牽制作用增強,電離程度就會減小,那么中和反響產生的熱量勢必要用一局部來補償未電離分子的離解熱,造成測定結果偏低.53、用溫度計測量鹽酸溫度后,未用水沖洗干凈,就直接測量NaOH溶液的溫度.使局部NaOH溶液中和,產生的熱量散失在空氣中,測定結果偏低.54、量取鹽酸后沒有換用量筒,就直接用未洗干凈的量筒量取NaOH溶液,測定結果

10、偏低.55、把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯中時,實驗操作緩慢.使得局部熱量損耗,測定結果偏低.56、把NaOH溶液倒入小燒杯中時,有少量濺出.由于NaOH溶液有少量的損耗,中和反響未進行完全,產生的熱量偏小,造成測定結果偏低.高中化學知識點“一般與“特殊超全總結！一、根本概念與根本理論1 .原子的原子核一般是由質子和中子構成的；但氣的原子核中無中子.2 .原子最外層電子數小于或等于2的一般是金屬原子；但氫、氯原子的最外層電子數分別為1、2,都不是金屬元素.3 .質子總數與核外電子總數相同的微粒一般是同種微粒；但Ne與HF例外.4 .離子核外一般都有電子；但氫離子H+的核外沒有電子.5 .氣體

11、單質一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子,臭氧為三原子組成.6 .由同種元素組成的物質一般是單質,是純凈物；但O2與O3,白磷與紅磷它們是混合物.7 .由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反響一般是化合反響；但反響物僅一種參加,卻屬于化合反響.如：3O2=2O3,2NO2N2O4.8 .原子活潑性強,對應單質性質一般較活潑；但氮原子活潑,可氮氣很穩定.9 .金屬氧化物一般是堿性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物,A12O3、ZnO是兩性氧化物10 .非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物.11 .酸酊一般是非金屬氧化物；但HMnO4的酸酊Mn2O7是金屬氧化物.12 .酸酊一

12、般是氧化物；但乙酸酊CH3CO2O等例外.13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酊；但NO2溶于水生成了硝酸,可硝酸的酸酊為N2O5.14 .一種酸酊對應的酸一般是一種酸；但P2O5既是偏磷酸HPO3的酸酊,又是磷酸H3PO4的酸酊.15 .無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氟酸HCN例外16.酸的“元數般等于酸分子中的氫原子數；但亞磷酸H3PO3不是三元酸而是二元酸,次磷酸H3PO2不是三元酸而是一元酸,硼酸H3BO3不是三元酸而是一元酸等.17.在某非金屬元素形成的含氧酸中,該元素化合價越高,對應酸的氧化性一般越強；但次氯酸HC1O的氧化性比高氟酸HC1O4的氧化性強.18 .具有金屬光澤并

13、能導電的單質一般是金19 .飽和溶液升高溫度后一般變成不飽和溶和溶液.20 .混合物的沸點一般有一定范圍,而不是78.1C21 .電解質電離時所生成的陽離子全部是氫是氫離子,可水既非酸也不是堿.22 .通常溶液濃度越大,密度一般也越大；但屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導電.液；但CaOH2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽在某一溫度；但95.5%的酒精溶液其沸點固定在離子的化合物是酸；但水電離產生的陽離子全部氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小.23 .蒸發溶劑,一般溶液的質量分數會增大；但加熱鹽酸、氨水時,其質量分數卻會降低.24 .加熱蒸發鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發AlCl3、FeC

14、l3溶液得到的固體主要為Al2O3、Fe2O3.25 .酸式鹽溶液一般顯酸性；但NaHCO3水解程度較大,其溶液呈堿性.26 .強酸一般制弱酸,弱酸一般不能制強酸；但H2s氣體通人CuSO4溶液中,反響為：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4.27 .強氧化性酸濃H2SO4、濃HNO3一般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃HNO3中專屯化.28 .酸與酸一般不發生反響；但濃H2SO4、H2SO3能把H2s氧化：H2S+H2SO4濃尸SO2+S|+2H2O,2H2S+H2SO3=3S+3H2O.29 .堿與堿一般不發生反響；但兩性Al(OH)3能與NaOH反響,氨水能與Cu(OH)

15、2發生反應.30 .酸性氧化物一般不能與酸發生反響；但以下反響能發生：SiO2+4HF=SiF4個十2H2O,2H2S+SO2=3S+2H2Oo31 .酸與堿一般發生中和反響生成鹽和水；但以下例外：3H2S+2Fe(OH)3=2FeS+S+6H2O,3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO個+8H2O.32 .按金屬活動性順序表,排在前面的金屬單質一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出來；但Na、K等先與水反響,后與鹽反響.33 .金屬與鹽溶液一般發生置換反響；但以下例外:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl234.金屬與堿溶液一般不反響；但

16、AI、Zn均與NaOH溶液反響.35 .鹽與鹽溶液反響一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發生雙水解就例外.如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液,反響的離子方程式為：2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S36 .鹽與堿反響一般生成新鹽和新堿；但以下例外：NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCH3COONa+NaOHNa2CO3+CH437 .鹽與酸反響一般生成新鹽和新酸；但下列例外:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl25Cl28H2O38 .第VA、VIA、VIA的非金屬元素氣態氫化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性,NH3的水

17、溶液呈弱堿性.39 .元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始；但第一周期從非金屬氫元素開始.40 .原子的電子層數越多,原子半徑一般越大；但Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等例外.41 .隨著原子序數的遞增,元素的相對原子質量一般逐漸增大；但氮的相對原子質量大于鉀,確大于碘等例外.42 .離子晶體中一般含有金屬元素；但NH4C1、NH4NO3等無金屬元素.43 .離子晶體的熔點一般低于原子晶體；但MgO熔點2800C高于SiO2熔點1600C.44 .物質中一般有陽離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子,其陰離子局部由自由電子所代替.45 .構成分子

18、晶體的分子一般都有共價鍵；但稀有氣體的分子中沒有共價鍵,是單原子分子.46 .非金屬氧化物在固態時一般為分子晶體；但SiO2為原子晶體.47 .單質分子一般是非極性分子；但O3是極性分子.48 .活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但Al與Cl2化合形成的AlCl3屬共價化合物.49 .形成穩定的分子需滿足8電子或2電子結構；但有些分子不滿足8電子結構卻能穩定存在,如BF350 .正四面體分子中的鍵角一般是109°28'但白磷分子為正四面體結構,其鍵角為60°.51 .凡涉及到“反響,一般就發生化學反響；但焰色反響卻屬于物理變化.52 .對反響前后體積改變

19、的可逆反響,如2N2+3H22NH3,在固定容積的密閉容器中一定條件下達成化學平衡時,當其它條件不變時,增加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動；但充人“惰性氣體,密閉容器中的壓強增大,然而平衡并不發生移動.二、元素及化合物1 .鹵素單質一般不與稀有氣體反響,但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反響生成對應的氟化物,如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等.2 .常見的鹵素與水反響化學方程式一般為：X2+H2O=HX+HXO但F2與水反響化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O23 .鹵素與強堿溶液反響化學方程式一般為：X2+2OH=X+XO+H2O;但F2與強堿溶液反響時先與水反響,生成的H

20、F再與堿反響.4 .Agx有感光性,見光一般分解；但AgF穩定,見光也不分解.5 .AgX一般不溶于水也不溶于稀HNO3;但AgF可溶于水.6 .CaX2一般可溶于水；但CaF2難溶于水.7 .鹵素在化合物中既可顯負價,又可顯正價；但氟元素在化合物中只能顯負價.8 .鹵素的無氧酸氫鹵酸一般是強酸；但氫氟酸是一種弱酸.9 .氫衡酸一般不與硅或二氧化硅反響；但氫氟酸能與硅或二氧化硅反響.10 .鹵素單質與鐵反響一般生成FeX3;1I2單質與鐵反響生成物為FeI2011 .組成結構相似的物質的熔、沸點一般隨著相對分子質量的增大而升高；但NH3、H2O、HF的熔、沸點反常升高.12 .堿金屬單質的密度

21、從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小.13 .堿金屬與足量氧氣反響,一般都能生成過氧化物或超氧化物；但Li與O2反響時,只能生成Li2.14 .制取活潑金屬如K、Ca、Na等時,一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進行電解.15 .金屬硫化物中,硫元素的化合價一般為2價；但FeS2中硫元素的化合價為1價.16 .碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4價；但硅卻只有+4價.17 .PO43離子的鑒定,一般可用試劑AgNO3溶液,產生黃色沉淀,再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法進行；但磷酸中的PO43-離子不能用上述方法鑒定.18 .非金屬單質一般不導電；但石墨、確卻能導電.19

22、 .金屬在常溫下一般為固體；但Hg卻是液體.20 .非金屬單質常溫下一般為固態；但澳為液態.21 .非金屬單質與強堿溶液反響一般不生成氫氣；但硅卻不然.22 .鋼鹽如BaCO3、BaCl2等一般都是極毒的；但BaSO4去無毒,因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋼餐.23 .銅鹽溶液一般為藍色；但氟化銅濃溶液常為綠色.24 .酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、錢鹽外,幾乎都不溶于水.25 .氫元素在化合物中一般顯+1價；但在金屬氫化物中顯1價,如NaH、CaH20三、有機化學1 .有機物一般含有碳、氫元素；但CCl4組成中不含氫.2 .有機物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒.3 .鹵

23、代姓:水解得到的有機產物一般是醇類；但氟苯水解得到苯酚.4 .鹵代姓:一般為液態,不溶于水；但一元氯代烷通常為氣體.5 .醇類催化氧化一般生成醛或酮,繼續氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸.6 .能稱“某酸的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸,并不屬于酸類,而是酚類.7 .分子組成相差一個或幾個“一CH2"原子團的物質一般是同系物,但苯甲醇與苯酚、乙烯與環丙烷等均相差“一并不是同系物.8 .能發生銀鏡反響的有機物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發生銀鏡反響.9 .能發生銀鏡反響的有機物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基,能發生銀鏡反應.10 .酸與醇間的反響一般屬酯化反響；但乙11 .酯化反響一般發生在酸與醇之間；但纖12 .酯一般通過酸與醇發生酯化反響原理制氟CH3COC1與苯酚發生取代反響而得到.13 .有機物中的油一般是指由高級脂肪酸與烷姓:、環烷姓:、芳香姓:等組成的復雜混合物14 .蠟的主要成分一般是