1、鐵及其化合物高三化學第一輪復習教案考點突破1、鐵的化合物的相互轉化關系2、鐵的氧化物和氫氧化物3、Fe2+、Fe3+的鑒別HeLiBeBCNONaMgAlSiPSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeRbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeCsBaLa.HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoFNeClArBrKrIXeAtRnFrRaAc.RfHaFeWeFe2+過渡金屬第四周期，第皿族+2628144邕FeTe=""Fe3+1s22s22p63s23p63d64s2鐵的原子結構與性質:141'l最外層僅有2個

2、電子一次外層不飽和-2e(弱氧化劑-)+2價(Fe2+)-3e(強氧化劑。+3價(Fe力偏離6e-+6價(FeO42-)接受電子對過渡元素麻子結構特點、鐵單質的性質請寫出上述關系的有關反應方程式。鐵及其化合物知識網絡（Q、Cl2、Br2、BQ、HNQ）鐵三角的應用練習1：下列各物質中，不能由組成它的兩種元素單質直接化合得到的A、FeSB、FesO4C、Cu2sD、FeCl2練習2:在含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合液中投入鐵粉，經反應未見氣體放出，析出3.2g銅，溶解的鐵粉質量（）A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4g二、鐵化合物的性質+2價+3介

3、+2+3介1、氧化物FeOFQFeA臚臚肥Fg+氧化劑f+2、可溶性鹽|（淺色）二還原齊（黃色）8TfiFe（OH）Fe（OHJ3、氫氧化物（白色沉淀）（紅褐色沉淀）鐵的氧化物的性質比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學式FeOFe2。Fe3a色、態化合價+2+3+2、+3水溶性例二下列離子方程式書寫正確的是(D)A、FeO與稀HNO3反應：FeO+2H+=Fe2+H2OB、Fe與FeCl3反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C、Fe(OH)3與HI酸反應Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2。D、FeCl3與足量H2s溶液反應2Fe3+H2s=2Fe2+S；+2H+例三向一定量的Fe、FeO、Fe

4、?O3的混合物中，力口入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標況)的氣體，向所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為：CA、11.2gB、5.6gC、2.8gD、無法確定練習3:某物質A的溶液有如下性質：廣B(淺黃幃出他.不溶解4道量AeNO1»濾液C還用無現象JI小變紅上述實驗現象分析得出(用化學式表示)(1)A是,B是,C是;(2)加入鹽酸變紅的原因是3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O。練習4:在FeCl3溶液中加少量Na2s溶液，溶液變渾濁，這時反應的離子方程式是2Fe

5、3+S2-=2Fe2+S、如果再繼續加入Na2s溶液時，則出現黑色沉淀，此時反應的離子方程式是Fe2+S2-=FeSo三、Fe2+、Fe3+的鑒別討論1:用盡可能多的方法區別存在鐵離子和亞鐵離子的兩種溶液？區別方法小結：1、直接觀察顏色；2、利用顯色反應；3、利用沉淀反應；4、利用Fe2+的還原性；5、利用Fe3+的氧化性討論2:怎樣用實驗方法來制取氫氧化鐵和氫氧化亞鐵？用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含。2的蒸儲水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入鐵粉。(2)除去蒸儲水中溶解的O2常采用

6、加熱煮沸的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是防止生成的Fe(OH”沉淀接觸空氣。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是。(2)在試管II里加入的試劑是。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，具理由是討論3:如何保存氯化鐵和氯化亞鐵溶液？為什么？原理是什么？寫出有關化學方程式。討論4:如何除去鐵離子中的亞鐵離子？如何除去亞鐵離子中的鐵離子？鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕背景知識：全球每年由于腐蝕而直接消耗的金屬材料，約占金屬年產量的10%.其中Fe是如何變成鐵銹的？吸氧腐蝕：(-)Fe-2e=Fe2+(+)2H2O+O2