1、物理化學(xué)第一次1 .形成膠束的最低濃度稱(chēng)為臨界膠束濃度，表面活性物質(zhì)的HLB值表示表面活性物質(zhì)的親水性。2 .設(shè)N2和O2皆為理想氣體，它們的溫度、壓力相同，均為298K、p0,則這兩種氣體的化學(xué)勢(shì)應(yīng)該A:相等B:不一定相等C:與物質(zhì)的量有關(guān)D:不可比較參考答案：D3:單選題區(qū)域熔煉技術(shù)主要是應(yīng)用于A:制備低共熔混合物B:提純C:制備不穩(wěn)定化合物D:獲得固熔體參考答案：B4 .單選題在25C時(shí)，電池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,則其電動(dòng)勢(shì)E(B)A:<0B:>0C:=0D:無(wú)法比較5 .單選題在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面

2、相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是(A)A:A杯高B杯B:A杯等于B杯C:A杯低于B杯D:視溫度而定6 .單選題恒溫下，在反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)達(dá)到平衡后的體系中加入惰性氣體，則A:平衡向右移動(dòng)；B:平衡向左移動(dòng)；C:條件不充分，無(wú)法判斷；D:平衡不移動(dòng)。參考答案：C7 .單選題關(guān)于反應(yīng)速率r,表達(dá)不正確的是A:與體系的大小無(wú)關(guān)而與濃度大小有關(guān)B:與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān)C:可為正值也可為負(fù)值D:與反應(yīng)方程式寫(xiě)法無(wú)關(guān)參考答案：C8 .單選題下列說(shuō)法中不正確的是(C)A:任何液面都存在表面張力B:平面液體沒(méi)有附加壓力C:彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心

3、D:彎曲液面的附加壓力指向曲率中心9 .單選題某反應(yīng)速率常數(shù)k=2.31x10-2mol-1?dm3?s-1,反應(yīng)起始濃度為1.0mol?dm-3,則其反應(yīng)半衰期為：A:43.29s;B:15s;C:30s;D:21.65s。參考答案：A10 .單選題某同位素蛻變的半衰期為12h,則36h后，它的濃度為起始濃度的(C)A:1/2B:1/4C:1/8D:1/1611 .單選題關(guān)于電極電勢(shì)，下列說(shuō)法中正確的是(A)A:還原電極電勢(shì)越高，該電極氧化態(tài)物質(zhì)得到電子的能力越強(qiáng)B:電極電勢(shì)是指電極與溶液之間的界面電位差，它可由實(shí)驗(yàn)測(cè)出C:電極電勢(shì)只與電極材料有關(guān)，與溫度無(wú)關(guān)D:電極電勢(shì)就是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)12

4、 .單選題下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率的概念，說(shuō)法正確的是（D）A:1m3導(dǎo)體的電導(dǎo)B:含1mol電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)C:兩個(gè)相距為1m的平行電極間導(dǎo)體的電導(dǎo)D:面積各為1m2且相距1m的兩平行電極間導(dǎo)體的電導(dǎo)13 .填空題憎液溶膠中加入適當(dāng)?shù)母叻肿踊衔铮瑒t加入少量對(duì)溶膠有聚沉作用，加入較多量，則有保護(hù)作用。（填入聚沉或保護(hù)14 .填空題小晶粒的熔點(diǎn)大塊固體熔點(diǎn)，小晶粒的溶解度大塊固體溶解度。15 .填空題摩爾電導(dǎo)率是指_電解質(zhì)的含量為1mol時(shí)的溶液的電導(dǎo)，常用于測(cè)定溶液電導(dǎo)的裝為電導(dǎo)率儀。第二次1 .單選題對(duì)于封閉體系來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無(wú)確定值：（A）A:Q;B:

5、Q+W;C:W（當(dāng)Q=0時(shí)）；D:Q（當(dāng)W=0時(shí)）。2 .填空題單原子理想氣體的Cv,m=1.5R,溫度由T1變到T2時(shí)，等壓過(guò)程系統(tǒng)的嫡變Sp與等容過(guò)程嫡變Sv之比是5:3。3 .單選題一定條件下，一定量的純鐵與碳鋼相比，其嫡值是A:S（純鐵）S（碳鋼）B:S（純鐵）=S（碳鋼）C:不能確定D:S（純鐵）S（碳鋼）參考答案：D4:單選題1mol單原子理想氣體，從p1=202650PaT1=273K經(jīng)p/T=常數(shù)的途徑加熱使壓力增加到p2=405300Pa則體系做的功為A:大于零B:小于零C:零D:無(wú)法確定參考答案：C5 .論述題論述題25c電池Ag（s）-AgCl（s）|KCl（m）|Hg2

6、cl2-Hg（l）的電動(dòng)勢(shì)E=0.0455V,溫度系數(shù)為3.38X10-4V.K-1。寫(xiě)出電池反應(yīng)，求該溫度下的GHS及可逆放電的熱效應(yīng)Q參考答案：6 .單選題已知某對(duì)行反應(yīng)的反應(yīng)始為-150kJ?mol-1,則該正反應(yīng)的活化能為（B）A:低于150kJ?mol-1B:高于150kJ?mol-1C:等于150kJ?mol-1D:無(wú)法確定7 .單選題在T、p時(shí)，理想氣體反應(yīng)C2H6（g）=H2（g）+C2H4（g）的Kc/Kx為（A）A:p/RTB:RT/pC:1/RTD:RT8 .單選題對(duì)恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的？（D）A:不具有確定的組成B:平衡時(shí)，氣相和液相的組成相

7、同C:其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變D:與化合物一樣，具有確定的組成9 .單選題主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫(C)A:一般特性B:各向同性特征C:依數(shù)性特征D等電子特性10 .單選題某絕熱體系在搔受了環(huán)境所做的功之際，其溫度(D)A:一定不變B:不一定改變C:一定降低D:一定升高11 .填空題K時(shí)，A和B兩種氣體，分別在某一溶劑中溶解達(dá)平衡時(shí)相應(yīng)的亨利系數(shù)分別為kA和kB。且已知kA>kB,當(dāng)A和B同時(shí)溶解在該溶劑中達(dá)平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)A和B的平衡分壓相同。則溶液中二者的濃度cA<cR(填入>、<、或=)12 .填空題反應(yīng)2NO(g)+O2(g

8、)=2NO2(g)的rH0m為負(fù)值,達(dá)到平衡后，要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，則可降低溫度，升高壓力，減少惰性氣體13 .填空題NaCl水溶液和純水經(jīng)半透膜達(dá)成滲透平衡時(shí)，該體系的自由度是3第三次1 .論述題某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.099min-1,反應(yīng)物的初始濃度為0.2mol?dm-3,求反應(yīng)的半衰期.參考答案：C=Co*e(-0.099t)Co=0.2C=0.1e(-0.099t)=0.5-0.099t=ln0.5=-0.693t=7.00(min)半衰期為7.00分鐘。2 .填空題某電池在p$時(shí)電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系為E/mV=-68.00-0.312(T/K-298),298K時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)E=

9、-68.003 .判斷題單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。(，)4 .對(duì)一理想氣體體系進(jìn)行絕熱可逆壓縮，此過(guò)程的U>0,S=0,H>0,W<0,Q=0.(填入>0、<0、或=0)5 .論述題求反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)在298K及標(biāo)準(zhǔn)壓力下的rGOm及K0。已知：fG0m(CO,g)=-137.3kJ/molAfG0m(COCl2,g)=-210.5kJ/mol解：因?yàn)镃l2(g)為穩(wěn)定單質(zhì)，其所以：rG0m=-210.5-(-137.3)=73.2由rG0m=-RTlnK0K0=6.78*10126 .論述題某一級(jí)反應(yīng)A-P,其半衰期為30秒，求A反

10、應(yīng)掉20%所需的時(shí)間。解：k=ln2/t1/2=.693/30=0.0231s-1kt=lnC0/Ct=(1/0.023)1ln(1/0.8)=9.66s7 .判斷題溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。（X）8 .判斷題溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確（X）9 .判斷題一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。（x）10 .判斷題可逆熱機(jī)的效率最高，在其他條件相同的情況下，由可逆熱機(jī)牽引火車(chē)，其速度將最慢。（，）11 .判斷題嫡增加的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。（X）12 .判斷題恒沸物的組成不變。（，）13 .判斷題在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都

11、不能進(jìn)行。（X）14 .判斷題電池的電動(dòng)勢(shì)隨池反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同而變化。（X）15 .判斷題三相點(diǎn)是指液體的蒸氣壓等于25c時(shí)的蒸氣壓三倍數(shù)值時(shí)的溫度.（X）16 .判斷題一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。（X）17 .判斷題反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。（X）第四次1 .填空題將某理想氣體熱容為Cp,從溫度T1加熱到T2。若此變化為非恒壓過(guò)程，則其始變H=Cp（T2-T1）。2 .判斷題溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確（X）3 .判斷題在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和（，）4 .判斷題通過(guò)1F的電量能使在電

12、解池陰極上沉積出1mol金屬銅。（X）5 .判斷題嫡增加的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。（X）6 .判斷題化學(xué)勢(shì)不適用于整個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系，因此，化學(xué)親合勢(shì)也不適用于化學(xué)反應(yīng)體系。（X）7 .判斷題功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（X）8 .判斷題循環(huán)過(guò)程不一定是可逆過(guò)程（，）9 .填空題按碰撞理論，氣相雙分子反應(yīng)的溫度升高能使反應(yīng)速率增加的主要原因是活化分子數(shù)增加。10 .填空題某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別達(dá)到50%75%87.5%所需時(shí)間分別為t,2t,3t,則反應(yīng)對(duì)此物質(zhì)的級(jí)數(shù)為一級(jí)。11 .填空題電池反應(yīng)中當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物達(dá)到平衡的時(shí)候，電池電動(dòng)切為0。12 .填空題1mol單原子理想氣體從298

13、K,202.65kPa經(jīng)歷等溫；絕熱；等壓；三條途徑可逆膨脹使體積增加到原來(lái)的2倍，所作的功分別為-W1,-W2,-W3,三者的關(guān)系是-W3>-W1>-W213 .判斷題體系達(dá)平衡時(shí)嫡值最大，吉布斯自由能最小。（X）第五次1 .填空題對(duì)于復(fù)合反應(yīng)A-B-C,若B是目標(biāo)產(chǎn)物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，為提高B的產(chǎn)量，應(yīng)當(dāng)控制溫度較低。2 .填空題氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液體混合物，在T時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為29398Pa,蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa,則在溶液中氯仿的活度al為0.181。3 .論述題4 .

14、電解時(shí)，陽(yáng)極上極化電極電位低的反應(yīng)先進(jìn)行，陰極上極化電極電位高的先進(jìn)行(高，低)。電解時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)(氧化，還原)5 .AgCl(s)電極屬于金屬難溶鹽電極，其電極反應(yīng)為Ag(s)+Cl(aCl)-AgCl(s)+e,其電極表示式可寫(xiě)為Ag(s),AgCl(s)ICl(aCl)6 .兩個(gè)活化能不同的反應(yīng)，在相同的初溫下，升高相同的溫度，則Ea大的反應(yīng)速率常數(shù)增加的倍數(shù)比Ea小的增加的倍數(shù)大(大，小，相等)7 .單選題1-1型電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于：A:強(qiáng)電解質(zhì)B:弱電解質(zhì)C:無(wú)限稀釋電解質(zhì)溶液D:摩爾濃度為1的溶液參考答案：C8 .填空題

15、已知$(Zn2+,Zn)=0.763V,$(Fe2+,Fe)=0.440V。這兩電極排成自發(fā)電池時(shí),E$=V,當(dāng)有2mol電子的電量輸出時(shí)，電池反應(yīng)的K=。參考答案：E$=0.323VK$=8.46x10109 .單選題一個(gè)電池反應(yīng)確定的電池,E值的正或負(fù)可以用來(lái)說(shuō)明A:電池是否可逆B:電池反應(yīng)是否已達(dá)平衡C:電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向D:電池反應(yīng)的限度參考答案：C10 .判斷題化學(xué)勢(shì)不適用于整個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系，因此，化學(xué)親合勢(shì)也不適用于化學(xué)反應(yīng)體系。參考答案：錯(cuò)誤第六次1 .填空題300K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下的反應(yīng)：GHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+3H2O(g)則Q0,ArHm0,ArUn0,W0(填A(yù)>,<,=)參考答案：(<,<,<,<)2 .填空題根據(jù)極化產(chǎn)生的原因，可將極化分為兩類(lèi)，即極化和極化，陽(yáng)極極化的結(jié)果使電極電勢(shì)E極化E平衡套著答案：(濃差，電化學(xué)，>)一3 .在101.325KPa下，水-乙醇二元?dú)庖浩胶庀鄨D上有最低恒沸物，恒沸組成W2=95.57%衣恒沸點(diǎn)系統(tǒng)的自由度為;今有含乙醇W2=8%的二元混合物，能否用一精儲(chǔ)塔得到純乙醇？。參考答案：0,不能4 .填空題標(biāo)準(zhǔn)壓力、273.15K時(shí),水凝結(jié)為冰，可以判斷系統(tǒng)的