1、江蘇省 2020 年高考化學預測試題及答案（試卷滿分100 分，考試時間60 分鐘）一、選擇題（共7 小題，每小題6 分，共42 分，每小題只有一個選項符合題意）1 . 下列關于氯水的敘述中，正確的是A. 1mol 氯氣溶于水轉移電子數為1NAB. 新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣C. 新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象D. 新制氯水可以使干燥的布條褪色2 .設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A. 1 L0.2mol/L 亞硫酸鈉溶液中H2SO3、 HSO3 、 SO32 的總數為0.2NAB.標準狀況下，等物質的量的C2T和CH所含的氫原子數均為 4NC. 向

2、含 1 mol FeI 2的溶液中通入等物質的量的Cl 2，轉移的電子數為NAD. 100g 9.8% 的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數為0.4NA3. X、Y、Z、M W為5種短周期主族元素且原子序數依次增大。X有三種核素，質量數之比為1: 2:3， Y 是植物生長所需的三大營養元素之一，Z 和 M 同主族。下列說法正確的是A. 單質沸點：Y>W>MB. 原子半徑：X<Y<Z<MC. X、Y、Z三種元素形成的一種化合物乙可能含有離子鍵D. X與Y、M W形成的最簡單化合物中，等物質的量濃度水溶液的pH: W>M>Y4 .短周期主族元素 X、Y、Z、

3、W Q原子序數依次增大，其中X是組成有機物的必要元素.Y的原子最外層電子數是其電子層數的3倍,W與X同主族，Z與Q最外層電子數相差 6。下列說法正確的是A. 非金屬性：Q>Y>X>ZB. 簡單氣態氫化物的沸點：X>WC. Y 與 X、 Z、 Q 均可形成至少兩種二元化合物D. Y、Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性5 .某科研人員提出 HCHOT O2在羥基磷灰石（HAP表面催化氧化生成 CO、H2O的歷程，該歷程示意10圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結構)卜列說法不正確的是A. HAP能提高HCH(O1 Q的反應速率B. HCHO在反應過程中，有 C H鍵發生斷裂C.

4、根據圖示信息，CO分子中的氧原子全部來自OD.該反應可表示為： HCHO+OCO+HO選項實驗操作實驗現象實驗結論A將石灰后和鹽酸反應產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強B向FeCl3溶液中通入足量的 H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強于SC向某無色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成監色原溶液中含有ID向AgCl固體滴加飽和 Na2CrO4溶液有醇紅色沉淀生成Ksp： AgrOvAgCl6.由下列實驗操作得出的實驗現象和實驗結論均正確的是C. CA. AB. BD. D7.恒溫25c下，向一定量的 0.1mol/L的BOH§液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水

5、電離出的氫離子濃度的負對數用pC表示，pC=-1gc(H+) 7k與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是51 0A. BOH為弱堿且Kb的數量級為10 5B. b點溶液呈中性C. c-d 點間溶液中：c(BOH)+c(OH )>c(H +)D. c點溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(Cl )二、非選擇題(共 4小題，共58分)(一)必考題：包括 3題，共43分。8.(12 分)氧化二氯(Cl 2O)是次氯酸的酸酎，用作氯化劑，其部分性質如下:物理性質化學性質常溫下，Cl 2O是棕黃色有刺激性氣味的氣體 熔點：120.6 C；沸點：2.0 CCl2O不穩定，接觸一般有

6、機物易爆炸；它易 溶于水，同時反應生成次氯酸 _ _ _ _ _實驗室制備原理：2NaCO+ H2O+ 2Cl 2=2NaCl + 2NaHC8 Cl 2Q現用下列裝置設計實驗制備少量Cl2O,并探究相關物質的性質。(1)裝置A中儀器X的名稱為 (2)若氣體從左至右流動，裝置連接順序是A、(每個裝置限用一次)。(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為(4)A中反應的離子方程式為 (5)當D中收集適量液態物質時停止反應，設計簡單實驗證明B中殘留固體中含有 NaHCO(6)實驗完成后，取E中燒杯內溶液滴加品紅溶液，發現溶液褪色。該課題組設計實驗探究溶液 褪色的原因。廣序 號0. mol NaCK)溶液體積/

7、mL0. 1 mol ,L-1 NaCl 溶液體積/mL0. 1 mol ”L-1 NaOH 溶液體枳/mLH）的 體積/mL品紅 溶液現象I5. 0。一5. 03滴較快 褪色DQ5. 0a03滴不褪色m5. 005. 00m滴緩慢褪色由上述實驗得出的結論是 9.(15 分)氨催化氧化是硝酸工業的基礎，氨氣在Pt催化劑作用下發生主反應I和副反應n ：I .4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HzO(g)Hi=-905 kJ/moln .4NH3(g)+3O2(g)2K(g)+6H 2O(g)AH 2(1)已知：物質中斷裂1mol化學鍵需要的能量/kJNOC2N2629496942則!

8、2=。（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH和2mol Q,測得有關物質的量與溫度的關系如下圖：該催化劑在高溫時對反應 更有利（填" I ”或" n ”）520c時，NH的轉化率為。520c時，反應n的平衡常數K= （數字計算式）。下列說法正確的是 （填標號）。A.工業上氨催化氧化生成 NO寸，最佳溫度應控制在 840c左右B.增大NH和Q的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉化率C.投料比不變，增加反應物的濃度可以提高NH生成NO的平衡轉化率D.使用催化劑時，可降低反應的活化能，加快其反應速率溫度高于840c時，NO的物質的量減少的原因可能是 。（3

9、）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO反應生成N20NH與NO生成N2的反應中，當生成 1mol N2時，轉移的電子數為 mol。將一定比例的 Q、NH和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。反應相同時間NO的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250C范圍內隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是 。0 loo zoo ano 3so 50& 七I0C 曲 6<1 40 20 010. （16 分）某小組探究NaSO溶液和KIO3溶液的反應。實驗I :向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入NaSO溶液（含淀粉），一段時間（t秒

10、）后，溶液突然變藍。資料：IO3-在酸性溶?氧化 I-,反應為IO3- + 5I - + 6H + = 3I 2 + 3H 2O（1）溶液變藍，說明 NaSO具有 性。（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：i . t秒前未生成I 2,是由于反應的活化能 （填“大”或“小”），反應速率慢導致的。ii . t秒前生成了 12,但由于存在 N&SQ, （用離子方程式表示），I2被消耗。（3）下述實驗證實了假設 ii合理。實驗II :向實驗I的藍色溶液中加入 ,藍色迅速消失，后再次變藍。（4）進一步研究 NaSO溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如下。實驗III : K閉合后，電流表的

11、指針偏轉情況記錄如下表：表盤§門父4期】/濟糠*R事化的、 犬小怖施X J*U0時間/min0t1t2 t3t4偏轉ag右偏至Y指針回到“ 0”處，又返至“ X”處；如此周期性往復多次指針歸零K閉合后，取b極區溶液加入鹽酸酸化的 BaCL溶液，現象是 。ti時，從a極區取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷 IO3-在a極放電的產物是 。 結合反應解釋1213時指針回到“ 0”處的原因： 。(5)綜合實驗I、II、III ,下列說法正確的是 。A.對比實驗I、II , t秒后溶液變藍，I中SO2-被完全氧化B.對比實驗I、III , t秒前

12、IO3-未發生反應C.實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO2-(二)選考題：共 15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。11 . (15 分)碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：(1)基態氟原子核外電子的電子云形狀有 種；氟原子的價電子排布式為 。(2) NF3是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構型為 ;寫出與N2互為等電子體的一種離子的化學式 。(3)已知金剛石中的 C C鍵鍵長為154.45 pm, G0中C C鍵鍵長為145140 pm,而金剛石的 熔點遠遠高于 C6o,其理由是 。(5) Cu的某

13、種晶體晶胞為回心立方結構，晶胞辿長為 原子的半徑為r cm。該晶體中銅原子的堆積方式為口ita cm,飛 八 g（填 “ Ai”I(4)氫基倍半硅氧烷的分子結構如圖所示，該分子的分子式為 , Si原子 米用 雜化。"a"或" a” ),該晶體的密度為 g - cm 3 (用含的代數式表示)，該晶體中銅原子的空間利用率為 和r的代數式表達)。12.(15 分)a 和 NA（用含 a/二口/0 HH1100聚合物H()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：c2h5ohNIL rNO?KMnO4已知：C、DD G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學

14、環境的氫原子。D Diels-Alder 反應:(1)生成A的反應類型是。 D的名稱是。 F中所含官能團的名稱是(2) B的結構簡式是 ; "B-C'的反應中， 除C外，另外一種產物是 (3) D+8H的化學方程式是 。(4) Q是D的同系物，相對分子質量比D大14,則Q可能的結構有 種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為 1:2:2:3的結構簡式為 (任寫一種)。(5)已知：乙快與1,3- 丁二烯也能發生 Diels-Alder 反應。請以1,3- 丁二烯和乙快為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線 (用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應

15、條件)。參考答案、選擇題(共 7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.D 2.A 3.C 4.C 5.C 6.C 7.C二、非選擇題(共 4小題，共58分)8 .(1)分液漏斗 (2)F、日 C D E(3)飽和食鹽水一+ 一 2+_ 一(4)MnO2+4H + 2Cl =Mn +CI2T +2H2O(5)取B中固體少許于試管中，加蒸儲水溶解，滴加過量BaCl2溶液，振蕩靜置，取上層清液于另一試管中，再滴加 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成(合理即可)(6)5.0 其他條件相同，堿性越強，次氯酸鈉溶液的漂白能力越弱9 .(1)-1265kJ/mol 0 x 0(2) 1 60% AD催化劑失去活性、有其他副反應發生、生成 NO的反應為0.44 x L453放熱反應溫度升高生成NO 勺轉化率降低24一，人(3) 一迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO去除反應速率迅速增7大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NQ去除反應速率增大 10.(1) 還原(2)大 + 十目兇=2+5。) +2斤少量n%5g(4)生成白色沉淀; 此時，a極區發生反應IQ3- + 5I - + 6H+ = 3I 2 + 3H 2Q , IQ3-不再與SQ2-發生反應，外電路無電流通過 AC11. (1) 2 2s22p5(2)三角錐型CN 或02或NQ(3