1、二、金屬元素及其化合物一、鈉及其化合物【知識(shí)清單1、金屬鈉是 色，質(zhì)地 ，密度 ，熔沸點(diǎn) ，導(dǎo)電導(dǎo)熱性_ _的金屬。少量金屬鈉可保存在 里，大量的金屬鈉則保存在 中。（2）化學(xué)性質(zhì)：完成反應(yīng)方程式：Na+02 Na+02丄 （火焰,大量煙 住成固體）Na+Cl 2 現(xiàn)象： ）Na+S Na+ H 2O離子方程式： 鈉塊投入到 CUSO4溶液中： 鈉塊投入到 FeCb溶液中： 鈉塊投入到 MgCI 2溶液中： 2、氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式色、態(tài)氧兀素化合價(jià)所屬物質(zhì)類別:化 學(xué) 性 質(zhì)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng):與SQ反應(yīng)與HCI反應(yīng)穩(wěn)定性>用途【典例剖析】例1、下列滅火劑能

2、用于撲滅金屬鈉著火的是（）A .干冰滅火劑B .黃砂C.干粉（含 NaHC Q）滅火劑D.泡沫滅火劑例2、向紫色石蕊試液中加過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是 （）A .溶液仍為紫色B .最后溶液變?yōu)樗{(lán)色C .最后溶液褪色D .反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生例3、下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是（）A .金屬鈉投入到 MgSQ溶液中B. BaCb和NaHSQ溶液反應(yīng)C.小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng)D. Na2O2和CuSQ溶液反應(yīng)例4、將等質(zhì)量的Na、Na?。、Na2O2、NaOH,分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 （）A. NaB. Na2OC. Na2O2D. NaOH例

3、5、將a g水煤氣（成分為CO和也）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150C ）通過盛有過量的Na2O2的干燥管（反應(yīng)氣體無 損失），充 分反應(yīng)后干燥管增重b g,則a和b的關(guān)系為（）A. a> bB. a= b C. av bD.無法比較例6、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是 （）A. HCI B. K2SO4 C. CUCI2 D .飽和 NaOH 溶液例7、有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為10.8 g ,投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計(jì)算：（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（2）鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得溶

4、液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例8、室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22 g，將多少克金屬鈉投入 100 g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液?二、鎂及其化合物【知識(shí)清單】1、（1）鎂是色的金屬，是的良導(dǎo)體，質(zhì)地，硬度較 熔點(diǎn)較，鎂的密度較 ,鎂可形成許多合金，硬度和強(qiáng)度都很 ,因此鎂合金被大量用于制造 、和的部件，氧化鎂的熔點(diǎn)可以達(dá)到 2800C，是很好的材料。（2）化學(xué)性質(zhì)：完成反應(yīng)方程式：Mg+O 2 Mg +Cl 2 Mg +N 2Mg +H Cl Mg +CO 2 【典例剖析】例1、海水提鎂的步驟：相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：例2、質(zhì)量相同，濃度也相同的稀硫酸分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)，所得硫酸鎂溶液的質(zhì)量分

5、數(shù)最小的是（）A. MgB. MgOC. Mg（OH） 2D. MgCO 3三、鋁及其化合物【知識(shí)清單】1、鋁是較活潑的金屬元素，在自然界中以 態(tài)存在，在地殼中的含量占金屬中的第 位，鋁元素在地殼中主要存在的物質(zhì)是2、鋁是色、有的固體，硬度 、質(zhì)地較，具有良好的性、性和性。常溫下，鋁在空氣中生成 ，因此常溫下鋁制品具有抗腐蝕的性能。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)：完成反應(yīng)方程式：Al+ O2Al+SAl+Cl2Al+Fe2O3Al+ HClAl+NaOH3、（1）氧化鋁是色，溶于水，熔點(diǎn)。屬于氧化物。（2）氧化鋁的化學(xué)性質(zhì):完成反應(yīng)方程式：與HCI反應(yīng)（離子方程式）與H2SO4反應(yīng)（化學(xué)方程式）與強(qiáng)堿反應(yīng)

6、（離子方程式）4、（1）氫氧化鋁是色溶于水，有較強(qiáng)的，可用作。屬于氫氧化物。（2）氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：完成反應(yīng)方程式:與HCI反應(yīng)（離子方程式）與H2SO4反應(yīng)（化學(xué)方程式）與少量氫氧化鈉反應(yīng)（離子方程式）與過量氫氧化鈉反應(yīng)（離子方程式）實(shí)驗(yàn)室常用和反應(yīng)制取氫氧化鋁: （離子方程式）5、鋁三角【典例剖析】例1、兩個(gè)燒杯加入同體積的濃度為2mol/L的H2SO4,置于天平兩端，調(diào)平天平后分別加入10. 8 g的A1和Mg,則反應(yīng)完畢后，天平（）A.可能向加 Mg 端下傾B可能向加 Al 一端下傾C.可能仍保持天平平衡D無法判斷例2、用鋁箔包裝0. 1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完

7、全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A . O2和出的混合氣體B . 1 . 12 L H2C .大于 1 . 12 L H2D.小于1. 12 L氣體例3、等量鎂鋁合金粉末分別與下列A . 2molH2SO4 溶液-1C. 6 mol KOH 溶液4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）B. 18 mol L-1H2SO4 溶液D . 3 mol L-1HNO 3 溶液例4、下列各金屬的混合物 2.5 g和足量的鹽酸反應(yīng)，放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 2.24L,其中可能的是()A. Zn 和 FeB.Mg 和 Zn例 5、Na、Mg、Al三種金屬各0.

8、 2 mol出H2的量是()A . Mg最多B .Al最多C. Al 和 MgD. Cu 和 Fe分別與100 mL 1mol / L的HCI溶液反應(yīng)，放C. Na最多D .一樣多例6、有10.2g Mg、Al混合物，溶于 0.5L 4mol/L鹽酸中。若加入 2mol/L NaOH溶液, 使得沉淀量最大，應(yīng)加NaOH溶液的體積是()C.1L例7、有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別投入足量稀HCI和足量的NaOH(4)- Al <OH)3溶液中，放出等量的H2,則該粗鋁中，鐵和硅的關(guān)系為() °a.物質(zhì)的量之比為2 : 1b.物質(zhì)的量之比為3:1c.質(zhì)量之比為2：1

9、d.質(zhì)量之比為4 ： 1A .bdB.bcC.adD.只有d例8、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為 5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A .甲、乙中都是鋁過量B .甲中鋁過量、乙中堿過量C .甲中酸過量、乙中鋁過量D .甲中酸過量、乙中堿過量例9、氫氧化鋁沉淀量圖象大致可以分為如圖六類。圖中橫坐標(biāo)為加入試劑的體積 (1) 圖為向AlCl 3溶液中滴人 NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：A B 段: BC段：(2) 圖為向NaOH 溶液中滴入 AlCl 3溶液反應(yīng)離子方程式：A B 段: BC段： 圖為向鹽酸酸化了的 A

10、lCl 3溶液中滴入NaOH溶液AB段：CD段： 圖為向鹽酸中加入 NaAIO 2溶液AB段：BC段： 圖為向NaAIO 2溶液中加入鹽酸AB段：BC段： 圖為向AICI 3溶液中滴入 NaAIO 2溶液（也可表示為 NaAI （ OH ） 4溶液）AB段：四、鐵及其化合物【知識(shí)清單】1、在地殼中含量第一的元素是 ，鐵是含量第 的元素，鐵是含量第 的金屬元素。鐵元素在自然界中的存在形式是 態(tài)。2、 純凈的鐵是的 色金屬，有較好的 、 性能，還能被吸引。（2）鐵的化學(xué)性質(zhì)：完成反應(yīng)方程式：點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+ O2Fe+ CI2Fe+ b=A =Fe+ SFe + HNO3 （過量）=離子方程式為

11、： Fe （過量）+ HNO3=離子方程式為： Fe+ HNO3 （濃鐵與濃HNO3、濃H2SQ在常溫下會(huì)發(fā)生 現(xiàn)象，所以可用鐵制容器貯存和運(yùn)輸濃hno3和濃h2sq。2+3+Fe+ Cu =Fe+ Fe =3、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)制法（化學(xué)方程式）二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e（OHb能迅速被氧氣氧化成Fe（OHb,現(xiàn)象是_一色迅速變成色，最后變成色，反應(yīng)方程式為由此可知Fe（OH：3比Fe（OHb穩(wěn)定4、Fe、Fe2*、Fe?+之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（鐵三角）Fe單質(zhì)具有還原性、Fe3+具有氧化性、Fe2+既具有氧化性又具有還原性 特別提醒：注意轉(zhuǎn)化過程所選氧化劑或還原劑

12、的強(qiáng)弱（1）常見Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的離子方程式2 +3+2Fe + Cl2（Br2）=2Fe+ 2CI （Br ）3Fe2 + 4H + NO3 =3Fe3 + NOT + 2出02Fe2+ H2O2+ 2H + =2Fe3+ + 2H2O（2）常見Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+的離子方程式缸化刑2Fe3+ + Cu=2Fe2+ Cu2+2Fe3+ Fe=3Fe2 +2Fe3+ 2I =2Fe2+ + I22Fe3 + S2 =2Fe2+ + Sj或 2Fe3 + H2S=2Fe + SJ+ 2H2Fe3+ SO2+ 2H2O=2Fe 2+ + SO42 + 4H +(3) Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化

13、成單質(zhì)鐵一般是高溫時(shí)利用還原劑5、Fe2+、Fe3+ 的檢驗(yàn)（H2、C、CO、Al）進(jìn)行還原生成。(1) Fe2+:加強(qiáng)堿溶液，得到白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色。加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變紅。（2） Fe3+:加強(qiáng)堿溶液，得到紅褐色沉淀。 加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t。 加入苯酚溶液，溶液變?yōu)樽仙！镜淅饰觥坷?、鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)后中鐵元素的化合價(jià)只有+3的是（）A 氧氣（燃燒）B.稀硫酸C.氯化鐵 D.氯化銅 E氯氣 F硫單質(zhì)例2、下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式正確的是（）A、 鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+FeZFe2+3+B、 足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe +4Br +3Cb=2Fe +2Br2+6CIC、 Fe（OH）j 跟鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD、FeS 跟稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H=Fe2+H2S例3、1.4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅