1、高考化學重要知識點的框架高考化學實驗知識1.儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。2.試紙的使用常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。3. 藥品的取用和保

2、存(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體12mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。(2)固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試

3、管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。(3)液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。(4)幾種特殊試劑的存放鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。白磷著火點低(40)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴

4、上面)，起水封作用。碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。4. 過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。5. 蒸發

5、和結晶蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。6. 蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。操作時要注意：(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷

6、片，防止液體暴沸。(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。7. 升華升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。高考化學方程式知識點(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2

7、+ Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl(3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C(高溫) 2Cu + CO2(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl(6) 氧化物的反應a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH

8、 = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl(7) Na的化學反應方程式a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2Ob) 鈉與氧氣反應： 2Na + O2 Na2O2 過氧化鈉c) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2d) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(8) Fe及化合物的化學反應方程式a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 +

9、 4H2b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCle) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2Oh) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亞鐵中

10、通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3高中化學易錯知識點1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱正確3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上

11、NaHCO3溶液錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL正確8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯誤,應用酸式滴定管9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴

12、)、糖水解(水浴)11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中錯誤,左物右碼13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分應為SO2+品紅溶液14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液正確,濃溴水15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃錯誤,通常選擇酚酞作指示劑16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法錯誤,應該使用滲析17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶