1、精選優質文檔-傾情為你奉上離子膜燒堿裝置工藝培訓課件一、裝置簡介巴陵石化環氧樹脂事業部有二套離子膜燒堿生產裝置，一是1993年建成投產采用日本旭化成公司強制式循環電槽工藝的20000t/a離子膜裝置，一是2001年12月份建成投產采用日本旭化成自然式循環電槽工藝的50000t/a離子膜裝置。二、燒堿制堿技術的發展歷程 燒堿從電石法、水銀法、隔膜陽極法發展到離子膜制堿技術。離子膜燒堿制堿技術是十九世紀60年代開始進入工業生產，最早由美國杜邦、日本旭化成、西歐伍德等化工公司實現工業生產。主要是膜和相應電解槽的發展決定離子膜制堿技術。膜和電解槽的發展歷程與離子膜燒堿技術發展是同步的，目前離子膜只有美

2、國杜邦、日本旭化成、旭硝子公司生產，我國去年開始山東東岳集團才開始生產出用于強制循環的膜。電解槽從最開始的單級式電解槽發展到強制循環電解槽、自然循環電解槽、高電密電解槽、零極距電解槽及零極距高電密電解槽。三、裝置工序簡介裝置分為20000t/a離子膜裝置精制、電解工序、氫處理工序，氯氣送50000t/a離子膜裝置氯干燥處理；50000t/a離子膜裝置分為精制工序、電解工序、淡鹽水脫氯工序、蒸發工序、氯氣處理工序、氫處理工序。四、原材料產品簡紹產品性質 30%離子膜燒堿30%離子膜燒堿化學分子式NaOH，比重約1.3左右，分子量40，凝固點4.65，生成熱101.99 千卡/克分子，熔點318.

3、4、沸點1390。30%離子膜燒堿為無色粘狀液體，呈強堿性，對皮膚、角膜、動物纖維有強腐蝕性，可吸收氯氣和二氧化碳。離子膜燒堿廣泛用于造紙、冶金、紡織、無機化工、軍工領域，是一種基本無機化工原料。 氯氣（Cl2）氯氣化學分子式Cl2，在常溫常壓下為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。密度為3.21，是空氣的2.45倍。易溶于堿溶液、二硫化碳和四氯化碳，難溶于飽和食鹽水。在常溫下，氯氣被加壓到0.60.8MPa或在常壓下冷卻到-3540時就能液化為黃綠色透明液體。液氯的密度為1.47，熔點-102，沸點-34.6，氣化熱62kcal/kg(36)。氯氣的化學性質很活潑，是一種活潑的非金屬。液氯為第二類

4、危險化學品，人體吸入濃度為2.5mg/m的氯氣時，就會死亡。氯氣爆炸的危害包括兩部分：爆炸本身造成的危害及泄漏的氯氣造成的二次危害常溫下水中的溶解度為57g/l，濕氯氣對絕大部分金屬具有強烈的腐蝕性。氯氣與氫氣混合后在溫度和光的作用下可形成爆炸性氣體，其爆炸范圍為氯含氫496%。干氯氣和金屬鈦會發生劇烈燃燒反應，甚至發生爆炸，生成TiCl4，濕Cl2中由于大量的水分存在，鈦管表面生成一層TiO2保護膜，保護鈦設備不受腐蝕，因此防止濕Cl2變干Cl2而發生反應 。工藝控制經鈦冷卻器被冷凍水冷卻時的Cl2溫度不得小于12。氯氣是一種有毒氣體，空氣中含氯量超過90mg/l時，會引起咳嗽，短時間內即可

5、中毒。氯氣化學性質活潑，可與多種元素化合，也能與許多化合物起反應，所以在自然界中游離狀態存在者極少。氫氣氫氣是無色無味易爆氣體，相對比重為0.069（空氣為1），密度為0.089g/l，比空氣輕14.5倍，在空氣中燃燒生成水，其燃燒熱為1.08×104kJ/m3，熱容為Cp=14.24J/g（0200），電化當量為0.0373。氫氣難溶于水，在常溫常壓下，每升水可溶入0.02升氫氣，在氣體中氫氣的擴散速度和導熱性最高，其導熱系數為0.649kJ/m·hr·K（約比空氣大7倍）。氫氣與空氣混合可形成爆炸性氣體，其爆炸極限為474.2%（體積百分比）。氫氣也是一種還原

6、劑，能與很多氧化物反應生成水。原材料簡介鹽水外觀為無色透明水溶液，可被水無限稀釋，常溫常壓下的Cl2溶解度為12 g/L，比重為1.17，比熱為3.26J/g，沸點為107，為電的良導體，對金屬易產生電化學腐蝕。原材料規格性能名 稱檢測項目檢測點控制范圍一次鹽水NaClP-114出口300310g/lNaOHP-114出口0.050.2 g/lNa2CO3P-114出口0.20.4g/LCa2+ Mg2+P-114出口5mg/L游離氯P-114出口無SO42-P-114出口5g/L固體懸浮物P-114出口8mg/L總銨P-114出口4mg/L二次鹽水Ca2+T-160出口20g/LMg2+T-

7、160出口20g/LFe3+T-160出口200g/LSiT-160出口2300g/LBa2+1mg/LAl3+0.1mg/LSr2.5mg/LNa2CO30.40.6g/LSi2.3mg/LSO42-5g/LI-0.2mg/L無機銨1mg/L總銨4mg/L游離氯無SS1mg/L五、工藝原理 鹽水精制過濾原理從一次鹽水精制送來的鹽水含有一定量的固體懸浮物。這部分固體懸浮物會增加進入離子交換塔鹽水鈣鎂等雜質含量，同時使離子交換塔中的離子交換樹脂結塊，因此必須將其除去。離子膜法制堿鹽水精制過程中使用的碳素管過濾器（F-1140），屬表面過濾, 懸浮液置于過濾介質的一側, 在過濾開始前先用-纖維素進

8、行預涂，在過濾器濾芯外形成一層濾餅，防止懸浮物進入濾芯內部孔道。 過濾原件為過濾器F-1140的碳素管，過濾介質為-纖維素為助濾劑的濾餅，鹽水通過濾餅，固體雜質被截留于濾餅的表面層，使濾餅不斷增厚，而穿過濾餅的液體則變為清凈的濾液。實際操作過程中，應根據操作結果對主體給料和預涂層進行調整和確認。鹽水過濾過程中，由于濾餅（預涂層）是依靠濾芯兩側的壓差附在濾芯上的，而壓差又是因為有鹽水經過而產生，因此，為防止濾餅從濾芯上脫落，在過濾運行及切換過程中，必須保持的過濾鹽水流量保持穩定，防止鹽水中的懸浮物S.S因濾餅剝落而穿透濾芯進入濾后鹽水系統。此外，鹽水過濾過程中，由于對過濾器進行主體給料，濾餅不斷

9、加厚，當過濾壓差增至0.2MPa時，為保證濾芯安全，應切換過濾器。在使用-纖維素作為預涂層和主體給料物時必須徹底除去游離態的氯，否則會降低-纖維素和過濾元件的作用，使其性能變差。2.1.2 離子交換原理鹽水中的Ca2+、Mg2+及其他各種陽離子對膜電解工藝危害極大。采用常規化學處理及沉降得到的鹽水尚不能滿足要求，還必須采用離子交換法進一步除去陽離子。離子交換樹脂D403是一種大孔隙螯合型陽離子樹脂。其交換基為亞胺基二乙酸基。當溶液中共存有一價二價金屬離子時， Na型螯合樹脂D403選擇性地交換吸附二價金屬離子，顯示出對二價金屬離子的高選擇性、高親和力。Na被金屬陽離子（特別是一價陽離子）置換，

10、反應式如下：2RCH2NHCH2PO3Na2 + Ca2+ = Ca（RCH2NHCH2PO3Na）2 + 2Na+螯合樹脂被二價金屬離子Ca2+、Mg2+交換吸附的絡合物在低PH的溶液中很容易地解吸（再生），絡合物用鹽酸進行再生，轉換成H型樹脂，反應如下：Ca（RCH2NHCH2PO3Na）2 + 4HCl RCH2NHCH2PO3H2 + CaCl2 + 2NaClH型樹脂再經NaOH再生，轉換成Na型樹脂，反應如下：RCH2NHCH2PO3H2 + 2NaOH RCH2NHCH2PO3Na2 +2H2O此時樹脂又可重新投入使用。當鹽水流過一定高度的樹脂層，使鹽水與樹脂充分接觸，將鹽水中高

11、價金屬陽離子減少至工藝要求水平。因此，不論是再生過程，還是運行過程，都應保證鹽水與離子交換樹脂有充分的接觸時間，即要保證鹽水流量不能過高，樹脂層高度不能太低。2.1.3 脫氯原理電解送來的淡鹽水的溶解氯氣約為700800 mg/l。如果不在脫氯工序中將這些氯氣除去，會造成一次鹽水精制工序空氣污染，導致亞硫酸鈉和-纖維素的過量消耗，并腐蝕管道，損壞鹽水過濾器中的濾芯和離子交換樹脂。因此應將其除出。溶解在鹽水中的氯氣，一部分與水反應，一部分則以氣體形式游離于水中。Cl2 + H2O HCl + HClO上述反應為可逆反應，當溶液值降低時，反應平衡向左移動，PH增高時反應向右移動。采用物理脫氯之前，

12、需加入鹽酸，將鹽水中的氯盡量保持游離氯狀態；而化學脫氯時則考慮化學反應的PH值條件。本裝置采用先物理脫氯再化學脫氯的方法。本裝置物理脫氯采用真空脫氯方法。即利用真空狀態下，Cl2在空氣及鹽水中的溶解度不同，使鹽水中的Cl2轉移至空氣中。由于電槽出口淡鹽水PH值一般在2以上，因此需向淡鹽水中加入鹽酸以降低HClO濃度。考慮到設備及管道性能及經濟性，PH值一般控制在1.01.5之間。經真空脫氯后的鹽水中含Cl2 + ClO-量在1020mg/l，不能達到回收使用的工藝要求。因此，必須用化學方法除去。本工序采用Na2SO3作為脫氯還原劑，根據其堿性條件下的還原性比酸性條件下要強的化學特性，在化學脫氯

13、前必須調節鹽水PH值。加入NaOH后，鹽水中發生下列反應：Cl2 + OH- Cl- + ClO- + H2O HClO + OH- ClO- + H2O 上述條件下，鹽水PH值控制在911之間。加入Na2SO3，鹽水中發生氧化還原反應： SO + ClO- Cl- + SO按氧化還原電位（ORP）計，鹽水中的ORP值控制在50mv以下。2.1.4 電解原理2.1.4.1 主反應 當直流電通過電解質的水溶液中時，會發生化學反應。這是由于離子運動在電極上放電的結果。在電場作用下，陰離子向陽極運動并放電，陽離子向陰極運動并放電。在用離子交換膜工藝生產燒堿時，陽極和陰極之間裝上選擇性滲透陽離子交換膜

14、。在鹽水循環經陽極室，燒堿循環經陰極室時，電解得以完成。陽極室放出Cl2，陰極室放出H2，產生NaOH。反應式如下： 陽極： Cl 1/2 Cl2 + e陰極： H2O + e 1/2 H2 + OH陰陽極反應是同時進行的。在陽極室，氯化鈉電離成Na+和Cl。Cl的電荷遷移到陽極放電而生成Cl2。同時，Na+通過交換膜進入陰極室。在陰極室，H2O變成H2 和OH，OH和Na+反應生成NaOH。總反應式：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2上述反應的原理與傳統隔膜法原理基本一致，但在離子膜工藝中，由于電解液充分隔離和鈉離子的選擇性滲透，生產的燒堿純度更高。2.1.4.2

15、 電槽副反應陽極發生的副反應：生成氯氣部分溶解在鹽水中并發生相應反應：Cl2+H2OHOCl+H+ +2Cl-在反應中生成的次氯酸是隨時可電離的弱酸HOClOCl- + H+反應中生成的次氯酸和次氯酸根離子又引起第三種反應：2 HOCl+ OCl- ClO3- +2H+ +2Cl-3Cl2+3H2OClO3- +6H+ +5Cl-陽極重要的副反應是生成O2的反應：2 H2OO2+4 H+4e- 鈉離子的選擇性滲透在離子膜工藝中陽極室中鈉離子可透過膜到達陰極室，因為它與交換膜有親合力。而氫離子和氫氧根具有與膜相似的負電荷，互相排斥而不能透過膜進入陽極室。水通過膜的遷移在膜的兩面上加電壓，鈉離子和

16、水都可從陽極室轉移到陰極室。盡管水轉移的數量取決于膜和電解條件，但在電流負荷為10KA時約為2.6 m3/h，即4.2×10.0×0.0373×18×98×0.95 = 2625 m3/h。因此，氯化鈉的電解率不能簡單地根據輸入的電解液和返回的電解液NaCl的濃度計算出來。 金屬氧化物的沉淀電解過程中，陽極液中有金屬陽離子如Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Ni2+等，這些陽離子接近離子膜時由于PH值上升，在膜中或膜表面生成氫氧化物沉淀，導致槽電壓升高或電流效率下降。因此，必須保證進槽鹽水中金屬陽離子濃度在控制范圍以內。 電流效率在膜法制

17、堿工藝中，判斷其生產效率的高低的指標為“電流效率”。“電流效率”是通過與電解相關的定律及概念得來的。法拉第第一定律：在電解過程中，電極上所產生物質的量，與通過電解質溶液的電量成正比，即與電流強度及通電時間成正比。按公式： G=K I t式中：G：電極上生成物質的量（克） K：電化當量（克/安×時） I：電流強度（安培） t：通電時間（小時）法拉第第二定律：產生一克當量的任何物質，都需要消耗同樣的電量F。即每生產一克當量的任何物質，需消耗96500庫侖或26.8安×時的電量。根據以上定律，可算出電解氯化鈉水溶液時，各相關物質的電化當量如下：NaOH/電化當量=1.492克/安

18、×時 Cl2/電化當量=1.323克/安×時H2/電化當量=0.0373克/安×時槽電壓：電解槽的槽電壓由理論分解電壓、過電壓、導體壓降及膜電壓等組成的。1、理論分解電壓：與電解質溶液濃度、溫度等有關。2、過電壓：與電極材質、電解質溶液濃度、溫度等有關。3、導體壓降：是由于陰陽極導電體及電解質的溶液的電阻引起的。4、膜電壓降：是由于膜的電阻所引起的壓降。電流效率：在電解過程中，電解質溶液中常含有一些其它離子，這些離子放電時會消耗部分電量，電解時發生的副反應以及電路漏電等因素也會引起電量消耗。因此，真正用于生產產品的電量是全部電量的大部分。實際產量之比與理論產量之比

19、即為電流效率。（電流效率）=（實際產量/理論產量）×100%離子膜電解工藝相對于其它電解食鹽水制堿工業來說，具有能耗省、產品純度高、生產強度大等優點。氯氣、氫氣處理由于氫氣對管路無腐蝕，在我國江南地區不需干燥，只需對其進行洗滌冷卻除霧。因為濕氯氣對金屬管路設備腐蝕十分嚴重，所以必須進行除水處理后再進行壓縮送入液氯冷凍工序。從電解槽來的濕氯氣必須首先冷卻至1215除去其中絕大部分水份后，再經氯氣干燥系統使干燥氯氣含水降至100PPm以下才可以進入氯氣壓縮機壓縮。本裝置采用濃硫酸作為氯氣的干燥劑：（1） 濃硫酸的水蒸汽分壓很低，在常溫下與濕氯氣接觸有很大的干燥推動力，能很快吸收氯氣中的水

20、份；濃硫酸與氯氣不發生化學反應，氯氣在濃硫酸中溶解度也很小。 氯氣干燥的基本原理是借助于在常溫下濃硫酸液面上水蒸汽分壓大約比進入干燥塔氯氣中的水蒸汽分壓要低104倍，這樣大的分壓差是氯氣在瞬間得到干燥的推動力。從以下數據可以看出：分 壓介 質 條 件水蒸汽分壓（Pa）干燥前20濕氯氣2333干燥前15濕氯氣170740 98% 硫酸0.33335 98% 硫酸0.26740 95% 硫酸0.30720 95% 硫酸0.2020 85% 硫酸3.86715 85% 硫酸2.26710 85% 硫酸1.6020 80% 硫酸12.015 80% 硫酸8.010 80% 硫酸5.3315 75% 硫

21、酸25.333從上表看出，當硫酸溫度一定時，硫酸的濃度愈高，其水蒸汽分壓愈低；當硫酸濃度一定時，硫酸的溫度愈低，則水蒸汽分壓也降低。也就是說硫酸的濃度愈高、溫度愈低，硫酸的干燥能力也就愈大，即氯氣干燥后的水分愈少。但如果硫酸的溫度太低的話，則硫酸與水能形成結晶水合物而析出。因此原料硫酸與用后的稀硫酸在貯運的過程中，尤其在冬季必須控制溫度和濃度，以放防管道堵塞。硫酸濃度、重度與結晶溫度之間的關系見下表：H2SO4濃度%密度（20）g/cm3結晶溫度H2SO4濃度%密度（20）g/cm3結晶溫度601.498-25.8861.787+6.6651.553-35.3881.802+0.568.31.

22、558-45.7901.814-10.2701.610-42.0921.824-25.6751.669-4193.31.829-37.8761.681-28.1941.831-30.8781.704-13.6961.835-13.6801.727-3.0981.836+0.1821.749+4.8991.834+5.7841.769+8.01001.830+10.5從表中可以看出,硫酸濃度在84%時,其結晶溫度為+8,所以在操作中一般將硫酸溫度控制在不低于10,以防硫酸結晶堵塞設備、管道。此外,硫酸與濕氯氣的接觸面積和接觸時間也是影響干燥效果的重要因素。因此用硫酸干燥濕氯氣時，應注意以下幾點：

23、（1）硫酸的濃度；（2）硫酸的溫度；（3）硫酸與氯氣的接觸面積和接觸時間。蒸發原理本裝置采用二效逆流降膜蒸發工藝。30%離子膜燒堿從降膜管上端的齒縫分布器把進入降膜蒸發器的堿液均勻分布在降膜管的內壁面上，堿液在重力的作用下，沿著豎直管壁從上往下流，管外的加熱蒸汽通過管壁將熱量不斷地傳遞給堿液，蒸發產生的二次蒸汽高速向下流動，并拖曳著堿液在管壁形成一層均勻的液膜，由于液膜極薄，液膜與管壁的熱阻極小，液膜能夠很快從管壁獲得足夠的能量迅速蒸發去除水分，同時，液膜在二次蒸汽的作用下迅速地得到更新。六、工藝流程敘述20000t/a離子膜燒堿裝置工藝流程簡述：從鹽水工段送來的一次鹽水送入D-110罐中，通

24、過P-114A/B泵送入鹽水過濾器（F-140A/B）前與主體給料罐（D-130）輸出的主體給料液進行連續混合。在過濾器（F-140A/B）中進行表面過濾時，鹽水中的固體懸浮物在通過預涂層時被鹽水中的-纖維素所俘獲，而經過濾后的鹽水則送入濾后鹽水罐（D-150）中。過濾器（F-140A/B）實行切換運行，投運前須用配有-纖維素的鹽水溶液（D-120）進行預涂。當一過濾器運行達到240小時或過濾壓降達0.2MPa時，必須進行切換返洗。在使用前必須重新進行預涂。過濾后的鹽水貯于濾后鹽水罐（D-150）中，由濾后鹽水泵（P-154A/B）送入離子交換塔（T-160A/B/C）進行離子交換。離子交換塔

25、實行兩塔串聯運行，鹽水中的多價金屬陽離子與螯合樹脂進行離子交換，去除掉鹽水中的金屬陽離子并降至工藝要求。第二塔出來的鹽水送至電解槽。50000t/a離子膜燒堿裝置工藝流程簡述：從鹽水工段送來的一次鹽水送入D-1110罐中，通過P-1114A/B泵送入鹽水過濾器（F-1140A/B）前與主體給料罐（D-1130）輸出的主體給料液進行連續混合。在過濾器（F-1140A/B）中進行表面過濾時，鹽水中的固體懸浮物在通過預涂層時被鹽水中的-纖維素所俘獲，而經過濾后的鹽水則送入濾后鹽水罐（D-1150）中。過濾器（F-1140A/B）實行切換運行，投運前須用配有-纖維素的鹽水溶液（D-1120）進行預涂。

26、當一過濾器運行達到240小時或過濾壓降達0.2MPa時，必須進行切換返洗。在使用前必須重新進行預涂。過濾后的鹽水貯于濾后鹽水罐（D-1150）中，由濾后鹽水泵（P-1154A/B）送入離子交換塔（T-1160A/B/C）進行離子交換。離子交換塔實行兩塔串聯運行，鹽水中的多價金屬陽離子與螯合樹脂進行離子交換，去除掉鹽水中的金屬陽離子并降至工藝要求。第二塔出來的鹽水送至精鹽水高位槽（D-1170）穩壓后，再自流入電解槽。本裝置有離子交換塔三臺，實行切換運行，即運行時啟用兩臺塔進行串聯（經第一塔交換后的鹽水進入第二塔繼續進行離子交換，再送入精鹽水高位槽D-1170），另外一塔（第三塔）離線再生、備用

27、。24小時后，第一塔離線再生，第二塔作為第一塔運行，第三塔作為第二塔投運。電解槽輸出的淡鹽水一部分回流至電解槽循環使用，其它絕大部分送到脫氯塔（T-1310）頂部，利用鹽酸通過PHRCA-1312控制PH值在1.01.5之間（60）。脫氯塔在PICA-1310和蒸汽噴射器Z-1319產生和控制的真空條件下工作。氯氣夾帶的水大部分被T-1310頂部的濕氣分離器所截留，水蒸汽在脫氯塔冷凝器（E-1310）內冷凝。沒有被冷凝的氯氣被蒸汽噴射器吸入蒸汽冷凝器（E-1319）或導入氯氣排出管，回至氯氣總管（剛開車時進入尾氣吸收裝置）；E-1310和E-1319內的冷凝液（含氯鹽水）流入陽極廢液槽（D-1

28、280）。經真空脫氯后的鹽水用燒堿調節PH值至1011，再用亞硫酸鈉溶液進行化學脫氯，徹底除掉其中的游離氯后，送至一次鹽水精制工序。從T-1160來的二次鹽水精鹽水送入高位槽（D-1170）后自流入電解槽陽極室，進入電解槽陽極室鹽水電解后生成的氯氣，未完全電解的鹽水送至淡鹽水罐（D-1260）后，少量的淡鹽水回至電解槽與D-1260之間形成陽極液循環，大部分淡鹽水送至真空脫氯塔進行脫氯處理。與此同時，在電解槽陰極室，電解后形成氫氧根離子和氫氣。其中，氫氧根離子與從陽極室通過離子膜進入陰極的鈉離子結合生成氫氧化鈉。氫氣與氫氧化鈉一同送至堿罐（D-1270），并在電解槽與D-1270、堿液高位槽（

29、D-1273）之間形成陰極液循環。因此，電解工藝流程可分為三個部分，即陽極液循環部分、陰極液循環部分和電解部分。精制鹽水經濾后鹽水泵送至離子交換塔除去其中的廢金屬陽離子后，進入鹽水高位槽D-1170中，然后精制鹽水通過鹽水總管和單元槽的軟管注入陽極室。由FICZA-1231 A-E控制精制鹽水的流率，以保證陽極液中氯化鈉濃度在規定值之內。FICZA-1231 A-E由供給電解槽的直流電流串級控制。在電解過程中，精鹽水在陽極室中電解，放出氯氣，從而氯化鈉的濃度降低。氯氣和淡鹽水通過軟管進入陽極出口總管，并進行氣液分離，分離出的淡鹽水送至淡鹽水罐（D-1260）。分離出來的氯氣進入氯氣總管，通過D

30、-1260的頂部，進行氣液分離后進入氯氣處理工序，氯氣壓力由安裝在氯氣總管上的PCV-1216控制。D-1260中的淡鹽水一部分被送至淡鹽水脫氯工序，另一部分送至精制鹽水總管以保護鈦管（防止因陽極總管加酸而引起腐蝕）。少量氫氧根離子從陰極室通過膜反遷移到陽極室。用于中和該部分氫氧根離子的鹽酸連續地注入電解槽入口管。鹽酸的加入量由FICA-1211控制，以保持電解出口陽極酸度在設定值，酸度從安裝在電槽出口管上的PH計讀取。當電解槽直流跳閘時，FCV-1211自動關閉。電解過程中，陰極室產生氫氣和燒堿。氫氣和陰極液混合物通過軟管進入出口總管，并進行氣液分離，然后氫氣進入氫氣總管，陰極液進入D-12

31、70。氫氣總管的氫氣再送至陰極液槽（D-1270）。在D-1270中的陰極液一部分通過高位槽（D-1273）送回電解槽，另一部分送至燒堿中間罐V-1801）；從D-1270頂部分離出來的氫氣送至氫氣處理工序，其壓力由CV-1226控制。用于調節陰極液濃度的純水由電解槽入口加入，純水流量由DRA-1274及FICA-1221進行串級控制。電解過程中，電槽的溫度是由陰極液冷卻器（E-1273）進行調節，電槽出口氯氣與氫氣壓力由PICZA-1216和PICZA-1226串級控制。從電解而來85左右的濕氯氣溫度約經過水洗冷卻塔（T-601）被氯水直接冷卻至3045，氯氣在冷卻的同時，其中大部分水份被冷

32、凝下來，被冷凝的氯水從水洗冷卻塔底溢流至陽極液槽（D-1280）。直接冷卻后的氯氣進入第一鈦冷卻器（E-602）用循環水或冷凍水將其冷卻至2030，再進入第二鈦冷卻器（E-603），氯氣進一步冷卻至1215，被（E-602、E-603）進一步冷凝下來的水溢流至陽極液槽（D-1280）。冷卻后的氯氣經除氯水霧器（V-602）后，其含水量降至0.4%左右。為繼續除去氯氣中的水份，氯氣接著進入第一干燥塔（T-602），用84%左右的硫酸與氯氣逆向直接接觸以吸收氯氣中的大部分水份，而當硫酸被稀釋到78%后，則溢流至稀酸貯槽（V-605）。被干燥的氯氣則進入第二干燥塔（T-603）內與94%的硫酸逆流接觸而被干燥，94%酸在塔內被稀釋后則溢流排至T-602。氯氣最后進入第三干燥塔（T-604），濃硫酸計量泵（P-602）將98%的濃硫酸打入T-604塔頂，氯氣被最后一次干燥，其含水量降至100PPm以下，而98%酸被稀釋至96%后溢流至T-603使用。對于T-602、T-603和T-604塔內硫酸都經泵在塔頂和塔釜間大量循環，同時利用冷卻水將吸收水分而升溫的硫酸冷卻至1116。冷卻和干燥后的氯氣經除酸霧器（V-606）除去酸霧后，進入氯氣離心式壓縮機（