1、*高三化學?化學平衡?練習卷一、選擇題1、以下事實不能用勒沙特列原理解釋的是 氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；鐵在潮濕的空氣中容易生銹；實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；鈉與氯化鉀共融制備鉀Nal+KC11Kg+NaC11；AB只有CD2、在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反響：2A B(g) + C(g)，且到達平衡。當升高溫度時，氣體的密度增大，那么 A、假設正反響是吸熱反響，那么A為非氣態； B、假設正反響是吸熱反響，那么A為氣態； C、假設正反響是放熱反響，那么A為氣態； D、假設正反響是

2、放熱反響，那么A為非氣態。3、A、B、C為三種的氣體，把amolA和bmolB充入一密閉容器中，發生反響A+2B2C，到達平衡時，假設它們的物質的量滿足n(A)+ n(B)= n(C)，那么A的轉化率為( )2(a+b) 5ba + b 52(a+b) 5 (a+b) 5a A、 ×100% B、 ×100% C、 ×100% D、 ×100%4、2021天津卷向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反響SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)到達平衡，正反響速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結論是A.反響在c點到達平

3、衡狀態B.反響物濃度：a點小于b點C.反響物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段5、反響L(s)+aG(g) bR(g)到達平衡時，溫度和壓強對該反響的影響如下圖，圖中：壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷( )A.a > bB.上述反響是吸熱反響C.(1+a) <bD.溫度升高、壓強增大，會使平衡混合氣中G的體積分數都增大6、2021四川卷可逆反響 X(g)2Y(g)2Z(g)、 2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個反響室中進行，反響室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反響開始和到達平衡狀態時有關

4、物理量的變化如下圖：以下判斷正確的選項是 A反響的正反響是吸熱反響B達平衡()時體系的壓強與反響開始時體系的壓強之比為1415C達平衡()時，X的轉化率為D在平衡()和平衡()中，M的體積分數相等7、2021北京卷反響：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線(Y-t)如右圖所示。以下說法正確的選項是A.b代表0下CH3COCH3的Y-t 曲線B.反響進行到20min末，CH3COCH3的C.升高溫度可縮短反響達平衡的時間并能提高平衡轉化率D.從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH

5、(CH3)2的8、二氧化氮存在以下平衡：2NO2(g) N2O4(g)； H0在測定NO2的相對分子質量時，以下條件中較為適宜的是 A.溫度200、壓強3.0×105PaB.溫度25、壓強1.01×105 PaC.溫度200、壓強5.0×104 PaD.溫度0、壓強5.0×104 Pa9、在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2 mol SO3和1 molSO3,使它們在相同溫度下發生反響. 2SO32SO2+O2 ,并到達平衡,在反響過程中，假設A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO3的轉化率為2%時，那么B容器中SO3 的轉化率應是

6、 A2% B2% C2% D1.25%10、向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反響：2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g) (x、y為正整數反響進行2min后到達平衡，這2min內平均反響速率v(C)=0.3mol./L·min，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,那么以下說法中一定不正確的選項是 A、x : y=2 : 1 B、v(A) : v(C)=1 : 1 C、A的平衡濃度為0.4mol/L D、A與B的平衡濃度之比為3 : 211、反響2A(g)+B(g) 2C(g)；H= akJ/mo

7、l，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，Y的物質的量n(Y) 與反響時間(t)的關系如以下圖所示，以下判斷正確的選項是 A.Y可能是A或B，a0 B.Y可能是A或B，a0C.Y一定是C，a0 D.Y一定是C，a012、在體積、溫度都相同的條件下有以下反響：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)?，F分別從兩條途徑建立平衡：.A、B的起始物質的量均為2mol，.C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下表達中不正確的選項是 A、兩途徑最終到達平衡時，體系內混合氣的百分組成相同B、兩途徑最終到達平衡時，體系內混合氣的平均相對分子質量相同C達平衡時，途徑的反響速率vA等于途徑的反響

8、速率vAD達平衡時，途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度的1/213、將相等物質的量的CO和H2O混合，在一定條件下反響：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，到達平衡后CO的轉化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數是 A46 B23 C11.5 D5.75 14、一定條件下，可逆反響X(g)+3Y(g)2Z(g)，假設X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，那么以下判斷不合理的是 Ac1：c2=1：3 B平衡時，Y與Z

9、的生成速率之比為3：2CX、Y的轉化率不相等 Dc1的取值范圍為0c10.14mol·L-1。15、2021全國卷在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發生反響，到達平衡時，H2的轉化率為25%，那么平衡時氮氣的體積分數接近于 A 5% B10% C15% D20%二、填空題16、反響n A(氣) + m B(氣)p C(氣)到達平衡后，當升高溫度時，B 的轉化率變大，當減壓后混合體系中C 的百分含量減少其他條件不變，試推測逆反響是_熱反響，m + n_P填<，>，=，當改變以下條件其它條件不變，填入工程的變化情況：1減壓后，A 的百分含量_；參加

10、B，A 的轉化率_；2升溫后c(B)/c(C)將_；降溫后，混合氣體的平均相對分子質量_；3使用催化劑，氣體混合物的總物質的量_。17、T時，A氣體與B氣體反響生成C氣體，反響過程中A、B、C濃度變化如圖I所示，假設保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖II所示。 根據以上條件，答復以下問題：1A與B反響生成C的化學方程式為 ，正反響為 填“吸熱或“放熱反響。2t1 min后，密閉容器的體積為1L，那么改變以下某一條件，平衡不移動的有 A保持其他條件不變，增大壓強B保持體系溫度和壓強不變，通入少量稀有氣體C其他條件不變，升高溫度D.恒溫恒壓下，同時移走0.15m

11、olA、0.05molB、0.2molC3T時，在相同容積的2L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.8molC于容器中，到達平衡后B的體積分數與t1時B的體積分數相同。那么a= ,b= 。18、2021全國卷反響(H0)在等容條件下進行。改變其他反響條件，在、階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如以下圖所示：答復以下問題：反響的化學方程中abc為 ；的平均反響速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為 ；的平衡轉化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；比擬第階段反響溫度和第階段反響溫度的上下； 填“判斷的理由是 。到達第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后到達新的平衡，請在以下圖中用曲線表示第階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢曲線上必須標出A、B、C。化學平衡練習卷參考答案1B 2A 3D 4D 5B 6C 7D 8C 9B 10D