1、第 1 節鈉及其化合物高考導航1了解鈉的主要性質及其應用。2了解鈉的重要化合物的主要性質及其應用。1物理性質2.化學性質從原子結構認識鈉的化學性質：(1)主要化學性質：1顏色熔點硬度密度導電性、導熱性銀白色比水的；比煤油的 良好(2)鈉與水(含酚酞)反應的實驗現象及解釋：3鈉的及保存(1)：化學方程式為。(2)保存：密封保存，通常保存在中。4鈉的用途(1)Na2O2 等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。熔融(4)冶煉某些金屬。金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態下可以用于金屬，如 4NaTiCl4=4NaClTi。說明850 工業上在 850

2、，鈉與熔融狀態的 KCl 反應可以金屬鉀：Na(l)KCl(l) =NaCl(l)K(g)，反應發生是因為在反應溫度系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應正向進行，即在反應溫度下，為熵增反應，該反應不能說明金屬鈉的還原性強于金屬鉀。問題 1鈉與水、醇、酸的反應對點練1.將鈉投入到下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的順序是 水 NaOH 溶液0.1 mol·L 1 鹽酸0.1 mol·L 1 硫酸銅乙醇鈉與 水、乙醇、乙酸的反應比較鈉與水、乙醇、乙酸的反應，其實質是與三種物質電離出的 H反應，電離出 H的能力：乙酸水2乙醇，所以鈉與水、乙醇、乙酸的反應劇烈程度為：乙酸水乙

3、醇。問題 2鈉與鹽溶液反應的實質(1)鈉投入到飽和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同時溶液變渾濁，因為水減少，NaCl 析出。(2)鈉投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，產生沉淀。(3)鈉投入到銨鹽(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。(4)鈉投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，產生紅褐色沉淀。對點練2.將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中，既有氣體生成，又有白色沉淀產生的是 。MgSO4 溶液NaCl 溶液Na2SO4 溶液Ca(HCO3)2 溶液Al2(SO4)3 溶液FeCl2 溶液角度一 Na 與 O2 的反應1下列說法的正誤(1)Na 與足量

4、 O2 反應生成 Na2O，隨著溫度的升高，生成 Na2O 的速率逐漸加快。()(2)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 個電子。()(3)Na 表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化。()(4)Na 在 O2 中完全燃燒所得產物的電子式為：()。2取一小塊金屬 Na，放在燃燒匙里加熱，下列現象描述正確的是()3金屬先熔化 在空氣中燃燒，放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色固體物質ABCD角度二 Na 與水及電解質溶液的反應3取一支大試管，加入 20 mL 飽和澄清石灰水(1.6 g·cm 3)，再加入 5 mL 苯(0

5、.87 g·cm 3)，靜置 后 緩 慢 加 入 黃 豆 粒 大 小 的 鈉 塊 ( 0.97 g·cm 3) 。 下 列 實 驗 現 象 中 ， 能 觀 察 到 的 有()鈉在飽和澄清石灰水層反應并四處游動 有氣體產生 澄清石灰水變渾濁 鈉在石灰水與苯的界面處反應并上下跳動 鈉停留在苯層不反應鈉塊最后消失A BCD4金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。該反應的演示方法分別如圖甲、乙所示：(1)現按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和 NaOH 溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關描述正確的是(填字母，下同)。a鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失b鈉熔化成一個光

6、亮的小球c恢復到室溫時，NaOH 溶液的濃度增大d恢復到室溫時，溶液中 Na數目減少(2)按圖乙所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列兩種情況收集產生的氣體在相同條件積的關系是。用鋁箔包住鈉 用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大4問題 1Na2O2 的物質類別及其強氧化性(1)Na2O2 的物質類別能與酸反應生成的氧化物，叫堿性氧化物，Na2O2 與酸反應除了生成鹽和水外，還生成 O2，故 Na2O2 不是堿性氧化物。能與堿反應生成的氧化物，叫酸性氧化物，如 CO2、SO2、SO3、N2O5 等，但 NO2 不是酸性氧化物，因為

7、NO2 與 NaOH 反應，除了生成 NaNO3 外，還生成 NO。(2)Na2O2 表現強氧化性的 5 個實例5化學式Na2ONa2O2電子式氧元素化合價顏色、狀態陰、陽離子個數比是否為堿性氧化物化學式Na2ONa2O2與水反應的化學方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O 2H2O=4NaOHO2與 CO2 反應的化學方程式Na2OCO2= Na2CO32Na2 2CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應的化學方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O2+4HCl=4NaCl +H2OO2 是否有強氧化性Fe2、SO2、S2等3無具有強氧化性，能氧化Na2O2 中 O 元素的化合價為

8、1 價，易得到一個電子形成2 價，故表現為。Na2O2 與 SO2 的反應：Na2O2SO2=Na2SO4。Na2O2 與 FeCl2 溶液的反應：能將 Fe2氧化成 Fe3，得到沉淀。Na2O2 與 H2S 的反應：能將 H2S 氧化成。2Na O 與 Na SO 溶液的反應：能將 SO 氧化成。2 2233Na2O2 與品紅溶液的反應：能使品紅溶液。問題 2Na2O2 與 H2O、CO2 的反應關系(1)物質的量的關系無論是 CO2 或 H2O(g)的單一物質還是二者的混合物，通過足量的 Na2O2 時，CO2 或 H2O(g)與放出 O2的物質的量之比均為 21，即氣體減小的體積等于生成

9、的 O2 的體積。(2)先后順序關系由于 CO2 能夠與 NaOH 反應，所以一定量的 Na2O2 與一定量的 H2O(g)和 CO2 的混合物反應，可視為Na2O2 先與 CO2 反應，剩余的 Na2O2 再與 H2O(g)反應。(3)轉移電子關系當 Na2O2 與CO2、H2O 反應時，每產生 1 mol O2，轉移 2 mol 電子。(4)固體質量關系凡組成符合(CO)m·(H 2)n 的物質，m g 該物質在 O2 中完全燃燒，將其產物CO2 和 H2O(g)通過足量Na2O2 后，固體增重必為 m g?；蛘呤怯?C、H、O 三種元素組成的物質，只要 C、O 原子個數比為 1

10、1，即可滿足上述條件。中學階段符合這一關系的常見的物質有：無機化合物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合氣體。有機化合物：CH3OH(甲醇)、HCHO()、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。對點練取 a g 某物質在 O2 中完全燃燒，將生成物與足量 Na2O2 固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了 a g，下列物質不能滿足上述結果的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O116角度一 過氧化鈉的性質及應用2331在含有 Fe 、Fe 、Al 、NH 的溶液中加入足量的 Na O 固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應42 2后，離

11、子數目幾乎沒有改變的是()AFe2BFe3CAl3DNH42比較下列四組反應，回答下列問題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2 通入品紅溶液中，加熱Na2O2 加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH 溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2 固體加入到紫色石蕊試液中(1)寫出、兩反應的化學方程式。 。(2)、反應中可能發生的現象，為什么？ 。(3)、反應中可能發生的現象，為什么？ 。(4)、反應中可能發生的現象，為什么？ 。角度二 Na2O2 與 H2O、CO2 反應的定量分析3200 時，11.6 g CO2 和 H2O(g

12、)的混合氣體與足量的 Na2O2 充分反應后固體質量增加了 3.6 g，則原混合氣體的總物質的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 molD1 mol4雙選過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量填寫正確的一組是(NA 表示阿伏加德羅常數)()7選項碳酸鈉轉移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 mol角度三 有關 Na2O2 的性質實驗5為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學組設計了的實驗裝置。實驗步驟及現象如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。緩慢通入一定量的 N2 后，將裝置 D

13、 連接好(導管末端未集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產生黃綠色氣體。一段時間后，將導管末端集氣瓶中收集氣體，裝置 D 中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的 N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置 B 中濕潤的紅色紙條褪色，證明 A 中反應有(填化學式)生成。若 B 中改放濕潤的淀粉-KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明 。(2)裝置 C 的作用是。(3)甲同學認為 O2 是 Na2O2 被鹽酸中的 HCl 還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為；。(4)實驗證明，Na2O2 與

14、干燥的 HCl 能反應，完成并配平該化學方程式。Na2O2HCl=Cl2NaCl該反應(填“能”或“不能”)用于快速純凈的 Cl2，理由是 求答出兩點)。Na2CO3 與 NaHCO3 的性質比較8D106 g2NA問題 1Na2CO3 與 NaHCO3 的鑒別與除雜(1)鑒別9物質性質Na2CO3NaHCO3俗名顏色狀態白色粉末白色晶體溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比 Na2CO3小)水解(離子方程式)與鹽酸反應(離子方程式)與 NaOH 反應(離子方程式)與足量Ca(OH)2 反應(離子方程式)與 BaCl2 反應(離子方程式)與 CO2 反應(離子方程式)熱穩定性(化學方程式)相互轉化(

15、2)除雜對點練下列幾種試劑不能把等物質的量濃度的 Na2CO3、NaHCO3 鑒別開的是(ABaCl2 溶液B澄清石灰水C稀鹽酸DpH 試紙問題 2Na2CO3、NaHCO3、NaOH 及其混合物與鹽酸反應的圖像問題 3利用強酸制弱酸原理理解 Na2CO3 的性質如何理解(1)Na2CO3 與鹽酸反應，(2)Na2CO3 溶液與 CO2 反應，(3)Na2CO3 的水解，三個反應的實質？1實驗操作反應圖像向 Na2CO3 溶液中逐滴加入鹽酸反應原理：Oa 段： ab 段： 向 NaHCO3 溶液中逐滴加入鹽酸反應原理： 向等物質的量的 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入鹽酸反應原理：

16、Oa 段： ab 段： 向等物質的量的 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入鹽酸反應原理：Oa 段：ab 段： 混合物除雜方法及試劑Na2CO3 固體(NaHCO3)NaHCO3 溶液(Na2CO3)Na2CO3 溶液(NaHCO3)角度一 Na2CO3、NaHCO3 的鑒別1下列可以用來判定 NaHCO3 粉末中混有 Na2CO3 的實驗方法是()A加熱時有無色氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡產生C溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據圖、

17、所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)。(2)圖、所示實驗裝置均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為；與實驗相比，實驗 的優點是(填序號)。A 比 復雜B 比 安全C 比 操作簡便D 可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而 不行(3) 若用實驗 驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性， 則試管 B 中裝入的固體最好是 (填化學式)。角度二 Na2CO3、NaHCO3 與鹽酸的反應及其圖像分析3(2016·淮北模擬)有關 NaHCO3 和 Na2CO3 的性質，下列敘述錯誤的是()1A等質量的 NaHCO3 和 Na2CO3 與足量鹽酸反應，在相同條件下 Na2CO3 產生的 CO2

18、 體積小B等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積 Na2CO3 是 NaHCO3 的兩倍C將石灰水加入 NaHCO3 溶液中不產生沉淀，加入 Na2CO3 溶液中產生白色沉淀D同物質的量濃度的兩種溶液，Na2CO3 溶液的 pH 大于 NaHCO3 溶液的 pH4(2016·懷化模擬)向四只盛有一定量 NaOH 溶液的燒杯中通入不同量的 CO2 氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的 CO2 氣體與 HCl 物質的量的關系(忽略 CO2 的溶解和 HCl 的揮發)：則下列分析都正確的組合是()圖對應溶液中的溶質為 NaHCO3圖對應溶液中的溶

19、質為 Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物質的量之比為 11圖對應溶液中的溶質為 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物質的量之比為 11圖對應溶液中的溶質為 Na2CO3ABCD5(2016·廈門質檢)使用 pH 傳感器來測定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量。稱取1.59 g 樣品，溶于水配成 250.00 mL 溶液，取出 25.00 mL 該溶液用 0.1mol·L 1 鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是()A第一個計量點之前發生反應的離子方程式 HCO H =H OCO 322B第二個計量點對應溶液中大量存在的陰

20、離子是 Cl 、HCO3C此樣品中 n(NaHCO3)(28.12×11.9)×103 mol1D使用該方法測定 Na2CO3 和 NaOH 混合溶液中的 NaOH 含量，將會得到 1 個計量點角度三 Na 及其化合物的相互轉化6由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質 A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。(1)若 A 為金屬鈉，則 E 為，A 與水反應的離子方程式為。(2)若 A 為過氧化鈉，則 E 為，A 與 CO2 反應的化學方程式為，A 與水反應的離子方程式為。(3)過氧化鈉是堿性氧化物嗎？(填“是”或“不是”)，過氧化鈉的電子式為，過

21、氧化鈉中陰、陽離子個數比是。(4)A 不論是 Na 還是 Na2O2，依據轉化關系物質 C 是，物質 D 是。(5)向 B(NaOH)溶液中通入 CO2，CO2 的量不同時，所得的產物相同嗎？(填“相同”或“不相同”)，試分別寫出少量 CO2 和足量 CO2 時反應的離子方程式： 。(6)如何通過實驗的方法鑒別同濃度的 C、D 溶液？ 。7有 A、B 兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如圖(其他物質均略去)。根據以上關系，回答下列問題：(1)寫出 A、B、C、D 的化學式：A，B，C，D。(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式： 。(3)加熱后，若只得到一種固體化合物

22、，則 A 與 B 的物質的量之比的最大值為(填數字)。11堿金屬(1)堿金屬的一般性質：(2)堿金屬的特殊性質：堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬可與 H2 發生反應生成 RH(R 代表堿金屬)，屬于離子化合物，H 元素顯1 價，堿金屬氫化物1原子結構 與性質相同點推測最外層上都只有 1 個電子具有相似的化學性質不同點從 LiCs 電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸推測增大從 Li 到Cs 金屬性逐漸 物理性質相同點堿金屬除 Cs 略帶金色光澤外，其他都是 色有金屬光澤的固體，密度，硬度，熔、沸

23、點，導電、導熱性較強遞變性從 LiCs 密度逐漸(Na、K 反常)，熔、沸點逐漸 化學性質與 O2 等非金屬的反應堿金屬都能與 O2 等非金屬反應，Li、Na 與 O2反應的化學方程式為： 點燃點燃4LiO2=2Li2O,2NaO2=Na2O2。K、Rb、Cs 與 O2 反應生成比過氧化物結構更復雜的物質與 H2O的反應堿金屬單質與水均能發生反應，生成氫氧化物和 H2。反應的化學方程式可表示為(用 M 代表堿金屬)2M2H2O=2MOHH2，但反應的劇烈程度不同：從 LiCs 反應越來越 ，證明它們的金屬性逐漸 是強還原劑。如 NaHH2O=NaOHH2，是還原劑，是氧化劑，氧化產物為，還原產

24、物為。2焰色反應(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊顏色的現象。屬于元素的物理性質。(2)操作步驟：燈蘸取燈用鹽酸燈鉑絲 灼燒 無色待測物 灼燒 觀察火焰顏色 洗滌 鉑絲 灼燒 無色。(3)常見元素焰色反應的顏色：鈉元素：色；鉀元素：色(透過鈷)；銅元素：色。角度一 堿金屬元素性質規律的應用1有關堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B堿金屬單質的金屬性很強，均易與 Cl2、O2、N2 等發生反應CCs2CO3 加熱時不能分解為 CO2 和 Cs2OD無水硫酸銫的化學式為 Cs2SO4，它不易溶于水2金屬活動性順序表中 K 在

25、 Na 的前面，K 與 Na 在性質上具有很大的相似性。下面是根據 Na 的性質對 K 的性質的，其中不正確的是()AK 可以被空氣中的 O2 氧化BK 可以與乙醇發生反應生成 H2CK 與水的反應不如 Na 與水的反應劇烈DK 也可放在煤油中保存角度二 焰色反應3用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各正確的是()A只含有 NaB. 一定含有 Na，可能含有 KC. 既含有 Na，又含有 KD. 可能含有 Na，可能還含有 K4下列有關焰色反應實驗操作注意事項的說法中正確的是()1鉀的火焰顏色要透過鈷觀察先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質每

26、次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A僅有不正確B僅有不正確C僅有不正確 D全對卷1下列說法的正誤(1)(2015·新課標卷)過氧化鈉與水反應時，生成 0.1 mol O2 轉移的電子數為 0.2NA。()(2)(2015·新課標卷)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g 鈉充分燃燒時轉移電子數為 1NA。()12(3)(2015·新課標卷)1 L 0.1 mol·L的NaHCO 溶液中HCO 和CO 離子數之和為 0.1N 。()333A(4)(2015·新課標卷)將稀鹽酸滴入碳

27、酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，立即產生氣泡。()(5)(2014·新課標卷)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為 Na2CO3 可直接與油污反應。()(6)(2015·新課標卷)CO2 通過 Na2O2 粉末后固體物質增重。()(7)(2014·新課標卷)碳酸氫鈉受熱分解實驗。()(8)(2014·新課標卷)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發生化學反應。()(9)(2013·新課標卷)侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異。()卷)鈉與 CuSO4 溶液反應：2NaCu2=Cu2Na 。(10)(2013·新課標)2(11)(2013&

28、#183;新課標卷)NaHCO 溶液與稀 H SO 反應：CO 2H =H OCO 。()324322卷)1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 個 NaCl(12)(2011·新課標。()卷)1.00 mol NaCl 中，所有 Na的最外層電子總數為 8×6.02×1023。(13)(2011·新課標)(14)(2011·新課標卷)電解 58.5 g 熔融的 NaCl，能產生 22.4 L Cl2(標準狀況)、23.0 g 金屬鈉。()地 方 卷12下列說法的正誤(1)(2015高考)在燈加熱條件下，Na2CO3、

29、NaHCO3 固體都能發生分解。()(2)(2015·江蘇高考)用如圖裝置加熱分解 NaHCO3 固體。()22(3)(2015·江蘇高考)Na CO 溶液中 CO 的水解：CO H O=HCO OH 。(2333232(4)(2015·江蘇高考)NaHCO 溶液中加足量Ba(OH) 溶液：HCO Ba OH =BaCO H O。()32332(5)(2015·福建高考)稱取 2.0 g NaOH 固體，先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加 2 g 砝碼，左盤上添加 NaOH 固體。()(6)(2015高考)23 g Na 與足量 H2O 反應完全后

30、可生成 NA 個H2。()(7)(2015高考)分別加熱 Na2CO3 和 NaHCO3 固體，試管內壁都有水珠，則兩種物質均受熱分解。()(8)(2015·山東高考)金屬鈉著火時使用滅火器滅火。()(9)(2015·山東高考)用試管加熱 NaHCO3 固體時使試管口豎直向上。()(10)(2015高考)服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用 NaHCO3 溶液解毒。()高考)灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有 Na，無 K。(11)(2015)(12)(2015·上海高考)溶解度：小蘇打<蘇打。()(13)(2014·江蘇高考)過氧化鈉的電子式為

31、。()(14)(2014·江蘇高考)在過氧化鈉與水的反應中，每生成 0.1 mol 氧氣，轉移電子的數目為 0.4NA。()(15)(2014·北京高考)用如圖裝置進行實驗，由中澄清石灰水變渾濁，可證明中 NaHCO3 固體受熱分解。()(16)(2014·山東高考)Na2O2 與水反應是水作還原劑的氧化還原反應。()(17)(2013·江蘇高考)Na2O2 溶于水產生O2 的離子方程式為：Na2O2H2O=2Na2OHO2。()3(2014·上海高考)如圖是模擬“侯氏制堿取 NaHCO3 的部分裝置。下列操作正確的是()1Aa 通入 CO2，

32、然后 b 通入 NH3，c 中放堿石灰Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放堿石灰Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸有稀硫酸的脫脂棉Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸有稀硫酸的脫脂棉4(2014·上海高考)下列反應與 Na2O2SO2=Na2SO4 相比較，Na2O2 的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O第 2 節鋁及其重要化合物高考導航1了解金屬鋁的主要性質及其應用。2了

33、解鋁的重要化合物的主要性質及其應用。1物理性質 色有金屬光澤的固體，有良好的、和延展性，密度較小，質地柔軟。2化學性質寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：12Al3Cl2=2AlCl32Al2OH 2H O=2AlO 3H 222高溫2AlFe2O3=2FeAl2O3(鋁熱反應)3鋁與鎂的性質比較4.鋁的用途純鋁用作導線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。問題 1鋁與酸、堿的反應及計算鋁分別與鹽酸、NaOH 溶液反應的化學方程式為：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21鋁鎂與非金屬反應能被 Cl2、O2 氧化點燃2MgO2=2MgO點燃Mg

34、N2=Mg3N2與水反應反應很能與沸水反應 Mg2H2O=Mg(OH)2H2與堿反應能溶于強堿溶液不反應與某些氧化物反應能與 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金屬氧化物發生鋁熱反應能在 CO2 中燃燒：2Mg 點燃CO2=2MgOC從化學方程式可以看出，Al 與酸、堿反應時生成 H2 的實質是：，所以不論是 Al 與酸還是與堿反應，Al 與產生的 H2 的關系均是：2Al3H2。 VHCl(H2)(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為1VNaOH(H2)1。 VHCl(H2)(2)足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為1VNaOH(H

35、2)3。1VHCl(H2)1(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，若產生氫氣的體積比為3VNaOH(H2)1，則必定是：鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。對點練等體積、等物質的量濃度的 H2SO4、NaOH 溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成 H2 的體積比為 56(相同條件下)，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是()A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量D甲中酸過量，乙中堿過量問題 2鎂、鋁的(1)工業上鋁，用電解氧化鋁的方法，為了降低氧化鋁的熔點，要加助熔劑 Na3AlF6，反應的化學

36、方程式： 。不能用電解氯化鋁的方備鋁，因為氯化鋁是共價化合物，其液態不導電。(2)工業鎂用電解氯化鎂的方法：。工業金屬鎂，不能用電解氧化鎂的方法，因為氧化鎂的。角度一 鎂、鋁的化學性質及應用1鎂、鋁單質的化學性質以相似為主，但也存在某些差異性，下列物質能用于證明二者存在較大差異性的是()CO2鹽酸NaOH 溶液水ABCD2某溶液能與 Al 粉反應放出 H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()2ANH 、Ba 、HCO 、Cl43BK、Al3、S2、ClO232CNa 、Fe 、Cl 、SO422DNH 、Mg 、SO 、NO4433易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現

37、取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現象、結論正確的是()角度二 鋁與酸、堿反應的計算4將 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L 1 的某溶液中有 H2 產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能是()AHNO3 溶液BBa(OH)2 溶液CH2SO4 溶液DHCl 溶液5鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出 H2 的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：(1)等質量的兩份鋁分別與足量的 HCl、NaOH 溶液反應，所得 H2 的體積之比是。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的 HCl、NaOH

38、溶液中，產生 H2 的體積之比是 。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的 HCl、NaOH 溶液中，二者產生的 H2 相等，則 HCl 和 NaOH 的物質的量濃度之比是。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有 100 mL 3 mol·L 1 的鹽酸和 NaOH 溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為 V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質量為。A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g2序號實驗方案現象、結論A加入鹽酸產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入 NaOH 溶液有無色氣體產生，含有鎂鋁兩種元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少

39、量NaOH 溶液產生白色沉淀，含有鎂元素D用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入 KSCN溶液溶液呈血紅色，含有鐵元素1氧化鋁(1)色固體，溶于水，具有很高的。(2)化學性質(用離子方程式表示)：(3)用途：Al2O3 是一種比較好的耐火材料，還可制作各種寶石。2氫氧化鋁(1)色膠狀不溶于水的固體，有較強的性。(2)化學性質：Al(OH)33H=Al33H2O；Al(OH) OH =AlO 2H O；3222Al(OH)3=Al2O33H2O。(3)：向鋁鹽溶液中加入氨水，離子方程式： ；向偏鋁酸鹽溶液中通入足量 CO2，離子方程式： ；NaAlO2 溶液與 AlCl3 溶液混合，離子方程式： 。3明

40、礬凈水原理明礬的化學式為，其凈水的原理涉及到的離子方程式：。問題 1Al2O3 的2鋁土礦的主要成分是 Al2O3，含有的雜質是 Fe2O3 和 SiO2，由于 Al2O3 具有兩性，而雜質 SiO2 是酸性氧化物，Fe2O3 是堿性氧化物。因而可設計出兩種提純 Al2O3 的方案。方案 1：堿溶法方案 2：酸溶法對點練工業上用鋁土礦(主要成分為 Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2 等)提取純 Al2O3 作冶煉鋁的原料，圖中操作錯誤的是()提取時操作過程ABCD問題 2Al(OH)3 的方法一：可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應。反應原理：。方法二：向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量

41、 CO2。反應原理：。方法三：相互促進水解法。23反應原理：Al 3AlO 6H O=4Al(OH) 。223注意Al(OH)3 能溶于 NaOH 溶液，反應物的量不容易一般不用鋁鹽與 NaOH 溶液，所以反應。角度一 Al2O3、Al(OH)3 的兩性1(2015·九江模擬)既能與稀鹽酸反應，又能與 NaOH 溶液反應的化合物是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlABCD(1)中學學習階段接觸到的既能與酸反應又能與堿反應的物質有：金屬單質：Al 等；兩性氧化物：Al2O3 等；兩性氫氧化物：Al(OH)3 等；弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2

42、S等；弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3 等；氨基酸等。(2)兩性物質：是指既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物，上述物質中只有 Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質。角度二 物質的除雜2下列除去雜質的方法不正確的是()A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3CAl(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量 CO2 后過濾DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到 MgO含鋁雜質的提純方法歸類利用 Al、Al2O

43、3、Al(OH)3 可溶于強堿的特性，可除去許多物質中的含鋁雜質，如：(1)Mg(Al)：加足量 NaOH 溶液；(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量 NaOH 溶液；(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量 NaOH 溶液；2(4)Mg2(Al3)：加過量 NaOH 溶液，過濾，再加酸充分溶解。角度三 Al(OH)3 的3用含少量鎂粉的鋁粉純凈的 Al(OH)3，下述操作步驟中最恰當的組合是()加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過濾 通入過量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3 沉淀 加入過量燒堿溶液A BC D4工業上用鋁土礦(主要成分為 Al2O3，含 Fe2O3

44、 雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程：下列敘述正確的是()A試劑 X 可以是 NaOH 溶液，也可以是鹽酸B反應過濾后所得沉淀為 Fe(OH)3C圖中所有轉化反應都不是氧化還原反應D反應的化學方程式為 NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO35可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來氫氧化鋁，某同學設計了三種實驗方案：(1)用方案Al(OH)3 時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的是 ；寫出該方案中有關的離子方程式： 。(2)用方案來Al(OH)3 時，必須注意的用量，以防止生成的 Al(OH)3 溶解。(3)三種方案中，你認為最好的是(填序號)，是 。2方案A

45、lAl3Al(OH)3方案AlAlOAl(OH)23方案AlAl3 üïýAl(OH)3AlAlOïþ23Al 、Al(OH) 、AlO 之間的轉化關系32寫出上述轉化的離子方程式：3NH ·H O=Al() 3NH(1)Al3OH；32343Al 3AlO 6H O=4Al(OH) ；223Al33OH=Al(OH)3。(2)Al(OH)33H=Al33H2O。3(3)Al 4OH =AlO 2H O。223(4)AlO 4H =Al 2H O。22CO 2H O=Al() HCO(5)AlOOH3 ；2223AlO H H O=A

46、l(OH) 。223(6)Al(OH) OH =AlO 2H O。322問題 1“鋁三角”關系的應用(1)用離子方程式表示Al(OH)3 的 3 種方法；。(2)離子共存問題：Al3與、等弱酸根陰離子或 AlO 與、以及弱堿陽離子、等2因生成沉淀或發生水解相互促進的反應而不能大量共存。(3)鑒別(利用滴加試劑順序不同，現象不同)：向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，先，后。2向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液，開始，后產生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分離提純：利用 Al 能溶于強堿溶液，分離 Al 與其他金屬的混合物。利用 Al2O3 能與強堿溶液反應，分離 Al2O3 與其他

47、金屬氧化物。利用 Al(OH)3 能與強堿溶液反應，分離 Al3與其他金屬陽離子。對點練1.下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2問題 2與Al(OH)3 沉淀生成有關的圖像(1)把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3)溶液中至過量，圖像如圖甲所示?，F象：先有白色沉淀產生，然后沉淀逐漸溶解。有關反應的離子方程式：AB：；BD：。(2)把鋁鹽(Al3)溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量，圖像如圖乙所示。現象：先無明顯現象，然后逐漸產生大量的白色沉淀。有關反應的離子方程式：AB：；BC：。(3)把強酸溶液逐滴加入到 AlO 溶液中至過量，圖像如圖丙所示。2現象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。有關反應的離子方程式：AB：AlO H H O=Al(OH) ；223BD：。(4)向強酸溶液中逐滴加入 AlO 溶液至過量，圖像如圖丁所示。22現象：先無明顯現象，反應