1、第二輪專題無(wú)機(jī)推斷高考展望無(wú)機(jī)推斷是對(duì)常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物相互關(guān)系的考查，常融 元素化合物、基本理論、計(jì)算于一體，側(cè)重考查學(xué)生的思維能力和綜合應(yīng) 用能力，具有較好的區(qū)分度和選拔功能。氫、氯、硫、氧、氮、碳、鈉、 鋁、鐵等元素是這類題的熱點(diǎn)。解決這類考題，首先要讀懂題意和圖意， 找準(zhǔn)突破口（題眼），從自己的記憶中找出典型的反應(yīng)，現(xiàn)象或模型，然后 大膽推測(cè)，經(jīng)驗(yàn)證后得出正確的答案。由于推斷題較好地考查學(xué)生的思維 品質(zhì)，在咼考中繼續(xù)出現(xiàn)是理所當(dāng)然。無(wú)機(jī)推斷在試卷中一般有兩大題，有時(shí)在選擇題也有出現(xiàn)，分值在25分左右，占化學(xué)的近1/5的比重。在大題中有兩種題型，根據(jù)元素周期律 的推斷和元素化合

2、物的推斷。（一）結(jié)構(gòu)推斷元素推斷題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的重要題型， 在高考中常有選擇題和非選擇 題兩種題型，考查元素常為前20號(hào)元素。命題趨勢(shì)是穩(wěn)中求變，變中求新； 題目小型化，定性推斷滲透定量?jī)?nèi)容；元素推斷與無(wú)機(jī)框圖相融合，還可 能與有機(jī)物聯(lián)系在一起。現(xiàn)將短周期元素推斷題的常見(jiàn)考查方式以及解決 方法按以下幾個(gè)方面進(jìn)行歸納和總結(jié)：一. 以原子結(jié)構(gòu) 周期表結(jié)構(gòu)為考點(diǎn)的推斷元素在周期表中的位置相關(guān)知識(shí)歸納主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素有H、；主族序數(shù)是周期序數(shù) 2倍的元素有C、S;主族序數(shù)是周期序數(shù) 3倍的元素有0。周期序數(shù)是主族序數(shù) 2倍的元素有、；周期序數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕

3、對(duì)值相等的元素有C、；最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值3倍的元素有S。最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O F上一周期元素所形成的陰離子和下一周期元素最高價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的電子層 結(jié)構(gòu)與上一周期零族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。*常見(jiàn)等電子微粒：電子數(shù)分子陽(yáng)離子陰離子2H2、2+、9個(gè)電子的粒子“基”3210、H2O、3、4、2+、3+、H3、O2-、2-4 +18、H 2S、3、4、F2、H2O2、N2H4、C2H 6、3、2+S2-、O2-222、N 2。14N2C22例1.（ 07年重慶高考理綜）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中 a 與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為 2： 3, b的最

4、外層電子數(shù) 比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d2C2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且 溶液使酚酞試液變紅。（1）e的元素符號(hào)是（2 ） a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成 Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為 ，Z的晶體類型為；離子的電子式為（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方 程式表示）（4） 一定量的d2C2與2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與 0.8稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 氣體。則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為、例2.（周期表）（2007年高考全國(guó)理綜卷）（15分）用A+> B">曠、D

5、 E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符號(hào)表示）（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，電子式是。（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是。（6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是。例3. （2007年高考江蘇卷，周期律）（8分）通常情況下，微粒 A和B為分 子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后 所得的物質(zhì)可電離出 C和D; A B、E三種微粒反應(yīng)后可得 C和一種白色 沉

6、淀。請(qǐng)回答：(1) 用化學(xué)符號(hào)表示下列 4種微粒：;。(2) 寫(xiě)出 A、 B、 E 三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 。答案(1)H2O 3； :; "o (2) 2+ + 23+ 2H0= O2J+ 2；或 3+ + 33 + 3HO =()3 J + 3；。二. 以特殊的分子組成結(jié)構(gòu)為考點(diǎn)的推斷*依據(jù)特征結(jié)構(gòu)：正四面體型分子： 4 4 4 4 P 4 等。 直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。 平面型分子：苯、乙烯等。 三角錐形分子： 3 、 V 型(折線型)分子： H20 H 2S 含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：過(guò)氧化鈉(20 )、二硫化亞鐵(2)等。 物質(zhì)組成的特殊配比：能形成

7、原子個(gè)數(shù)比為2: 1或1:1的特殊化合物有：20 O類，HO H2Q類，2、C2H4、C2H、C6H6類。例4. A、B C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大。 A D同周期，B、C 同周期。A、B組成化合物甲為氣態(tài)，其中 A、B原子個(gè)數(shù)比為4: 1,由A C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中 A C原子個(gè)數(shù)比為1:1，丙為 2： 1，由D C組成的化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中 D C原子個(gè)數(shù)之比為1 ： 1 ，戊中為 2： 1 o寫(xiě)出：(1)甲、乙、丙、丁、戊的化學(xué)式;2）寫(xiě)出 B 元素最高價(jià)氧化物與丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。例5.（周期表、律）（2007年高考全國(guó)理綜卷I , 15分）W X

8、、Y和Z都是 周期表中前 20 號(hào)元素，已知： W勺陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布， 且能形成組成為的化合物； Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物； X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； W和X能形成組成為2的化合物； X和Y不在同一周期，它們能形成組成為 2的化合物。請(qǐng)回答：（1）W 元素是； Z 元素是。（2）化合物和 2 的化學(xué)式分別是和。（3）Y 和 Z 形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是和。（4）寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟反應(yīng)的化學(xué)方程式。 跟蹤訓(xùn)練 1. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑 D>C>A>B其中A B處在同 一周期

9、，A C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 A和B的原子核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回 答：（1）這四種元素分別是： , , ,。（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而 小的順序是。(3) A與B形成的三原子分子的電子式是， B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是。(4) A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式2. X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分

10、子 中的電子數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) X元素在周期表中的位置是 周期族。x單質(zhì)(2) 分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在。(3) C的電子式是，C分子的結(jié)構(gòu)呈形C在一定條件下反應(yīng)生成A 的化學(xué)方程式X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸 W C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種 鹽。該鹽的水溶液(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫(xiě) 出離子方程式)。3( 07年天津高考)U V W X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元 素。Y的單質(zhì)在 W中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合 物ZW具有磁性。U的單質(zhì)在 W中燃燒可生成和2

11、兩種氣體。X的單質(zhì)是一 種金屬，該金屬在 2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為；的電子式為；Z元素在周期表中的位置是。元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體、V W形成的10電子氫化物中，U V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化 學(xué)式）；V、W的氫化物分子結(jié)合 J能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式），用一個(gè)離子 方程式加以證明。2氣體通人2和3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體， 有關(guān)反應(yīng)的離 子方程式為，由此可知和 2還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式） 。（二）無(wú)機(jī)框圖推斷題一、考綱要求：1、知識(shí)要求： 要求學(xué)生能掌握并綜合運(yùn)用常見(jiàn)元素的

12、單質(zhì)及其重要化合物 主干知識(shí)；2、能力要求： 側(cè)重考查學(xué)生思維的敏捷性、發(fā)散性、嚴(yán)密性和分析推理綜 合運(yùn)用的能力3、題型特點(diǎn)： 這類題型結(jié)構(gòu)緊湊、 文字表述少； 包含信息多、 思考容量大、 綜合性強(qiáng)、物質(zhì)間關(guān)系復(fù)雜；考查知識(shí)面廣、題型多變；對(duì)思維能力的要 求高。是多年來(lái)考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)題型。具有很高的區(qū)分度和很 好的選拔功能，在歷年的高考卷中都有體現(xiàn)。二、命題特點(diǎn)：無(wú)機(jī)框圖推斷題是以元素化合物知識(shí)為主，集基本概念、基本理論、元素化合物于一體的綜合性題目。依然是對(duì)主 干知識(shí)和重點(diǎn)知識(shí)的考查，側(cè)重考查學(xué)生的思維能力、觀 察能力和自學(xué)能力。三、設(shè)問(wèn)方式：一般每題在15小題，每小題又有若干小問(wèn)

13、題。1、基本概念，如：原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱、晶體類型、化學(xué)鍵、反應(yīng)類型2、元素在元素周期表中的位置；3、基本反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等的化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)及配平；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。4、基本計(jì)算：利用化學(xué)方程式或離子方程式進(jìn)行定量計(jì)算。5、與實(shí)驗(yàn)的綜合，簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述；四、解題思路：無(wú)論推斷題屬于哪種物質(zhì)形式，均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析（正推或逆推）、驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)化特征來(lái)確定“ 突破口 ”， 順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷

14、（借助推斷題的形式表示如下）。I結(jié)構(gòu)特推斷題明顯條抓關(guān)鍵 隱蔽*突破現(xiàn)象特其他特?zé)o機(jī)推斷題經(jīng)常人為制造一些“陷阱”引導(dǎo)學(xué)生走入“思考的誤區(qū)” 應(yīng)對(duì)“陷阱”的良策 一般是：做完題后一定要代入 驗(yàn)證；給“陷阱”假 設(shè)后，推不下去時(shí)及時(shí)回頭， 切忌“一頭撞死” 。另外， 答非所問(wèn)是考生解 答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤 。要求寫(xiě)元素名稱而錯(cuò)寫(xiě)成元素符號(hào)，而要求 寫(xiě)元素符號(hào)又答成元素名稱或分子式；要求寫(xiě)離子方程式而錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方 程式；要求畫(huà)離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯(cuò)答為原子結(jié)構(gòu)示意圖； 把相對(duì)原子質(zhì)量、 相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫(xiě)成“克” ；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體 體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉

15、；化學(xué)方程式、離子方程 式不配平；熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。因此在答題時(shí)必須注意：答名稱還是答符號(hào)、化學(xué)式；答離子方程式還是化學(xué)方程式；答現(xiàn)象還是答結(jié)論；答規(guī)律還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。五框圖題的“題眼”主要有以下幾方面1、物質(zhì)的特有顏色 ;2、特征反應(yīng)現(xiàn)象 ;3 、特征轉(zhuǎn)化關(guān)系； 4、特殊反應(yīng)條 件； 5 、重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)； 6、特征數(shù)據(jù)（反應(yīng)物物質(zhì)的量比、相對(duì)分子 質(zhì)量、化合物中離子個(gè)數(shù)比、電子總數(shù)、化合價(jià)等） 。一、根據(jù)物質(zhì)的特有顏色推斷常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)黃色： S、 2O2、 2 、久置的濃硝酸（溶有 2）、工業(yè)鹽酸（含 3+）；白色：無(wú)水 4、4、3、2O、2Q、（） 2、（

16、）3、（）2、23、3、二溴苯酚、“3，黑色粉末、晶體:2、3Q、C、；、紫黑色固體：4、12；紅色固體：、2O紅棕色粉末：2Q、紅磷；紅褐色沉淀：()3 ；紅棕色氣體：2、2；紫紅色溶液：；紅色溶液：（）3 ；橙（紅）色溶液:2水（24溶液）；藍(lán)色晶體:4?5"0藍(lán)色沉淀：（）2；藍(lán)色溶液：2+；淺綠色溶液：2+；棕黃色溶液:3+；黃綠色氣體：2。紫色：4、丨2 （紫黑色）、與苯酚混合、石蕊試液、丨2的4溶液；火焰：淡藍(lán)色：H2、4、S在空氣、S在純氧（藍(lán)紫色）蒼白色："在2中燃燒.黃色：的燃燒棕色的煙：2 白色的煙：與3反應(yīng)例1下圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)

17、系圖（有關(guān)反應(yīng) 的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)、都是化工生產(chǎn)中 的重要反應(yīng)；B、C、DH是單質(zhì)；B、C、D F、GH常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且 F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元 素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。（1）F的化學(xué)式 ； G的水溶液中，最多的陽(yáng)離子（2） 寫(xiě)出 K 與 H 反應(yīng)的離子方程式：；G 與 H 反 應(yīng) 的 化 學(xué)方程 式：。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋O鞏固練習(xí)

18、1、下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)略去）其中常溫下B、D、G I、J為氣體，其中B可使?jié)駶?rùn)的 紅色石蕊試紙變藍(lán)，AN的所有物質(zhì)中只有 G為單質(zhì)，其余為化 合物。N為不溶于水的無(wú)機(jī)酸。回答下列問(wèn)題：(1) A的名稱為, F 的化學(xué)式是; H的化學(xué)式是, L的化學(xué)式是(2) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取I的離子方程式： (3) 寫(xiě)出 G的一種同素異形體的化學(xué)式： 該物質(zhì)與 G 在化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn) 已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1放出4.62熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 在反應(yīng)C+ E-G+ F中，每生成1轉(zhuǎn)移電子2、(05天津26)和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。 下

19、述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：AgH6濬液稀HN5螢邑沉淀將B逐滴仙入A中繼續(xù)滴加B無(wú)色濬液DD在CC1+中呈紫芭董綠色氣悴FeCl2 濬液含B的濬液請(qǐng)回答：(1) 寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A,(2) 依次寫(xiě)出A-D和E ( E中含有某+ 5價(jià)元素的含氧酸根離子)的 離子方程式：O(3) 寫(xiě)出將2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (4) 寫(xiě)出由F- H的化學(xué)方程式：二. 利用特殊反應(yīng)現(xiàn)象推斷a:焰色反應(yīng)顯黃色的元素是，顯紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)的元素是K； b : 有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶?rùn)的()2試紙變黑的氣體是H2S; c :在空氣中有 無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是； d :使品紅溶液褪色的往

20、往是 2 (2使品 紅溶液褪色后不恢復(fù))；e :能使淀粉變藍(lán)的是12 ； f :與堿溶液反應(yīng) 生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是2+； g :滴入溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是 3+； h :既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是，43,（4）2343,（ 4）23,（ 4）24； i:能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是 3 ； j :遇堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是、銨鹽，產(chǎn)生氣體一般是"、3 ；k :遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是、F2、2O2 ；l :既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是、2Q、（）3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽；m :即產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)

21、一般是2、2$、32與水；S2& 與；3、3、3、3、S、與 3+； 3、3 與 3+；n :種物質(zhì)分解產(chǎn)生三種物質(zhì)的物質(zhì)有43， （ 4）2343,（ 4）234， 3， 3例題2: A B、C、D、四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系:1、寫(xiě)出B、D形成化合物電子式2、寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E J3、寫(xiě)出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式4、寫(xiě)出E、F反應(yīng)的離子方程式：【練習(xí)】1. （07江蘇）右圖中各物質(zhì)均由常見(jiàn)元素（原子序數(shù)W 20）組成。已知 A B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見(jiàn)的無(wú)色液體。I是一種常用的

22、化肥，在其水溶液中滴加3溶液有不溶于稀3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一 種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) I的化學(xué)式為 ； J 的電子式為 (2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為 2.( 05南通二模)(10分)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D E、F、I、J為氣體，且D I是水煤氣的主要成分；B是無(wú)色液 體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色。1><>基于反應(yīng)原理的化學(xué)工業(yè)稱為 ，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出K和E反應(yīng)的離子方程式。寫(xiě)出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式。已知：由G分

23、解得到的HI、J三者的物質(zhì)的量之比為1 : 1 : 1,則G的化學(xué)式為。三、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷知識(shí)準(zhǔn)備:1、一般思路是找出特別的變化關(guān)系，用可能的幾種情況試探，得出合理答 案.2、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系""A為 3、H2S> S 4、C、，D 為 02；A為2，D為； A 為3+，D為A為2-，D為A為C, D為H2OA為3，D為 A為 D為2( 2)3、注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系三角轉(zhuǎn)化：4、置換反應(yīng)：金屬-金屬金熱反丁金屬十鹽(2)金屬f非金屬"活潑金屬(Na、Mg、Fe)一軋 h2:2Mg CO2 點(diǎn)燃2MgO C(3)非金屬f非金屬”2F2 +2H2

24、O = 4HF +O22C +SQ2 - 暨t Si+2COC + H 2O 輕t CO + H 2Q2（Br2、l2） + H2S = S + 2HCI （ HBr、HI ）(4)非金屬f金屬H2+金屬氧化物一高金屬+ H 2O c十金屬氧化物一輕T 金屬+ CO2 h厶5、與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、Si-竺二 H2單質(zhì)* 2AI +2NaOH +2H2O =2NaAIO2+3出 銨鹽：NH3 +H2OSi+2NaOH +H2O = Na2SiO3 +2H26、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體單質(zhì)非金屬1HNOi)NO>、NOSSQ、CQ>NO2、CQSQ>SO、NQ"濃H2SQ濃H

25、NC3r 濃h2sq濃HNQ2H +CO3(HCOJ CO2化合物S2-HS H2sSO；- HSO3 - HSQ7、與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體2Na 2H2O =2NaOH H(1)單質(zhì)“2F2 +2H 2O =4HF +O22Na2O2H24NaOH +O2(2)化合物Mg3N2 +3H2O=3Mg(OHJ +2NH3 AI2S3 +6H2O =2AI(OH 3 J +3H2S、CaC2 +2H2O =Ca(OH :b+C2H2例1.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中n且均為正整數(shù)）確的是（D ）A. 若X為，Y可為、IB. 若X為，Y只能為置換C. X為非金屬，則X

26、的非金屬性比Y強(qiáng)D. X、Y可能均為非金屬元素【例2 A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬。通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D E、F、G H X均為化合物，其中X是一 種無(wú)氧強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下 圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A, D, E,XO(2) 在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào))(3) 往G溶液中加入溶液觀察到的現(xiàn)象是 。D除了可與F反應(yīng)得到一種紅色溶液外， 還可與某有機(jī)物反應(yīng)生成紫色 物質(zhì)，該有機(jī)物是(填名稱) 。(4) 已知反應(yīng)中消耗9g氣態(tài)H放出a的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué) 方程

27、式：該反應(yīng)中每消耗0.6的A,可轉(zhuǎn)移電子 (5) 寫(xiě)出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程向含有3的溶液中通入4 2的離子反應(yīng)方程式為【練習(xí)】1.已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)， A B C、D E、F、G X均為常 見(jiàn)的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，可坦厚坦可咚回+叵D的式量大16,在一定條件下，一-各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 寫(xiě)出X的電子式和G的化學(xué)式X，G。 寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式B+;D+丙：。2. 短周期元素形成的純凈物 A、B、C、D E轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物 質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。 物質(zhì)A+H0lI氣體e1優(yōu)合物C物質(zhì)B化合韌D

28、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的化學(xué)式。(2) 若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合 物。 用電離方程式解釋 D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫(xiě)出電離方程式即可）O 用等式表示E與溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的 關(guān)系同學(xué)（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，貝V： C與水反應(yīng)的化學(xué)方程為。 有人認(rèn)為“濃H24可以干燥氣體C”。為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃HU中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是 。 已知常溫下物質(zhì) A與物質(zhì)B生成1氣體C的焓變?yōu)?57, 1 氣體C與H2O反應(yīng)生

29、成D溶液和E氣體的焓變?yōu)?46，寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成 D溶液的熱化學(xué)方程式 。四、根據(jù)特殊反應(yīng)條件推斷熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，如：高溫:高溫高溟Fe£03+3C02Fe+3C02CaC0.=2±CaO-HSO2 tri溫C+H20C0+H2 3Fe+4H20高溫S10 2+C aCO 3 -C aS i03+C0高溫SiOj+CaO -C aS iOCO+Hp-CO£+H2高溫高溫=Fe304+4H2 SlO£+2C=Si+2CO 1高溫4FfS 1i 0 2"2FeOj+SSO?g,e2A1+FejO3-2Fe+Al203-高溫高壓

30、“高溫高壓催化劑'H -U'-l-i."隆化劑加熱、催化劑催化削HiiD?2KC103=2KC1+3O2t放電 1 _ " ' ' ： m：r電解2Al203=S2-4Al+302 t CuC12=££=Cu-K12 t 2KaCl+2H20=S2=2NaOH+H£ f-h：12 t一.基于元素周期表的推斷榆林教學(xué)資源網(wǎng)1. 元素的基本知識(shí)F面對(duì)標(biāo)有紅色字解答這一類問(wèn)題時(shí)，我們應(yīng)該掌握一些有關(guān)元素的基本的特征性的常識(shí)。 體的元素（單質(zhì)）的基本特征性知識(shí)做一個(gè)總結(jié)。榆林教學(xué)資源網(wǎng)1號(hào)元素 氫：原子半徑最小，同位素沒(méi)

31、有中子，密度最小的氣體。6 號(hào)元素 碳：形成化合物最多的元素，單質(zhì)有三種常見(jiàn)的同素異形體（金剛石、石墨、富 勒烯）。7 號(hào)元素 氮：空氣中含量最多的氣體（ 78%），單質(zhì)有惰性，化合時(shí)價(jià)態(tài)很多，化肥中的重 要元素。8 號(hào)元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動(dòng)關(guān)系密切的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體。9 號(hào)元素 氟：除 H 外原子半徑最小，無(wú)正價(jià)，不存在含氧酸，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。11 號(hào)元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應(yīng)為黃色。12 號(hào)元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。13 號(hào)元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含

32、量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能與酸又能與 堿反應(yīng)），常溫下遇強(qiáng)酸會(huì)鈍化。14 號(hào)元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導(dǎo)體工業(yè)的支柱。15 號(hào)元素磷：有兩種常見(jiàn)的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷）、化肥 中的重要元素。16 號(hào)元素 硫：?jiǎn)钨|(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。17 號(hào)元素 氯：?jiǎn)钨|(zhì)為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一。19 號(hào)元素 鉀：焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。20 號(hào)元素 鈣：人體內(nèi)含量最多的礦質(zhì)元素，骨骼和牙齒中的主要礦質(zhì)元素。 榆林教學(xué)資源網(wǎng)2. 由基本元素的基本延伸基本元素間形成的化合物（ 1）等電

33、子情況 請(qǐng)熟記下面的兩類特殊的等電子粒子 常見(jiàn)的 10 電子粒子簡(jiǎn)單原子或離子：2+3+分子： 4、 3、 H2O、復(fù)雜離子： 2 4 H3 常見(jiàn)的 18 電子粒子簡(jiǎn)單原子或離子：、 、 S 分子（氫化物）：、 H2S、3、 4分子（ 9+9 型）： F2、H2O2、 N2H4、C2H6、3、32、3F、2復(fù)雜離子：注：所謂“ 9+9型”分子，實(shí)際上都是幾個(gè) 9電子的官能團(tuán)（一、一2、一3、一F）的兩兩的 組合。（ 2）二元化合物的數(shù)據(jù)特征 在元素推斷題中， 元素構(gòu)成化合物時(shí)的一些“數(shù)據(jù)特征”也是 命題人十分青睞的命題信息。下面對(duì)一些常見(jiàn)的二元化合物的“數(shù)據(jù)特征”作一些總結(jié)多種比例的情況：最常

34、見(jiàn)的是兩種原子以 1： 1和1： 2 （或2： 1 ）的組成形成化合物的情 況，此時(shí)首先應(yīng)考慮 H2Q和H2O或2Q和20,此外還應(yīng)注意和2、和2，再延伸到過(guò)渡金屬可想 到和2、和20,甚至有機(jī)物中的C2H2和C2H4。2型化合物的可能情況：族與族化合物： 2、2、2、2、2、2等 氧化物與硫化物：2、2、2、2、 3型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：3、3、3、3、3、3、3氧化物：3氮化物：3、3 其它情況：由于篇幅有限， XY、XaY型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。此外，一定要注意題目的要求是“ 2”還是“X與Y以1： 2組成”，如是后者，除了考慮到 2： 4的組成 外，往往要還要

35、考慮有機(jī)物（如 1： 2 組成的烯烴）。（ 3）常考到的多元化合物 元素推斷題中， 常會(huì)對(duì)三種以上的基本元素組成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行考察。下面對(duì) 120 號(hào)元素間可形成的化合物進(jìn)行一些總結(jié) 離子化合物 幾種常考到的酸根離子 （3-、fj、（、/、4、4®、H/、（、2）與、2+、U 等形成的多元離子化合物是常見(jiàn)的考察內(nèi)容。其中常見(jiàn)的命題內(nèi)容有：3-在酸性條件下的氧化性，32-和3-、/和3-、j 2和（）3的相互轉(zhuǎn)化，32-、J、的還原性，弱酸根的水解方程 式的書(shū)寫(xiě)（尤其是負(fù)二價(jià)弱酸根的分步水解）。上述的這些陰離子中，有一個(gè)極易被忽略但又極容易考到的離子一一4-，當(dāng)題目問(wèn)到上面這些離子

36、之間的相互反應(yīng)時(shí)， 我們應(yīng)馬上想到它。4最大的特性是它是唯一有強(qiáng)酸性的陰離子， 它的性質(zhì)是和42-的共同性質(zhì)，上面的32-、3、j、（、2等離子與4-的反應(yīng)都曾在題目中出現(xiàn)。 共價(jià)化合物 元素推斷題中對(duì)多元共價(jià)化合物的考察主要是對(duì)氧化物的水化物的考察，高中階段常見(jiàn)的有出、3、（）2、（）3、出、H34、H、Hm、4、（） 2，應(yīng)熟悉他們之間酸性、堿 性、氧化性、還原性的基本比較。榆林教學(xué)資源網(wǎng)3. 實(shí)際題目的推斷演練快速確定元素種類下面給出幾道高考試題或高考模擬題中元素周期表推斷題的題干描述，請(qǐng)以最快的速度將題目中的各字母所代表的元素推出。（1） （ 07重慶）a、b、c、d、e是短周期元素，

37、周期表中 a與b、b與e相鄰；a與e的最 外層電子數(shù)之比為2 : 3, b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d2C2上 水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。（2） （ 08全國(guó)）Q R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種， Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分 子的電子總數(shù)相等， R與Q同族，Y和Z的離子與 原子的電子結(jié)構(gòu)相同， Q能分別 與Y、Z形成的共價(jià)化合物，且原子序數(shù) Y乙（3）（ 07上海）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍丫常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+

38、 7價(jià)（4） （ 07天津）U V W X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。 Y的單質(zhì)在W中 燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。 Z和W元素形成的化合物 乙W具有磁性。U的單質(zhì)在 W中燃 燒可生成和2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在 2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。（5）（ 07南昌統(tǒng)考）現(xiàn)有 A B、CD E五種常見(jiàn)短周期元素，已知： 元素的原子序數(shù)按A、B、C、DE依次增大，原子半徑按DE、B、C、A順序依次減小； A D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍； B D E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，

39、它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可 溶性鹽和水，且所得鹽中均含 C元素； B E兩種兀素原子最外層電子數(shù)之和等于 A、C、D三種兀素原子最外層電子數(shù)之和。（6）（ 07北京朝陽(yáng)二模）表中為一短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：元素元素編號(hào)性質(zhì)氫化物的沸點(diǎn)C）-60.7-33.4100-87.719.54-84.9最高化合價(jià)+6+5+5+7最低化合價(jià)-2-3-2-3-1-1A、B、Y均為上表中的元素，X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素I. X與Y可形成化合物、2,二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲；n. A與B可形成化合物、2,二者可用于制備強(qiáng)酸乙。（7） （ 07武漢）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期

40、元素，其中 X元素原子的核 外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成 Z單質(zhì)和 水，X與Y W可分別形成3和型共價(jià)化合物，3極易溶于水。（8） （ 07湖北聯(lián)考）已知 A B、C、D均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增； A、B、C 三 種元素的核電荷數(shù)之和等于 D元素的核電荷數(shù)，且 D元素的核電荷數(shù)為 C的2倍；C、D兩 元素同主族，且能在一定條件下發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng) 化合物（只含A、B）跟化合物（只含B、C）按物質(zhì)的量比2:3反應(yīng)生成單質(zhì)（含B）和化合物（只 含 A、 C） 化合物（只含A、D）跟化合物（只含C、D）按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)生成單質(zhì)（含D）和化合物

41、（只 含 A、 C）下面是上面題目的答案：(1)a. Cb. Nc. Od.e. S(2)Q. CR.X. NY. SZ(3)T.X. CY. NZ.(4)U. C V. NW. O X.Z(5)A. HB. CC. OE.(6)A. NB. O X.Y. S(7)X. HY. NZ. SW.(8)B. NC. O D. S我們可以發(fā)現(xiàn)，上面的 8道題中，H C、N O S五種非金屬元素的出現(xiàn)頻率都非 常高，尤其是N和S,出現(xiàn)了 7次，而這兩種元素恰恰是高中化學(xué)元素和化合物部分中最重 要的兩種元素。因此，我們?cè)谧鲈赝茢囝}時(shí)，一定要對(duì)這兩者多一個(gè)“心眼”。 在推斷上面的題目的過(guò)程中， 讀者們一

42、定對(duì)題目的“突破口”有了更深刻的認(rèn)識(shí)。 元素推斷 題往往會(huì)出現(xiàn)一兩個(gè)直觀的信息， 能直接從中推出相應(yīng)的元素。 下面將一些在解答上面題目 的過(guò)程中的重要的“突破口”列舉出來(lái)：（1）常見(jiàn)化合物d2C2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅一一聯(lián)想到2Q（2）Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等 一一由“低價(jià)氧化物”和“單質(zhì)分子” 不難推知二者為和 N2（5） A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素 一一很容易想到第一主族的 H和；c 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；一一顯然只能為 0（6）X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素 一一易知X為（7） X元素原子的核外電子總數(shù)等

43、于其電子層數(shù)一一電子層數(shù)大于1時(shí)易知不可能，故只 能為H; 3極易溶于水一一顯然是3（8） A、B C、D均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增， A、B、C三種元素的核電荷數(shù)之 和等于D元素的核電荷數(shù)，且 D元素的核電荷數(shù)為 C的2倍；C、D兩元素同主族 核電 荷數(shù)能成倍數(shù)的同族元素只可能是 0和S，不難得到A為H, B為N我們可以總結(jié)出確定元素種類的一些基本方法：由核外電子排布確定由元素原子的一些基本信息（原子序數(shù)、原子半徑等）確定由元素的一些特性確定（見(jiàn)前面的歸納） 由元素間形成的化合物的組成比確定由元素間形成化合物的性質(zhì)確定4. 實(shí)際題目的推斷演練準(zhǔn)確解答題中的問(wèn)題化學(xué)推斷題中，推斷的內(nèi)容

44、一般只是題目中的一個(gè)部分，而要真正將整道題目完成， 我們還需要正確地答出題中的問(wèn)題。下面給出上面8道題中的一些有難度的小問(wèn)。（1）一定量的d2C2與2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與 0.8稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為、。（2） R的氫化物分子的空間構(gòu)型是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）；它與 X形 成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是；(3) 探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是，理由(4) 2氣體通人2和3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子

45、方程式為 ，由此可知和2還原性較強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)(5) 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 .2%的乙溶液1L (密度為1.06g 3)用鉑電極電解，寫(xiě)出電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式 。電解一段時(shí)間后， 陰極析出的物質(zhì)的質(zhì)量為 20g，此時(shí)乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(6) 下列有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙說(shuō)法正確的是 。a. 二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制成鋁制的容器貯運(yùn)b二者的濃溶液壓在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化c. 工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲、乙時(shí)，都要用水吸收相應(yīng)的氧化物d. 二者的稀溶液均是強(qiáng)氧化劑(7) 已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成3是可逆反應(yīng)， H< 0。將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、

46、恒壓下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，熱呢后一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b .反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為 50%c .達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1 : 1d 達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小e 達(dá)到化學(xué)后，升高溫度， 3 的體積分?jǐn)?shù)增大(8) 含有這四種元素(四種元素都含有)的各種化合物中，相同濃度下，溶液的最小的化合物的化學(xué)式為，該化合物的晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為。這 8 道小問(wèn)涉及到了高中化學(xué)的各個(gè)方面， 其中元素化合物的基本知識(shí)和化學(xué)計(jì)算知識(shí)是命 題人最為青睞的“區(qū)分度”設(shè)置點(diǎn)。而化學(xué)的基本理論，如化學(xué)平衡理論、

47、電解質(zhì)溶液理論 和電化學(xué)理論同樣也是重要的命題點(diǎn)。下面對(duì)這幾個(gè)小問(wèn)的方法進(jìn)行簡(jiǎn)要的點(diǎn)撥。( 1)已知反應(yīng)后的固體必為 2O2 和 23的混合物 ，結(jié)合方程式和題中的數(shù)據(jù) 0.8 稀鹽酸 0.25 氣 體( 2) ，利用方程組的方法即可求解。(2) R的氫化物為4，參考4的基本知識(shí)不難得到答案。而與 N間形成的化合物由化合價(jià)規(guī) 則即可確定為 3N4。(3) 本題為開(kāi)放性問(wèn)題，四種物質(zhì)皆有其特性，如 ()2為難溶性堿，H23為弱酸，3為常溫 下強(qiáng)化型極強(qiáng)的酸， 4 為酸性最強(qiáng)的酸 。( 4) 2通入 2和 3 的混合溶液， 先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，然后 42- 與 2+結(jié)合成沉淀 。據(jù)此不難 寫(xiě)出方程

48、式，由方程式知還原性 2。(5)電解溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，放電生成 Q。而電解的過(guò)程相當(dāng)于電解水，陰極析出202時(shí)，溶液質(zhì)量減少了 10X 18g,而溶質(zhì)的質(zhì)量不變，于是不難算出反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( 6) c. 吸收 3 采用的是 98%的濃硫酸 ；d. 稀硫酸為弱酸(7) c.反應(yīng)中N2與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1: 3,平衡時(shí)二者體積比不可能相等； d.正反 應(yīng)的體積減小 ，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大； e. 升高溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ， 3 體積分?jǐn)?shù)減小。（ 8）含有四種元素的化合物必為銨根和硫的含氧酸根形成的鹽，同濃度時(shí)能完全電離的 4-應(yīng)是最小的 ，硫酸氫鹽以晶體形式存在或熔

49、融時(shí)只含有4+和 4-答案：（ 1） 0.3 2O2； 0.1 23 （2）正四面體；非極性； 3N4（3）略 （4） 32 + 2s" + 32+ + 2H8 34 J + 2+ 4H+ ; 2（5） 4"-4e"= 2H2 f; 6.26%（6） a、b （7） a、b（8） 44; 1: 1我們可以看出， 在元素推斷題中出現(xiàn)的計(jì)算題和基本理論的問(wèn)題的難度并不大， 這與綜合題 的基本特性是相符的。 命題人在命制綜合題的過(guò)程中， 由于必須從多方面、 多角度考慮問(wèn)題， 又必須遵循推斷題的基本模式， 因而這類綜合題的小問(wèn)通常只是涉及的知識(shí)面較寬而已， 并 不會(huì)有太大

50、的難度。1 氧化還原反應(yīng) 高中階段所學(xué)的氧化還原反應(yīng)可分為單質(zhì)參與的反應(yīng)和具有氧化性或還原性的重要化合物 參與的反應(yīng)兩大類，下面我們簡(jiǎn)要回顧一下這兩大類反應(yīng)。氧化性單質(zhì)的反應(yīng)主要為Q、Q、鹵素單質(zhì)、S、2、P等非金屬單質(zhì)參與的反應(yīng)，以化合反應(yīng)為主，其中應(yīng)注 意下面幾個(gè)問(wèn)題：I. Q做氧化劑時(shí)，一般每消耗 12轉(zhuǎn)移4電子，即Q+42Q-，而Q在溶液中不能存在，因而在 不同條件下與 Q有關(guān)的電對(duì)反應(yīng)為： 酸性O(shè)2+442H2O,中性或堿性 O2+2H44，上面的兩個(gè)電 對(duì)反應(yīng)相當(dāng)重要，請(qǐng)務(wù)必熟記！.鹵素單質(zhì)（2、2、丨2）、S 2、P做氧化劑時(shí)，一般都會(huì)生成最低負(fù)價(jià)的化合物，其中應(yīng) 注意下面幾點(diǎn)：

51、氧化性2>S, 2與還原性單質(zhì)反應(yīng)能生成該單質(zhì)的最高價(jià)態(tài)化合物，而S 有時(shí)只能生成較低價(jià)態(tài)化合物，如 23223， 2222S （黑色）：高中課本上出現(xiàn)過(guò)的 2參與的反應(yīng)總共只有 3個(gè)：2+ Q2，323N2 3H2+ 223 .F2的性質(zhì)較特殊，高中階段中F2參與的特殊反應(yīng)有2F2+ 2HO 4+ Q和2F?+ 2= 2 + 2 + HC 而F2與、溶液等不能發(fā)生置換反應(yīng)。. 高中階段里出現(xiàn)的“燃燒”一般指物質(zhì)在氣體中發(fā)生的劇烈反應(yīng)， 燃燒時(shí)一般都會(huì)伴隨有 發(fā)光、放熱等現(xiàn)象，而下面對(duì)一些特殊的燃燒現(xiàn)象作簡(jiǎn)要的歸納： 在氧氣中燃燒：硫磺跟氧氣：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；紅磷跟氧氣：生成大量白

52、煙（P2C5） 白煙易溶于水 ；鐵跟氧氣：持續(xù)劇烈燃燒， 火星四射 ，鐵絲熔成小球， 生成黑色固體（ 3Q4） 鎂條燃燒：發(fā)出 耀眼白光 ；乙炔與氧氣：火焰明亮， 帶有濃煙 （碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很大），燃燒 時(shí)火焰溫度很高 （破壞碳碳三鍵需要的能量很大）； 在其它氣體中燃燒：氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰；紅磷在氯氣中燃燒：有 白色煙霧（ 3和 5的混合物） 生成；銅片在氯氣中燃燒：產(chǎn)生 棕黃色的煙（ 2），溶于水生成綠色或 藍(lán)色溶液 （由濃度決定）；鎂條在二氧化碳中燃燒：有 黑色和白色的兩種固體 生成。 反應(yīng)物的量與燃燒的關(guān)系：a. 含有碳元素的可燃物質(zhì)不完全燃燒時(shí)都會(huì)生成，進(jìn)一步燃燒能使發(fā)生2

53、222，完全燃燒時(shí)碳兀素完全轉(zhuǎn)化為 2 ； b.鈉在空氣中氧化成2。失去金屬光澤： 而鈉在空氣中燃燒 生成淡黃色固體（ 2C2） ； c. 硫化氫氣體不完全燃燒時(shí)，在火焰上罩上蒸 發(fā)皿， 蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末 ；硫化氫氣體完全燃燒，生成有刺激性氣味的氣體， 氣體能 使品紅溶液褪色。反應(yīng)方程式為2出22“0 （不完全燃燒）2H23Q22+2HO （完全燃燒）V.高中課本中簡(jiǎn)單提到了 Q, Q是一種極強(qiáng)的氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)通常會(huì)生成02如03+22222，這一反應(yīng)似乎不符合一般的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，以高中階段的知識(shí)無(wú)法深究， 記下來(lái)即可。實(shí)際上，從分子的結(jié)構(gòu)角度來(lái)說(shuō)，03分子中一個(gè)氧原子

54、是-2價(jià)，兩個(gè)氧原子是+1 價(jià)，這個(gè)反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并不矛盾。（2） 還原性單質(zhì)的反應(yīng)主要為金屬或H、C、非金屬單質(zhì)參與的反應(yīng)，這些物質(zhì)一般只有還原性，注意下面幾個(gè)問(wèn) 題即可。I.高中階段出現(xiàn)的金屬單質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)一般只有與非金屬單質(zhì)的化合反應(yīng)，與H2O酸、氧化物、鹽類的置換或類似置換的反應(yīng)和與強(qiáng)氧化性物質(zhì)(濃硫酸、硝酸等)的氧化還原反 應(yīng)三種。下面對(duì)一些重要的反應(yīng)作一個(gè)簡(jiǎn)要的歸納： 金屬與水的反應(yīng)：a. 2 + 2H2O 2 + Hd現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅 一一金屬鈉浮在水面上，溶成小球，四處游 動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的聲音，滴加酚酞溶液變紅；b. 2H()22 T現(xiàn)象：在熱水中反應(yīng)，生成白色固體并放出無(wú)色氣體，滴酚酞試液變紅，過(guò)一段時(shí)間后又變回?zé)o色(氫氧化鎂分解或加熱時(shí)酚酞被氧化)c. 2 + 22HO 22+3H2T現(xiàn)象：鋁片與純水很難反應(yīng)，但與氫氧化鈉溶液在常溫下即反應(yīng)，放出無(wú)色氣體。注意這一反應(yīng)的本質(zhì)仍是鋁與水的反應(yīng)，可以看成26H2() 3+3"和()3220兩個(gè)反應(yīng)的加合，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是 HO而不是。d. 3 + 4Hz0(g) 3O + 4H? T注意反應(yīng)的條件必須是水蒸氣，反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行。 金屬與非氧化性酸、