1、學習好資料歡迎下載【2013 山東】 29.(4)25C 時，H2SO3HSO 3-+H+的電離常數(shù) Ka=1X 10-2mol/L，則該溫度下 NaHSO 3鹽類的水解教學案(高三化學)第一部 學前案 編寫：丁玉生 一、高考試題做【2007山東】12.下列敘述正確的是B. 常溫下，pH = 1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3 -、Fe”可以大量共存【2007山東】10.物質的量濃度相同時，下列既能與 NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是 A. Na2co3溶液B. NH4HCO3溶液C NaHCO 3溶液 D. NaHSO4溶液【2007山東】29 (3)腐蝕銅板后的混合溶液中

2、，若Cu2+、Fe"和Fe”的濃度均為0.10mol/L ,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe*和Fe”的實驗步驟 。氫氧化物開始沉淀時的PH氫氧化物沉淀完全時的PH1- 3+Fe1.93.2L 2+Fe7.09.0c 2+Cu4.76.7提供的藥品：Cl 2 濃H2SO4NaOH 溶液 CuO Cu(2011山東)12.Al , Fe , Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是C.制備AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用將溶液直接蒸干的方法【2008山東】13. D.一定溫度下，l L 0.50 mol L-1NH 4C溶液與2 L0.25 m

3、ol L NN4Cl溶液含NH4+物 質的量不同【2010山東】29.以鋁材為陽極，在 H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為。取少量廢電解液， 加入NaHCO 3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是。【2011山東】29. (3) Na2s溶液中離子濃度由大到小的順序為 ,【2012山東】29 . (4) NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3 。 25 c時，將amol NH 4NO3溶于水，溶液顯 酸性，原因是 (用離子方程式表示)。的水解平衡常數(shù) Kh=mol/L ,二、試題分析研1、試題的靜態(tài)分析2、試題的動態(tài)分析3、我犯的主要錯誤4、我犯錯誤的原因5、我需解

4、決的問題第二部分學中案考綱要求1.了解鹽類水解的原理，了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.了解鹽類水解的應用。【學習目標】1、通過復習，理解鹽類水解的原理，會書寫水解離子方程式2、通過復習，會用水解的知識解釋相關的化學問題。自主學習一鹽類水解的原理1 .定義在溶液中鹽電離出來的離子跟 結合生成 的反應。2 .實質處由血一 J弱酸的陰離聲一結合一 t一猛甩崗I弱堿的陽離子一集合!破壞了 一水的電離程度 一c(H+)OH 5一溶液呈堿性、酸性或中性一3 .特點可逆T水解反應是 反應施一水解反應是 反應的逆反應整一水解反應程度很微弱4 .規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。鹽的舊實例

5、是否水解水解的離了溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3X強酸NH4C1、弱堿鹽Cu(NO3)2弱酸CH3COONa 、強堿鹽Na2CO3自主檢測一1 .同濃度的 Na2CO3和CH3COONa 溶液相比，誰的 pH較大？為什么?2 .書寫規(guī)律（1）多元弱酸的正鹽（如Na2S） : （主要），（次要）。（2）多元弱堿的正鹽（如A1C13） : 。雙水解反應（如Na2s與A1C13溶液混合）。教師指導一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，不標 "我“不把產(chǎn)物（如NH3- H2O、H2CO3） 寫成其分解產(chǎn)物的形式。自主檢測二3 .下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A .

6、HCOOH + H2O HCOO + H3O +B , CO2 + H2O HCO 3 + H +C. COZ+ H2O HCO3+OHD. HS -+ H2O S2 +H3O +自主學習三影響鹽類水解的因素1 .內(nèi)因酸或堿越弱，其對應的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度 ,溶液的堿性或酸性 。2 .外因2、怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由 COZ 水解引起的?自主學習二水解反應方程式的書寫1 .書寫形式鹽+水 鹽中的離子+水因素水解平衡水解程度水解廠生離子的濃度升高溫度濃度增大減小外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度 ,弱堿陽離子的水解程度堿弱酸根離子的水解程度 ,弱堿陽離子的水解程度【自主檢測三

7、】1 .在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸對 CH3COO 的水解平衡將產(chǎn)生什么影響?2. (1)為什么熱的純堿液去油漬效果會更好?【自主檢測四】1、工業(yè)上制取純凈的 CuCl2 2H2O的主要過程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的 pH為3;對所得濾液按下列步驟進行操作：(2)配制FeCl3溶液時，常加入少量的鹽酸，為什么?C河 加入ii 氧化劑x' Fecr加入Y過港一沉淀 蒸發(fā)溶液z*2乩0已知Cu2 +、Fe2 +在pH為45時不水解，而 Fe3 +卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題:自主學習四鹽類水解的應用1 .鹽類水解的應用應用舉例判

8、斷溶液的酸堿性FeCl3 溶液顯性，原因是：配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入 ,防止判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物A1C13溶液蒸十灼燒后的產(chǎn)物為 膠體的制取制取 Fe(OH)3 膠體的離子方程式：物質的提純除去 MgCl2 溶液中的 Fe3 + ,可力口入離子共存的判斷A13+與 AlO2、CO3 、HCO3、S2 、HS等因 而不共存泡沫滅火器原理成分為 NaHCO3 與 Al2(SO4)3 ,發(fā)生反應為作凈水劑明磯可作凈水劑， 原理為化肥的使用錢態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NH 4 +CO25-=2NH3T +CO2T +H2O(1)X是什么物質？ 。其反應的離子方程式是(2)Y

9、物質應具備的條件是生產(chǎn)中Y可選：溶液乙在蒸發(fā)結晶時應注意：2、下列有關問題，與鹽的水解有關的是()NH4C1與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干A1C13溶液得到Al(OH)3固體A.B.C.D.3、鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷方法判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物的一般思路是什么？自主學習五卜計算溶液中由水電離出的H+或OH濃度的方法1 .在25 C時，由純水電離出的 c(H + )、c(OH )分別為多少？在中性溶液中，由水電離出的 c(H) 和c(OH )

10、與純水一樣嗎？2 .在酸溶液中，H +和OH的來源分別是什么？舉例說明怎樣計算由水電離產(chǎn)生的c(OH )的大小。3 .堿溶液中，H+和OH 的來源又是什么？怎樣計算由水電離產(chǎn)生的c(OH )?4 .在可水解的鹽溶液中，H +和OH 的來源怎樣？舉例說明此時計算溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H + )的方法。自主檢測五1、2011 南京模擬)(1)在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3,那么硫酸中水電離出的 c(H + )是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H + )的 倍。(2)在常溫下，設某 pH的硫酸中水電離出的 c(H + )=1.0 M0amol L 1 ,相同pH的硫酸鋁中水電離 出c(H

11、+ )= 1.0 X10 -bmol L- 1(a , b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關系是 (用一個 等式和個不等式表不' ) O2、(1)pH = 3的H2SO4和pH = 3的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H +)各是多少？(2)pH =11的NaOH和pH = 11的Na2CO3溶液中，由水電離出的 c(H + )各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水電離出的 c(H+)=10 5mol L1 ,求該溶液的pH。(4)某溶液中，由水電離出的 c(H+)=1012mol-L1,求該溶液的 pH。當堂檢測題組一鹽類水解的原理及水解的離子方程式1 .判斷

12、正誤某物質的溶液pH<7,則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽()(2010天津理綜4A)(2)由0.1 mol L1 一元酸HA溶液的pH =3,可推知NaA溶液存在A-+ H20 HA + OH ()在滴有酚酰溶液的氨水里，加入 NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的 pH<7()(4)0.1 mol l_- 1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol L- 1的醋酸鈉溶液的 pH( )2. (2011重慶理綜，8)對滴有酚酗:試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A.明磯溶液加熱B. CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量 NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體題組二溶

13、液中微粒濃度大小的比較3. (2011全國理綜，9)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是()A.若 pH>7 ,則一一定是 c1V1 =c2 V2B .在任何情況下都是 c(Na +)+c(H +)= c(CH3COO ) + c(OH )C.當 pH = 7 時，若 V1=V2,則一一定是 c2>c1D.若 V1=V2, c1 = c2,則 c(CH3COO )+c(CH3COOH) = c(Na + )4. (2011天津理綜，4)25 C時，向10 mL 0.01 mol L-1 KOH 溶

14、液中滴加 0.01 mol L-1苯酚溶液， 混合溶液中粒子濃度關系正確的是()A. pH>7 時，c(C6H5O )>c(K + )>c(H + )>c(OH )B. pH<7 時，c(K + )>c(C6H5O )>c(H + )>c(OH )C. VC6H50H(aq) =10 mL 時，c(K + )= c(C6H5O )>c(OH ) = c(H + )D. VC6H50H(aq) =20 mL 時，c(C6H5O -)+c(C6H5OH) =2c(K+)5. (2010廣東理綜，12)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在 0.1

15、mol L-1 NaA溶液中，離子濃度關 系正確的是()A. c(Na + )>c(A - )>c(H + )>c(OH )B . c(Na + )>c(OH )>c(A )>c(H +)C. c(Na + )+c(OH ) = c(A )+c(H+)D. c(Na + )+c(H +)= c(A-) + c(OH -)A. NaHCO3 溶液：HCO 3 + H2O CO3 - + H3O +題組三鹽類水解的應用6. (2011廣東理綜，11)對于0.1 mol L-1 Na2SO3 溶液，正確的是()B. NaHS 溶液：HS-+ H2O H2S+OH

16、A.升高溫度，溶液pH降低B . c(Na + ) = 2c(SO23 ) + c(HSO 3-) + c(H2SO3)C. c(Na +)+c(H + ) = 2c(SO23-)+2c(HSO 3-)+c(OH )D.加入少量 NaOH固體，c(SO23-)與c(Na + )均增大C. Na2CO3 溶液：COZ 十 2H2O H2CO3 + 2OH 7. (2009 北京理綜，11)有4種混合溶液，分別由等體積 0.1 mol L - 1的2種溶液混合而成: CH3COONa 與 HCl ;CH3COONa 與 NaOH : CH3COONa 與 NaCl ;CH3COONa 與 NaHC

17、O3 。卜列各項排序正確的是()A. pH :>>>B. c(CH3COO -):>嗎>C.溶液中c(H +):>>>D. c(CH3COOH): >>>(2)8. (2009福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COZ+H20 HC0&+OH。卜列說法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2 ,平衡朝正反應方向移動C.題號2345678答案升高溫度，；撥3減小D.加入NaOH固體，溶液 pH減小課后訓練題組一鹽類水解的概念和離子方程式的書寫1. (2011濟寧質檢)廣義的水解觀認為

18、：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是水解物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質。根據(jù)信息，下列說法不正確的是()A. CaO2的水解產(chǎn)物是 Ca(OH)2和H2O2B. PCl3的水解產(chǎn)物是 HClO和PH3C. Al4C3的水解產(chǎn)物之一是 CH4D. Al2S3的水解產(chǎn)物是 Al(OH)3和H2S2.下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是D. NH4Cl 溶于 D2O 中：NH 4 + D2O NH3 D2O + H +3. 現(xiàn)有 S2 、SOZ、NH 4、Al3 +、Na +、SOW 、AlO2、Fe3+、HCO 3、Cl等離子，按要求填空：(1)在水溶液中，該離

19、子水解呈堿性的是 。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。(3)既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的是 。(4)既不能在酸性較強的溶液中大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的是 。題組二影響鹽類水解的因素4. (2009福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO25 - + H2OHCO 3 +OH。下列說法正確的是 ()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2 ,平衡向正反應方向移動一、c HCO3 4c.升局溫度，qco2_ 一減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小5. (2011泰安模擬)溶?夜A中加入一定量的NaF晶體后

20、，若測得c(Na + )與c(F )接近相等，則溶液 A的pH值不可能為()A. 6B. 8C. 7D. 96.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚配的0.01 mol L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質。揄A生石灰室溫 加入NH/5晶體含酚酗:的0.01 mol L-1 CH3COONa 溶液顯淺紅色的原因為(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是。A.水解反應為放熱反應B.水解反應為吸熱反應C. NH4NO3溶于水時放出熱量 D. NH4NO3溶于水時吸收熱量向0.01 mol L -1 CH3COONa 溶液中分別加入少量濃鹽酸、 NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使 CH3COO 水解平衡移動的方向分別為 、(填左"、右”或不移動”。)題組三鹽類水解的應用7.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是()A. A1C13B. Na2SO3C. KMnO4D. MgSO48. (2009四川理綜，12)關于濃度均為0.1 mol L-1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化錢溶液，下列說法不正確的是()A. c(NH 4):