1、高二化學學業水平小題測試題一班級： 姓名： 學號： 評分： 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 K-39 S-32一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法正確的是 A、摩爾是物質的質量單位 B、氫氣的摩爾質量是2gC、1molOH的質量是17g D、1mol氣體所占的體積約為22.4L2小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是A溶解度（s） B物質的量濃度（c） C質量分數（w） D摩爾質量（M）3.下列說正確的是（

2、0;  ）。 A.物質的量就是1摩爾物質的質量B.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧C.1 mol氣態水比1 mol液態水所含的分子數多D.3 mol O2 與2 mol H2O中原子數相等 4.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（   ）。A.14 g氮氣所含原子數為NA B.1 mol 水中所含電子數為10NAC.32 g O2與32 g O3所含原子數分別為2NA和3NAD.0.5 molNa2CO3與1.5 molH2O所含氧原子數目均為1.5NA5.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數可表

3、示為A B C8n D4n6.質量比為1:2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質的量之比為（ ）。A.1：2 B.1：3 C.2：1 D.3：47.下列各溶液中,Na+物質的量濃度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO48. 下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D稱量NaOH固體時，將NaCl固體放在托盤

4、天平的左盤的表面皿上9.用已準確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是燒瓶 燒杯 1000mL的容量瓶 500mL的容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒 A. B. C. D. 10.等質量的C72和C60,下列說法正確的是：A.物質的量相等 B分子個數相等 C原子個數相等 D以上說法都不正確將上述選擇題的答案填入表格中 12345678910二、填空題（共17分.每空1分）11、（1）3.6克H2O的物質的量是 ，含有 個H2O，含有 molH。（2）11.7克 NaCl的物質的量是 ，含有 個Na+ 個Cl，共含離子 mol（3）、用14.2g無水硫酸鈉配制成50

5、0mL溶液，其物質的量濃度為 mol/L。（1）若從中取出50mL，其物質的量濃度為 mol/L；含溶質質量 g。（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為 _mol/L，SO42-的物質的量濃度為 _mol/L。（4）H2SO4的相對分子質量為 ，其摩爾質量為 ，1.5mol H2SO4的質量為 。12 g Mg與 g MgO所含的鎂原子數相同，與 g MgCl2晶體中所含有的Mg2+數相同。三實驗題：（19分）12.（10分）（1）用質量分數為98、密度為1.84g·cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol·L1的稀硫酸，若實驗儀器

6、有：A100mL量筒；B托盤天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒，F膠頭滴管；G50mL燒杯；H100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線23cm處，用滴管加蒸餾水到標線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次F往容量瓶中轉移

7、溶液時應用玻璃棒引流13. （9分）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需進行下列實驗操作。請在“（ ）”中填寫所使用除雜試劑的化學式，在“方框中”填寫試驗操作名稱 粗鹽溶液（ ）溶液（ ）溶液（ ）溶液除Ca2+、Ba2+除SO42-除Mg2+NaCl晶體適量（ ）除CO32-、OH-純凈的NaCl溶液四計算題：（14分）14，、配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液， 求： 用無水硫酸銅配制，則需CuSO4的質量？用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀釋配制100ml 1.0 mol/L硫酸銅，則需5.0 mol/L CuSO4溶液多少毫升

8、答案：一、選擇題12345678910CBDCCBBAAC二、填空題11、（1）3.6克H2O的物質的量是 0.2 mol 含有 0.2×6.02×1023 個H2O，含有 0.4 molH。（2）11.7克 NaCl的物質的量是 0.2 mol，含有0.2×6.02×1023 個Na+ 0.2×6.02×1023 個Cl，共含離子 0.4 mol（3）、用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為 0.2 mol/L。（1）若從中取出50mL，其物質的量濃度為 0.2 mol/L；含溶質質量 1.42 g。（2）若將

9、這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為 _0.2mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.1 mol/L。（4）H2SO4的相對分子質量為 98 ，其摩爾質量為 98g/ mol ，1.5mol H2SO4的質量為 147g 。12gMg與 20 g MgO所含的鎂原子數相同，與 47.5 gMgCl2晶體中所含有的Mg2+數相同。三實驗題：（19分）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：EF.G.C.H.F_。(5分順序錯無分)（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）B.C.D.。(5分)13.在“方框中”填寫試驗操作名稱 (Na2CO3) 溶液粗鹽溶液( NaOH ）溶液（BaCL2）溶液除Ca2+、Ba2+除SO42-過濾除Mg2+適量（ 鹽酸 ）NaCl晶體蒸發、結晶除CO32-、OH-純凈的NaCl溶液四計算題：（14分）14，、配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液， 求： 用無水硫酸銅配制，則需CuSO4的質量解：n（CuSO4）=0.1×1.0=0.1 mol CuSO4的質量為：0.1 mol×