1、實驗室制取三大氣體制取實驗專題方思圓1 .氣體制取裝置(a)(匕)S)Cd)加熱固體制備氣體©固淹常溫反響制備氣體、加熱固體制備氣體的裝置(見上圖)反響物和反響條件的特征：反響物都是固體,反響需要加熱.裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中,雙手緊握試管.如果水中出現氣泡,說明裝置氣密性良好.(原理：氣體的熱脹冷縮)加熱時的考前須知： 絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精. 絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈.禁止用嘴吹滅酒精燈.加熱結束時,酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅. 鐵夾應夾在試管的中上部,大約是距試管口1/3處. 藥品要斜鋪在在試管底部,便于均勻受熱. 試管口要略向下傾

2、斜,預防冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂. 試管內導管應稍露出膠塞即可.如果太長,不利于氣體排出. 停止反響時,應先把導管從水槽中移出,再熄滅酒精燈,預防水槽中的水被倒吸入熱的試管中,使試管炸裂.選擇裝置時,要選擇帶有橡皮塞的彎管.、固液混合在常溫下反響制備氣體的裝置(見上圖)反響物和反響條件的特征：反響物中有固體和液體,反響不需要加熱.裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞,用彈簧夾夾緊橡皮塞,從漏斗中加水.如果液面穩定后水面不下降,那么說明裝置氣密性良好.要根據實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置.裝置(a)的特點：裝置簡單,適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏,增加藥品不

3、太方便. 裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品. 裝置c的特點：可以限制反響速率 裝置d的特點：可以限制反響的發生和停止.希望停止反響時,用彈簧夾夾住橡皮管.這時由于試管內的氣壓大于外界大氣壓,試管內的液面會下降如果使用長頸漏斗,注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下,形成液封,預防生成的氣體從長頸漏斗逸出.使用分液漏斗時無需考慮這個問題.選擇裝置時,要選擇帶有橡皮塞的直管.a裝置使用單孔橡皮塞,bcd裝置使用雙孔橡皮塞.2.固體藥品通過錐形瓶口參加,液體藥品通過分液漏斗參加氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置見右圖適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水,且不與水反響.考前須知：集氣瓶中不能留有氣泡,否那

4、么收集到的氣體不純.應當等到氣泡連續均勻地放出后再收集氣體,否那么收集到的氣體不純在氣泡連續均勻放出之前,導氣管管口不應伸入到集氣瓶口.如果瓶口出現氣泡,說明氣體收集滿.如果需要較枯燥的氣體,請不要使用排水法.氣體收集完畢后,要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上,否那么收集到的氣體不純.收集完畢后,如果收集的氣體的密度比空氣大,集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小,集氣瓶口應該朝下.向上排空氣法收集氣體的裝置見右圖適用情況：氣體密度大于空氣相對分子質量大于29,且不與空氣中的成分反響.要求：導管伸入集氣瓶底,以利于排凈空氣.密度和空氣接近的氣體,不宜用排空氣法收集.暫存氣體時,只需將集氣瓶

5、正放在桌面上,蓋上毛玻璃片就可以了.向下排空氣法收集氣體的裝置見右圖適用情況：氣體密度小于空氣相對分子質量小于29,且不與空氣中的成分反響.要求：導管伸入集氣瓶底,以利于排凈空氣.密度和空氣接近的氣體,不宜用排空氣法收集.暫存氣體時,需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上.導氣管屬于發生裝置.把導氣管畫在收集裝置中,是為了更好地說明問題.第一節實驗室制取氧氣一、實驗室制取氧氣1 .加熱高鎰酸鉀制取氧氣、反響原理：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T、發生裝置：由于反響物是固體,反響需要加熱,所以選擇加熱固體制備氣體的裝置.、收集裝置：由于氧氣不易溶于水,且不與水發生化學反響,所以可以選

6、擇排水法收集氣體的裝置.由于氧氣的密度比空氣大,且不與空氣中的成分發生化學反響,所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置.、步驟：“茶莊定點收離息查：檢查裝置的氣密性.裝：將高鈕酸鉀裝入枯燥的試管,并在試管口放一團棉花,并用帶導管的橡皮塞塞緊試管.定：將試管固定在鐵架臺上.點：點燃酒精燈,試管均勻受熱后,就使酒精燈固定在試管底部加熱.收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法.移：把導管移出水槽.熄：熄滅酒精燈.、驗滿：用排水法收集如果集氣瓶口有氣泡出現,說明氣體收集滿了.用向上排空氣法收集將帶火星的木條放在集氣瓶口,如果帶火星的木條復燃,說明氧氣收集滿了.、檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內,

7、如果帶火星的木條復燃,說明是氧氣.、考前須知： 停止反響時,應先把導管從水槽中移出,再熄滅酒精燈,預防水槽中的水被倒吸入熱的試管中,使試管炸裂. 加熱高鈕酸鉀時,試管要放一團棉花,預防高銳酸鉀被吹入導管,使導管堵塞. 棉花不要離高鈕酸鉀太近,否那么會導致發生裝置爆炸.2.分解過氧化氫溶液制取氧氣、反響原理：2H2O2上二2H2O+02T催化劑可換成硫酸銅溶液、發生裝置：由于反響物是固體和液體,反響不需要加熱,所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置.、收集裝置：由于氧氣不易溶于水,且不與水發生化學反響,所以可以選擇排水法收集氣體的裝置.由于氧氣的密度比空氣大,且不與空氣中的成分發生化學反響,所以

8、可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置.、驗滿：用排水法收集如果集氣瓶口有氣泡出現,說明氣體收集滿了.用向上排空氣法收集將帶火星的木條放在集氣瓶口,如果帶火星的木條復燃,說明氧氣收集滿了.、檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內,如果帶火星的木條復燃,說明是氧氣.、不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！由于加熱過氧化氫溶液時,過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出,水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃.3,加熱氯酸鉀制取氧氣、反響原理：2KC1O3三2KCl+302T、發生裝置和收集裝置：和加熱高鈕酸鉀制取氧氣的裝置相同.、驗滿：用排水法收集如果集氣瓶口有氣泡出現,說明氣體收集滿了.用向上排空氣法收集

9、將帶火星的木條放在集氣瓶口,如果帶火星的木條復燃,說明氧氣收集滿了.、檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內,如果帶火星的木條復燃,說明是氧氣.二、催化劑在化學反響里能改變其他物質的化學反響速率,而本身的質量和化學性質在化學反響前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑.催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用.催化劑只能改變化學反響的速率,不能改變化學反響的產率.催化劑在化學反響前后不改變,其反響過程中有可能改變.不同的化學反響有不同的催化劑,同一化學反響也可能有幾種催化劑.生物體內的酶屬于催化劑.三、氧氣的工業制法實驗室制取氧氣屬于化學變化,工業制取氧氣屬于物理變化,這是二者的根本區別.空氣中約含21%

10、的氧氣,是制取氧氣的廉價易得的原料.第一種制法別離液態空氣法:在低溫、加壓的條件下,氣態空氣變為液態.由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低,在-196C的情況下,液態氮蒸發,剩下的就是液態氧.通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里.第二種制法：利用膜別離技術,在一定壓力下,讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜,可得到含氧量較高的富氧空氣.第二節實驗室制取氫氣一、實驗室制取氫氣探究1、反響原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T2、反響物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸.不使用稀鹽酸,由于：鹽酸易揮發,使制得的氫氣中含有氯化氫氣體.不用鎂是由于反響速度太快,不用鐵是由于反響速度太慢.3、發生裝置和收集裝置：發生裝置

11、同分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇拉水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置.4、用排空氣法收集氫氣時,不能驗滿！用排水法收集氫氣時,如果集氣瓶口出現氣泡,說明氫氣收集滿.5、在點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度.6、可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體,用拇指堵住試管口移近火焰點燃.如果氣體較純,氣體將會安靜地燃燒,并發出“噗聲；如果氣體不純,會發出鋒利爆鳴聲.7、驗純時發現氣體不純,需要再收集再檢驗時,必須對試管進行處理用拇指在試管口堵住一會或更換試管,以免發生爆炸.8、點燃.純潔的氫氣能夠安靜地燃燒,發出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發出鋒利的爆鳴聲.二

12、.氫氣的應用、氫氣能源的優點：以水為原料,來源廣泛；熱值高,放熱多；生成物是水,毫無污染；可以再生.、目前氫能源存在的問題：制取本錢高、貯存和運輸困難.、氫氣被認為是最清潔的燃料.、任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合,遇火時都有可能發生爆炸.第三節二氧化碳制取的研究一、實驗二氧化碳制取的研究1、原料：大理石或石灰石、稀鹽酸.、不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反響生成微溶于水的硫酸鈣,阻礙反響的繼續進行.、不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發,使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純.、不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反響速率太快,不容易限制和收集,且本錢較高.2、反響原理：CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2T3、發生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發生裝置原因：固體和液體混合,在常溫下反響生成氣體4、收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置原因：二氧化碳能溶于水,且密度比空氣密度大5、檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發生裝置,緊閉導氣管出口,從漏斗中加水.如果液面穩定后水面下降,那么說明漏氣；假設水面不下降,那么說明不漏氣.6、驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口不要伸入瓶內,如果火焰熄滅,證實二氧化碳已經收集滿了.7、檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中,如果澄清