1、第四節 氨 硝酸 硫酸 第一課時第一課時 氨氨 銨鹽銨鹽 哈伯合成氨與哈伯合成氨與諾貝爾化學獎握手。諾貝爾化學獎握手。制取氨氣：制取氨氣： N2 + 3H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑 氮的固定氮的固定與工業合成氨與工業合成氨實驗（實驗（4-84-8） 噴泉實驗噴泉實驗 如圖如圖4-27，在，在干燥干燥的圓底燒瓶里的圓底燒瓶里充滿氨充滿氨，用帶有，用帶有玻玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒瓶（置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒瓶（預先在水里滴入預先在水里滴入少量的酚酞溶液）。少量的酚酞溶液）。

2、輕輕輕輕擠壓滴管擠壓滴管使少量的水進入燒瓶。使少量的水進入燒瓶。觀察并描述現象。觀察并描述現象。實驗現象：實驗現象： 燒杯里的水由玻璃管進入燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉；燒瓶內液體呈紅色。燒瓶，形成噴泉；燒瓶內液體呈紅色。思考：思考：1 1、為什么形成會噴泉？、為什么形成會噴泉？ 2 2、為什么燒瓶內液體呈、為什么燒瓶內液體呈 紅色紅色？實驗（實驗（4-84-8） 噴泉實驗噴泉實驗 由于氨由于氨極易溶于水極易溶于水，擠壓滴管膠頭，擠壓滴管膠頭，少量的水可溶大量的氨（少量的水可溶大量的氨（1 1：700700），使），使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒

3、杯中的水壓入。杯中的水壓入。產生足夠的壓強差。產生足夠的壓強差。為什么形成會噴泉？為什么形成會噴泉？關鍵關鍵溶解度很大的氣體溶解度很大的氣體 氣體與吸收劑幾乎完全反應又不生氣體與吸收劑幾乎完全反應又不生成氣體（或產生氣體的量很少）。成氣體（或產生氣體的量很少）。（如（如COCO2 2和和NaOHNaOH、ClCl2 2與與 NaOHNaOH 等）等）思考：思考：什么氣體在什么條件下可形成噴泉？什么氣體在什么條件下可形成噴泉？（如（如HClHCl、NHNH3 3、SOSO2 2等）等）使燒瓶內氣使燒瓶內氣體進入溶液體進入溶液思考與練習 某學生用氨做噴泉實驗，結果實驗失敗，請某學生用氨做噴泉實驗，

4、結果實驗失敗，請你分析實驗失敗的可能原因？你分析實驗失敗的可能原因？ 氨氣中含有大量的空氣氨氣中含有大量的空氣 收集氨氣的燒瓶潮濕收集氨氣的燒瓶潮濕 裝置漏氣裝置漏氣無色有刺激性氣味的氣體無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣小密度比空氣小( (濃度越大，密度越小濃度越大，密度越小) )極易溶于水，體積比極易溶于水，體積比1 700標況下，沸點標況下，沸點-33.5，加壓，加壓易液化易液化（1）氨與水的反應：）氨與水的反應：氨氣溶于水時，大部分與水結合成氨氣溶于水時，大部分與水結合成“一水合氨一水合氨”；一水合氨有一小部分部分電離一水合氨有一小部分部分電離1、堿性：、堿性：NH3中沒有中沒有OH-,

5、為何有堿性？為何有堿性？NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ +OH+OH- -NH3H2O電離產生了少量的電離產生了少量的OH- -，故氨水顯弱，故氨水顯弱堿性。氨是常見氣體中水溶液呈堿性的唯一氣堿性。氨是常見氣體中水溶液呈堿性的唯一氣體。體。思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要主要)離子：離子：NH4+、OH- 、 H+ n氨水中，可以大量存在的微粒是（氨水中，可以大量存在的微粒是（ ）nA H+ B Al3+ C CO32- D Na+ CD（2）氨與

6、酸的）氨與酸的反應生成銨鹽：反應生成銨鹽：NH3 + HCl = NH4Cl 為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙？玻璃棒不接觸就能放出白煙？濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會產生濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會產生白煙嗎？白煙嗎？寫出氨氣分別與硫酸和硝酸反應的化學方程式。寫出氨氣分別與硫酸和硝酸反應的化學方程式。n如何檢驗如何檢驗NH3?n根據：堿性！根據：堿性！n（1）濕潤的紅色石蕊試紙：試紙變藍）濕潤的紅色石蕊試紙：試紙變藍n（2）靠近醮取濃鹽酸的玻璃棒：有白煙）靠近醮取濃鹽酸的玻璃棒：有白煙2、氨具有還原性、氨具有還原性nNH3 中

7、氮元素的價態分析（只有中氮元素的價態分析（只有 ？性）？性）nP98. “思考與交流思考與交流” 1、工業制硝酸的每一步反應中氮元素被（、工業制硝酸的每一步反應中氮元素被（ ） 2、 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中，中， 還原劑是（還原劑是（ ）反應中轉移的電子總數是（）反應中轉移的電子總數是（ ）催化劑 3、試寫出其余反應的化學方程式：、試寫出其余反應的化學方程式： N2 + 3H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑 2NO + O2 = 2NO2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化劑 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工業制氨）（工業制氨）

8、工業制硝酸工業制硝酸由銨根離子和酸根離子構成的化合物。由銨根離子和酸根離子構成的化合物。1、物理性質：、物理性質：都是晶體，都易溶于水。都是晶體，都易溶于水。銨鹽銨鹽2、銨鹽化學性質、銨鹽化學性質:（1）受熱易分解）受熱易分解：NHNH4 4Cl= Cl= NHNH4 4HCOHCO3 3=NH3HClNH3 H2O CO22NH3+H2O +CO2 (NH4)2CO3=規律：銨鹽規律：銨鹽受熱易分解受熱易分解生成生成NH3。NHNH4 4NONO3 3除外，溫度不同，產物不同，容易爆炸除外，溫度不同，產物不同，容易爆炸（2）銨鹽與堿反應）銨鹽與堿反應NHNH4 4NONO3 3NaOH=NH

9、NaOH=NH3 3H H2 2O ONaNONaNO3 32NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2規律：銨鹽都與強堿在加熱條件下反應放出規律：銨鹽都與強堿在加熱條件下反應放出 氨氣。氨氣。n如何檢驗如何檢驗NH4+n轉化成轉化成NH3n銨鹽與堿共熱可以產生氨氣這一原理，可用銨鹽與堿共熱可以產生氨氣這一原理，可用于檢驗銨根離子于檢驗銨根離子小結n一、氨一、氨n1、物理性質：無色，有刺激性氣味，易溶于、物理性質：無色，有刺激性氣味，易溶于水的氣體，密度比空氣小水的氣體，密度比空氣小n2、化學性質：、化學性質

10、：n（1）堿性）堿性 與水反應與水反應 與酸反應與酸反應n（2）還原性）還原性n二、銨鹽：易溶于水的晶體二、銨鹽：易溶于水的晶體n1、不穩定、不穩定n2、與堿混合受熱生成氨、與堿混合受熱生成氨n練習鞏固：練習鞏固：n1、下列氣體和液體的組合能夠產生噴泉的是、下列氣體和液體的組合能夠產生噴泉的是（ ）B、O2和和H2OC、CO2和和H2OD、SO2和和NaOH溶液溶液A、HCl和和H2OE、體積比、體積比4：1的的NO2與與O2混合氣混合氣和和H2OADEn2 下列離子能夠大量共存的是（下列離子能夠大量共存的是（ ）nA H+ NH4+ SO32- Cl-nB NH4+ OH- CO32- nC

11、 Al3+ NH4+ SO42- nD Ag+ H+ Br- NO3-C（1）藥品：）藥品： 氯化銨晶體、消石灰固體氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（3）裝置：）裝置：固固+固，加熱型固，加熱型(與氧氣的制取裝置相同與氧氣的制取裝置相同)（4）收集：）收集：向下排空氣法向下排空氣法（5）驗滿：）驗滿：蘸有濃蘸有濃HClHCl的玻璃棒接近的玻璃棒接近 試管口產生白煙。試管口產生白煙。濕潤的濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍變藍 (常見氣體中唯一的一種堿性氣體常見氣體中唯一的一種堿性氣體)； 棉花的作用：棉花的作用：防止對流

12、，提高集氣速度和純度。防止對流，提高集氣速度和純度。 干燥氨氣的常用試劑：干燥氨氣的常用試劑：CaOCaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑不能用無水不能用無水CaClCaCl2 2來干燥來干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3) )NaOH和和CaO的混合的混合物物氨的用途氨的用途制氮肥制氮肥銨鹽銨鹽制硝酸制硝酸純堿純堿有機合成有機合成工業原料工業原料致冷劑致冷劑1 1、能形成噴泉實驗且最終幾乎充滿燒瓶的是下、能形成噴泉實驗且最終幾乎充滿燒瓶的是下面哪一組（面哪一組（ ） 氣體氣體液體液體A ANONO2 2水水B BCOCO2 2NaOHNaOH溶

13、液溶液C CClCl2 2飽和飽和NaClNaCl溶液溶液D DNHNH3 3鹽酸鹽酸【課堂練習【課堂練習】BD2只用一種試劑，就可區別只用一種試劑，就可區別NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、AlCl3 五種無色溶液，這種試劑是五種無色溶液，這種試劑是( )（A）NaOH溶液溶液 （B）AgNO3溶液溶液 （C）BaCl2溶液溶液 （D）Ba(OH)2溶液溶液課堂檢測課堂檢測DB3.下列物質可以用加熱的方法分離的是下列物質可以用加熱的方法分離的是( ) A.I2、NH4ClB.NaCl、NH4ClC.Ca(OH)2、NH4ClD.Cu、CuO選擇：氨水中的溶質主要

14、是哪種分子？選擇：氨水中的溶質主要是哪種分子？（是哪一種分子？）（是哪一種分子？）（H2O、NH3 、NH3H2O） 答案：是答案：是NH3， 而不是而不是NH3H2O （一水合氨一水合氨）思考思考與與練習練習 小結n1、氨的實驗室制法、氨的實驗室制法2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3蘸有濃蘸有濃HClHCl的玻璃棒接近試管口，產生白的玻璃棒接近試管口，產生白煙。煙。2、驗滿：、驗滿：濕潤的濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍變藍 (常見氣體中唯一的一種堿性氣體常見氣體中唯一的一種堿性氣體)；作業：n理解理解名師名師：P121122問題探究，典例剖問題探究，典例剖析

15、。熟練書寫化學方程式析。熟練書寫化學方程式n完成完成P124:基礎基礎5，8，9；能力；能力8；P123:變式變式2（第二課時）（第二課時）純凈硫酸的物理性質純凈硫酸的物理性質1 1、無色、透明、粘稠、油狀液體、無色、透明、粘稠、油狀液體2 2、高沸點、高沸點、難揮發性難揮發性強酸強酸3 3、易溶于水，溶解時放出大量的熱、易溶于水，溶解時放出大量的熱4 4、濃硫酸的質量分數為、濃硫酸的質量分數為98.3%98.3%， 濃度為濃度為18.4mol/L18.4mol/L稀硫酸有怎樣的化學性質呢？稀硫酸有怎樣的化學性質呢？指示劑反應指示劑反應（石蕊變紅）（石蕊變紅）與堿反應與堿反應（生成對應的鹽）（

16、生成對應的鹽）與堿性氧化物反應（與堿性氧化物反應（生成對應的鹽）生成對應的鹽）與金屬反應與金屬反應（生成對應的鹽）（生成對應的鹽）與鹽反應與鹽反應（生成對應的鹽）（生成對應的鹽） 硫酸容易電離，在水溶液中可電離出硫酸容易電離，在水溶液中可電離出H+，具有具有酸的通性酸的通性。Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2CuO + H2SO4= CuSO4+H2O2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2ONa2CO3 + H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 稀硫酸稀硫酸H2SO4= 2H+SO42-酸的通性酸的通性完全電離完全電離自身特性自身特性濃硫酸濃硫酸 H2SO4以以分子形式分

17、子形式存在為主存在為主濃硫酸具有酸性的同時也有自身的特性濃硫酸具有酸性的同時也有自身的特性濃濃硫酸與硫酸與稀稀硫酸化學性質是否相同呢？硫酸化學性質是否相同呢？實驗探究實驗探究1分別用玻璃棒在紙上點上稀硫酸、濃硫酸，分別用玻璃棒在紙上點上稀硫酸、濃硫酸，觀察現象，并進行對比。觀察現象，并進行對比。稀稀H2SO4濃濃H2SO4現象現象結論結論無明顯現象無明顯現象白紙變黑白紙變黑濃硫酸能脫去紙中的水，使之變黑濃硫酸能脫去紙中的水，使之變黑脫水性脫水性按水的組成按水的組成比例脫去紙、棉布、木條等比例脫去紙、棉布、木條等有機物有機物中的氫、氧元素，使之中的氫、氧元素，使之“炭化炭化”如：如：使白紙（主要

18、成分纖維使白紙（主要成分纖維(C6H10O5)n）變黑，使棉花變黑）變黑，使棉花變黑實驗探究實驗探究2與銅單質的反應與銅單質的反應稀H2SO4濃H2SO4現象結論不反應不反應實驗實驗4-9品紅溶液品紅溶液褪色褪色，反應后生，反應后生成物的水溶液顯成物的水溶液顯藍色藍色。原理：原理： Cu + 2H2SO4 （濃）（濃）= CuSO4 + SO2+ 2H2O濃濃H2SO4在在加熱加熱條件下與銅單質反應條件下與銅單質反應 Cu + 2H2SO4 （濃）（濃）= CuSO4 + SO2+ 2H2O濃硫酸做濃硫酸做_劑劑體現濃硫酸的體現濃硫酸的_性性氧化氧化氧化性和酸性氧化性和酸性強氧化性強氧化性 濃

19、硫酸能與一些濃硫酸能與一些不活潑金屬不活潑金屬在在加熱加熱條件下條件下反應如：反應如：Cu、Ag等等，但，但Au、Pt不與濃硫酸反應不與濃硫酸反應。0+6+6+4+2 在在常溫常溫下，濃下，濃H2SO4能使能使鐵、鋁鐵、鋁等金屬表面等金屬表面 生成一層生成一層致密的氧化物致密的氧化物保護膜，阻止內部金保護膜，阻止內部金 屬繼續跟硫酸起反應。此現象稱屬繼續跟硫酸起反應。此現象稱 “鈍化鈍化”。鈍化鈍化 2Fe + 6H2SO4 （濃）（濃）= Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O體現濃體現濃H2SO4的強氧化性的強氧化性加熱下，氧化物能被熱的濃硫酸氧化。加熱下，氧化物能被熱的濃硫酸氧化。

20、實驗探究實驗探究3“黑面包黑面包” 在燒杯中放入在燒杯中放入少量蔗糖少量蔗糖，用，用少量水少量水調成糊調成糊狀，注入狀，注入濃硫酸濃硫酸，用，用玻棒攪拌玻棒攪拌。現象現象：蔗糖蔗糖變黑變黑，體積膨脹，放出大量熱，放，體積膨脹，放出大量熱，放出有出有刺激性氣味刺激性氣味的氣體。的氣體。原理原理： C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸體現濃體現濃H2SO4的的_性性脫水性和強氧化脫水性和強氧化2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 怎樣證明碳與濃硫酸反應生成怎樣證明碳與濃硫酸反應生成CO2SO2?SO2CO2品紅品紅褪色褪色KMnO4變淺變淺品紅品

21、紅不褪色不褪色 澄清澄清石灰水石灰水變渾濁變渾濁檢驗檢驗SO2吸收吸收SO2檢驗檢驗SO2已被已被吸收吸收完完檢驗檢驗CO2實驗探究實驗探究4在試管中加入少量的在試管中加入少量的CuSO45H2O晶體晶體，滴，滴入幾滴濃入幾滴濃H2SO4，觀察現象，觀察現象現象現象 結論結論藍色晶體變為白色藍色晶體變為白色 吸水性吸水性 濃硫酸濃硫酸直接與水分子結合直接與水分子結合，一般結合，一般結合溶液或溶液或氣體中的水分子氣體中的水分子、晶體中的、晶體中的結晶水結晶水。常做。常做干燥劑干燥劑。濃硫酸與結晶水結合，使變為無水硫酸銅濃硫酸與結晶水結合，使變為無水硫酸銅CuSO45H2O CuSO4(無水無水)

22、濃濃H2SO4藍色藍色白色白色濃硫酸能干燥濃硫酸能干燥_的氣體的氣體酸性且沒有還原性的氣體酸性且沒有還原性的氣體不能干燥不能干燥NH3、H2S、HBr、HI濃硫酸濃硫酸“長進短出長進短出”H2S + H2SO4 （濃）（濃） = S + SO2 + 2H2O特性：特性： 濃濃H2SO4雖然具有強氧化性，雖然具有強氧化性，SO2具有強的還原性，但是它們具有強的還原性，但是它們不反應，因為不反應，因為同種元素的相鄰價同種元素的相鄰價態間，不發生化學反應。態間，不發生化學反應。濃硫酸是否能干燥濃硫酸是否能干燥SO2氣體呢？氣體呢？課堂檢測課堂檢測1、下列現象和用途體現濃硫酸脫水性的是（、下列現象和用

23、途體現濃硫酸脫水性的是（ ）A、實驗室制取氯氣、用濃硫酸做干燥劑、實驗室制取氯氣、用濃硫酸做干燥劑B、濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑、濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C、濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變為白色、濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變為白色D、濃硫酸敞口放置，質量增加、濃硫酸敞口放置，質量增加B吸水性吸水性吸水性吸水性吸水性吸水性濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別？濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別？吸水性是指與水結合吸水性是指與水結合吸收現成的水或結晶水吸收現成的水或結晶水脫水性是指將有機物中的氫、氧元素脫出成水脫水性是指將有機物中的氫、氧元素脫出成水 反應生成水反應生成水2、指出下列事實和現象中，硫酸體

24、現的性質、指出下列事實和現象中，硫酸體現的性質（1）濃硫酸露置在空氣中，濃度減小（）濃硫酸露置在空氣中，濃度減小（ ）吸水性吸水性（2）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白（）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白（ ）（3）濃硫酸使蔗糖炭化變黑）濃硫酸使蔗糖炭化變黑 （ ）（4）工業上用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸（）工業上用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸（ ）（5）濃硫酸與木炭反應）濃硫酸與木炭反應 （ ）（6）濃硫酸與銅反應制取硫酸銅（）濃硫酸與銅反應制取硫酸銅（ ）（7）實驗室用鋅粒反應制取氫氣）實驗室用鋅粒反應制取氫氣 （ ）吸水性吸水性脫脫水性水性強氧化性強氧化性強氧化性強氧化性酸性酸性和強氧化性和強氧化性酸性酸

25、性和氧化性和氧化性濃硫酸和稀硫酸的氧化性有什么區別？濃硫酸和稀硫酸的氧化性有什么區別？濃硫酸濃硫酸的氧化性是由分子中的氧化性是由分子中+6價硫價硫元素引起的元素引起的稀硫酸稀硫酸的氧化性是由電離出的的氧化性是由電離出的H+引起的，氧化性弱引起的，氧化性弱(8)濃硫酸與濃硫酸與Na2SO3反應制取反應制取SO2( )酸性酸性(9)濃濃H2SO4和濃和濃HCl混合可以快速制混合可以快速制HCl氣體氣體 吸水性、溶解放熱吸水性、溶解放熱濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：1 1、吸水性吸水性2、脫水性脫水性3、強氧化性、強氧化性酸性且沒有還原性的氣體酸性且沒有還原性的氣體)與某些金屬（不活潑與某些金屬（不活

26、潑CuCu）反應）反應與某些固態非金屬單質（與某些固態非金屬單質（C C）反應）反應以上使濃硫酸具有很以上使濃硫酸具有很強烈的腐蝕性強烈的腐蝕性2 2、加熱時、加熱時 與絕大多數金屬反應與絕大多數金屬反應1 1、濃硫酸被、濃硫酸被 _為為 _，不置換產，不置換產 。 與與活潑金屬活潑金屬( (如如Zn)Zn)反應反應3 3、常溫下、常溫下發生鈍化發生鈍化Al FeAl Fe表面生成表面生成 . .AlAl、FeFe與與 的的 硫酸接觸硫酸接觸鈍化條件：鈍化條件：H2還原還原SO2致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜冷冷濃濃濃硫酸與金屬反應的規律濃硫酸與金屬反應的規律:用干布迅速抹去，并用大量水沖冼

27、，用干布迅速抹去，并用大量水沖冼，再涂再涂3%5%的的NaHCO3溶液。溶液。濃硫酸不小心滴在皮膚上，應如何處理？濃硫酸不小心滴在皮膚上，應如何處理？FeCu鹽酸鹽酸稀稀HCl濃濃HCl硫酸硫酸稀稀H2SO4濃濃H2SO4硝酸硝酸稀稀HNO3濃濃HNO3下列酸與金屬是否反應，主要的產物是什么？下列酸與金屬是否反應，主要的產物是什么？反應反應 H2不反應不反應反應反應 H2不反應不反應反應反應 SO2加熱反應加熱反應 SO2不反應不反應反應反應 H2 純硝酸是純硝酸是無色無色、易揮發易揮發、有有刺激性氣味刺激性氣味的液體，密度的液體，密度為為1.5027g/cm3，沸點是，沸點是83，常用濃硝酸

28、常用濃硝酸質量分數為質量分數為69%，98%以上的硝酸叫發煙硝酸以上的硝酸叫發煙硝酸。硝酸的物理性質硝酸的物理性質nAs we know，濃硫酸有強氧化性，濃硝酸、稀，濃硫酸有強氧化性，濃硝酸、稀硝酸呢？硝酸呢？n一、與銅反應一、與銅反應n樣板樣板：濃硫酸：濃硫酸+銅銅n推測濃硝酸與銅、稀硝酸與銅的反應產物。推測濃硝酸與銅、稀硝酸與銅的反應產物。Cu + 2H2SO4 （濃）（濃）= CuSO4 + SO2+ 2H2O慢慢欣賞以下視頻慢慢欣賞以下視頻 Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu +8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+

29、4H2O體現體現稀稀硝酸的硝酸的_性；性；體現體現濃濃硝酸的硝酸的_性；性；請用雙線橋分析以上反應并回答以下的問題請用雙線橋分析以上反應并回答以下的問題0+2+4+50+2+2+5酸性和強氧化性酸性和強氧化性酸性和強氧化性酸性和強氧化性一般來說：濃硝酸的氧化性強于稀硝酸一般來說：濃硝酸的氧化性強于稀硝酸硝酸與金屬反應規律硝酸與金屬反應規律硝酸能與除鉑、金外的所有金屬反應，一般不生成硝酸能與除鉑、金外的所有金屬反應，一般不生成H2NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3與與不活潑金屬不活潑金屬反應反應,生成生成高價高價金屬的硝酸鹽。金屬的硝酸鹽。 濃濃HNO3還原成還原

30、成NO2,稀稀HNO3還原成還原成NO.與與活潑金屬活潑金屬反應，反應，硝酸的硝酸的還原產物很復雜還原產物很復雜， 可能是以下的物質可能是以下的物質二、與鐵反應：二、與鐵反應：鈍化鈍化模仿模仿2：濃硝酸與鐵反應：濃硝酸與鐵反應樣板：濃硫酸與鐵反應：樣板：濃硫酸與鐵反應：鈍化：在常溫下， Fe和Al遇濃HNO3、濃H2SO4 都會發生在金屬表面形成致密的氧化膜， 阻止酸進一步腐蝕金屬。請寫出請寫出稀稀HNO3與與少量少量Fe的反應方程式的反應方程式Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O鐵粉少量鐵粉少量稀硝酸稀硝酸與鐵呢？與鐵呢？請寫出請寫出稀稀HNO3與與過量過

31、量Fe的反應方程式的反應方程式Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O鐵粉少量鐵粉少量鐵粉過量鐵粉過量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）2推薦：推薦：王水王水：若將若將濃濃HNO3和濃和濃HCl按體積比按體積比1 : 3混合所得混合物，可溶解混合所得混合物，可溶解不活潑金屬如金、不活潑金屬如金、鉑鉑等。等。三、與C反應2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 濃硫酸與C反應濃硝酸與C反應：C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2+

32、2H2O1、為了除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是、為了除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是 （ ） A、濃硫酸、濃硫酸 B、稀硫酸、稀硫酸 C、稀硝酸、稀硝酸 D、濃硝酸、濃硝酸D2、Cu與稀與稀HNO3反應時，如果有反應時，如果有1mol Cu參加反應，參加反應， 下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） A、有、有3/8的的HNO3被還原被還原 B、實際上產生、實際上產生NO為為2/3mol C、有、有1/4的的HNO3體現酸性體現酸性 D、有、有2mol電子發生轉移電子發生轉移BD硝酸有強氧化性外，還具有以下的化學性質硝酸有強氧化性外，還具有以下的化學性質1 1）酸的通性）酸的通性2 2）不穩定性）不穩定性4HNO4HNO3 3 = 2H = 2H2 2O + 4NOO + 4NO2 2+