1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)計(jì)算專項(xiàng)練習(xí)一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算： 關(guān)鍵熟練書寫有關(guān)方程式，理清關(guān)系。1、實(shí)驗(yàn)室用100mL 12mol·L1鹽酸與足量二氧化錳加熱制取氯氣，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為（ ）A小于0.6mol B0.6mol C0.6mol1.2mol之間 D1.2mol2、在一定體積的的18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實(shí)際體積為 （ ）  A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，

2、含硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為 （ ）A89.6mLB112mLC168mLD224mL4、在FeCl3和CuCl2的的混和溶液中，加入過(guò)量Fe粉，完全反應(yīng)后，余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等，則原混和液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A、7：2 B、2：7 C、1：2 D、2：1二、根據(jù)原子守恒計(jì)算：不要局限于方程式計(jì)算，要從全局出發(fā)，考慮整體。5、已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%， 含KOH 90%。現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00ml 1.00mol

3、/L的鹽酸中，過(guò)量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得到的固體的質(zhì)量為 （ ） A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、無(wú)法計(jì)算 6、有5.1g鎂、鋁合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金屬全部溶解后，再加入4mol/LNaOH溶液，若要求達(dá)到沉淀最大值，則加入NaOH溶液應(yīng)為 （ ）A250mLB425mLC500mLD560mL7、 一定量的鐵和三氧化二鐵的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反應(yīng)完成后，生成1.12L NO（標(biāo)況下）。再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀，加入氫氧化鈉

4、溶液的體積最少是 （ ）A450mL B500mL C400mL D不能確定8、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moLL的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為 （ ）A112g B28g C56g D無(wú)法計(jì)算三、轉(zhuǎn)化法：把宏觀物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為與電子或其他微觀粒子之間的關(guān)系9、鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 （ ）A5.

5、1g B10.2g C13.6g D15.3g10、將質(zhì)量為m g的鐵與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol·L1 HNO3溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。則沉淀質(zhì)量為 （ ）A5.52gB(m+6.8)gC(m+2.55)gD(m+12.0)g11、將3.5gFe,Mg合金投入到一定量的硝酸中,金屬與硝酸恰好完全反應(yīng),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL(HNO3被還原為NO和NO2),則收集到的氣體體積V值可為 （ ）A、1.12 L B、5.34L C、7.26L D、8.23L12、1.92g銅投入一定量的

6、濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2， 恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是 （ ）(A)504mL (B)168mL (C)336mL (D)224mL四、氧化還原反應(yīng)計(jì)算：根據(jù)電子得失守恒計(jì)算13、已知氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原到低價(jià)。如還原含2.4×10-3mol XO(OH)2+的溶液，需30mL0.2 mol/L 的Na2SO3溶液，則X元素的最終價(jià)態(tài)為 （ ）A2 B1 C0 D314、已知白磷（P4）與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4CuS

7、O4H2OCu3PH3PO4H2SO4，則1molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 （ ）A.2/5 mol B.1/5 mol C.11/5 mol D.1/20 mol15、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O32將轉(zhuǎn)化成 （ ）A.S2B.S C.SO32D.SO42五、溶解度計(jì)算：牢記三個(gè)公式16、25時(shí)，硫酸銅的溶解度為Sg。同溫下，把Sg無(wú)水硫酸銅粉末加入到(100+S)g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍(lán)色晶體。若將此藍(lán)色晶體溶解成飽和溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量是 （

8、 ）A.(100+S)g B.(100- )gC.100g D. (100- )g17、 現(xiàn)有t時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的KNO3溶液m g，將其分成質(zhì)量比為12的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5 g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體2 g；乙溶液蒸發(fā)12 g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體5 g。則t時(shí)，KNO3溶解度為 （ ）A41.7 g B50 g C40 g D60 g18、在某溫度下，將200gKNO3溶液蒸發(fā)掉10g水或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達(dá)到飽和，則該溫度下KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A、20% B、47.5% C、50% D、52.5%19、某溫度下，某鹽的飽和溶

9、液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.8%。取一定量的該飽和溶液，向其中加入W g該無(wú)水鹽，在保持溫度不變的情況下，析出M g含有一定量結(jié)晶水的該鹽晶體。那么，從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為 （ ） A26.8W% g B(M-W)g C(W-M)* 26.8% g D(M-W) * 26.8% g20、已知t時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t時(shí)，析出溶質(zhì)m1克，若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t時(shí)，則析出溶質(zhì)m2克，用S表示該物質(zhì)在t時(shí)的溶解度，下式中正確的是 （ ）A B C D21、某無(wú)水鹽在30時(shí)的溶解度為50g，20時(shí)的溶解度為20g。若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的該鹽溶液

10、從30降到20，析出無(wú)水晶體的質(zhì)量是： （ ） A、16 g； B、12 g； C、10 g ； D、1 g；六、物質(zhì)的量、濃度計(jì)算：熟記有關(guān)公式22、物質(zhì)的量濃度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三種溶液，取三種溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中c(NO3-)之比為（ ）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：323、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度為bg·cm-3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則該氣體溶入水中的體積是 （ ）A、 B、 C、 D、24、體積為V mL、密度為d g

11、/cm3溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克，其摩爾濃度為C mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中正確的是 （ ）A B C D25、已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為b mol·L1，試判斷a%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol·L1） （ ） A.大于 B. 等于 C. 小于 D.無(wú)法確定26、在硫酸、明礬和硫酸鉀組成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1， 水電離的H+=10-13 mol·L-1，則c(K+)為 （ ）A0.15 mol·L-1B0.2 m

12、ol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-1七、化學(xué)平衡計(jì)算：三段式27、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物 質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是 （ ）A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g) D反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% 28、在一定條件下，測(cè)得2CO22CO+O2平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M 。在此條件下，CO2的分解率是 （ ）A

13、. B. C. D. 29、在1升密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)xC(氣 )+2D(氣)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是 （ ）A.X的值為2；B.A的轉(zhuǎn)化率為40%；C.A的平衡濃度為0.4mol/L；D.B的平衡濃度為0.8mol/L.八、pH計(jì)算：30、相同溫度下，中和10mLpH10的氨水，需pH2的鹽酸V1mL，若中和10mLpH11的氨水，需pH1的鹽酸V2mL,則V1和V2的關(guān)系是 （ ） AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV10.1 V2 31、常溫下，將pH=5的

14、硫酸溶液稀釋500倍，則稀釋后溶液中C(SO42)與C(H+)之比約為（ ） A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:132、等量的苛性鈉溶液分別用PH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則兩者關(guān)系正確的是 （ ）A.Va10Vb； B.Vb10Va； C.Vb10Va D.Vb10Va.九、電化學(xué)計(jì)算：書寫電極反應(yīng)式，根據(jù)電子得失守恒計(jì)算33、用惰性電極電解CuCl2和CuSO4混合溶液(濃度均為0.01摩/升)500毫升，當(dāng)陰極析出0.48克Cu時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極可得到的氣體約為: （ ）A0.168升 B0.14升 C0.336升 D0.24升34

15、、用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為 （ ） A、121.6g B、93.6g C、89.6g D、88.2g35、用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰汲上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量為 （ ）A.22.4ax/b. B.11.2ax/b. C.5.6ax/bD.2.5ax/b十、多步反應(yīng)，考慮反應(yīng)先后順序36、向100mL含有等物質(zhì)的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，測(cè)得有一半CN已被氧化，則原溶液中NaSCN的物質(zhì)的量濃度為多少？ （已知還原性I&g

16、t;SCN>CN>Br SCN 和CN的氧化產(chǎn)物為(SCN) 2和(CN) 2） （ ）A4mol/LB2mol/LC1mol/LD0.8mol/L37、在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO4 的溶液里通入0.02molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 （ ）A.0.015 mol/L B.0.016 mol/L C.0.15 mol/L D.0.16 mol/L38、現(xiàn)有濃度各為2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入amol鐵粉，填寫下列表格： 反應(yīng)方程式：_；_鐵粉的量溶液中n（Fe3）溶液中n（F

17、e2）溶液中n(Cu2+）有無(wú)固體剩余39、在100mL 0.1mol/L的FeBr2中通入bmol氯氣：（1）若b0.005mol時(shí)，反應(yīng)方程式_；（2）若b0.01mol時(shí)，反應(yīng)方程式_；（3）若b0.15mol時(shí)，反應(yīng)方程式_。十一、平均值法40、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10克與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬有 （ ）A、鋅 B、鐵 C、鋁 D、鎂41、兩種金屬混合物50克，與Cl2反應(yīng)，消耗Cl271克，這兩種金屬可能是 （ ）A、鈉和鋁 B、鐵和鎂 C、鈣和銅 D、鐵和銅42、由10g含雜質(zhì)的CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)后,

18、產(chǎn)生0.1 mol CO2，則其中的雜質(zhì)可能是（ ）A、KHCO3和MgCO3 B、K2CO3和SiO2 C、MgCO3和SiO2 D、NaHCO3和Na2CO3十二、多步反應(yīng)，考慮總反應(yīng)式或關(guān)系式43、取對(duì)水蒸氣的相對(duì)密度為0.4的CO和H2組成的混合氣體若干克，通入到盛足量的Na2O2固體粉末的容器中，并同時(shí)加入少量的O2，電火花引燃，充分反應(yīng)后，稱重發(fā)現(xiàn)固體粉末的質(zhì)量增加了2.1g，則原混合氣體的質(zhì)量比為 （ ）A1：4 B2：3 C6：5 D7：244、一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱,待其反應(yīng)后再加入過(guò)量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒,共收集得9克水,則加入的鐵粉質(zhì)量為 （ ） A14g&

19、#160;   B42g    C56g    D28g 十三、巧算法45、將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干得固體11.175g，則原所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量濃度之比為： （ ） A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、3:1:146、在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁o置，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得2.87g固體，由此可以得出正確結(jié)論是 （ ）A、氯離子只有一部分參加反應(yīng) B、氟離

20、子只有一部分參加反應(yīng)C、氟化鈉與硝酸銀在溶液中無(wú)沉淀生成 D、氟化銀難溶于水47、一包鋁鐵混合物粉末，溶于足量的鹽酸中，再用過(guò)量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量該粉末和原粉末的質(zhì)量恰好相等，則原粉末中鋁的含量為： （ ）A30% B47.6% C52.4% D70%十四、極限法48、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是 （ ）A Na2S B Na2S和NaHS C NaHS D NaOH和NaHS49、現(xiàn)有含等物質(zhì)的量的KHSO3、NaHSO3的混合物m g與20

21、0 mL鹽酸反應(yīng)。假設(shè)生成的氣體全部從溶液中逸出，且氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)。請(qǐng)以具體數(shù)值或帶有字母的代數(shù)式等填寫下列空白：（1）該固體混合物中KHSO3與NaHSO3的質(zhì)量比為 。（2）如亞硫酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL。（3）如果鹽酸過(guò)量，則生成SO2氣體的體積為 L。（4）如果反應(yīng)后亞硫酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成SO2氣體的體積，還需知道的條件或數(shù)據(jù)是 。（5）若KHSO3和NaHSO3以任意物質(zhì)的量之比混合，則m g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成SO2的體積范圍是 。50、在25，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2

22、的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣中V(CO) L，V(H2) L。(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V(CO)V(H2) 。(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 。十五、其他51、（1）將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入_毫升bmol/L的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體；（用含m和b的代數(shù)式表示）若把已放出的氣體收集起來(lái)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一共_升。 （2）若把0.1mol 鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)糠湃脒^(guò)量的稀H2SO4中充分反