1、 哈四中2015屆高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 2014-01-07命題人：馬振菊 審題人：李杰 考試時間：9:20-10:50 滿 分：100分第卷 單項選擇題（共50分）一、 單項選擇題 （每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共50分）1、下列變化過程中一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是 A燒制陶瓷 B干冰氣化C糧食釀酒 D使用火藥2、下列說法中有明顯錯誤的是A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B.升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的

2、百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率3、室溫下，在pH11的某溶液中，由水電離的c(OH)為 1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1A B C或 D或4、下列敘述不正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHD工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl25、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)6、

3、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解7、在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)3H3(g)2NH3(g)H0達到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是 A加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v

4、(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)8、強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJmol-1，又知在溶液中反應(yīng)有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-Q1kJmol-1H2SO4(濃)+NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq) = KNO3（aq）+H2O(l) H= -Q3 kJmol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是 A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1

5、 D. Q2 = Q3 Q19、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A氫氧燃料電池 B鋅錳電池C鎳鎘電池 D鉛蓄電池10、下列關(guān)于HTS說法中正確的是AHTS可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進行BHTS只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進行CHTS只用于判斷溫度、壓強一定的反應(yīng)能否自發(fā)進行DHTS0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)11、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)12、把0.05 mo

6、l NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是 A0.5 molL1 MgSO4溶液 B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液 D0.5 molL1 NH4Cl溶液13、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同14、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是 A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧

7、化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物15、常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa 下列能使溶液pH(a1)的措施是 A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度16、相同體積、相同pH的某一元強酸溶液 和某一元中強酸溶液 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是17、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe3e=Fe318、物質(zhì)的

8、量濃度相同的下列各溶液中，含微粒種類最多的是ACaCl2 BCH3COONaC(NH4)2SO4 DK3PO419、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是AAgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低20、已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClA

9、gI DAg2CrO4AgIAgCl21、向 絕熱恒容 密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點小于b點C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段22、在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0

10、mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A乙丁甲丙 B甲乙丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲23、下列變化過程中H0的是A電解Al2O3得到Al和O2 BHCl分解為H2和Cl2CNa與水反應(yīng) DBa(OH)28H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)24、取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL125、右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極

11、 a 和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是 A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色第卷 非選擇題（共50分）二非選擇題26（1）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：O點為什么不導(dǎo)電_。a、b、c三點的pH由小到大的順序是_。H的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。若使c點溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序號)。A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體 D加水E加固體CH3COO

12、Na F加入鋅粒（2）已知 ：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp21020，則常溫下：某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_。要使0.2 molL1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。27、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)裝置丙中溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“

13、不變”)。(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_。28、（1）在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K_。已知在700 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K2_。已知在1 000 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)v

14、(A)；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)_；v(B)_；化學(xué)方程式中，x_、y_、p_、q_；反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_；如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應(yīng)的H_0(填“”“”或“”)；29、科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 )：下列說法正確的是_(填序號)； 溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)molL1min1該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大(4)在T1溫度時，將1 mol