1、北京市西城區20172018學年度第一學期期末試卷局三化學2018.1本試卷共8頁，共100分。考試時長120分鐘。考生務必將答案寫在答題紙上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32第I卷（選擇題共42分）每小題只有1個選項符合題意。1.下列所加物質的作用與其還原性有關的是2.下列屬于吸熱反應的是A.氧化鈣與水反應B.鐵絲在氧氣中燃燒C.NaOH§液與鹽酸反應D.Ba（OH）2-8H2O晶體與NHCl晶體反應3.乙酸是一種常見的有機物。下列有關乙酸的化學用語中，不正確的是A.實驗式：CHOB比例模型：C.甲基的電子

2、式：D.電離方程式：CHCOOHCHOO+H4.下列事實不能用元素周期律解釋的是 A.酸fHClO> H2SOB.堿性：NaOH> Mg（。哨C.氣態氫化物的穩定性：H2O > H2SD C12從NaBr溶液中置換出 B25.下列關于自然界中氮循環（如右圖）的說法不正確A.人工固氮可以得到硝酸鹽B.細菌對氮元素的循環有重要作用C.雷電作用可以將氮氣直接轉化為錢鹽D.亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化的是分解6.下列說法正確的是A. 1molNH3中含有的質子數約為6.02X1023B. 0.5mol-L-1NaCl溶液中含C的物質的量為0.5mol23C. 8gS在足

3、量Q中完全燃燒轉移的電子數約為9.03X10D.標準狀況下，22.4LSO2和CO的混合氣體所含原子數約為1.806X10247.咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，其結構簡式如下。下列關于咖啡酸的說法不正確的是A.能發生加聚反應B.能與濱水發生反應C.能與H2發生加成反應D.1mol咖啡酸最多消耗1molNaOH反應后的原子。反應前8 .一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和。代表不同元素充分反廢.>關于此反應的說法不正確的是A.反應物總能量一定低于生成物總能量B.一定屬于可逆反應C.一定有非極性共價鍵斷裂D.一定屬于氧化還原反應9 .下列離子方程式書寫正確的是A.金屬N

4、a加入水中：Na+2H2。=N+2OH+H2TB. NaOHf§M吸收Cl2：Cl2+20H=Cl+ClO+H2OC. Al2(SO4)3溶液和過量的NaOHt應：Al3+3OH=Al(OH)3jD.過量的Fe和稀硝酸反應：Fe+4H+NO3=Fe3+NOT+2H2O10 .常溫下，下列各組離子能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Ba2+、NH+、NO-、Fe2+B.無色溶液中：H>K>I-、MnO-C.在c(H+):c(OH-)=1：1012的溶液中：Na+、CO2-、NO-、SO2-D.由水電離出的c(OH)=1.0X10-13molL-1的溶液中：Na+、NH+、S

5、Q2-、HCO11 .下列敘述正確的是A.向混有苯酚的苯中加入濃澳水，過濾，可除去其中的苯酚B.向酸性KMnO§液中滴加維生素C溶液，KMnO容液褪色，說明維生素C有還原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)濁液，加熱未見紅色沉淀，說明淀粉未水解D.向NaOH§液中加入澳乙烷，加熱，再加入AgNO溶液，產生沉淀，說明澳乙烷水解12 .下列反應的發生與“難溶電解質的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關的是A.鎂條與NHCl溶液反應生成H2B.NaHSO容液與NaOH§液反應生成NaSQC.鹽酸與CaCO反應生成COD.Al2(SO4)3溶液和NaHCO&#

6、167;液反應生成CO13 .下列方法中，可以使0.10mol-L-1氨水中NHH2O的電離程度減小的是A.加入少量0.10mol-L-1鹽酸B.加水稀釋C.加入少量0.10molL-1NaOH§?夜D.加入少量NaCl固體14 .猜想與假設是基于部分證據得出的不確定結論。下列猜想與假設不合理的是A.Ca與HbO反應可能生成HbB.SO和HQ反應可能生成H2SOC.濃硫酸與乙醇在一定條件下反應產生的黑色物質可能是碳單質D.HC2Q溶液與HbSO酸化的KMnO§液反應，先慢后快，催化劑可能是K15.為探究NaSO溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入N&

7、;SO溶液,再分別滴加下圖所示的試劑。卜列關于實驗現象的解釋或結論正確的是選項實驗現象解釋或結論Aa中無明顯現象NS2SO和HkQf發生反應Bb中加稀H2SO后才產生淡黃色沉淀SO2和S2兩種離子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去Ba2+SO2-=BaSOj,使SQ2-水解平衡逆向移動，紅色褪去Dd中產生白色沉淀原NaSQ溶液中含有SO2-16.在10L密閉容器中充入氣體X和Y,發生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)AH,所得實驗數據如下表:實驗編p溫度/C起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.09080

8、00.400.100.0808000.200.05a卜列說法正確的是A.中，若5min末測得n(M)=0.050mol,則0至5min內，用N表示的平均反應速率U(N)=1.0X10-2mol/(Lmin)B.800C,該反應的平衡常數K=2.0C.中，達到平衡時，Y的轉化率為80%D.AH>0第II卷(非選擇題共58分)17. (6分)我國芒硝(N&SQ10Hb。的儲量豐富，它是重要的化工原料。(1)制備碳酸鈉。以芒硝和碳酸氫錢為原料，在水溶液中經復分解反應析出NaHC洲體，其反應的化學方程式是。已知：i.2NaOH(s)+CO(g)=Na2CO(s)+H2O(g)AH=-12

9、7.4kJ-mol-11. NaOH(s)+CO(g)=NaHCQ(s)AH=-131.5kJmol-1反應2NaHCOs)=Na2CO(s)+H2O(g)+CO(g)AH=kJ-mol-(2)制備燒堿和硫酸。用右圖所示裝置，以惰性電極進行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區制備的溶液是,陰極的電極反應式是。18. (6分)某同學取海帶灰加蒸儲水煮沸23min,冷卻，過濾，獲得含I-的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取 I2。已知：312 + 6NaOH =5NaI + NaIO 3 + 3H 2O(1)試劑a的作用是。(2)試劑b應選擇(填序號)。A.CCl4B.苯C.酒精D.植物油(3

10、)操作1的名稱是。(4)反應3的離子方程式是。19. (10分)甲醇是重要的化工原料，發展前景廣闊。（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置）某微生物燃料電池裝置如右圖所示：戰是極（填“正”或“負”）,其電極反應式是。（2）研究表明CO加氫可以合成甲醇。CO和H2可發生如下兩個反應：I .CO（g）+3H2（g）CH30H（g）+H2O（g）AHII .CO（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH反應I的化學平衡常數表達式K=。有利于提高反應I中CO2的平衡轉化率的措施有（填序號）。a.使用催化劑b.加壓c.增大CO和H2的初始投料比研究溫度對于甲醇產率

11、的影響。在210C290C,保持原料氣中CO和H2的投料甲酶嚴率210 230250 270 290比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發生反應I,得到甲醇的實際產率、平衡產率與溫度的關系如右圖所示。AH0（填”或其依據是某實驗控制壓強一定，CO和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經過相同時間測得如下實驗數據（反應未達到平衡狀態）T(K)CO實際轉化率（衿甲醇選擇性（【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇選擇性：轉化的CO中生成甲醇的百分比表中實驗數據表明，升高溫度，CO的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是20. （12分）氧化鉆（Cc2Q）粉體材料在工

12、業、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。某銅鉆礦石主要含有CoO(OH)、CoCQCU2(OH)2CO和SiO2,其中還含有一定量的FeQ、Mg(O口Ca等。由該礦石制備CdQ的部分工藝過程如下：I.將粉碎的礦石用過量的稀H2SO和N*SO溶液浸泡。n.浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaCQ溶液，再加入一定濃度的N&CO溶液，過濾，分離除去沉淀a主要成分是N&Fe6(SO44(OH)i2。m.向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀boN.出中濾液加入濃NaCO§液，獲得CoCg淀。V.將CoC酬解在鹽酸中，再加入(NH)2C2Q溶液，產生CoC

13、2O4-2H20淀。分離出沉淀，將其在400c600c煨燒，即得到CqQ。請回答：(1) I中，稀硫酸溶解CoCO勺化學方程式是,加入N&SQ溶液的主要作用是(2)根據圖1、圖2分析:圖1浸出溫度對銅、鉆浸出率的影響圖2浸出pH對銅、鉆浸出率的影響礦石粉末浸泡的適宜條件應是。圖2中銅、鉆浸出率下降的可能原因是。(3)n中，浸出液中的金屬離子與NaClQ反應的離子方程式：C103-+=Cl-+(4)n中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是,實驗現象是(5)n、IV中，加入NaCO的作用分別是、。(6)出中，沉淀b的成分是MgF、(填化學式)。(7)V中，分離出純凈的CoGQ2H2O的操彳是。21

14、.(10分)某小組同學進行實驗研究FeCl3溶液和NaS溶液的反應。【實驗一】,少量pH=l的01moLLrFeCl】溶液足量狒域酸rjr-0審國3mLpl=12.5的黑色沉淀需色沉淀溶解,有淡黃色伸濁，0mo)VN艙S溶液有臭房蛋氣味的氣體生成已知：FeSFe2&均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。同學們對黑色沉淀的成分提出兩種假設：i.Fe3+與S2-反應直接生成沉淀Fe24。ii.Fe3+被S2-還原，生成沉淀FeS和S。甲同學進行如下實驗:操作現象取少量Fes固體，加入稀鹽酸固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成取少量Fe2s固體，加入稀鹽酸固體溶解，出現淡黃色渾濁，有

15、臭雞蛋氣味氣體生成根據上述實驗現象和資料，甲得出結論：黑色沉淀是Fe2s3。(1)0.1mol-L-1Na2s溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因:(2)乙認為甲的結論不嚴謹，理由是。(3)進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是Fe2s3。N&S§液呈堿性，FeCl3溶液與其反應不生成Fe(OH)3而生成Fe2s3的可能原因是【實驗二】步驟操作現象I廣逐滴滴加少量7OJmol，L-LN的S溶液J3mLpHT的304mol-L-1FeCh溶液開始時，局部產生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體II繼續滴加N&s

16、溶液一段時間后，產生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失(4)進一步實驗證實，步驟I中局部產生少量的黑色沉淀是Fe2s3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2s3與溶液中Fe3+發生氧化還原反應。步驟I中黑色沉淀溶解的反應的離子方程式是。(5)根據以上研究，FeCl3溶液和Ns2s§液反應白產物與相關。22.(14分)M是合成抗生素灰黃霉素的中間產物，其合成路線如下:已知:(Ri、R2、R3代表煌基或氫原子)(1) A中含有的官能團的名稱為醍鍵、氯原子、(2) A-C反應的化學方程式是。(3) CfD的反應類型是。(4) E的結構簡式是。(5) I的核磁共振氫譜中只有一個吸收峰。條件a是。H

17、HI反應的化學方程式是。I-K反應的化學方程式是。(6) L的結構簡式是。北京市西城區20172018學年度第一學期期末試卷第I卷（選擇題共42分）16小題，每小題2分；716小題，每小題3分。題號12345678答案CDCACDDA題號910111213141516答案BCBBCDCC第R卷（非選擇題共58分）說明：其他合理答案均可參照本標準給分。17 .（共6分）（1）NaSO+2NH4HC=2NaHCOU+（NH4）2SO（2分）+135.6（1分）（2）H2SO溶液（1分）2H+2e=HT或2HO+2e=Hj+20H（2分）18 .（共6分）（1） 將I-氧化成12（或作氧化劑）（2分

18、）（2） A（1分）（3） 萃取、分液（1分）（4） 5I-+I03-+6H+=3I2+3H20（2分）19 .（共10分）（1）負（1分）CH30H6e-+H20=C0+6H+（2分）c（CH30H）c（H20）（1分）_3c（CO2）c（H2）b（1分）v（1分）溫度升高，甲醇的平衡產率降低（2分）（2分）溫度升高，I、II的反應速率均加快，但對II的反應速率的影響更大。20 .（每空1分，共12分）（1） CoC（3+H2S0=CoSO+COT+H20將Cd+還原為Co2+（或作還原劑）（2）65C75C、pH0.51.5pH升高后溶液中c（H+）濃度下降，使得溶解Co0（0H）CoC0Cit（0H）2C0的能力下降（3） ClQ-+6Fe2+6HJ=Cl-+6Fe3+3H2。（2分）（4） KSCIB液溶液不變紅色(5)調節溶液的pH富集Co2+(生成CoCO沉淀)(6)CaE(