1、電化學咼考試題1. 2004年廣東卷pH = a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間 后，溶液的pH>a,那么該電解質可能是A NaOHB、H2SQC AgNOD NaSQ2. 2004年江蘇卷堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。 鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn(s)+2MnQ(s)+H 2O(l)=Zn(QH) 2(s)+Mn2Q(s)以下說法錯誤的選項是A .電池工作時，鋅失去電子B .電池正極的電極反響式為：2MnQs)+H2O(1)+2e =MnQ(s)+2OH(aq)C .電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D

2、.外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g3. 2004年天津以以下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，以下表 達不正確的選項是A. a電極是負極B. b電極的電極反響為：4OH 4e2H2O O2C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將復原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝啊人門4. 2004上海卷以以下圖中能驗證氯化鈉溶液含酚酞電解產物的裝置是D飽和食括水飽和食扯水I)5. 2005年廣東一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質 是摻雜氧化釔丫2Q的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態下能傳導OT。以下對該燃料

3、電池說法正確的選項是A 在熔融電解質中，0由負極移向正極B .電池的總反響是：2GH。+ 130 2 8CQ + IOH2OC .通入空氣的一極是正極，電極反響為：02 + 4e = 202D .通入丁烷的一極是正極，電極反響為：GH。+ 26e + 1302= 4CQ + 5甩06. 2005年江蘇高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反響為電3Zn + 2&FeO + 8H2O3Zn(OH) 2'充由+ 2Fe(OH)3 + 4KOH充電以下表達不正確的選項是A. 放電時負極反響為：Zn 2e +2OH = Zn (

4、OH)2B. 充電時陽極反響為：Fe(OH)a 3e + 5 OH = FeO； + 4H 2OC. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol ©FeO被氧化D. 放電時正極附近溶液的堿性增強7. 2005年天津卷金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，以下表達正確的選項是：氧化性Ffv Ni2+< CiTA陽極發生復原反響，其電極反響式：Ni2* + 2e_ = NiB電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等 C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2+和Zn2+ D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu和Pt8.

5、2005年全國關于電解NaCl水溶液，以下表達正確的選項是A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B假設在陽極附近的溶液中滴入 KI溶液，溶液呈棕色C假設在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈棕色D電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后，溶液呈中性ME酸9. 2005年上海關于如以下圖裝置的表達，正確的選項 是 A、銅是陽極，銅片上有氣泡產生B、銅片質量逐漸減少C、電流從鋅片經導線流向銅片D氫離子在銅片外表被復原等雜質，可用電解法制備高 10. 金屬有廣泛的用途。粗鎳中含有少量 Fe、Zn、Cu Pt 純度的鎳，以下表達正確的選項是 ：氧化性 Fe2+<Ni2+<C

6、ii+A. 陽極發生復原反響，其電極反響式： Ni2+2e- Ni B電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2+和Zn2+D. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt11. (2006年廣東卷)某可充電的鋰離子電池以LiMnzO為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反響為：Li+LiMn2Q=Li2MnO。以下說法正確的選項是A .放電時，LiMnzQ發生氧化反響B. 放電時，正極反響為：Li +Li Mn 2Q+e-=Li2MnO4C. 充電時，LiMnzQ發生氧化反響D. 充電時，陽極反響為：Li +e

7、-=Li12. :2006年江蘇卷鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密 度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反響式為負極反響：C6Li -xe-=GLi -x + xLi +C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料 正極反響：Li i-xMO+ xLi + + x e -=LiMOLiMQ表示含鋰的過渡金屬氧化物 以下有關說法正確的選項是A. 鋰離子電池充電時電池反響為 G6Li + Li i-xMO=LiMQ+ G6Li 1-xB. 電池反響中，鋰、鋅、銀、鉛各失去 1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小C. 鋰離子電池放電時電池內部 Li+向負極移動D. 鋰離子電池

8、充電時陰極反響為 G6Li i-x + xLi + x e -=GLi13. 2006年全國把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯，在 一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為A. 1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:214. :2006年上海卷將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下表達正確的選項是A兩燒杯中銅片外表均無氣泡產生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C兩燒杯中溶液的pH均增大D產生氣泡的速度甲比乙慢甲一一一亠乙15. :2007天津卷以下有關工業生產的表達正確的選項是A. 合成氨生產過程中將NH3液化別離，可加快正

9、反響速率，提高 N2、H2的轉化率B. 硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C. 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室D. 電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小17. 2007年全國II丨在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，以下表達 正確的選項是A .正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B. 電子通過導線由銅片流向鋅片C. 正極有O2逸出D. 銅片上有H2逸出18. 2007福建卷以惰性電極電解 CuSO4溶液，假設陽極析出氣體0.01mol,那么陰極 上析出Cu為A、0. 64g

10、 B、1.28gC、2.56gD、5.12g19. 2007年江蘇某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。以下說法正確的選項是A .電解過程中，銅電極上有 H2產生電解B. 電解初期，主反響方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2fC. 電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D. 整個電解過程中，H*的濃度不斷增大20、 2022年重慶如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再參加含有適量酚酞和NaCI的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠離子在瓊膠內可以移動。以下表達正確的選項是A a中鐵釘附近呈現紅色B b中鐵釘上發生復原反響C a中銅絲上發生氧化反響D b中鋁條附近有氣泡產生21、2022

11、年天津以下表達正確的選項是A、在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反響B用惰性電極電解NqSQ溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為 1： 2C用惰性電極電解飽和 NaCI溶液，假設有1 mol電子轉移，那么生成1 moINaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕22. 2022年上海取一張用飽和NaCI溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接 通直流電源，一段時間后，發現電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圓呈淺紅色。那么以下說法錯誤的選項是A . b電極是陰極B . a電極與電源的正極相連接C.電解過程中，水是氧化劑D . b電極附近溶液的pH變小12. D2

12、3. 2022年全國I電解100mL含cH+= 0.30mol/L的以下溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是+2+A.D. 0.20mol/L Pb 2+24. 2022年全國II丨右圖為直流電源電解稀 Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，以下實驗現象中正確的選 項是A. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體NazSQtS 液C. a電極附近呈紅色，b電極附近出現藍色D. a電極附近呈藍色，b電極附近出現紅色25. 2022年寧夏一種燃料電池中發生的化學反響為：在酸性溶液中甲醇

13、與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反響是A. CH3QH(g)+Q2(g)=H2Q(1)+CQ2(g)+2H+(aq)+2e-B. O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_D. O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH26. 2022年江蘇鎳鎘Ni-Cd丨可充電電池在現代生活中有廣泛應用。某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NQOH +放電2H2O 充 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的選項是A .充電時陽極反響：Ni(OH)2 e + OH-

14、 = NiOOH + H2OB. 充電過程是化學能轉化為電能的過程C. 放電時負極附近溶液的堿性不變D. 放電時電解質溶液中的 OH-向正極移動27. 2022年海南關于鉛蓄電池的說法正確的選項是：A .在放電時，正極發生的反響是Pb(s) +SO2 aq= PbSO4(s) +2eB. 在放電時，該電池的負極材料是鉛板C. 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D. 在充電時，陽極發生的反響是PbSC4(s)+2e = Pb(s)+ SO2 aq28. 2022年廣東卷理科根底電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電 池的開展是化學對人類的一項重大奉獻。以下有關電池的表達正確的選項是A

15、.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B .氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能C .氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D .太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅29. 2022年廣東卷海水是一個巨大的化學資源庫， 以下有關海水綜合利用的說法正 確的選項是A. 海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B. 海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C. 從海水中可以得到NaCI，電解熔融NaCI可制備C12D. 利用潮汐發電是將化學能轉化為電能30. 2022年廣東卷用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋裝有瓊脂-KNO3的U型管構成一個原電池。以下有關該原電池的表

16、達正確的選項是 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反響為：Ag+e-=Ag 實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作 將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反響與該原電池反響相同A. B.C.D.31. 2022年廣東卷以下有關金屬腐蝕與防護的說法正確的選項是A. 純銀器外表在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B. 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕32. 2022年北京卷據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運發動提供效勞。某種氫氧

17、燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關該電池的表達不正確的選項是A. 正極反響式為：O2+2H 2O+4e-=4OH B. 工作一段時間后，電解液中 KOH的物質的量不變C. 該燃料電池的總反響方程式為：2H2+O2=2H2OD. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCI2標準狀況時，有0.1mol電子轉移33. 2022年廣東卷LiFePO4電池具有穩定性高、平安、對環境友好等優點，可用于放申電動汽車。電池反響為：FePC4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材充電料是石墨，含U導電固體為電解質。以下有關 LiFePO4電池說法正確的選項是A. 可參加硫酸以提高電

18、解質的導電性B放電時電池內部Li向負極移動.C. 充電過程中，電池正極材料的質量減少D. 放電時電池正極反響為：FePCh+Li+e-=LiFePO434. :08廣東卷以下有關金屬腐蝕與防護的說法正確的選項是A 純銀器外表在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B. 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 D .可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕35. 08廣東卷電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的開展是化學對人類的一項重大奉獻。以下有關電池的表達正確的選項是A .鋅錳干電池工作一段時間

19、后碳棒變細B. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能C. 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D .太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅36. 08天津卷以下表達正確的選項是A .在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反響B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為 1： 2C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，假設有1 mol電子轉移，那么生成1 molNaOH D .鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕37. 08北京卷據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運發動提供效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為 KOH溶液。以下有關電池的表達不

20、正確的選項是A .正極反響式為：O2 + 2H2O + 4e =4OHB工作一段時間后，電解液中的 KOH的物質的量不變C.該燃料電池的總反響方程式為：2H2+ O2=2H2OD .用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LC%標準狀況)時，有O.lmol電子轉移38. 08海南卷如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因 素，某同學做了如下探究實驗：內容1 常溫下將鐵絲放在枯燥空氣中一個月2 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時3456常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一 小時將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高

21、于常溫的 氧氣流中一小時實驗現象枯燥的鐵絲外表依然光亮 鐵絲外表依然光亮 鐵絲外表已變得灰暗 鐵絲外表略顯灰暗 鐵絲外表已變得灰暗鐵絲外表灰暗程度比實驗5嚴重答復以下問題:上述實驗中發生了電化學腐蝕的是(填實驗序號)；在電化學腐蝕中，負極反響是 ；正極反響是;(2) 由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是 ;(3) 為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用的方法是 答兩種方法)39. 2004全國在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生

22、成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅 色，上層液體幾乎無色。根據上述實驗答復：1陽極上的電極反響式為 。2陰極上的電極反響式為 。3原上層液體是4原下層液體是 5攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是 6要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是現象是40、2005年全國15分X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素 ：X可分別與Y、W形成茨丫，茨丫、XW等共價化合物； Z可分別與丫 W形成乙丫乙Y、ZW等離子化合物。請答復:1Z2Y的化學式是 2Z2Y2與XY反響的化學方程式是3如以下圖裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，cI、c 丨為多孔石墨電極。接通s后，ci附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段 時間后兩玻璃管中液面未脫