1、第1講初中化學基本概念和理論復習一、知識要點1、化學用語化學用語是化學學科的語言工具，熟悉并熟練應用化學用語，是初中學生應該具有的 化學學科基本素質之一，初中化學常見的化學用語有：元素符號、離子符號、原子或離子 結構示意圖、化學式、化學方程式等，對其基本要求是能夠理解其意義并能正確書寫。2、物質的組成、結構和分類重點掌握物質的宏觀組成和微觀構成，會判斷物質的類別并掌握各類物質的讀法、寫 法。3、物質的性質和變化重點掌握物理變化、化學變化、物理性質、化學性質等基本概念，并運用這些概念對 具體物質的性質和變化進行判別。4、質量守恒定律質量守恒定律的概念和理論解釋，利用質量守恒定律去解決實際問題?！?/p>

2、方法點撥】1、掌握規律，把好記憶關，在記憶過程中注意總結，增強應變能力和遷移能力。2、復習時要有所側重化合價與化學式、化學方程式重點突破。3、抓住物理變化與化學變化的本質區別：有無新物質生成。4、熟悉初中常見物質的俗稱，將其俗稱的來源弄懂，并與其學名，化學式及所屬類別 聯系起來記憶。5、對于質量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和質量守恒”這個核心。由分子構 成的物質發生化學反應的過程可表示為：分子上三原子新分子上當新物質二、知識運用典型例題例1、下列符號中，既能表示一種元素又能表示該元素的一個原子的是 )A、FeB、N2C、COD、H +例2、已知澳元素的元素符號為Br,澳原子結構示意圖為（

3、下圖）問:x的值為2 8 187澳元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質相似 （填序號）澳化氫的化學式為 。澳化氫的水溶液是一種酸，該酸的名稱是 。例3、下列關于二氧化碳的組成或構成的說法正確的是：（）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成 的二氧化碳分子是由一個氧分子和一個碳原子構成二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質組成的二氧化碳是由二氧化碳分子構成二氧化碳是由碳原子和氧原子構成每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構成的A、B、C、D、例4、對于化學反應A + B = C+D的下列說法中，正確的是：（）A、若生成物C和D分別

4、為鹽和水，則該反應一定是中和反應B、若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應 例5、由+ 1 -2 44 + L 。0H、 O、 C. Na. Cu. S六種元素中，選擇適當的元素，按下列要求各寫出一種可能得到物質的化學式：（1）堿性氧化物 （2）堿;（3）含氧酸; （4）鹽三、知識運用課堂訓練1、在一小組的報告里使用了如下化學符號，其中錯誤的是（）A、鎂離子：Mg2+ B、兩個氮原子：2N2 C、五氧化二磷：P2O5 D、氯化鉀：KCl2、下列各組物質中，同種元素的

5、化合價都相同的一組是（）A、KMnO4、K2MnO4 B、NH4CI、HNO3 C、P2O5、Ca3（PO4）2 D、CI2、CaCl23、X元素的原子外電子層有1個電子，Y元素的化合價為-2價，則由X、Y兩種元素形成 的化合物的化學式可能是（）A、XYB、XY2C、X2YD、XY34、酒后駕車是一種非常嚴重的違章行為，交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化銘變 為綠色的硫酸銘。硫酸銘Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價為（）A、+3 B、+5 C、+6 D、+75、下列各物質的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質的是（

6、）A、氫氧化鈉、純堿、Na2CO3B、氫氯酸、鹽酸、HClC、硫酸銅晶體、膽研、CuSO4D、碳酸鈣、生石灰、Ca（OH）26、下列離子中，屬于同一種元素的是殛菅 A、B、C、D、7、由1H、2H、3H和16O、17O、18O可形成的水分子有A、 3 種B、 6 種C、 9 種D、 18 種8、下列變化中，前者是化學變化，后者是物理變化的是A、輪胎爆炸、石蠟熔化B、食物腐敗、干冰升華C、工業制氧、石墨轉化為金剛石D、實驗室制取二氧化碳、鋼鐵生銹9、下列物品不屬于危險品，允許旅客帶上客車的是（A、濃核酸B、汽油C、純堿D、白磷10、固體物質受熱變成氣體，這種變化（）A、一定是物理變化B、一定是化

7、學變化C、可能是物理變化，也可能是化學變化D、不是物理變化，也不是化學變化11、在一個密閉的容器中，充入 a個CO分子和b個。2分子，在一定條件下充分反應后, 容器內碳原子數與氧原子數之比為（A、a/(a+2b)B、a/2(a+b)C、a/bD、a/2b12、在一定條件下，硫酸俊分解的化學方程式為：3（NH4）2SO4=xNH3 T +3SO2T +N2T +6H2O,根據質量守恒定律判斷上式中x的值是（）A、1B、2C、3D、413、濃硫酸具有強氧化性，和銅在加熱條件下發生如下反應：Cu+2H2SO4（濃尸CuSO4+X T+2H2O根據質量守恒定律，推斷X的化學式為：。14、在CO和CO2

8、混合氣中，碳元素的質量分數是36%,取此混合氣5g,通過足量的灼熱 氧化銅充分反應后,將氣體通入過量的石灰水中能得到白色沉淀克。15、大棚種植蔬菜，在冬季需要補充二氧化碳。某同學在自己家的大棚內設計了補充二氧 化碳的方法，將工業廢硫酸用水稀釋后，盛放在塑料桶內懸掛在高處。每天向桶內加適量 的碳酸氫?。∟H4HCO3）,它與稀硫酸反應生成硫酸俊、水和二氧化碳。寫出該反應的化學方程式。將塑料桶懸掛在高處的原因是。反應生成的硫酸俊在農村可用作。第1講 知識運用課后訓練等級1、點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂。該反應中鎂、 二氧化碳、碳、氧化鎂四種物質的質量之比為12:11:

9、3:28,其反應的化學方程式為。從這個化學方程式中你可獲得哪些化學信息： 。2、( 1)最新科技報道，夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙中發現了氫元素的一種新粒子， 它的組成可用H3+表示，1個H3+粒子中含有個質子， 個電子。(2)新興大腦營養學發現，大腦生長發育與不飽和脂肪酸有關。 從深海魚油中提取出 來的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”它的化學式C26H0Q,它是由 種元素組成,其相對分子質量為。3、2001年中國消協對部分裝修后的室內環境狀況抽樣測試后發現，近半數存在苯污染。 國際衛生組織已經把苯定為強烈致癌物質。苯是一種沒有顏色帶有特殊氣味的液體，密度 比水小，不溶于水，苯的沸點是80

10、.10C,熔點是5.50C。苯的化學式是C6H6在一定條件下, 苯分別能跟氫氣、浪、濃硝酸、濃硫酸等物質發生化學反應，苯還能在空氣里燃燒生成二 氧化碳和水。請回答下列問題：(1)苯的物理性質有, (2)苯的化學性質有; (3)苯在空氣里燃燒的化學方程式為。第2講 元素化合物（復習）、知識要點性質用制取單質物理性 質化學性質途氮氣一氧氣實驗室制法 工業制法氫氣實驗室制法碳二氧化碳實驗室制法鐵CO還原Fe2O3煉鐵、知識運用典型例題例1.下列說法中正確的是（）A、鐵容器中不能配制農藥“波爾多液”B、鋼是鐵單質C、鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色 F&O3D、鐵是地殼中含量最多的金屬元素例2.在Ag

11、NO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后， 有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是（）A. Cu 和 AgB.CuC.AgD.K例3.不用另加試劑就可鑒別出來的一組物質是（）A.H2SO4、HCl、Na2CO3B.Na2SO4、NaOH、CaCl2C.K2CO3、BaCl2、H2SO4D.HNO3、NaNO3、KCl例4.為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置。 現有以下幾種制備氧氣的 方法：（1）加熱高銳酸鉀，（2）電解水（3）在常溫下過氧化鈉固體（Na2O2）與二氧化碳 反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇

12、里制氧氣的方法是 ,與其他兩種方法相比，這種方法的優點是 例5、鐵能在空氣中與氧氣反應生成鐵銹。 一位同學應用上述 反應原理測定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請回 答下列問題：（1）試管和鐵絲球應如何放置？（2）實驗中觀察到什么現象?（3）實驗要進行一周左右的時間才能觀察到明顯的現象。你知道時間較長的原因嗎?三、知識運用課堂訓練1、下列物質發生分解反應，沒有氧氣生成的是（）A、高鈕酸鉀B、碳酸鈣C、氧化汞D、水2、下列物質露置在空氣中，因發生氧化反應而變質的是（）A、白磷 B、生石灰 C、燒堿 D、濃硫酸3、下列情況會引起大氣污染的是（）燃燒氫氣；燃燒煤；工廠廢氣的排放；植物光合作用

13、；燃放鞭炮；飛機、 汽車尾氣的排放A.B.C.D.4、集氣瓶里盛有N2和。2的混合氣體（體積比4： 1）,采用燃燒法除去氧氣而得到純 凈的氮氣，最好采用的試劑是（）A.鐵B.木炭C.紅磷D.硫磺5、下列關于碳單質及其化合物的用途與其所依據的性質不相符合的是（）A、金剛石用于刻劃玻璃一一金剛石的硬度最大B、活性碳用做冰箱除臭劑一一活性碳具有吸附性C、一氧化碳用于冶煉生鐵一一一氧化碳具有可燃性D、干冰用于人工降雨一一干冰升華時吸熱6、氣體打火機使用的有機燃料，稍加壓降溫即可液化，減壓（打開閥門）很容易汽化， 遇明火燃燒，你認為符合這種條件的有機燃料是（）ABCD化學式C2H6C3H8C4H10C3

14、H12沸點/OC 88.6-42.1-0.536.17、通過下列哪種基本反應類型的反應能得到二氧化碳化合反應分解反應置換反應復分解反應A、B、C、 D、8、M、X、Y、Z四種物質在一定條件下，存在如下轉化關系：M+XYY+Z- X + NM + Z- X + N其中X是一種無色，無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，N是一種光亮的紅色金屬。 下列判斷中，正確的是()A、Z 一定是 CuOB、M 一定是 COC、Y可能是H2D、M可能是C或CO9、已知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子?，F有aL H2和CO 的混合氣體，完全燃燒后用去 a/2L O2,則H2和CO混合氣體中，兩種氣體

15、的體積比是( )A、1: 1B、1: 2C、2: 1D、任意比10、將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物放入足量稀硫酸中，反應完成后，溶液呈藍 綠色，過濾，濾紙上留下的固體可能是()A、AgB、Fe Ag C、Cu、Ag D、Mg、Fe Ag11、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學用雞蛋、稀鹽酸和大玻璃筒做了如下實驗： 將一個雞蛋放入稀鹽酸的大玻璃筒，雞蛋沉到筒底，具表面產生氣泡并有部分氣泡附著在 雞蛋表面，過一會兒，雞蛋徐徐上升。這個實驗用白醋代替稀鹽酸也能完成，你不妨回家 試試。(1)請簡述雞蛋徐徐上升的原因 _,(2)請寫出碳酸鈣跟鹽酸反應的化學方程式;(3)請舉出兩個例子，說明酸跟碳酸

16、鹽的反應的原理在實際生活中的應用 12、有一種固體混合物，可能由 CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一種或 幾種物質組成。現取該混合物進行如下實驗：(1)將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液；(2)往此溶液中滴加鹽酸，產生一種能使石灰水變渾濁的無色無氣味的氣體。由上述實驗現象可知：該固體混合物中一定存在的是 ，一定不存在的是 ，不能確定是否存在的是 第2講 知識運用課后訓練等級1、寫出下列反應的化學方程式：紅磷燃燒 ;鐵絲燃燒;鋁和稀硫酸反應;高鈕酸鉀受熱分解;雙氧水在二氧化鈕的催化作用下制氧氣 。2、小明用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時

17、，有關反應記錄如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2 TMg+2HCl=MgCl 2+H2 T Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+HCl 一不反應(1)從上述反應中，你獲取的信息有： 。(2)小明說，他能從實驗過程中發現鎂比鐵活潑，其依據是 ;如果補充一個實驗(用化學方程式表示) , 也能說明鎂比鐵活潑。(3)我們能用金屬活動順序解釋生活中的一些現象， 如：。 3、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03% 2.0%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4, 恰好使鐵合金中的鐵完全反應(碳不溶于稀H2

18、SO4；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不 計)，測得生成H2的體積為4.00L(H2在該條件下的密度為O.0880g/L)。試根據計算回答：(計算結果保留三位有效數字)(1)該鐵合金是生鐵還是鋼？(2)反應后所得溶液的溶質質量分數。第3講物質間相互反應關系一、知識要點二、知識運用典型例題例1.為了區別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑()A.紫色石蕊試液B.碳酸鈉溶液C.氯化鋼溶液D.硝酸銀溶液例2.將下列各組物質混合，當酸過量時仍有沉淀產生的是()A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4B.CaCO3、NaOH、HClC.NaOH、MgCl2、H2SO4D.FeCb、KOH、HNO3例3

19、.下列各組物質在溶液里能共存的一組是()A.NaOH 和 KNO3B.BaCl2和 K2SO4C.CuSO4和 NaOHD.NaCl 和 AgNO3例4.利用硫、氫、氧、鈉四種元素按要求填寫化學式，堿性氧化物 ,酸性氧 化物,氣態單質 ,含氧酸,無氧酸, 堿, 正鹽 , 酸式鹽 0例5.把鐵和銅的混合物樣品，分成等質量的兩份。一份與過量的稀硫酸反應生成氫氣0.4g,在另一份中加入足量的硫酸銅溶液，反應后所得不溶性固體質量為21.6 g,求：(1)原混合物樣品中鐵多少克？(2)原混合物中銅的質量分數？三、知識運用課堂訓練1、下列變化不能通過一步反應實現的是A.Ba(OH)2 一 BaCl2B.

20、F&O3 FeC.BaCO3 - Ca（OH）2D. BaCl2 - Ba（NO3）22、能把氫氧化鋼、鹽酸和碳酸鈉三種溶液鑒別出來的一種試劑是（）A.稀硫酸B.氯化鋼溶液C.氫氧化鋼溶液D.硝酸鋼溶液3、相同質量的下列金屬分別與足量的稀硫酸反應，放出氫氣最多的是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu4、鈉、鎂、鋁分別和足量的稀 H2SO4溶液反應，當生成氫氣質量相等時，則參加反應的 鈉、鎂、鋁的質量比是（）A.6 ： 3 ： 2B.46 ： 24 ： 18C.23 ： 12 ： 9D.3 ： 2 ： 15、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中

21、（）A. 一定含有Ag+B.一定含有SO42-C.可能含有Ag+或SO42-D.可能含有Ag +或SO42-或Ag+和SO42-6、在分別盛有下列固體物質的四個燒杯中， 加入足量的稀硫酸，固體全部溶解且得到無色 溶液的是（）A.Fe（OH）3B.ZnC.Ba（OH）2D.CaCO37、分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（假設溶液中的水分不蒸 發），則兩瓶溶液（）A.質量都變大了B.溶質的質量分數都變大了C.溶質的質量分數都變小了D.溶質質量分數都不變8、在焊接和電鍍金屬制品時，常用到稀鹽酸，其目的是 ,其化學 反應方程式是。9、盛石灰水的試劑瓶中常形成一層不溶于水的白色固體

22、，它的化學式為 ,用 可將這種固體洗去，具化學方程式為 。10、為了除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），選擇適當試劑填入空白處。 Cu（CuO） NaCl（Na2CO3）HNO3（HCl）鹽酸（H2SO4）11、實驗室常用來檢驗CO32-離子的試劑是,檢驗SO42-離子的試劑是,檢驗Cl-離子的試劑是,檢驗CO2的試劑是。12、將Fe MgO、CuO和鹽酸放入同一容器中，加熱，待反應完全后，若鐵有剩余，將 反應后的混合物過濾，在濾紙上有 ,濾液中的溶質是 。13、A、B、C、D四種物質符合下列反應：A+H2a C（單質）+H2OA+H2SO4 一 B+H2O B+NaOH - D；!色）

23、+Na2SO4D - A+H2O推想出它們的物質名稱： A B C D推出反應類型是是是是第3講 知識運用課后訓練等級1、同組兩種物質是由金屬跟同一種酸反應制得的是（）A.ZnSO4和 Ag2SO4B.K2SO4 和 Na2SO4C.FeCl2 和 FeCl3D.AlCl 3和 HgCl22、下列離子能在同一水溶液中大量共存并形成無色溶液的是（）A.Mg2+、Cl-、Na+、OH-B.K+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+、CO32-、NO3-D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-3、能用來驗證鎂、鐵、銅三種金屬活動性順序的試劑組合是（）A.Mg、 Cu、 FeCl2B.Mg、 F

24、eCl2 溶液和 CuCl2 溶液C.Fe Cu、MgCl2D.Fe、CuSO4溶液和 MgCl2溶液4、在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應后有少量的金屬析 出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬中一定有（A.Fe 和 CuB.Fe 和 Ag C.Cu 和 Ag D.Ag5、不用任何外加試劑，就可將 MgSO4NaOHCuSO4KCl四種溶液鑒別開來，則其 正確的鑒別順序是（A.B.C.D.6、現有4.5 g不純的鐵粉跟75 g16%的硫酸銅溶液，恰好完全反應（雜質不參加反應且能 溶）求：（1）鐵粉中雜質的質量分數？（2）反應后溶液的溶

25、質質量分數？第4講 初中化學實驗(復習)、知識要點1 .實驗儀器(1)寫出上述各儀器的名稱:(2)用于加熱的儀棉網的是,可以直接加熱的是,可做反應儀器的是,用來量取液體體積的是,加熱時要墊石 ,用來稱量物質的質量的0一濃硫酸Bi.JD(1)氣體制備的發生裝置選擇的依據是和利用裝置A可以制石灰石與鹽酸制二氧化碳加熱KMnO4制氧氣(2)凈化裝置B可以制金屬鋅和硫酸制氫氣二氧化鈕和H2O2制。2(3)過濾時要用到的儀器是 配制溶液時要用到的儀器是2 .在下列裝置中，分析后回答：除二氧化碳氣體中的HCl 除HCl氣體中水蒸氣除O2中的CO2除H2中的CO2和H2O可選用C裝置除;可以選用D裝置除。(

26、3)收集裝置收集氫氣可選用 ,收集氧氣可選用 b收集二氧化碳可選用 ;收集HCl氣體可選用 若用如下裝置收集氣體(1)如何收集H2(2)如何收集CO2(3)如何收集O2二、知識運用典型例題例1、只用一種物質就能將稀硫酸、水、澄清的石灰水三種無色液體鑒別開來，可供 選擇的物質是：PH試紙 酚吹試液 稀鹽酸 碳酸鈉溶液 石蕊試液，其中 能用于鑒別的是(A、B、C、D、例2、加碘食鹽中的碘元素是以碘酸根離子(IO3 一)的形式存在，已知在酸性條件下， IO3 一與I 一發生反應生成碘單質(，碘單質能使淀粉變成藍色。現提供下列生活中的常 見物質：KI溶液 食醋 白糖 白酒 淀粉 純堿，通過實驗要證明加

27、碘食鹽中存在IO3 一離子，必須選用的試劑和物質是()A、B、C、D、例3、右下圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途。在醫院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸儲水。以下說法不正確的是()A.B導管連接供給氧氣的鋼瓶)B.B導管連接病人吸氧氣的塑膠管3JTC.該裝置可用來觀察是否已有氧氣輸出引二D.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度二二例4、根據下列儀器填空：(1)寫出編號儀器的名稱： ;(2)可直接加熱的儀器是 (2)(5)均用A、B、C序號填寫;粗鹽提純實驗的四步操作中使用次數最多的儀器是 ;在制取氫氣的實驗中可選用的儀器是 ;(5)配制溶質質量分數一定的硫酸溶液可選用的儀器

28、是 。展示游例5、用托盤天平稱量一未知質量的燒杯?，F用 “欣示向托盤上增加整碼，用 “快示從托盤上減少整碼。請用“策1 ”好下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用碼在標尺上的位置 環燒杯的實際質量為36.8g)。整碼(克)502020105取用情況三、知識運用課堂訓練1、下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是()A.集氣瓶B.量筒C.試管D.燒杯2、下列實驗操作順序不正確的是：()A、點燃氫氣，一氧化碳等可燃性氣體時，先驗氣體的純度，確認純凈后再點燃。B、氫氣還原氧化銅實驗結束，先停止加熱，試管冷卻后停止通氫。C、制取氫氣時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性。D、實驗室制取并用排水法收集氧氣，實驗

29、結束時，先將導管從水槽中取出，后熄滅 酒精燈。3、NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣 略大，在空氣中能與氧氣迅速反應而生成紅棕色的 NO2氣體，在實驗室中，收集NO時可 選用的集氣方法是()A、排水法B、向上排空氣法C、向下排空氣法 D、排水法或向上排空氣法4、研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作 催化劑，氯酸鉀開始發生分解和反應劇烈時的溫度如下表所示：催化劑Fe2O3Al 2O3CuOMgO開始反應4700C5150C3050C4900C劇烈反應4900C5400C3500C5450C實驗室用氯酸鉀來制氧氣，如果不用二

30、氧化鉆作催化劑，最好選用A、Fe2O3B、AI2O3C、CuO D、MgO5、為驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從下圖中選用適當的實驗裝置設計 一個實驗，并回答下列問題：(注意：圖中裝置不得重復使用，有的裝置可不選用。)水 JT1OK 枇加*滯酒石法水無水蛾觸網© (1)所選用裝置的正確連接順序是(只要求寫出圖中裝置的序號)(2)選用的第一個裝置的作用是 ;選用的第二個裝置的 作用是 。(3)首尾裝置中出現的現象分別為 , c第4講知識運用課后訓練等級1、某同學在稱量藥品時，把藥品放在了右盤，在左盤上放的不去碼是4g,游碼撥在0.7g 處天平平衡。則該藥品的實際質量應是（）

31、A、5.3gB、4.7gC、3.7gD、3.3g2、下表是三種氣體的密度（在 0°C, 101Pa條件下測定）和溶解度（200C,101Pa條件測定）實驗室要收集SO2氣體，可采取的方法是（）H2CO2SO2密度(g/L)0.089871.9752.716溶解度（g）0.00016030.168811.28A、向上排空氣法B、向下排空氣法C、排水法D、既可用向上排空氣法又可用排水法3、有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3,用下列試劑中的一種經過一步實 驗操作即可將它們鑒別，此試劑是（）A、H2OB、H2SO4C、NaCl溶液D、NaOH溶液4、自來水常用二氧化

32、氯（C1O2）來殺菌消毒，它能轉化為可溶性的氯化物。市場上 有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸儲水）銷售。為辨別真偽，你想選用 的化學試劑是（）A、氯化鋼溶液B、石蕊試液C、硝酸銀溶液D、氫氧化銅溶液5、為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO（簡稱試驗氣），分別將它們在氧氣中燃 燒，把燃燒后生成的氣體依次通過 A、B兩個洗氣瓶如下圖。回答下列問題：A B（1）裝置A中的液體是 ;裝置B中的液體是0（2）若裝置A的質量增加，B的質量不變，則試驗氣是 ,燃燒的方程式為一 0(3)若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是 , B瓶中反應 的化學方程式是。(4)若裝置A、B的質量都

33、增加，則試驗氣是；若B的質量增加m克，則A的質量增加 克。第5講 初中化學計算(復習)一、知識要點(一)化學式計算1 .化學式：用元素符號來表示物質組成的式子.2 .化學式(分子式)表示的含義：(1)表示該物質的一個分子.(2)表示構成一個分子的各種原子的原子個數.(3)表示一種物質及組成該物質的各種元素.3 .常用的計算關系式(以化合物AB為例)：(1)相對分子質量二人的相對原子質量x m+B的相對原子質量XnA的:對原子質量n色.(2)A的質量分數本期抑用梆肝闡和 _ A的相對原子項量乂口(3)A、B元素的質量比1恨的相對原予質量x。(4)A元素的質量=化合物質量X A的質量分數(5)在混

34、合物中，某物質的質量分數(純度)某物質質量七 混合物中某元素實際質量分數inno/1懸畸S。產蠢箱毅I*吁(雜質不含該元素時)4 .兩種物質的質量比等于相對分子質量X分子個數之比.5 .兩種元素的原子個數比等于它們的質量比除以相對原子質量之比 (二)化學方程式計算1.設2.寫 3.歹14.算5.答二、知識運用典型例題例1.嚇咻鐵(C34H32ClFeN4O4)對人體缺鐵性貧血有顯著療效。以下說法正確的是( )A.嚇咻鐵中含有5種元素8. 1個嚇咻鐵分子中含有34個碳原子C.人體補鐵的唯一方法是服用嚇咻鐵D.缺鐵性貧血”中的 鐵”指單質鐵例2.最近，在我國各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主

35、題的全國禁毒展覽,從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學式為C21H26O2在空氣中焚燒生成二氧化 碳和水。（1）則該物質的相對分子質量為 。（2）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。例3:某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為 7: 2,試確定該氧化物的化學式。維生素C （白色）化學式：C6H 8。6每片 100mg , 含VC10%一日*次，每次2片 飯后服用例4. 24. （5分）人體缺乏維生素C （簡寫“VC”）就會患壞血病， 哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡。右圖所示為某種“維生素 C”說明書的一部分。請你回答：（1） “VC”中含有 種元素。（2）若正常成人每天對“

36、VC”的最低需要量為60mg。當“VC”完全來自右圖的“維生素 C”，則每天至少服用一次；當“VC”完全來自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含“VC” 120mg）,則每天至 少應食用這種蔬菜 go（3）取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明“VC”的溶液顯 性;加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明“ VC”受熱時易被破壞，那么在烹調新鮮蔬菜時要減 少“VC”的損失，應采取的措施之一是 。 三、知識運用課堂訓練1 .有一種氮的氧化物，氮與氧的質量比為 7: 4,則該氧化物的化學式為（）A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O52 .硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需

37、補充1.40g鐵元素，服用的藥物 中含硫酸亞鐵的質量至少為（）A380gB695gC.10.00gD318g3 .下列化合物中，鐵元素質量分數最小的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4 .某氣體單質和氧氣的相對分子質量比為 7: 8,該氣體可能是（）A.COB.CO2C.C12D.N25 .要使H2O和H2O2（過氧化氫）中，含有相同質量的氧元素，則 H2O與H2O2的質量_.,分子數均為6.02 1023個的H2、N2、CO的質量比為 .6 .露天燒烤不僅產生大量有害氣體污染環境，而且燒焦肉類中還含有強烈的致癌物質3.4-苯并苴.其化學式為C20H12.該物質126g中含

38、碳元素質量 g.7 .某碳酸鈣樣品中含碳元素的質量分數為 6%(雜質不含碳元素)，則樣品中CaCO3的質 量分數為 .8 . 2008年初，我國南方地區抗擊暴風雪中融雪劑發揮了一定的作用。其中一種融雪 效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀 (CH3COOK)。請回答：(1)醋酸鉀中C、H、。元素的質量比為 (2)醋酸鉀的相對分子質量為 ,鉀元素的質量分數為(保留一位小數)。9 .在抗擊非典的日子里，人們常用的消毒劑是過氧乙酸，它的化學式為C2H4O3.試計算：(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比： ;(2)多少克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質量相等？10 .某商店1kg化肥的市場

39、價格為：尿素CO(NH2)21元，硝酸俊(NH4NO3)0.8元.若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多 ？11 .赤鐵礦石是我國鐵礦石資源的一種.其主要成分是F&O3,計算5t含80%Fe2O3的赤 鐵礦含鐵多少噸？第5講知識運用課后訓練等級1 .氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g,含氧元素1.8g,另一種金屬氧化物是()A.CuOB.F&O3C.AI2O3D.CaO2 .由Na2SO4、NaSO3和NaS三種物質組成的混合物中，含氧元素的質量分數為22%, 則其中鈉元素的質量分數為()A.23%B.46%C.32.6%D.無法確定3 .山茶油中含檸檬醛.現從山茶油中

40、提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g 二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是.(填元素符號)4 .尼古丁的化學式為CxHyNz,其相對分子質量為162,其中氫約占8.7%,氮約占17.3%, 貝U化學式中 x= , y= , z=_.5 . 2008年北京奧運會的理念是“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”，請回答： (1)奧運會將用高科技手段檢測興奮劑，“乙基雌烯醇” (C20H32。)是興奮劑的一種，它 的相對分子質量是 。6 .小明每天需從鈣片中得到0.2g鈣，則小明每天需吃含葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca的質 量分數為85%的鈣片多少克？7 .碘鹽就是在食鹽中加入一定

41、量的碘酸鉀(KIO3,相對分子質量為214),食用碘鹽可有 效地預防碘缺乏病.計算：(1) mg碘酸鉀中含碘20mg ；(2)成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘是從碘鹽中攝取的.若1000g碘鹽中含碘20mg, 則成人每天需食用碘鹽多少克？第 6 講 氧化還原反應一、 知識要點1 氧化還原反應凡有電子轉移（電子得失或電子對偏移）的化學反應，叫做氧化還原反應（本質）。氧化還原反應的主要特征是反應前后有些元素的化合價發生了升高或降低的變化。2 氧 化 反 應 和 還 原 反 應 同 時 發 生 ， 既 對 立 又 統 一 ， 氧 化 劑 和 還 原 劑 是 矛 盾 著 的 兩個 方面 ，它 們

42、同 樣 不能 孤立 地存 在，而 且氧 化劑 得電 子總 數 一定 等于 還原 劑失 電子 總 數 。3氧化還原反應的實質：發生了電子轉移。氧化還原反應的特征：發生了化合價的變化。4四大基本反應類型與氧化還原反應有一定的關系；置換反應一定是氧化還原反復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應中的一部分是氧化還原反應。5離子反應與氧化還原反應也有一定的關系。6 分 析 氧 化 還 原 反 應 ， 可 用 通 式 表 示 如 下 ：氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物記憶方法，可以概括成：（反應物）f（三變化）-（生成物）還原劑（反應物）-三變化（價升高-失電子-氧化反應

43、）-生成（氧化產物）氧化劑（反應物）-三變化（價降低-得電子-還原反應）-生成（還原產物）7電子轉移表示法“ 雙線橋 ”法箭頭指向：由反應物指向生成物（同種元素）電子數目：化合價升高（或降低）總數8幾條簡單規律守恒律 化合價升高和降低總數相等，電子得失總數相等。強弱律 具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應生成較弱氧化性的氧化產物和較弱還原性的還原產物。即：氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物價態律 元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有還原性，中間價態的元素既有氧化性又有還原性。難易律 一種氧化劑同時與多種還原劑相遇，與還原性強的還原劑優先發生反應。9 .氧化還

44、原反應中物質性質和變化關系化合價升高（失neT）被氧化氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物I.化合價降低（得neT）被還原（較強）（較強）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物10 .應用（1）判斷反應能否發生。（2）判斷物質氧化性、還原性的強弱。（3）判斷反應物（氧化劑、還原劑）的變化產物（4）判斷氧化還原反應中有關定量二、知識運用典型例題例1.已知KH和H2O反應生成H2和KOH ,反應中1 mol KH （）A ,失去1 mol電子B .得到1 mol電子C.失去2 mol電子D.沒有電子得失例2.在下列生成二氧化硫反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是（）A.硫在空氣

45、中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應例3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2+, Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減 弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是A. 3Cl2 + 6Fel2=2FeCl3+4Fel3B. Cl2+Fel2= FeCl2+I2C. C&O3 + 6HCl = 2CoCL+ Cl21+ 3H2OD. 2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ I2例4.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：。2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2-0 2（1

46、）該反應中的還原劑是 。（2）該反應中，發生還原反應的過程是 一。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目三、知識運用課堂訓練1.下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是A.實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取 H2B.實驗室中用濃鹽酸與二氧化鈕加熱制 Cl2C.實驗室中用高鈕酸鉀加熱分解制取 O2D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取 CO22 .氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還 原反應的是（）A.金屬冶煉B .燃放鞭炮 C.食物腐敗 D .點制豆腐3 .從硫元素的化合價態上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是（）

47、A NaS B . SC. SOD. H2SO4 .蛇（Tl阿某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 6周期。T13+與Ag在酸性介質 中發生反應：Tl3+2Ag = Tl + + 2Ag+。下列推斷正確的是（）A 丁l+的最外層有1個電子B. Tl3+的氧化性比Al3+弱C . Tl能形成+3價和+1價的化合物D , Tl+的還原性比Ag強5 . 一定條件下硝酸俊受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3=2HNO3 + 4N2+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（）A. 5 ： 3B. 5 ： 4C. 1 ： 1D. 3 ： 56,下列各組微粒，氧化性按由強到弱的順序排列的是

48、（）A. Cu2+ H+ Zn2+ Fe2+B.Cu Fe Al MgC. F2 Cl2 Br2 I2D.F- Cl- Br- I-7.將一銅片投入到盛有足量濃硝酸的燒瓶中充分反應，將產生的氣體全部收集到一容器 中，反應完畢后，把溶液倒入蒸發皿中小心蒸干，然后把固體物質全部移入試管內，加熱 使之完全分解，產生的氣體也一并收集到前一容器中， 最后將該容器倒立在盛水的水槽內， 待反應完畢，測得容器內還余下無色氣體 0.448L （標準狀況），求參加反應的銅的質量。（已 知：2Cu（NO3）2 = 2CuO+4NO2 T +OT ）第6講知識運用課后訓練等級1 .下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

49、（）A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3 2NaCl B. Fe+CuSQ=Cu+FeSO4C. 2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+HOD. CaO+HzO=Ca （OH） 22.下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、C、SO42-B,Ca2+、HCO3K C1" K+C.MnO4" K+、I -H+D.H+、C、Na+、CO32 一3 .屬于氧化還原反應的離子方程式的是（）A. CaCO3+2H+ = Ca2+CO21+ H2O B. 2Fe2+ CI2 = 2Fe3+ + 2CrC. HCO3H+ = CO2

50、+H2OD. 2N82O2+2H2O = 4Na+ + 4OH-+ 02 T4 .下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是（）A. C- CO2B. C02COC. CugCuD. H2SO4-BaS045 .氧化還原反應發生在同種元素之間的是（）A. Zn + 2HCl=ZnCl2+H2TB. 2H2S+ SO2 = 3S+ 2H2O電解C. H2+CuO=Cu +H2OD. 2H2O2H2 t+ 02 T6 .氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為1價），反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2T,其中水的作用是（）A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還

51、原劑D.既是氧化劑又是還原劑7,已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為 W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應能發生的是（）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaZ+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z28 .在2FeB12 + 3Cl22FeCl3 + 2B2的反應中，被氧化的元素是（）A. FeB. BrC. Fe和 Br D. Cl9 .在 2KMnO4+16HCl =2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2。反應中，1）用雙線橋標電子方向和數目。2）氧化劑是 ,氧化產物是 _,氧化產物與還原產物質量

52、之比為 被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為,3）若有7.3g HCl被氧化，產生C1的質量為 g。（寫出計算過程）第 7 講 氧化還原反應方程式配平、知識要點（ 1）原理：化合價升高總數= 化合價降低總數（ 2）方法：優先選擇法配平氧化還原反應a 、標變價b 、選配對c 、配“四物”d 、平其它優先選擇配對原則：“四物”中只起一種作用優先；“四物”中的某分子含同一種變價元素原子多優先；“四物”的一種物質中含多種變價元素的優先；“四物”的一種物質中含不定價態或復雜價態優先（采用“0”價法）二、知識運用典型例題例1、對反應H+NH 3=H2+NH2的不正確說法（）A、是置換反應B、H-是還原劑C

53、、NH3是氧化劑D、氧化產物和還原產物都是 H2例 2、 下列說法正確的是（）A、H +的氧化性比Ag+強B、 Na的還原性比K強C、CO的還原性比CO2強D、Fe2+的氧化性比Cu2+強例 3、 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作 “腐蝕液”， 發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有 FeCl3 溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后下列結果不可能出現的是（）A、燒杯中有銅無鐵B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有D、燒杯中鐵、銅都無例 4.配平(1) FeS2+O2Fe>O3+SO2(2) P4+CUSO4+H2M CU3P+ H3PO4+H2SO4(3) S2O32 +CI2+H2MSO42 +H + + C1(4) C6H5-CH2CH3+ KMnO4+ H2SO4-C 6H5COOH+ CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O三、知識運用課堂訓練1、硫化亞鐵能與濃硫酸發生化學反應,下列方程式配平正確的是A、 2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2OB、 4FeS+18H