1、南京市鼓樓區20182019學年第一學期期末試卷九年級化學注意事項：1 .本試卷滿分80分，考試時間為 60分鐘2 .答選擇題必須用2B鉛筆將答題卡對應的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字寫在答題卡的指定位置，在其他位置答題一律無效。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64Ag-108第I卷（選擇題，共30分）一、選擇題（本題共 15題，每小題只有1個選項符合題意，每小題 2分，共30分）1 .下列過程中，主要發生了化學變化的是（）A.水的沸騰B.干冰升華C.膽

2、磯研碎D.面粉爆炸2 .把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（A.冰塊B.汽油C.氯化鈉）D.面粉3.通常狀況下，顏色呈黃色的金屬是（）A.鐵B.銀C.銅D.金實驗時，部分操作如下，其中操作明顯4 .某同學在做配制一定質量分數的氯化鈉溶液5.綠色發展”、A.露天焚燒垃圾 C.填埋廢舊電池低碳生活”等理念逐漸深入人心，下列做法值得提倡的是（B.回收和利用廢金屬D.鼓勵開私家車出行6 .下列物質由分子構成的是（A.汞B.硫酸銅C.金剛石D. C607.根據實踐經驗，下列課外實驗不能成功的是（）A.用自制簡易凈水器制純水C.冷碟子在蠟燭火焰上方制炭黑B.用6B鉛筆芯做導電實驗D.用

3、白糖、果汁、小蘇打、檸檬酸、水自制汽水8 .下列說法正確的是（）A.二氧化碳與碳反應吸收熱量8 .造成酸雨的氣體有 SO2和CO2C.在煤爐上放一壺水能防止一氧化碳中毒D.洗滌劑常用來去除油污，因為洗滌劑能溶解油污9 .現有X、Y、Z三種金屬，如果把 X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不 反應；如果把 Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在 Y表面有銀析出，而 Z沒有變 化，根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A. Z、Y、X B . 丫、X、Z C . X、Y、ZD. Z、X、丫10 .根據下列實驗方案進行實驗，不.砥達到相應實驗目的的是（）實驗探究燃燒條

4、件之 目一：需要可燃物 的探究CO2的密度比 空氣大探究鐵釘生銹時O2 是否參與反應探究影響物質溶解 性的因素之一：溶 劑的種類11 .下圖是某汽車尾氣凈化裝置中發生反應的微觀示意圖。下列說法不.E碉的是（） 虱原子o «O mu O O o氮原子| o 碳原子A .該凈化裝置可以降低氮氧化合物的排放B.反應前后各分子的個數比為 1:1:1:1C.該反應中反應物是兩種氧化物D.化學反應前后，催化劑的質量和化學性質一定不變12 .金屬鈦（Ti）是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2與Si共熔制取，反應的化學方高溫程式為：TiO2+Si=SiO 2+Ti。下列說法錯.牛的是（）A. S

5、i在反應中發生還原反應B .該反應屬于置換反應C.該反應前后硅元素的化合價升高D. TiO2在反應中失去氧，體現氧化性13 .如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗（圖中固定玻璃管的儀器已略去），下列說法正確的是（）.公E 口“八一八，甲乙丙1A.丙裝置的作用是收集二氧化碳B.該裝置的不足之處是未進行尾氣處理C.甲和乙兩處現象分別是黑色粉末減少，黑色粉末逐漸變紅D.丁裝置的作用只是檢驗乙處發生的反應有二氧化碳生成14 .除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），方法不 正確的是（）選項物質（雜質）除去雜質的的方法ACuO粉末（C粉）在氧氣流中加熱混合物BCO2 (CO)通過灼熱的氧化銅CCaC

6、O3固體（CaO固體）高溫充分煨燒D銅粉（Fe）加鹽酸至無氣泡產生，過濾，洗滌，干燥仆（,時川50分）15.向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6克的鐵粉，充分反應后有固 體殘留，t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.取a點是溶液，加入鋅粉，有氣體放出B. b點時，溶液中溶質只有一種C. c點時，燒杯中固體一定是銅D. m=12.7第II卷（非選擇題，共二、（本題包括2小題，共17分）ABC0EFG（1）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若要控制產生氫氣的速率，應選擇的發生裝 置是 （從A-F中選填字母），寫出反應的化學方

7、程式 ;（2）實驗室現用G裝置制取二氧化碳氣體。檢查裝置的氣密性：關閉活塞K,將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到 ,則表明該裝置的氣密性良好。將裝有石灰石的干燥管放入裝有稀鹽酸的燒杯內，同時打開活塞K,干燥管內發生反應的化學方程式為 , 一段時間后，關閉導管上的活塞K,反應停止，其原理是 。該裝置的優點是17. （9分）燃料作為重要的能源，對于人類社會來說是非常重要的。天然氣（CHJ下列說法不.正碰的是 （填字母）A.煤、石油、天然氣都是化石燃料B.液化石油氣是石油化工的一種產品C.可燃冰將成為未來新能源，其中主要含有丙烷水合物D.等質量的甲烷和丙烷完全燃燒，生成的二氧化碳質量相等在相同的溫

8、度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數，反之亦然。在20 C、101kPa下，1升一氧化碳和1升甲烷分別充分燃燒，消耗氧氣的體積比為 使燃料充分燃燒通常考慮兩點：一是燃燒時要有足夠的空氣；二是（2）乙醇（C2H5OH）是實驗室常用的燃料。如果 92g乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水， 至少需要氧氣的質量是多少？（在答題紙上寫出完整的根據化學方程式計算的過程）三、（本題包括1小題，共7分）18. （7分）水和溶液與人們的生活息息相關。（1） KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖甲所示。20c時取18g KNO3和18g NaCl分別放入20TC"H'S兩只燒杯中，各加入 50mL

9、水（水的密度近似看做 1g/cm3）,充分溶解，現象如圖乙所示； 升溫到50 c時，現象如圖丙所示。請回答下列問題：it ba I）乙b燒杯溶液用溶質的質量分數（選填要使丙圖中的 NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入 gNaCl固體。除去固體KNO3中混有的少量 NaCl ,實驗步驟：先加水加熱溶解，再匚然后過濾、洗滌、干燥。把溶質質量分數為 6%的NaCl溶液稀釋成50g質量分數為3%的NaCl溶的體積是mL。若采用圖1所示的操作來量取水的體積（其他操作均正琥）則所得溶液的溶質質量分數（選填“義“<'或 "=')3%。(2)水是一種常用的溶劑，下列各組固體物

10、質能用水鑒別的是(填字母)。A.碳酸鈣和氯化鈉C.氯化鎂和氯化鈉B.硝酸俊和氯化鈉D.氫氧化鈉和氯化鈉四、(本題包括2小題，共14分)19. (8分)化學是一門以實驗為基礎的科學。(1)請寫出試管 B中發生反應的方程式關于實驗的下列說法，正確的是 _ A.金屬網罩的作用是集中火焰提高溫用B.若反應前加入的木炭過量，生成的氣體還有一氧化碳C.實驗結束后，先熄滅酒精燈，再將導氣管移出澄清石灰水D.實驗結束后，試管 A中固體減少的質量為氧元素的質量(2)如圖所示，擠壓膠頭滴管中的液體，使之與瓶中固體接觸，可使小 氣球鼓起來。請寫出符合下列要求的化學方程式：試管4C一試管R 澄清的 石灰水臺屬 網引分

11、解反應化合反應20. （6 分）圖中AH是初中化學常見的物質，且分別由或幾種元素組成。其中 A、B、C、G為單質，B為紫紅色固體,H、C、O、D、a ”種元素質量之比為 4:1 ,表本物質間存在轉化關系;H的水溶液為藍色。圖中“一'表示兩端的物質能發生化學反應; 部分反應物、生成物或反應條件已略去。(1)寫出化學式：G(2)寫出D與E反應的化學方程式(3)寫出B-C反應的化學方程式五、(本題包括1小題，共12分)21 . (12分)人類文明與社會進步同金屬材料密切相關。(1) 2018年12月29日，南京長江大橋恢復通車。為保證大橋的使用壽命，下列防銹措 施可彳丁的是。A.用抗腐蝕性能

12、優異的合金制造造橋零部件B.刷防銹漆C.橋身表面鍍一層黃金 D.給某些部位涂油(2)造橋需要鋼鐵，工業煉鐵的原料有鐵礦石、石灰石、 和熱空氣；鋼鐵材 料分為生鐵和鋼，這兩種鐵合金的主要區別就在于 。(3)將光亮鎂條放入一定量的氯化錢溶液中，發現最終生成灰白色固體Mgx(OH)yClz外,還有氣體生成。某同學對該現象作如下探究。(一)生成氣體可能是 H2、HCl、NH3中的一種或幾種。【查閱資料】濃硫酸既可以吸收水，也可吸收氨氣；NH4C1);常溫下，氨氣和氯化氫氣體反應生成白色固體氯化俊（2NH 3+3CuO=3Cu+N 2+3H 2O ; H2+CuO=Cu+H 2Oo【實驗探究】收集氣體，

13、將氣體通過如圖裝置（各步反應均完全）A BCA裝置中出現紅色，證明有 ;A、B實驗裝置 （填能”或不能”）對調，理由是C中玻璃管內觀察到 ,證明有H2。【反思與評價】他認為不需要單獨檢驗HCl ,就能證明HCl不存在，請你評價這種說法是否合理并說明理由 （二）過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體。【查閱資料】灰白色固體 Mgx（OH）yClz受熱會分解，只生成 MgO和HCl。【實驗探究】取一定量灰白色固體樣品，充分加熱，得到4g白色固體和3.65g氣體。【結論】 x : z=;若所得灰白色固體的相對分子質量為153,則所得灰白色固體的化學式是 C【反思與評價】有同學認為不需要任何數據，就可

14、以求出 x : z的值，請你說出理由南京市鼓樓區20182019學年第一學期期末試卷 九年級化學參考答案、選擇題（本題共 15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 2分，共30分）123456789101112131415DCDBBDAACAbA .CCD【解析】10. A項實驗中，煤粉和木屑均為可燃物，因此本實驗并不能探究燃燒條件之一為需要可 燃物。該實驗中，同時加熱后，首先燃燒的物質是木屑，煤粉較晚燃燒。實驗證明燃燒條 件之一是溫度需要達到著火點。13 . A:該實驗中，丙裝置作用是停止加熱后，防止丁裝置中的液體倒吸入玻璃管中，而 非收集二氧化碳。B和D:本實驗目的為進行碳及其氧化物性

15、質的探究，實驗中玻璃管排 出的氣體為CO和CO2的混合物，丁裝置中的澄清石灰水可以檢驗生成氣體是否為CO2。而當CO進入丁裝置時，會被該裝置收集，不能排出。因此丁裝置的作用為：檢驗CO2,尾氣處理，防止 CO逸出污染空氣。14 . A:在氧氣流中加熱混合物，碳會與氧氣反應而被除去，氧化銅不可以與氧氣反應，即使碳與氧化銅反應，生成的銅也會與氧氣反應生成氧化銅，該項正確。B: CO可與灼熱的氧化銅反應生成 CO2, B項正確。C:灼燒該固體會除去碳酸鈣，而無法除去雜質氧化 鈣，該項錯誤。D:加入鹽酸后，鹽酸與雜質鐵反應生成氯化亞鐵溶液，過濾、洗滌、干 燥可以將銅完全提純，該項正確。15 .本題的難

16、點在于看懂題目中的反應過程并對應到圖像。在10g49%的稀硫酸中加入5.6g鐵粉，按照方程式計算，可以得出鐵過量，實際參與反應的鐵粉質量為2.8g 。該反應結束后，得到的是 2.8g鐵粉、0.1gH2和FeSO4溶液。在該混合物中加入一定量的CuSO4溶液，發生的是Fe和CuSO4溶液的反應。隨著時間的推移，該反應將結束。分析圖像一一整個過程中，溶液中的水均不參加反應，而反應也無水生成，因此溶液質量改變情況完全由溶質質量決定。第一階段是Fe和稀硫酸的反應，溶液溶質不斷由H2SO4變為FeSO 4,根據方程式相對質量分析，溶液質量不斷增大，直到反應結束。后一階段開始時溶液質量快速增大，是因為快速

17、加入了一定量的CuSO4溶液，隨后CuSO4溶液與剩余 的Fe反應時，溶質由CuSO4逐漸變為FeSO 4,根據物質的相對質量可以得到，溶液質量不斷下降。a點表示Fe和稀硫酸的反應結束，剩余物質中無H2SO4,因而加入鋅粉無氣體生成，A錯。b點表示Fe與CuSO4正在反應，溶質既有兩步反應生成的FeSO4,又存在尚有剩余的CuSO4, B錯。由于加入 CuSO4溶液的質量和濃度未知，無法確定最終Fe和CuSO4中哪一物質有剩余，C錯。m表示第一步反應結束后溶液的質量。反應前物質為10g稀硫酸和5.6g鐵，反應后除了得到溶液之外，還剩余 2.8g鐵粉，以及生成的0.1g氫氣，則反應后溶 液質量為

18、：10g+5.6g-2.8g-0.1g = 12.7g, D 正確。二、（本題包括2小題，共17分）16. （8 分）（1） C; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T（2）干燥管中液面低于燒杯中液面；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T;關閉活塞K后，干燥管內由于繼續反應生成CO2氣體，使得裝置內氣壓大于外界大氣壓，將干燥管內液體排至燒杯中，使石灰石和稀鹽酸完全分離，反應結束；可以控制反應的開 始與停止。17. (9分)(1)CD;1:4;增大燃料與空氣的接觸面積；(2)解：設需要氧氣質量為 X。點燃C2H 5OH+3O2=2CO2+3H 2O469692g x46 = 9

19、2g96 一 x x=192g 答：至少需要氧氣的質量是192g。三、(本題包括1小題，共7分)18. (7分)(1)<0,5g;降溫結晶；25; > (此題以學校評分標準為準)；(2) ABD【解析】20 c時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，50g水中加入18g氯化鈉剛好達到飽和狀態，硝酸鉀得到飽和溶液并且杯底有固體剩余，則乙圖中a為KNO3溶液，b為NaCl溶液。(1)20 c時，兩杯溶液均是飽和溶液，根據溶解度曲線中點的位置可知，氯化鈉溶液的溶質質量分數大于硝酸鉀溶液的溶質質量分數；丙圖中為50 c時的溶液，氯化鈉飽和溶液中，50g水可溶解18.5g氯化鈉，需加入0.5g 氯化鈉

20、；圖中刻度線繪制在左邊，視線在右邊，仰視讀數，從下往上看，實際量取的水的體積小于25mL,故最終得到的溶質質量分數大于3%;(2) A選項，碳酸鈣不溶，氯化鈉可溶，可以區分； B選項，硝酸俊溶解吸熱，氯化鈉溶 解無明顯熱效應，可以區分；C選項，氯化鎂和氯化鈉均可溶、無色、無明顯熱效應，不可區分；D選項氫氧化鈉溶解放熱，氯化鈉溶解無明顯熱效應，可以區分。四、(本題包括2小題，共14分)19. (8分)(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O;AB;MnO2(2)2H2O2=2H2O+O2T; CaO+H2O =Ca(OH)2【解析】(2)加入液體后小氣球鼓起來，且寫出化學方程式，則反應放熱或者生成氣體。20. (6 分)(1) H2； CUSO4； CO+CuO= CO2+CU ;(3) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【解析】B為紫紅色固體單質，則 B為Cu; D為兩種元素的質量之比