1、某三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02,則 0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C)2分 (0302) HPO42-的共軛堿是-( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 2 分 (0302) (C)  1分(0307)0307濃度相同的下列物質水溶液的pH最高的是-( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307)0307 (D)2 分 (0

2、309) 水溶液呈中性是指-( ) (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7  2 分 (0309) (B)  2分 (0314)0314 某MA2型(M2+、A-)電解質溶液,其濃度c(MA2) = 0.10mol/L,則該溶液的離子強度為-( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314)0314 (B)2分(0321)0321在磷酸鹽溶液中,HPO42-濃度最大時的pH是-( ) (已知H3PO4的解離常數pKa1

3、 = 2.12, pKa2= 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321)0321 (C)2分 (0339)0339 丙二酸CH2(COOH)2的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37,其共軛堿的Kb1 = _, Kb2 = _。 2分(0339)0339 Kb1= 2.3×10-10 (10-9.63) Kb2= 1.1×10-11 (10-10.96) 2分 (0340)0340 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25,則Na2CO3的Kb1 =

4、_, Kb2 = _。 2分(0340)0340 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) 2分(0353)0353 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的質子條件式為_ 2分(0353)0353 H+-0.30 = OH-+SO42-2分 (0363)0363 某(NH4)2HPO4溶液c(NH4)2HPO4 = cmol/L,其物料平衡式為_ _;電荷平衡式為_ _。 2分(0363)0363NH4+=2（H2PO4-+HPO42-+PO43-） NH4+H+ = H2PO4-+2HPO42-+3PO4

5、3-+OH-2分(0366)0366pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(HCOO-) = _; NaOH滴定HCOOH反應的Kt= _; HCl滴定HCOO-反應的Kt= _。 2分(0366)0366 10.23, 1010.23, 103.772分 (0417)0417 今欲用H3PO4與Na2HPO4來配制pH = 7.2的緩沖溶液,則H3PO4與Na2HPO4物質的量之比n(H3PO4)n(Na2HPO4)應當是-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1 2分(0417)041

6、7 (C) 2分 (0419)0419 今欲配制一pH=7.20的緩沖溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的體積比是-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12,7.20,12.36)(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:22分(0419)0419 (C)10分 (0444)0444 某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其濃度分別為c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L。計算該溶液的pH

7、及Ac-,PO43-各為多少? (已知H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12,7.20, 12.36, HAc的pKa = 4.74) 10分(0444)0444 c(HCl)>>c(H2PO4-),溶液H+由HCl決定 pH = 1.00 10-4.74 Ac-= cx0=10-5.7 =10-9.44 10-4.74+10-1.0 = 3.6×10-10 (mol/L) PO43-= cx0 10-21.68 = 10-3.0 10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68 = 10-21.71= 1.9×10-22 (mol/L)5

8、分 (0446) 在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其體積變化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 緩沖容量多大? (Mr(NH4Cl) = 53.5, NH3的 pKb = 4.74)  5 分 (0446)0446 總體積V = 445 mL 1.0×45 c(NH3) = = 0.10 (mol/L) 445 6.2×1000 - 1.0×45 53.5 c(NH4+) = = 0.16 (mol/L) 445 c(NH3) 0.10 pH = pKa+ lg = 9.26 + lg = 9

9、.06 c(NH4+) 0.16 c(NH3)·c(NH4+) 0.10×0.16 = 2.3 = 2.3 = 0.14(mol/L) c(NH3)+c(NH4+) 0.10+0.16  10分 (0448)0448 今欲配制pH為7.50的磷酸緩沖液1 L,要求在50 mL此緩沖液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH為7.10,問應取濃度均為0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12,7.20,12.36) 10分(0448)0448 在pH = 7.5時,為H2PO4-HPO42-緩

10、沖液,其濃度分別是ca,cb,則有 ca 10-7.50= 10-7.20 (1) cb 50ca+0.10×5.0 10-7.10= 10-7.20 (2) 50cb-0.10×5.0 解得 ca= 0.015 mol/L , cb= 0.030 mol/L 此溶液中c(PO43-) = 0.015+0.030 = 0.045 (mol/L) c(Na+) = 0.015+2×0.030 = 0.075 (mol/L) 故V(H3PO4) = 0.045×1000/0.50 = 90 (mL) V(NaOH) = 0.075×1000/0.5

11、0 = 150 (mL)2分 (0613)0613 用甲醛法測定w(NH4)2SO498的肥田粉Mr(NH4)2SO4 = 132中NH4+含量時,若將試樣溶解后用250 mL容量瓶定容,用25 mL移液管吸取三份溶液作平行測定,分別用0.2mol/L NaOH溶液滴定,則應稱取多少克試樣?-( ) 提示: 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ 3H+ 3H2O (A) 2.6 g4.0 g (B) 1.3 g2.0 g (C) 5.2 g8.0 g (D) 1.0 g1.5 g 2分(0613)0613 (A)2 分 (0629) 用甲醛法測定工業(NH4)2SO4Mr (N

12、H4)2SO4=132中氨的質量分數w(NH3), 把試樣溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH標準溶液滴定, 則應稱取試樣約_ g。  2 分 (0629) 3.3  2 分 (0630) 克氏法測定氮時, 稱取0.2800 g有機物, 經消化處理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 則該有機物中氮的質量分數w(N)Ar(N)=14.00為 _。  2 分 (0630) 5010分 (0647)0647 在甲酸(HCOOH)介質中,用0.1 mol/L強堿滴定0.1 mol/L

13、強酸。計算化學計量點的pH(即pHCOOH2+)值以及化學計量點前后0.1的pH。 pKs(HCOOH)為6.2 10分(0647)0647 化學計量點pH = pHCOO-= (1/2)pKs= 3.1 化學計量點前0.1時,質子條件 H+ = HCOO- + c酸 Ks 10-6.2 H+= + c酸= + 10-4.3(mol/L) H+ H+ 解得H+ = 10-3.09mol/L pH = 3.09 10-6.2 化學計量點后0.1時, H+ = HCOO- c堿=-10-4.3 (mol/L) H+ 解得H+ = 10-3.11mol/L pH = 3.11 即突躍為pH3.093

14、.11,僅0.02單位(若按最簡式計算突躍為pH4.31.9,顯然是錯誤的,其原因是HCOOH的Ks大,不能按最簡式計算)。 10分 (0650)0650 稱取1.250 g 純一元弱酸HA,溶于適量水后稀至50.00 mL,然后用0.1000 mol/L NaOH溶液進行電位滴定,從滴定曲線查出滴定至化學計量點時, NaOH溶液用量為37.10 mL。當滴入7.42 mL NaOH溶液時,測得pH = 4.30。計算:(1)一元弱酸HA的摩爾質量; (2)HA的解離常數Ka; (3)滴定至化學計量點時溶液的pH。 10分(0650)0650 1. HA的摩爾質量 1.250×100

15、 M(HA) = = 336.9 (g/mol) 0.100×37.10 A- 2. pH = pKa + lg HA 4.30 = pKa + lg7.42/(37.10-7.42) pKa= 4.90 , Ka=1.3×10-5 0.100×37.1 3. 化學計量點時, c(A-) = = 0.043 (mol/L) 50.0+37.1 OH- =Ö1.0×10-14/1.3×10-5×0.043 = 5.8×10-6(mol/L) pOH = 5.24 pH = 8.7610分 (0658)0658 設計測

16、定Na2B4O7和H3BO3混合物的方案。(要求:寫明主要步驟、滴定劑、指示劑、其它主要試劑和分析結果的計算公式) 10分(0658)0658 準確稱取試樣m (g),用水溶樣后,以HCl標準溶液滴定Na2B4O7,選甲基 紅指示劑,耗HCl V1,然后用丙三醇強化,加酚酞指示劑繼續滴定,又耗去 V2 M(Na2B4O7) c(HCl)V1 2 w(Na2B4O7) = ×100 % m樣 c(HCl)V2- c(HCl)V1M(H3BO3) w(H3BO3) =×100 % m樣 10分 (0659)0659 測定H2SO4+(NH4)2SO4混合液中二者的濃度。(要求:

17、寫明主要步驟、滴定劑、指示劑等和分析結果的計算公式) 10分(0659)0659 準確移取試液體積(V0),以甲基紅指示劑,NaOH標準溶液滴定,終點耗去體積V1,然后加入不含甲酸的甲醛,繼以酚酞為指示劑,用NaOH滴定,終點耗去體積 V2。 c(NaOH)V1 c(H2SO4) = 2V0 c(NaOH)V2 c(NH4)2SO4 = 2V010分 (0660)0660 用酸堿滴定法測定H2SO4和H3PO4混合液中兩種酸的濃度。用簡單流程表明實驗步驟(標液、指示劑),并寫出結果的計算式。 10分(0660)0660 H2SO4 NaOH標液 SO42- NaOH標液 H3PO4 甲基橙 H

18、2PO4- 百里酚酞 HPO42- V1(mL) V2(mL) c(NaOH)V2 c(H3PO4) = V試液 c(NaOH)(V1- V2) c(H2SO4) = 2V試液 10分 (0662)0662 設計測定含有中性雜質的Na2CO3與Na3PO4混合物中二組分質量分數的分析方案。用簡單流程表明主要步驟、滴定劑、指示劑、結果計算公式。 10分(0662)0662 Na2CO3 + Na3PO4 甲基橙為指示劑 用標準HCl滴定,消耗V1(mL) H2CO3 + NaH2PO4 煮沸除盡CO2 百里酚酞為指示劑 用標準NaOH滴定,消耗V2(mL) Na2HPO4 c(NaOH)V2M(

19、Na3PO4) w(Na3PO4) = ×100% m樣 (c(HCl)V1- 2c(NaOH)V2)M(Na2CO3) w(Na2CO3) = ×100% m樣 10分 (0664)0664 實驗室備有標準酸堿溶液和常用酸堿指示劑如甲基橙、甲基紅、酚酞,另有廣泛pH試紙和精密pH試紙?，F有一未知一元弱酸可用堿標準溶液滴定,請用上述物品以最簡單的實驗方法測定該一元弱酸的解離常數Ka的近似值。 10分(0664)0664 試液經適當稀釋后,吸取一份試液放入錐形瓶中,加入酚酞指示劑,用NaOH標準溶液滴定至粉紅色不褪,記下消耗NaOH溶液的體積V (mL)。用移液管再取一份試液

20、放入另一錐形瓶中,加入V/2 (mL) NaOH標準溶液。先用廣泛pH試紙確定大pH,然后用精密pH試紙確定。 2分 (2301)2301 某電解質MA(M2+,A2-)溶液,其濃度c(MA) = 0.10mol/L,則該溶液的離子強度為-( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L2分(2301)2301 (C)2分 (2303)2303 0.10mol/L MA(M+,A-)電解質溶液的離子強度為-( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L2

21、分(2303)2303 (A)2分 (2312)2312 加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,該溶液的合理的簡化質子條件是_。 2分(2312)2312 H2CO3=CO32-5分 (2393)2393 磷可沉淀為MgNH4PO4·6H2O,沉淀經過濾、洗滌后可用過量HCl溶解以NaOH返滴定,問: (1)此滴定應選甲基橙還是酚酞為指示劑,為什么? (2) n(P)n(HCl)是多少? 5分(2393)2393 1. 應選甲基橙。因若選酚酞則沉淀(MgNH4PO4)又出現,無法測定; 2. 1:25分 (2394)2394 以雙指示劑法進行混合堿的分析時,取兩份體積相同的試液,第一份用酚酞作指示劑,消耗標準HCl溶液的體積為V1,第二份用甲基橙作指示劑,消耗HCl為V2,試根據HCl體積的關系,判斷混合堿的組成。V1 V2組成V1 = V2 V1 = 0 2V1 = V2 2V1>V2 2V1<V2 5分(2394)2394V1 V2組成V1 = V2NaOHV1 = 0NaHCO32V1=V2Na2CO32V1>V2NaOH+Na2CO32V1&l