1、課題名稱：常見物質的分離、提純和鑒別考綱要求：綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別。學習重點：常見物質(包括氣體物質、無機離子、有機物)的性質學習難點：分離、提純和鑒別方法選取的可行性判斷學習方法：1、熟練掌握常見物質的性質及常見分離方法的適用范圍；2、比較各物質性質及分離方法的區別，以便正確選取恰當方法。基礎知識：一、物質的分離和提純1、基本原理：混合物的分離是指用物理、化學方法將混合物中的各組分分開，并恢復到原狀態，得到比較純的物質。物質的提純則只要將雜質除去即可。物質提純的原則為：不增(不引入新的雜質)、不變、易分離。2、常見的分離方法的選擇：(1)

2、固體與固體的混合物：雜質易分解、易升華時，用法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；一種易溶，一種難溶，用法，如NaCl中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用法，如NaCl中混有KNO3°(2)液體與液體的混合物：沸點相差較大時，用法，如石油的分儲；互不混溶時，用法，如苯與水的混和物的分離；在溶劑中的溶解度不同時，用法，如用CCI4萃取碘水中的碘。(3)氣體與氣體的混合物：洗氣吸收法。對膠體還有鹽析、滲析等方法。3、提純的方法可歸納為：雜轉純，雜變沉，化為氣，溶劑分，即可將雜質除去。二、物質的檢驗1、基本概念：鑒別：根據物質的特性對多種物質作區分性判斷。鑒定：對物質組成的元素

3、、離子或原子團以及組成等相關的性質進行全方位的判斷。推斷：通過對實驗步驟和現象進行分析、推理、判斷。2、物質檢驗的方法：一般是根據物質的物理性質(如顏色、狀態、氣味、密度等)或利用化學性質。在做題時必須交待操作步驟、觀察到的現象以及根據現象而得的結論。同時要注意共有現象的干擾。如：(1)和Na2SO4均能與酸化的Ba(NO3)2產生白色沉淀，CO?和通入澄清石灰水產生沉淀，繼續通入則都可變澄清。(2)檢驗SO42-離子存在的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除CO32-、SO32-、Ag+等離子的干擾，再加溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO42-離子存在。典型例題：例1為了除去粗鹽中的Ca2

4、+、M/、SO2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是()過濾加過量的NaOHm加適量鹽酸加過量Na2c03溶液加過量BaCl2溶液A、B、C、D、2+.解析：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH的目的是除去Mg,加入過量的BaCl2溶液是為了除去SO2-,加入過量的N&CQ溶液是為了除去Ca2+及多余的Ba2+,然后進行過濾，除去Mg(OH2、BaSO、CaCO等難溶物，最后加入適量的鹽酸，除去多余的NkCS和調節溶液的pH。綜上所述，正確的實驗操作順序為C、Do例2下列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是()A.乙酸

5、乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B.二澳乙烷和水，澳苯和水，硝基苯和水C,甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D.油酸和水，甲苯和水，已烷和水解析：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相溶的物質有：乙酸乙酯和水，二澳乙烷和水，澳苯和水，硝基苯和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗分離的是B、D組。例3僅用水就能鑒別的一組物質是（）A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油解析：物質在水中的溶解性及溶于水時的熱效應、液體的密度等性質，都可以作為鑒別一組物質的條件。如A項中乙酸能溶于水，而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水

6、小、四氧化碳的密度比水大，所以這三種物質可用水鑒別；B項中的三種物質都溶于水，所以這三種物質不可用水鑒別；C項中的乙醛、乙二醇都溶于水，所以這三種物質也不可用水鑒別；D項中的乙醇、甘油都溶于水，所以這三種物質同樣也不可用水鑒別。答案：A.例1貯氣瓶中貯有有色氣體，可能是由NO2、CH4、CO,HCl、NH3、Br2（蒸氣）等氣體的幾種混和而成。進行如實驗：通少許于水中得無色溶液；通少許于AgNO3溶液中有白色沉淀生成；通少許于澄清石灰水中，無渾濁現象；通過盛水的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。則：（1）由可判斷一定存在,一定不存在（2）由可判斷一定存在,一定不存在（3）由可判斷一定

7、存在,可能存在解析：（1）有色氣體為NO2、Br2（蒸氣），二者溶于水后，前者呈無色，后者呈橙色。所以，一定存在NO2,一定不存在B2（蒸氣）。（2）有色氣體中的B2（蒸氣）通入AgNO3溶液中會得到淺黃色沉淀，所以，一定存在NO2,一"定不存在B2（蒸氣）。要得到白色沉淀，只能是HCl與AgNO3生成AgCl沉淀，因此一定含有HCl,但一定不能含有NH3。（3）根據通過盛水的洗氣瓶后的氣體能使石灰水變渾濁這一現象，可推知一定存在CO2；但一開始通人澄清石灰水，無渾濁現象，可知必有酸性氣體將CaCO3溶解，所以，可能存在NO2、HCl、Br2（蒸氣）。基礎訓練1 .檢驗某未知溶液中時

8、否含有SO42",下列操作最合理的是（）A.加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B.加入鹽酸酸化的BaCL溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D.先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液2 .下列混和物可用分液漏斗分離的是（）A.苯和澳苯B.乙酸乙酯與碳酸鈉溶液C.甘油和水D.苯和三澳苯酚3 .下列除雜方法中，正確的是（）A.用灼燒法除去二氧化鎰中混有的炭粉B.用點燃法除去CO2中混有的少量COC.將H2和。2混和氣體通過赤熱的CuO以除去氧氣中的氫氣D.干燥H2s中的水蒸氣，將混和氣通過濃硫酸的洗氣瓶4、將1體積選項中的一種氣體與10體積Q混合后，依次通過盛有足量濃NaOH&#

9、167;液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設反應都進行完全），最后得到的尾氣可以是（）A.Cl2B.COC.CO2D.N25.上述實驗及結論在科學上是錯誤的。由于NO干擾了Q的檢驗，因此應選用NaOH§液除掉NO后再檢驗。例2研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示：AF屬于下列物質中的六種物質：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高鎰酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。實驗現象；(1) D物質由黑色變為紅色(2)無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液(3)點燃的

10、鎂條伸入無色無味的F中.鎂條表面生成一種灰黃色固體物質。將該發黃色物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。通過分析回答：、寫出AF的物質名稱：A,B,C,D,E,F。、寫出有關的化學方程式：A與B;C與D;E與無水硫酸銅;F與Mg;F與Mg的反應產物與水。6、實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質量之比，試根據實驗方法和主要步驟，回答有關問題：(1)調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向旋動。(2)某學生用已知質量為yg的表面皿準確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上(VWy)g的祛碼，在左盤

11、的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作;(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是；人nV固體純凈物C,質量后蒸干溶劑，再充之比的計算式(4)過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？答：；(5)甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到為wg,c的名稱是；(6)乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然分加熱，最后得到純凈KCl固體wg,則原混合物中KCl與AlCl3的質量為。7、回答下面問題：(l)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜

12、量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。3、欲制無水氯化鋁并保存備用。現有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化鎰、濃硫酸等六種試劑。設計的制取過程是：制氯氣一加凈化和干燥氯氣制氯化鋁請回答下列問題：(1)從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續裝置，按前后順序填寫圖的編號(不一定填滿)，并寫出各儀器里放入的試劑的化學式(2)寫出實驗過程中有關反應的化學方程式。8、實驗室用Zn粒和鹽酸反應制H,其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質氣體，某同學設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時，達到每一裝置除去一種氣體的目的。(1)它

13、們連接的順序為;(2)除去HbS的離子方程式為;冷水波風SOdCuSQ.+H3so.FeSO.4H7s0,(3)除去02觀察到的現象為9、實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100c左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如(I)和(n)所示。試回答：(1) B中反應的化學方程式為：;(2) D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方未能是：(3) D中反應的化學方程式為：。(4) 裝置(I)的主要缺點是：。(5) 裝置(II)的主要缺點是：如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是:10.為了測定

14、人體新陳代謝呼出氣體中CO的體積分數，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH吸收氣體中的CO,準確測量瓶I中溶液吸收CO后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請填空。（1）圖中瓶II的作用是（2）對實驗裝置尚有如下A、日CD四種建議，你認為合理的是。（填代號A.在E處增加CaCl2干燥管B.在下處增加CaCl2燥管C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管（3將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實驗的準確度，其理由是。（4實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數據：瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標準狀況）為

15、bL,該呼出氣體中CO的體積分數是（列出算式）。（5實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會。猛呼時會11、測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數。現有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產生的氣體體積不超過100毫升）1999年高考（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。（

16、圖中鐵臺和的后殳有畫出）（2）合金樣品用銅網包裹的目的是:參考答案:1.D2.B3.A4、C、D5.A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮氣。CaO+NHhbO=Nb+Ca（OH）2a2NH+3CuO3Cu+NT+3hbOCuSO+5HO=CuSO-5H2O也3Mg+NMgN2MgN2+6hbO=3Mg(OH2)J+2NHT6. (1)左；(2)往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；(3)氨水；(4)漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；(5)Al(OH3；(6)W:(W-W)或W:133.5W/787. 、NaCl,MnQ,濃HbSQ、NaC

17、l.HzQ濃HbSO、Al,NaOH,H2O2NaCl+3HSQ+MnO2NaHS(4+MnS(4+2H2O+Cl2TCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O.2Al+3Cl22AlCl38. (1)a-b-e-f-g-h-d-c;(2)HaS+CiJ+=CuSj+2hf;(3)溶液由淺綠色逐漸變成黃色9. (1)4HCl+MnOMnCl2+2HO+C12T或16HCl+2KmnQ2KCl+2MnCl2+8HO+5CbT(2)B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現開始加熱D(3)2Fe+3Cl22FeCls(4)導管易被產品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環境污染(5)產品易潮解在并比E和F之間連接裝有干燥劑的裝置10. (1)除去吸人空氣中的CO(2)D(3)可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的(CO被充分吸收(4) (ag/44g-mol-1)x22.4L-mol-1/bL+(ag/44g.mol"x22.4L-mol-1)或：(22.4