1、【市級聯考】湖北省恩施州 2021 屆高三 2 月教學質量檢測理科綜合化學試題試卷副標題考前須知：1 .做題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 .請將答案正確填寫在做題卡上1.我國明代?本草綱目?中收載藥物1892種,其中燒酒條目下寫道：自元時始創其法,用濃酒和糟入甑(指蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露.以下物質的別離和提純可采用文中提到的法的是A.從(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶體B.從丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中別離出丙烯酸甲酯C.從含少量氯化鈉的氯化錢中提取氯化錢2.室溫下,以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙變黃的溶液中：NH4+、Mg2+、C

2、iO,NO3B.0.1mo/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO32、CrC,透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42一、CrD,由水電離的c(H+)c(OH)=1M026溶液：Fe2+、A13+、NO3、SO42絕密啟用前題號一一三四總分得分第 I卷(選擇題)請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分、單項選擇題D.從對硝基甲苯和甲苯的混合物中別離出對硝基甲苯A.兔兒草醛的分子結構中苯環上的二澳代物有4種測試范圍：xxx;測試時間：100分鐘；命題人：xxx3.免兒草醛是一種常見的香料添加劑.由免兒草醇制備免兒草醛的反響如下:卜列說法正確的選項是B.兔兒草醇和兔兒草醛都能發生氧化

3、反響、加成反響,不能發生取代反響C,將兔兒草醇轉化為兔兒草醛所采用的試劑可以是酸TK2Cr2O7溶液D.兔兒草醇分子結構中的所有碳原子可能共平面4.：乙醇、乙醛的沸點分別為78C、20.8Co某同學試圖利用以下實驗裝置來完成乙醛的制備、收集和檢驗一系列實驗,其中設計不合理的是C.收集產物料性匾錨酸腳溶液一產物D.檢驗乙醛5.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大,化合物M、N均由這四種元素組成,且M的相對分子質量比N小16.分別向M和N中參加燒堿溶液并加熱,二者通入品紅溶液中,溶液變無色,加熱該無色溶液,無色溶液又恢復紅色.以下說法錯誤的是:A.簡單氣態氫化物的穩定性：YXB.簡單離子

4、的半徑：ZYC. X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸D. X和Z的簡單氣態氫化物能反響生成兩種鹽6.現代社會環境問題越來越引起人們的關注,可通過膜電池除去污水中的乙酸鈉和對冰水均可產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體.將M溶液和N溶液混合后產生的氣體O線O線X題XX答X訂X內XX訂線XOX訂XX裝O在X裝X要X裝X不O請XO內O外OB.乙醇的催化氧化氯苯酚尸弋廣.H),同時利用此裝置產生的電能進行粗銅的精煉,裝置如以下圖所示.以下說法正確的選項是B.電解過程中,乙中電解質溶液(即CuSO4溶液)的濃度保持不變D.當電路中有0.4mole一轉移時,B極區產生的HCO3一的數目為0.1NA(不考慮

5、水解等因7.H2R為二元弱酸,向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴參加一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態的粒子(H2R、HR,R2)的物質的量分數a(X)隨pH的變化曲線如下圖a(X)=c(X)/c(H2R)+c(HR-)+c(R2-).以下說法錯誤的選項是34567891011121314pHA,常溫下,K2(H2R)=1.010B,常溫下,HR在水中的電離程度大于其水解程度C.pH=9時,c(Na+)c(HR)+2c(R2)D.pH=7時,c(H2R)=c(HR)素)A.X電極為粗銅,Y電極為純銅C.A極的電極反響式為第 II 卷(非選擇題)請點擊修改第II卷的文字說明評卷人

6、得分二、實驗題8.鈦(Ti)被譽為第三金屬,廣泛應用于航空航天等領域.四氯化鈦(TiCl4)是生產金屬鈦線的重要原料,某小組設計實驗制備四氯化鈦并驗證其產物CO,裝置如下：局部信息如下：制TiCl4的反響原理為：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)四氯化鈦的熔、沸點分別為24C、136C,易揮發,在水或涮濕空氣中都極易水解,加熱時能被02氧化答復以下問題:氣流由左至右,裝置的正確連接順序為：A、H、E(填字母).(2)A中盛裝鹽酸的儀器名稱是;G裝置的作用是.寫出A中發生反響的化學方程式：;實驗室欲制備6720mLCl2(標準?犬態),那么理論上應轉移mol

7、電子.(4)能證實上述反響有CO生成的實驗現象是.(5)利用圖所示裝置測定產品純度：取wgTiCl4產品進行實驗,向平安漏斗中參加適量蒸儲水,待四氯化鈦充分反響后,將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中,滴加幾滴1,、,、一一-1、0.1molL的K2CrO4溶放作指小劑(汪息：Ag2CrO4呈醇紅色),用cmolLAgNO3溶T.T/K液滴定至終點,消耗滴定液VmL.：常溫下,Ksp(AgCl)=1.810-1210.TiCl4+(2+n)H2O=Ti02nH2OJ+4HC平安漏斗在本實驗中的作用除加水外,還有“(2)濾渣1在空氣中煨燒的化學方程式為(3)從綠色化學的角度考慮,用硝酸溶解粗銀的

8、離子方程式為括：鹽酸洗、水洗、枯燥,其中水洗的主要目的是變化關系如右圖所示.那么溫度高于TOK時,粗銀溶解速率隨溫度升高而減小的原因是10根據上述數據計算該產品的純度為(用含w、c和V的代數式表不).評卷人得分(主要含Na3Ag(S203)2)為原料提取銀的一種流程如下:產:液過量因的鼠ag)過濾：Na2s(ag)+2Na3Ag(S2O3)2(ag)=Ag2s(s)+4Na2s2O3(aq)請答復以下問題:產溶液3.水ii)過量走 a 城/2過流Na3Ag(S2O3)2中S的化合價為.常溫下,濾液1的pH7(填(4)從銀和鐵的混合物中別離出鐵粉的物理方法是,之后的、系列操作包(5)一定質量的粗

9、銀溶解于一定體積、定濃度的硝酸的過程中,粗銀溶解速率隨溫度的9.以照相用的廢定影液三、綜合題外內(6)常溫下,Ksp(AgzS)=(6.0 x500Ksp(AgCl)=1.81短1.有人分析上述流程認為,將濾渣1溶于鹽酸中,可將Ag2s直接轉化成AgCl,請你通過計算說明上述轉化不能實現(已知：=2.5)10.采用H2或CO催化復原NO以到達消除污染的目的,在氮氧化物尾氣處理領域有著廣泛應用.答復以下問題：(1)用CO處理NO時產生兩種無毒、無害的氣體,該反響的氧化產物為.(2)：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol2NO(g)=N2(g)+O2(g)H=180.5kJ/molH2O(g)=H

10、2O(1)H=44k/mol寫出用電處理NO生成水蒸氣和1molN2的熱化學方程式.(3)針對上述H2處理NO生成水蒸氣和1molN2的反響,答復以下問題：研究說明,上述反響中,正反響速率為v正=kFC2(N0)C2(H2),其中k正為速率常數,此處只與溫度有關.當t=t1時,vnv1,假設此刻保持溫度不變,將C(NO)增大到原來的2倍,C(H2)減少為原來的1/2,vE=V2那么有VIV2(填、2或=)在溫度T下,容積固定的密閉容器中充入3molNO和2molH2發生上述反響,起始壓強為PO,一段時間后,反響到達平衡,此時壓強p=0.9p,那么NO的平衡轉化率a(NO)=(結果保存三位有效數

11、字),該反響的平衡常數Kp=(用含p的代數式表示,Kp為以分壓表示的平衡常數,且某氣體的分壓=總壓對亥氣體的物質的量分數)(4)實驗室常用NaOH溶液吸收法處理NOx,反響方程式如下：(：NO不能與NaOH溶液反響.)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2Naoh=NaNO2+NaNO3+H2O假設NOx(此處為NO和NO2的混合氣體)能被NaOH溶液完全吸收,那么x的取值范圍為1molNO2和溶質物質的量為1mol的NaOH溶液恰好完全反響后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為.(5)一氧化氮-空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉化為電能的同時,實現了制硝酸、發電、環保三位一體

12、的結合,其工作原理如果所示,寫出放電過程中負極的電極反響式,假設過程中產生2molHNO3,那么消耗標準狀況下.2的體積為L.O線O線OX題XOX答X訂X內X訂X線XOX訂XX謝O衣XX在X裝X要X裝X不XOX請XO內外增溫)11.第四周期過渡金屬及其化合物在生活、 生產、 科學研究中有廣泛應用.答復以下問題：(1)基態銃原子的核外電子排布式為.在第四周期過渡元素中,基態原子未成對電子數最多的元素的最高化合價為.(2)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：銅的第二電離能(12)大于鋅的第二電離能,其主要原因是(3)過渡金屬的原子及離子易形成配合物或配離子,如：Fe(SCN)3、Co(

13、NH加、Ni(CO)4、Cu(H2O)42+等.配位原子提供孤電子對的水平與元素的電負性大小有關,元素電負性越大,其原子越不容易提供孤電子對.試推測： 對于配合物Fe(SCN)3,配體SCN中提供孤電子對的原子是(填元素符號).(4)實驗室常用饃試劑檢驗Ni2+,可觀察到鮮紅色沉淀,該沉淀的結構如下圖.A.配位鍵B.氫鍵C.金屬鍵D.演tE.觥在該沉淀中碳原子的雜化類型是.銅和氯形成的某晶體,其晶胞如下圖.電離能IiI2銅7461958鋅9061733該沉淀中不存在的作用力類型是(填字母)TH+質子交換服r該晶體的化學式為(填字母)在該晶胞中,與某個銅原子距離最近且等距離的氯原子圍成的空間幾何

14、形狀為該晶體密度為dgcm3,M是阿伏加德羅常數的值.那么銅、氯原子最短核間距(D)cm.四、推斷題局部信息如下:12.J是一種解熱鎮痛類藥物,其合成路線如下:苯環上原有取代基對苯環上新導入的取代基的位置有一定的影響,例如,OH、CH3等易使新導入的取代基進入苯環的鄰、對位；一NO2、COOH等易使新導入的取(具有弱堿性和復原性J遇氯化鐵溶液能發生顯色反響,其苯環上一氯代物只有2種,且結構中苯環直接連接“RCONH基.答復以下問題:(1)H的名稱是;C所含官能團名稱是(2)E-F的反響類型是(3)利用以下儀器進行檢測時,H和I顯示的信號完全相同的是含化學鍵和官能團的是a紅外光譜儀b質譜儀c元素

15、分析儀d核磁共振氫譜儀O線X題XOX答XX內X訂X線XX訂XX牯O衣XX在XX要XX不XX請XO外線訂內(4)D+IJ的化學方程式為.(5)在J的同分異構體中,同時滿足以下條件的有種(不包括立體異構).能發生銀鏡反響和水解反響；該物質與足量NaOH溶液反響,最多消耗2moNaOH;其中,在核磁共振氫譜上有5個峰且峰的面積比為1：2：2：2：2的結構簡式為(6)：黃環直接與甲基相連時,甲基可被酸性高鎰酸鉀溶液直接氧化成竣基,參照上O線O線OO號訂考:訂O級班O裝姓裝核O學O外O內述流程和信息,以甲苯為原料(其他試劑自選)合成為,設計合成路線參考答案1.D【解析】【詳解】A、文中提到的法為蒸儲,實

16、驗室常用此法別離兩種沸點有明顯差異的互溶的液體混合物.從(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)S2O8晶體,需采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作,不能用蒸儲法別離,選項A不符合題意；B、丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶,需采用分液操作進行別離,不能用蒸儲法別離,選項B不符合題意；C、從含少量氯化鈉的氯化錢中提取氯化錢,不能用蒸儲法,選項C不符合題意；D、對硝基甲苯和甲苯沸點相差較大,兩者互溶,可采用蒸儲法進行別離,選項D符合題意.答案選D.2.C【解析】【詳解】A、使甲基登變黃的溶液,可能是酸性溶液、中性溶液或堿性溶液,在堿性條件下NH4+、Mg2+不能大量共存,在酸性條件下ClO-不能大量共存,選

17、項A錯誤；B、A13+和CO32一會發生雙水解反響而不能大量共存,選項B錯誤；C、透明溶液可以是有色溶液,各離子之間不能發生離子反響,可大量共存,選項C正確；D、水電離的c(H+)=11013mol/L1X07mol/L,水的電離受到抑制,可能是酸溶液或堿溶液,在堿性條件下,Fe2+、A13+不能大量共存；在酸性溶液中,Fe2+、NO3不能大量共存,選項D錯誤.答案選Co【點睛】此題考查離子的共存問題,明確信息,分析溶液的酸性和堿性是解答此題的關鍵,難度不大.3.A【解析】【詳解】A、兔兒草醛分子結構中苯環上的取代基處于對位,其二澳代物為4種,選項A正確；B、兔兒草醇和兔兒草醛的苯環及側鏈上均

18、可在一定的條件下發生取代反響,選項B錯誤；C、酸性重銘酸鉀溶液可將-CH20H直接氧化成-COOH,選項C錯誤；D、兔兒草醇分子結構中存在烷基結構,根據甲烷為正四面體結構可知,兔兒草醇分子的所有碳原子不可能共平面,選項D錯誤.答案選Ao4.D【解析】【詳解】A、乙醇易揮發,向熱的乙醇中通入空氣,可以向后續裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣,選項A正確；B、在銅粉催化下,乙醇發生催化氧化生成乙醛,選項B正確；C、乙醛易揮發,應用冰水浴收集乙醛產物,選項C正確；D、產物中混有乙醇,乙醇也能復原酸性高鎰酸鉀溶液,使其褪色,選項D錯誤.答案選D.5.C【解析】【分析】依題意可知,M是NH4HSQ,N是NH4HS

19、O4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、0、S,據此分析.【詳解】依題意可知,M是NH4HSQ,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、0、S.A、H2O的熱穩定性比NH3強,選項A正確；B、S2-的半徑比O2-的大,選項B項正確；C、HNO3、H2SO4均是強酸,但是,HNO2、H2SO3均是弱酸,選項C錯誤；D、NH3和H2s可反響生成NH42S、NH4HS兩種鹽,選項D正確.答案選Co6.D【解析】【分析】原電池中陽離子移向正極,根據原電池中氫離子的移動方向可知A為正極,正極有氫離子參與反響,電極反響式為J/+H+2e=+Cl-,電流從正極經導線流向負極,據此分析.【詳解】

20、A、粗銅精煉的過程中,粗銅作陽極,與電源的正極相連：純銅作陰極,與電源的負極相連,故X電極為純銅,丫電極為粗銅,選項A錯誤；B、粗銅精煉的過程中,陽極Zn、Fe、Cu依次放電,陰極始終是Cu2+放電,故電解前后乙中CuSO,溶液的濃度會降低,選項B錯誤；+-O-OH一C、A極的電極反響式應為：+H+2e=+Cl,選項C錯誤；D、B極的電極反響式為：CH3COO-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,故當電路中有0.4mole-轉移時,B極區產生的HCO3-的數目為0.1NA,D項正確.答案選D.【點睛】此題考查電解池的工作原理以及應用.準確挖掘圖中信息,并注意知識的遷移和應用是解題的關鍵；原

21、電池中陽離子移向正極,根據原電池中氫離子的移動方向可知A為正極.7.B【解析】【詳解】-A、由圖像知：pH=11時,c(R2-)=c(HR-),故K2(H2R)=-=1.0W-11,選項A正確；B、根據圖像,pH=9時,溶液中的溶質主要是NaHR,此時溶液顯堿性,故HR在水中的電離程度小于其水解程度,選項B錯誤；C、pH=9時,根據電荷守恒,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),而c(H+)c(HR)+2c(R),選項C正確；D、由圖中信息可知,pH=7時,c(H2R)=c(HR-),選項D正確.答案選Bo【點睛】此題考查酸堿混合時定性判斷和有關pH的

22、計算,易錯點為選項B,根據圖像,pH=9時,溶液中的溶質主要是NaHR,此時溶液顯堿性,故HR在水中的電離程度小于其水解程度.8.J、D、B、C、G、F分液漏斗吸收多余的氯氣,防止對后續反響造成干擾KClO3+6HCl=KCl+3Cl22+3H2O0.5F中黑色粉末變紅色,H中澄清石灰水變渾濁形成液封,吸收多余的氯化氫氣體【解析】【詳解】(1)實驗裝置的設計思路為：制備氯氣、除氯化氫、枯燥氯氣、制備四氯化鈦、收集產品、除氯氣、CO復原CuO、檢驗CO2、收集尾氣,故裝置的連接順序應為：AJDBCGFHE;(2)儀器名稱為分液漏斗,G中堿石灰吸收未反響的Cl2,防止干擾CO和CuO的反響；(3)

23、氯酸鉀與濃鹽酸反響生成氯化鉀、氯氣和水,發生歸中反響,反響的化學方程式為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2T+3HO;氯酸鉀中氯被復原成氯氣,此處n(Cl2)=0.3mol,轉移0.5mol電子；(4)F中黑色粉末變為紅色,說明該氣體有復原性,H中澄清石灰水變渾濁,說明其氧化產物為CO2,結合F、H中的現象方可證實氣體為CO;(5)平安漏斗在本實驗中的作用除加水外,還可以形成液封,吸收多余的HC1氣體,防止HCI損失；n(TiCl4)=mol,(TiCl4)=M00%=.9.+2Ag2S+O2：2Ag+SO23Ag+NO3-+4H+=3Ag+NOT+2H2O用磁鐵吸附鐵粉除去銀外表粘附的H

24、+、Cl-、Fe2+等隨著反響的進行,硝酸的濃度減小,化學反響速率減慢【解析】【分析】(1)由化合物中元素化合價代數和等于0求得S的化合價；濾液1含Na2S,Na2s2O3它們均是強堿弱酸鹽,水溶液呈堿性；(2)依題意,硫化銀在空氣中灼燒生成銀和SO2；(3)應選擇稀硝酸與銀反響,復原產物為NO;(4)用磁鐵從銀和鐵的混合物中吸附鐵粉；(5)溫度大于T0K后,溫度的升高,加速了硝酸的揮發和分解；(6)利用離子積和溶度積的相對關系計算硫化銀轉化為氯化銀所需的最低鼠離子濃度物質在水中的溶解有一定的限度,超過限度的離子濃度不可能到達.(1)Na3Ag(S2O3)2中鈉、銀、氧元素的化合價依次為+1、

25、+1、-2.由化合物中元素化合價代數和等于0求得S的化合價為+2價；濾液1含NazS,Na2s2O3它們均是強堿弱酸鹽,它們的水溶液呈堿性,pH7;(2)依題意,硫化銀在空氣中灼燒生成銀和SO2,反響方程式為Ag2S+o2鱉些2Ag+SO2；(3)綠色化學要求本錢低、污染少等,硝酸量相等時稀硝酸溶解銀較多,產生的大氣污染物較少,故應選擇稀硝酸與銀反響,復原產物為NO,反響的化學方程式為3Ag+NO3-+4H+=3Ag+NOT+2H2O;(4)用磁鐵從銀和鐵的混合物中吸附鐵粉；少量鐵粉,用鹽酸或稀硫酸溶解鐵粉,過濾,再用水洗除去銀粉外表的多余的酸等可溶性雜質,故答案為除去銀外表粘附的H+、Cl-

26、、Fe2+等；溫度大于T0K后,溫度的升高,加速了硝酸的揮發和分解,故答案為隨著反響的進行,硝酸的濃度減小,化學反響速率減慢；-(6)Ag2s飽和溶液中c(Ag+)=-,由離子積與溶度積的關系可知,-生成AgCl的條件是：c(Cl-)一一,不存在Cl-濃度為該濃度的鹽酸,故上述轉化不能實現.【點睛】此題考查了澳和銀的回收及合金保護,解答此題關鍵是要知道過濾別離的物質特點,了解化學方程式的寫法、溶液稀釋的方法和用到的儀器,熟悉置換反響的特點,此題難度中等.10.CO22H2(g)+2NO(g)-*N2(g)+2H2O(g)H=-664.1kJ/mol=33.3%一1.5xc(NO3-)c(NO2

27、-)c(OH-)c(H+)NO-3e-+3H2O=NO3-+4H+33.6【解析】【詳解】用CO處理NO時產生兩種無毒的氣體,分別為N2和CO2,氧化產物為CO?;(2)由氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H3=-571.6kJ/mol,設反應I的夕含變為力,反響II的次含變為AH2,那么用H2處理NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)H=H3+H1-2H2=-664.1kJ/mol;根據v正=k2(NO)c2(H2),當c(NO)增大到原來的2倍,c(H2)減少為原來的1/2時,V1與V2大小

28、相等；根據題意可列出三段式:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H20(g)起始：2300轉化：2x2xx2x平衡：2-2x3-2xx2x反響到達平衡,此時壓強p=0.9po,那么有一一一,解得x=0.5,故N0的轉化率a(NO)=33.3%,由分壓公式P=可知,p(H2)=-,p(NO)=-,p(N2)=-,p(H20)=-,貝UKp=(4)NO不能被NaOH溶液單獨吸收,NO2可以被NaOH溶液單獨吸收,因此NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收的條件是滿足：n(NO):n(NO2)當n(NO):n(NOz)=1時,x取最小值1.5,由于混有NO,所以x的最大值2,故x的取值范圍

29、為1.5Wxc(NO3-)c(NO2)c(OH-)c(H+);由原電池的工作原理圖示可知,左端的鉗電極為負極,其電極反響式為NO-3e-+3H2O=NO3-+4H+,當過程中產生2molHNO3時轉移6mole-,而1molO2參與反響轉移4mole-,故需要1.5molO2參與反響,標準狀況下的體積為33.6L.11.Ar3d14s2+6氣態Cu原子失去一個電子變成Cu+后,其核外電子排布式為Ar3d10,該結構能量較低較穩定,故Cu的第二電離能相對較大SCsp2、sp3CuCl正四面體【解析】【詳解】(1)基態銃原子的核外電子排布式為Ar3d14s2；基態銘原子的未成對電子數為6,在第四周

30、期過渡元素中,基態銘原子未成對電子數最多,銘的最高化合價為+6價；(2)氣態Cu失去一個電子變成Cu后,其核外電子排布式為Ar3d1,該結構能量較低較穩定,故Cu的第二電離能相對較大；SCN-中S和N有孤電子對,C沒有孤電子對,N的電負性大于S,依題意,SCN-中S提供孤電子對；(4)圖I中不存在金屬鍵,答案選C;沉淀中C采用sp3和sp2兩種雜化方式;觀察圖2知,1個晶胞含4個Cu原子和4個Cl原子,故該晶體的化學式為CuCl;在該晶胸中,與某個Cu原子距離最近且等距離的Cl原子圍成的空間幾何形狀為正四面體;依題意,酚遇氯化鐵溶液發生顯色反響,苯環上-氯代物只有原子.由此推知,J含有苯環、酚羥基和CH3CONH-,且兩個取代基位于