1、 進進 入入 專題專題4 4 硫、氮和可持續發展硫、氮和可持續發展第一單元第一單元 含硫化合物的性質和應用含硫化合物的性質和應用1.在在SO2的水溶液中滴加的水溶液中滴加BaCl2溶液，現象溶液，現象：。將。將其分為兩份：向其中一份中滴加其分為兩份：向其中一份中滴加NaOH溶液，現象溶液，現象 ；再向其中滴加鹽酸，現象：；再向其中滴加鹽酸，現象： ；向另一份混合液中加入雙氧水，；向另一份混合液中加入雙氧水，現象：現象：，滴加鹽酸后，現象，滴加鹽酸后，現象。2.有人認為將有人認為將SO2和和Cl2等體積混合能增強漂白性，請從化等體積混合能增強漂白性，請從化學原理角度分析其觀點是否正確？學原理角度

2、分析其觀點是否正確？不正確，不正確，SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl，均失去漂白性，均失去漂白性無現象無現象有白有白色沉淀色沉淀白色沉淀溶解，白色沉淀溶解，有刺激性氣味氣體產生有刺激性氣味氣體產生有白色沉淀有白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解白色白色一、物理性質：二氧化硫是一種一、物理性質：二氧化硫是一種色、色、氣味、氣味、氣體；氣體；于水。于水。二、化學性質二、化學性質1.1.氧化物：氧化物：SOSO2 2+2NaOH=+2NaOH= （NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O+SOO+SO2 2= ）SOSO2 2+H+H

3、2 2O=O=（H H2 2SOSO3 3為二元為二元酸、酸、 電解質）電解質）SOSO2 2+CaO=+CaO=無無刺激性刺激性有毒有毒易溶易溶酸性酸性Na2SO3+H2O2NaHSO3H2SO3弱弱弱弱CaSO32.（特性）（特性）性：使品紅溶液等某些有色物質。性：使品紅溶液等某些有色物質。（注意：（注意：SO2只能漂白某些物質只能漂白某些物質，不能使紫色石蕊褪，不能使紫色石蕊褪色，只能變紅。）色，只能變紅。）3.3.性：可與性：可與H H2 2O O2 2、O O2 2、鹵素單質（、鹵素單質（ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2）、）、KMnOKMnO4 4等反應。等反應。SOS

4、O2 2+H+H2 2O O2 2= 或或H H2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2 2= ，SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=O=4.4.性：性：SOSO2 2+2H+2H2 2S=S=還原還原漂白漂白褪色褪色H2SO4H2SO4+H2OH2SO4+2HCl弱氧化弱氧化3S+2H2O三、酸雨的形成過程和防治方法（硫酸型）三、酸雨的形成過程和防治方法（硫酸型）1.1.酸雨：酸雨：pHpH5.65.6的雨水。主要是的雨水。主要是的氧化的氧化物和物和的氧化物溶于雨水所致。的氧化物溶于雨水所致。2.SO2.SO2 2主要來源：主要來源：等。等。3.3.酸雨的形成過程：含硫燃

5、料（化石燃料）的大量燃酸雨的形成過程：含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒燒過程過程1 1：SOSO2 2+H+H2 2O O2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=過程過程2 2：2SO2SO2 2+O+O2 2SOSO3 3+H+H2 2O=O=氮氮 硫硫H2SO4化石燃料燃燒，含硫金屬礦物化石燃料燃燒，含硫金屬礦物H2SO32H2SO42SO3冶煉，硫酸生產過程冶煉，硫酸生產過程4.酸雨的危害：水質酸化，土壤酸化，腐蝕建筑、設備等。酸雨的危害：水質酸化，土壤酸化，腐蝕建筑、設備等。5.5.防治方法：防治方法：從根本上防治酸雨從根本上防治酸雨開發、使用能代替化石燃料的新開發、使用能代替化石燃

6、料的新能源（氫能、核能、太陽能等）；能源（氫能、核能、太陽能等）；對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）；對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）；提高環保意識，加強國際合作。提高環保意識，加強國際合作。【例【例1 1】下列試劑中能鑒別】下列試劑中能鑒別和和的是的是 ( )( ) A. A.濕潤的石蕊試紙濕潤的石蕊試紙 B.B.品紅試液品紅試液 C.C.澄清的石灰水澄清的石灰水 D.D.溶液溶液【解析【解析】碳酸和亞硫酸都能使石蕊變紅色，不可選。碳酸和亞硫酸都能使石蕊變紅色，不可選。二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，不可選。二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，不可選

7、。二氧化碳和二氧化硫跟鹽酸都不反應，不可選。二氧化碳和二氧化硫跟鹽酸都不反應，不可選。B對應訓練對應訓練1.1.在在溶液中通入溶液中通入氣體，溶液仍澄清；若將氣體，溶液仍澄清；若將 溶液分盛于兩支試管中，一支加硝酸，另一支溶液分盛于兩支試管中，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入加燒堿溶液，然后再通入氣體，結果兩支試管都有氣體，結果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結論，合理的是白色沉淀。由此得出下列結論，合理的是 ( )( ) A. A.氯化鋇有兩性氯化鋇有兩性 B.B.兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇 C.C.有還原性，其水溶液具有酸性有還原性，其水溶液具有酸性 D

8、.D.升高，使升高，使水溶液中水溶液中濃度增大濃度增大C C、D D【例【例2 2】和和都具有漂白作用，能使品紅試液褪色，都具有漂白作用，能使品紅試液褪色，若將等物質的量若將等物質的量、混合后再通入品紅溶液與混合后再通入品紅溶液與 的混合溶液，能觀察到的現象是的混合溶液，能觀察到的現象是 ( )( ) 溶液很快褪色溶液很快褪色 溶液不褪色溶液不褪色 出現沉淀出現沉淀 不出現沉淀不出現沉淀 A.A. B. B. C. C. D. D.【解析【解析】盡管潮濕的盡管潮濕的和和都具有漂白作用，但都具有漂白作用，但具有強的氧化性，而具有強的氧化性，而具有還原性，若同時使用，具有還原性，若同時使用，它們將

9、會發生如下反應：它們將會發生如下反應：=H=HSOSO。這樣兩者等物質的量相混合，會完全喪失漂白。這樣兩者等物質的量相混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色。而生成的作用，溶液不會褪色。而生成的和和反應反應生成不溶于水和酸（）的生成不溶于水和酸（）的白色沉淀。白色沉淀。 C對應訓練對應訓練2.2.下列物質能使品紅溶液褪色的是下列物質能使品紅溶液褪色的是 ( )( ) 干燥的干燥的 活性炭活性炭 A.A.除除外其他都可以外其他都可以 B.B.只有只有 C. C.只有只有 D. D.全部全部【例【例3 3】“酸雨酸雨”的形成主要是由于的形成主要是由于 ( )( ) A. A.森林遭到亂砍濫伐，破壞

10、了生態平衡森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態平衡 B.B.工業上大量燃燒含硫燃料工業上大量燃燒含硫燃料 C.C.大氣中二氧化碳的含量增多大氣中二氧化碳的含量增多 D.D.汽車排出大量尾氣汽車排出大量尾氣BD【解析【解析】空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中為酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中和和的增多的增多，在我國主要是，在我國主要是的增多。空氣中的增多。空氣中的主要來源是：的主要來源是：化石燃料（煤炭和石油產品）的燃燒；化石燃料（煤炭和石油產品）的燃燒；含硫礦石的冶煉；含硫礦石的冶煉；硫酸、磷肥、紙漿廠的工業廢氣。硫酸

11、、磷肥、紙漿廠的工業廢氣。由于汽車燃料用的汽油、柴油等都經過了脫硫處理，所以由于汽車燃料用的汽油、柴油等都經過了脫硫處理，所以造成酸雨的主要原因是：工業上大量燃燒含硫燃料。造成酸雨的主要原因是：工業上大量燃燒含硫燃料。對應訓練對應訓練3.3.你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施 ( )( ) 少用煤作燃料少用煤作燃料 把工廠煙囪造高把工廠煙囪造高 燃料脫硫燃料脫硫 在已酸化的土壤中加生石灰在已酸化的土壤中加生石灰 開發新能源開發新能源 A.A. B. B. C. C. D. D.C C一、二氧化硫跟氯氣的漂白原理有何不同一、二氧化硫跟氯氣的漂白原理有何不同常

12、見漂白劑的漂白原理常見漂白劑的漂白原理漂白劑漂白劑氯氣（水）、次氯氣（水）、次氯酸、次氯酸鹽氯酸、次氯酸鹽（）、過氧）、過氧化鈉（水）、過化鈉（水）、過氧化氫、臭氧氧化氫、臭氧二氧化硫二氧化硫（水）（水）亞硫亞硫酸酸活性炭、活性炭、木炭、硅木炭、硅藻土等藻土等漂白原理漂白原理化學變化化學變化物理變化物理變化氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用漂白范圍漂白范圍大多數有色物質大多數有色物質某些有機物、品某些有機物、品紅等紅等漂白效果漂白效果穩定、持久穩定、持久不穩定，日久或不穩定，日久或受熱恢復原色受熱恢復原色二、酸雨是如何形成的二、酸雨是如何形成的化石燃料的燃燒，含硫礦石的冶煉，硫酸

13、、磷肥等生成化石燃料的燃燒，含硫礦石的冶煉，硫酸、磷肥等生成的工業廢氣中，都含有二氧化硫，隨意排入大氣，就會被空的工業廢氣中，都含有二氧化硫，隨意排入大氣，就會被空氣氧化為硫酸，硫酸隨雨水降下就會形成酸雨。空氣中，二氣氧化為硫酸，硫酸隨雨水降下就會形成酸雨。空氣中，二氧化硫變為硫酸，通常有兩條轉化途徑。氧化硫變為硫酸，通常有兩條轉化途徑。（1 1）二氧化硫）二氧化硫亞硫酸亞硫酸硫酸硫酸=（2 2）二氧化硫）二氧化硫三氧化硫三氧化硫硫酸硫酸=3 3=飄塵飄塵三、二氧化硫能否使澄清石灰水變渾濁三、二氧化硫能否使澄清石灰水變渾濁與二氧化碳類似，二氧化硫通入澄清石灰水中，也能使與二氧化碳類似，二氧化硫通入澄清石灰水中，也能使澄清石灰水變渾濁，變渾濁的石灰水中繼續通入二氧化硫，澄清石灰水變渾濁，變渾濁的石灰水中繼續通入二氧化硫，濁液最終變得澄清。濁液最終變得澄清。（）（）=（）（）=（