1、.第2節 電解質【學習目的】1. 電解質與非電解質、弱電解質與強電解質的辨析2. 離子方程式書寫、離子方程式的正誤判斷及離子共存問題【自主學習】一電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的辨析1 電解質和非電解質電解質非電解質定義化合物類型能否直接電離導電情況溶于水或熔化狀態都能導電溶于水時可能導電，熔化狀態不能導電實例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精注意 1電解質導電的原因是：在水溶液里或熔融狀態下產生了自由挪動的離子。2電解質、非電解質是對化合物的一種分類。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。3電解質溶液導電必須是化合物本身電離產生的離子導電，否那么

2、該化合物屬于非電解質。如CO2、SO2、NH3等是非電解質4Na2O, Al2O3等化合物為電解質，因為熔融狀態下能電離出自由挪動的離子而導電。【例題1】現有九種物質：鋁線石墨氯氣硫酸鋇晶體純硫酸金剛石石灰水乙醇熔化的硝酸鉀。其中能導電的是_ ，屬于電解質的是_，既不是電解質也不是非電解質的是_。2.強電解質和弱電解質強電解質弱電解質概念電離程度溶液中微粒實例電離方程式舉例注意：1、電離的條件為溶于水或受熱熔化。是否電離與是否通電無關。2、電離方程式左邊為化學式右邊為離子符號。強電解質的電離方程式用“=，弱電解質的電離方程式用“3、電解質的強弱與物質的溶解性無關，與溶液的導電性也無關。導電性與

3、溶液中離子的濃度大小、離子所帶電荷多少有關4、 能電離出氫離子的物質不一定是酸，還可能是酸式鹽。如：NaHSO4等。 【例題2】以下說法正確的選項是 A硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電才能極弱，所以硫酸鋇是弱電解質BCO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質C強電解質溶液的導電才能不一定比弱電解質溶液的導電才能強D金屬能導電，所以金屬是電解質【例題3】以下電離方程式書寫正確的選項是 AH2SO42HSO42-BBaOH2Ba2OH2CFeCl3Fe23Cl DNaHCO3NaHCO32-二、離子方程式的書寫與正誤判斷1. 離子反響 實驗：向BaOH2溶液中滴加幾滴酚酞，測其導電性，然后逐滴參

4、加稀H2SO4，觀察溶液中的現象和導電情況看電流表指針的變化。現象： 。分析原因：1寫出H2SO4和BaOH2的電離方程式： 2說明出現上述現象的原因：_2、離子反響 概念： 3、離子反響的發生條件： ； ； ；4、離子反響的本質是溶液中的某些離子 。5、離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示 ；還可以表示 。6、離子方程式的書寫：以Na2CO3與鹽酸反響為例 i、寫 先正確寫出化學方程式必須配平： ii、拆 易溶的強電解質寫離子符號，難溶物及弱電解質，氣體，單質，氧化物仍寫化學式，上述反響改寫為： iii、刪 把前后未發生變化的離子刪去，只剩下變化的離子，即用實際參加反響的離子的符號表示出

5、該反響的離子方程式。 離子方程式 、查 檢查是否配平：既注意質量守恒微粒的種類和數量的守恒，又要注意電荷守恒。注意: 1多元酸的酸式酸鏟除HSO4可拆寫為H和SO42外，其余的多元酸的酸式酸根不拆寫。 如：HS、HCO3、H2PO4、HPO4 2-等不改寫。2微溶物的處理微溶物作生成物時，以沉淀論處，如：Ag2SO4、CaSO4；微溶物作反響物時，處于溶液狀態稀溶液當作易溶物處理改寫為離子符號，如：澄清石灰水通入二氧化碳Ca22OHCO2=CaCO3H2O處于懸濁液狀態當作難溶物沉淀處理，如：向石灰乳中參加飽和碳酸鈉溶液制氫氧化鈉CaOH2CO32-=CaCO32OH常見的離子方程式的書寫1.

6、 小蘇打和乙酸混合；_ _2. 氧化銅和稀硫酸；_ _ _3. 氯氣通入水中；_ _4. 實驗室制氯氣；_5. 碳酸氫鈉與稀鹽酸；_6. BaOH2溶液與NH42SO4溶液混合：_ _7. CuSO4溶液與BaOH2溶液混合：_ _8. BaOH2與H2SO4兩稀溶液混合：_ _9. 鈉溶液與氫氧化鈣溶液碳酸氫鈉少量：_ _碳酸氫鈉足量：_ _【檢測與反響】1、能正確表示以下反響的離子方程式是 A.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H

7、2OD.明礬溶液中滴入BaOH2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4AlOH32.以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是 A.MnO2與濃鹽酸反響制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明礬溶于水產生AlOH3膠體：Al33H2O=AlOH33HC.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.CaHCO32溶液與少量NaOH溶液反響：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O3.以下解釋事實的方程式不準確的是 A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發生吸

8、氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：CaOH2+CO2CaCO3+H2O4.能正確表示以下反響的離子反響方程式為 ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加BaOH2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 AlOH3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O5.能正確表示以下反響的離子方程

9、式是 A.濃鹽酸與鐵屑反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反響：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反響：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中參加MgOH2：3MgOH2+2Fe3+=2FeOH3+3Mg2+6. 以下離子方程式正確的選項是ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO電解B雙氧水中參加稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNa2S2O3溶液中參加稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O7.以下解釋實驗現象的反映方程式正確的選項是 A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮外表逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴