1、.第四單元 金屬一、選擇題1.以下物質中，金屬活動性最強的是   A. 銀                                         B.

2、 鋅                                         C. 鐵      &#

3、160;                                  D. 鋁2. 工業煉鐵的主要設備為   A. 平爐        

4、;                             B. 高爐                   &

5、#160;                 C. 電爐                              

6、60;      D. 轉爐3.考古發現，早在一萬多年前我國就已開場制造和使用陶器。現代人們已能消費新型陶瓷材料，如用氧化鋁等為原料消費的陶瓷制造發動機零件。以下有關氧化鋁陶瓷的說法錯誤的選項是  A. 該陶瓷屬于無機非金屬材料                       

7、60;        B. 該陶瓷中的原料氧化鋁屬于非金屬氧化物C. 該陶瓷耐高溫、強度高                                  &

8、#160;    D. 該陶瓷不屬于塑料4.以下金屬的活動性按由強到弱的順序排列的是  A. 鐵  鎂  鋁                           B. 鉀  銅  銀  &#

9、160;                        C. 鋅  鐵  鈉                     &

10、#160;     D. 汞  銀  鐵5. 將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反響后過濾，得到固體物質和無色濾液，那么關于濾出的固體和無色濾液的以下判斷正確的選項是 A. 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂B. 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂C. 濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅D. 濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅6.某同學設計如下三個實驗證明Cu、Zn、Ag的活動性順序能得出結論的實驗是  

11、A.                                       B.          &#

12、160;                            C.                     

13、                  D. 7.向AlNO33、AgNO3的混合溶液中參加一定量的鋅粉，充分反響后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產生那么濾液中含有的金屬離子有 A. Ag+                 

14、   B. Al3+、Ag+、Zn2+                    C. Al3+、Zn2+                    

15、0;   D. Ag+、Zn2+8.以下關于金屬材料的說法中，不正確的選項是   A. 生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B. 銅有良好的導電性，因此大量用于制作電線C. 鋁外表易生成致密氧化鋁薄膜，因此具有良好的抗腐蝕性D. 銹蝕后的鐵制品沒有回收價值9.為節約資源和保護環境，提倡垃圾分類回收以下生活垃圾可與鋁制易拉罐歸為同一類加以回收的是 A. 廢舊書報           

16、60;            B. 舊玻璃瓶                        C. 廢棄鐵鍋         

17、60;              D. 一次性塑料飯盒10.在CuNO32溶液中參加一定量的鐵粉和鋅粉的混合物，充分反響后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸時有氣泡產生，以下說法正確的選項是   A. 濾渣中一定有Cu、Fe、Zn                

18、0;                 B. 濾渣中一定有Cu、ZnC. 濾渣中一定有Fe、Zn                          &#

19、160;               D. 濾渣中一定有Cu、Fe11.以下關于合金的說法正確的選項是 A. 合金不屬于金屬材料                         &

20、#160;                 B. 合金的硬度一般比各成分金屬大C. 合金屬于金屬單質                          

21、;                    D. 多數合金的熔點高于組成它的成分金屬12.鋼鐵是使用最多的金屬材料，但每年因銹蝕而損失的數量宏大，防止金屬腐蝕已成為科學研究中的重大問題。以下有關金屬腐蝕的表達錯誤的選項是    A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在枯燥的空氣中更容易生銹B. 鋼鐵銹蝕的本質與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生了化學變化C.&

22、#160;鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因此鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差D. 在鋼鐵外表刷油漆可以防止鋼鐵銹蝕13.人類使用材料的歷史就是人類的進步史。以下物品的主要材質在自然界以單質形式存在的是    A. 青銅器                             B

23、. 鑄鐵寶劍                             C. 黃金首飾                 &

24、#160;           D. 塑料器具14.現有X、Y、Z三種金屬，：X和稀硫酸不反響 Z+H2SO4=ZSO4+H2 X+2YNO3=2Y+XNO32 ， 這三種金屬的活動性順序正確的選項是    A. XYZ                  &#

25、160;         B. ZXY                            C. YZX        

26、0;                   D. ZYX15.下面有關材料說法正確的選項是 A. 合金、合成纖維都是有機合成材料B. 水泥、玻璃鋼、汽車輪胎都是常見的復合材料C. 合成材料的大量使用給人類帶來了嚴重污染，所以要制止消費和使用D. 開發使用可降解塑料能有效解決“白色污染問題二、填空題 16. 答復以下與金屬有關的問題1在黃銅銅鋅合金片和純銅片中，

27、硬度較大的是_ ， 將它們分別放入稀鹽酸中能產生氣泡的是_；2鐵生銹是鐵與空氣中的_發生化學反響的過程；3向AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加一定量Al粉，充分反響后過濾；取少量濾液滴加稀鹽酸，產生白色沉淀濾液中一定含有的溶質是_ 17.鐵的合金有_和_，鐵生銹的條件是_ 18.某化學小組用一定量AgNO3和CuNO32的混合溶液進展了以下圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進展分析。溶液A呈藍色，那么固體B中一定含有物質是_填化學式，下同，寫出發生反響的化學方程式：_。固體B中加稀鹽酸有氣泡產生，那么溶液A中一定含有的溶質有_。 19.1在“南海一號打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲榮耀奪目，

28、完好無損；銅鏡外表有銅銹；鐵器那么銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是_；2生鐵和鋼是世界上用量最大的_填“金屬材料或“合成材料；煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反響，反響的化學方程式為_ 寫出防止鐵生銹的一種方法是_。 20.在AgNO3、MgNO32和CuNO32的混合溶液中，參加一定量的鐵粉充分反響后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，濾液中存在的陽離子是_ 21.金屬材料的使用方便了人類的生活，但金屬資源有限，且不能再生1工業對廢舊金屬回收利用，這樣做的意義是：_；2為了保護金屬資源，除上述做法外，你還有何建議？_答出一條即可 22.某同學設計

29、了如下圖的實驗來驗證金屬的活動性順序請答復： A實驗前要先除去鐵絲和銀絲外表的氧化物，操作方法是_；B要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可在燒杯中可參加_溶液寫化學式，觀察到的現象是_23.向AgNO3和CuNO32的混合液中參加一定量的鐵粉，充分反響后，過濾，假設濾液中只含有一種溶質，那么濾渣中一定有_，可能有_ 24.鎂在空氣中燃燒時，能發出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反響的化學方程式為_.25. 鐵是生活、消費中使用最廣泛的一種金屬，如圖是工業冶鐵示意圖，結合圖示答復以下問題：1工業冶鐵得到的產品是_ 填“純鐵或“生鐵2煉鐵的原理表達了CO具有_性3鐵礦石是煉鐵的主要

30、原料之一，以下鐵礦石在煉鐵過程中會對空氣造成較大污染的是_ 填序號A赤鐵礦Fe2O3  B磁鐵礦Fe3O4 C黃鐵礦FeS24如今世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%40%，保護金屬資源除了防止金屬腐蝕外，你還能想到的途徑是_答出一點即可三、實驗探究題 26.某小組同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的性質時進展了如下圖實驗。1實驗一中的現象是_。 2將實驗一反響后的所有物質倒入燒杯中，充分反響后過濾，濾液中可能含有的溶質的組合有：_。 A. FeSO4       

31、0;                                                 

32、0;      B. CuSO4、FeSO4C. MgSO4、Fe2SO43                                     

33、     D. MgSO4、FeSO4E. MgSO4、CuSO427.小林同學用一樣的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計的實驗如圖經過一周觀察：試管A 和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕根據上述描繪請你完成： 1鐵生銹是鐵與_和_同時接觸并發生化學反響形成的，鐵銹的主要成分化學式為_； 2A中的蒸餾水事先要煮沸，其目的是_，C中枯燥劑的作用是_； 3要防止鐵器生銹通常有多種措施，不同的鐵制品所采取的防銹措施有所不同如自行車的鏈條常采用_的方法防銹，自行車的支架常采用_的方法防銹； 4以下措施不能阻止鐵器生銹的是

34、填序號_ 噴漆、刷搪瓷漆、水洗、鍍一層耐腐蝕金屬 四、綜合題 28. 化學是一把雙刃劍，有利也弊您瞧！如圖是某“暖寶寶外包裝的圖片該“暖寶寶中發熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱原理就是利用鐵生銹時會放熱 1發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與_、_等物質共同作用才會生銹； 2推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是_ 3廚房中的切菜刀也是鐵制品，寫出防止其生銹的種方法_ 29.金屬材料與人類的消費和生活親密相關 1以下用品中，主要利用金屬導電性的是       填字母代號 A. 鉑金飾品  &

35、#160;                                   B. 鐵鍋            

36、60;                         C. 鋁導線2人類向自然界提取量最大的金屬時鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和_ 3鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的外表涂上鋁粉其原因是_ 4金屬鈷Co與鐵具有相似的化學性質CoCl2固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的現將金屬鈷投入稀鹽酸中，發生反響的化學方程式為Co

37、+2HClCoCl2+H2，該反響的實驗現象為_ 30.人類的消費、生活離不開金屬 1金屬鐵、鋁常用來制作炊具，主要是利用其_性 2我國鋼鐵年產量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人鐵生銹的主要原因是_ 3黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫如下圖，純銅片上留下明顯的劃痕，說明_4人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵赤鐵礦主要成分為Fe2O3和一氧化碳煉鐵的化學方程式為_ 5小強同學為了驗證Zn、Cu的金屬活動性強弱，設計了如下方案，其中能到達實驗目的是_填字母序號答案解析 一、選擇題1.【答案】D 【解析】 常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、P

38、b、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，應選項中所涉及金屬的活動性由強到弱的順序是鋁鋅鐵銀，活動性最強的金屬是鋁。故答案為：D?！痉治觥扛鶕饘倩顒有皂樞蚍治?，金屬活動性順序中，越靠前，化學性質越活潑。2.【答案】B 【解析】 ：煉鐵的主要設備是高爐 應選：B【分析】冶煉金屬的設備有很多種，要根據詳細情況選擇設備3.【答案】B 【解析】 由題目信息可知，該陶瓷是以氧化鋁等為原料消費的，從組成看，氧化鋁是由鋁元素和氧元素組成的金屬氧化物，應屬于金屬氧化物而不是非金屬氧化物，B符合題意。故答案為：B?！痉治觥看祟}主要考察材料的分類，需要掌握常見材料的分類。4.【答案】B 【解析】 ：常見金屬活動性順

39、序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強由此可知，鉀  銅  銀的活動性是按由強到弱的順序排列的，故B正確 應選：B【分析】根據金屬活動性順序的內容，在金屬活動性順序中金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進展分析判斷5.【答案】D 【解析】 ：由金屬活動性順序的應用及題意可知，充分反響后溶液為無色，此現象可說明銅和硝酸銀沒有發生反響，因為鎂活動性大于銅，可知硝酸銀只與鎂發生反響，鎂可能剛好完全反響，也可能鎂過量，那么濾出的固體中一定含銀、銅，可能含有鎂，而濾液中一定含

40、硝酸鎂，一定沒有硝酸銅、硝酸銀綜合以上分析可知：A、濾出的固體中一定含有銀、銅，可能含鎂，故A錯誤；B、濾出的固體中一定含有銀、銅，可能含鎂，故B錯誤；C、濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銅，故C錯誤；D、濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，故D正確應選：D【分析】根據金屬的活動性順序表的應用可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序：鎂銅銀，充分反響后，得到無色濾液，所以濾液中沒有硝酸銅，兩種金屬在與鹽發生置換反響時，較活潑的金屬會先參與置換，反響完畢后，不太活潑的金屬再參與置換反響等知識進展分析6.【答案】A 【解析】 ：由知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅銀； 由知，鋅能置換

41、出硫酸銅中的銅，說明活動性鋅銅；由知，鋅能置換出稀硫酸中的氫，說明活動性鋅氫由以上分析可知：要證明Cu、Zn、Ag的金屬活動性順序實驗是應選A【分析】在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液除稀硝酸外生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規律對問題進展判斷分析即可7.【答案】C 【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中，鋁鋅氫銀，向AlNO33、AgNO3的混合溶液中參加一定量的鋅粉，鋅能與硝酸銀反響生成銀和硝酸鋅，不能與硝酸鋁反響；由充分反響后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產生，說明了鋁有剩余，那么溶液中硝酸銀全部參加了反響，溶液中濾液

42、中含有的金屬離子有：Al3+、Zn2+ 故答案為：C【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可8.【答案】D 【解析】【解答】解：A、合金是金屬與金屬或金屬與非金屬交融在一起形成的具有金屬特性的混合物，生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金，故A正確； B、銅具有良好的導電性，可以用來做電線，故B正確；C、鋁具有自我保護作用，鋁外表易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化，故C正確；D、銹蝕后的鐵除銹后仍有回收價值，故D錯誤應選：D【分析】A、根據合金的定義分析；B、根據性質決定用處考慮，做導線需要具有導電性；C、根據鋁

43、具有自我保護作用分析；D、根據銹蝕后的鐵除銹后仍有價值分析9.【答案】C 【解析】考點：金屬材料及其應用專題：金屬與金屬材料【分析】根據垃圾的類別進展分析判斷，鋁制易拉罐為金屬制品廢棄物，屬于金屬材料，據此進展分析判斷【解答】鋁制易拉罐都屬于金屬制品廢棄物，屬于金屬材料，可與鋁制易拉罐歸為同一類以回收的是應是金屬制品廢棄物類的垃圾A、廢舊電池中的鎘元素，那么被定為致癌物質；汞中毒，會患中樞神經疾病；電池腐爛后，其中的汞、鉛、鎘等重金屬溶出會污染地下水和土壤，破壞人類的生存環境，威脅人類的安康廢棄電池屬于有害垃圾，應選項錯誤B、空玻璃酒瓶是用玻璃等制成的，玻璃主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料

44、，應選項錯誤C、廢棄鐵鍋是用鐵合金制成的，屬于金屬材料，可與鋁制易拉罐作為同一類投放，應選項正確D、一次性塑料飯盒是用塑料制成的，塑料屬于合成材料，應選項錯誤應選：C【點評】此題難度不大，考察廢舊金屬的分類，理解生活中常見的金屬材料是正確解題的關鍵10.【答案】D 【解析】【解答】解：在CuNO32溶液中參加一定量的鐵粉和鋅粉的混合物，鋅會先與硝酸銅反響生成硝酸鋅和銅，鋅反響完，鐵再與硝酸銅反響，充分反響后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸時有氣泡產生，所以濾渣中一定含有鐵和置換出的銅，可能含有鋅，應選：D 【分析】根據在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從

45、其鹽溶液中置換出來，結合鋅、鐵及銅的活動性順序進展分析11.【答案】B 【解析】【思路分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。合金概念有三個特點：一定是混合物； 合金中各成分都是以單質形式存在；合金中至 少有一種金屬。合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕。金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料?！窘馕鲞^程】【解答】A、金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料，應選項錯誤；B、合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，因此合金的硬度一般比各成分金屬大，選項正確；C、合金屬于混合物，應選項錯誤；D、多數合金的熔點低于組成它的成分金屬，不是高于，應

46、選項錯誤?！敬鸢浮緽【總結】本考點主要考察合金與合金的性質，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕。本 考點根底性強，比較好把握。12.【答案】C 【解析】【解答】A、在潮濕的空氣中鐵與水和氧氣充分接觸，而在枯燥的空氣中鐵與水接觸的少，故鋼鐵在潮濕的空氣中比在枯燥的空氣中更容易生銹，故A正確；B、在鋼鐵外表刷漆能使鐵與水和氧氣隔絕，起到防銹的作用，故B正確；C、鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜，其抗腐蝕性能比鋼鐵強，故C錯誤；D、鐵在有水和氧氣并存時易生銹，就是鐵與水和氧氣發生了化學反響，故D正確；應選C【分析】根據已有的知識進展分析，鐵在有水

47、和氧氣并存時易生銹，要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜此題考察了鋼鐵銹蝕的知識，完成此題，可以根據鐵生銹的條件進展13.【答案】C 【解析】【解答】化學性質不活潑的金屬在自然界以單質的形式存在，故金、銀。應選C。14.【答案】B 【解析】【解答】X和稀硫酸不反響，說明X的活動性比氫弱，即HX；Z+H2SO4=ZSO4+H2，說明Z的活動性比氫強，即ZH；X+2YNO3=2Y+XNO32 ， 說明X的活動性比Y強，即XY；那么X、Y、Z三種金屬的活動性由弱到強的順序是ZXY應選：B【分析】此題難度不大，考察金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反響那么活潑、

48、不反響那么不活潑是正確解答此類題的關鍵15.【答案】D 【解析】【解答】A、合金屬于金屬材料，不是有機合成材料，故A錯誤；B、水泥屬于硅酸鹽材料，不是復合材料，故B錯誤；C、合成材料的大量使用給人類帶來了嚴重污染，要合理使用，不能制止消費和使用，故C錯誤；D、使用可降解塑料能有效解決“白色污染問題，故D正確，應選D二、填空題16.【答案】黃銅片；黃銅片；氧氣、水；硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁 【解析】【解答】解：1合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以硬度較大的是黃銅片，黃銅中的鋅會與鹽酸反響生成氫氣，將它們分別放入稀鹽酸中能產生氣泡的是：黃銅片；2鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生化學反響的過程；3

49、取少量濾液滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，溶液中含有硝酸銀，向AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加一定量Al粉，所以濾液中一定含有的溶質是硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁故答案為：1黃銅片，黃銅片；2氧氣、水；3硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁【分析】1根據合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，鋅會與鹽酸反響生成氫氣進展分析；2根據鐵生銹的原理進展分析；3根據在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進展分析17.【答案】生鐵；鋼；與氧氣和水充分接觸 【解析】【解答】解：常見的鐵的合金有生鐵和鋼 鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必須條件；缺少水或缺少氧氣，或者缺

50、少氧氣和水，鐵不容易生銹故答案為：生鐵，鋼；與氧氣和水充分接觸【分析】根據常見的鐵的合金，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，進展分析解答18.【答案】Ag；Al+3AgNO3=AlNO33+3Ag；AlNO33 【解析】【解答】1根據金屬活動性順序：Zn>H>Cu>Ag可知，向AgNO3和CuNO32混合溶液中參加鋅粉，Zn應先與AgNO3反響后與CuNO32反響，由于鋅粉量的不同，溶液A中的溶質不同，假設溶液A呈藍色，那么固體B中一定含有物質是Ag；假設固體B中加稀鹽酸有氣泡產生，說明過鋁量，硝酸銀和硝酸銅完全反響生成硝酸鋁，溶液A中一定含有的溶質

51、有AlNO33?！痉治觥扛鶕饘倩顒有皂樞虻膽梅治觯诮饘倩顒有皂樞虮碇?，排在氫前的金屬能與酸發生反響，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反響，根據反響是否發生也可證明金屬的活動性的強弱。19.【答案】鐵銅金；金屬材料；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；在鐵制品外表鍍一層其它金屬 【解析】【解答】1金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲榮耀奪目，完好無損；銅鏡外表有銅銹；鐵器那么銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是 鐵銅金；2金屬材料包括金屬盒合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料；煉鐵的原理中反響物是一氧化碳和氧化鐵，生

52、成物是鐵和二氧化碳，反響的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ， 鐵生銹是鐵與氧氣和水接觸，所以，防止鐵生銹的措施有：在鐵制品外表鍍一層其它金屬，保持鐵制品的枯燥與干凈等【分析】解答此題關鍵是熟記金屬活動性及其應用，純熟掌握方程式的書寫方法20.【答案】Fe2+、Mg2+ 【解析】【解答】在AgNO3、MgNO32和CuNO32的混合溶液中，參加一定量的鐵粉充分反響后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，進一步說明溶液中的硝酸銅和硝酸銀已經完全反響，硝酸銅和鐵反響生成硝酸亞鐵和銅，硝酸銀和鐵反響生成硝酸亞鐵和銀，硝酸鎂不能和鐵反響，因此濾液中存在的陽離子是Fe2

53、+  Mg2+ 【分析】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反響，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反響，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來21.【答案】節約金屬資源和能源，降低本錢，減少環境污染；合理有效地開采金屬礦物；防止金屬腐蝕；尋找金屬代用品任填其中的一個，合理即可 【解析】【解答】1一些重金屬隨意拋棄會污染土壤和水資源，還會造成金屬資源的浪費，而金屬資源是不可再生的資源，故答案為：節約金屬資源和能源，降低本錢，減少環境污染2保護金屬資源的有效途徑除了金屬的回收利用外，還可以采取的措施有：合理有效地開采金屬礦物；防止金屬腐蝕；尋找金屬代用品任填

54、其中的一個，合理即可【分析】1一些重金屬隨意拋棄會污染土壤和水資源，還會造成金屬資源的浪費，而金屬資源是不可再生的資源2保護金屬資源的有效途徑除了金屬的回收利用外，還可以采取的措施有：合理有效地開采金屬礦物；防止金屬腐蝕；尋找金屬代用品22.【答案】用砂紙打磨；CuSO4；鐵絲外表有紅色固體析出，銀絲外表無變化 【解析】【解答】解：A、要除去鐵絲和銀絲外表的氧化物，可以使用物理方法，用砂紙打磨； B、在金屬活動性順序中，鐵銅銀，要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可以利用活動性強的金屬能置換出活動性弱的金屬，已經給出了鐵絲和銀絲，故可在燒杯中參加硫酸銅溶液，鐵能置換出銅，故外表變紅，銀不能置

55、換出銅，故外表無變化；故答案為：A用砂紙打磨；BCuSO4；鐵絲外表有紅色固體析出，銀絲外表無變化【分析】A、除去金屬外表的氧化物可以采用物理或化學方法，優先考慮物理方法：用砂紙打磨；B、驗證金屬活動性順序，可以采用金屬與鹽溶液反響的方法：三取中的原那么，即取中間金屬的單質和兩端金屬的鹽溶液反響或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反響，可以據此解析23.【答案】銅和銀；鐵 【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中，鐵氫銅銀，向含有CuNO32和AgNO3的廢液中參加一定量的鐵粉，那么鐵粉先與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀完全反響后再與硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅由于濾液中只含有一種溶質，那么

56、溶質為硝酸亞鐵，故濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鐵 故答為：銅和銀；鐵【分析】在金屬活動性順序中，鐵氫銅銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析判斷24.【答案】2Mg+O2 2MgO 【解析】【解答】鎂在空氣中燃燒是與氧氣反響生成了氧化鎂，故填：2Mg+O2 2MgO.【分析】根據所給信息判斷化學方程式，根據書寫化學方程式的方法書寫化學方程式.25.【答案】生鐵；復原；C；廢舊金屬的回收利用 【解析】【解答】1工業冶鐵得到的產品是生鐵；故填：生鐵；2煉鐵的原理表達了CO具有復原性；故填：復原；3黃鐵礦FeS2中含有硫元素，在煉鐵過程中會產生二氧化硫，會污染空氣；故填

57、：C；4保護金屬資源除了防止金屬腐蝕外，還應該廢舊金屬的回收利用故填：廢舊金屬的回收利用；【分析】1根據工業冶鐵得到的產品是生鐵進展解答；2根據煉鐵的原理表達了CO具有復原性進展解答；3根據黃鐵礦FeS2中含有硫元素，在煉鐵過程中會產生二氧化硫進展解答；4根據保護金屬資源除了防止金屬腐蝕外，還有廢舊金屬的回收利用進展解答三、實驗探究題26.【答案】1試管中無明顯現象，試管中鐵粉外表逐漸出現紅色固體，溶液藍色變淺。2D,F 【解析】【解答】1由于金屬的活動性順序是鎂鐵銅，鐵不能與硫酸鎂反響能與硫酸銅反響，所以實驗一中的現象是 試管中無明顯現象，試管中鐵粉外表逐漸出現紅色固體，溶液藍色變淺；2A、由于MgSO4沒有發生反響，濾液中一定有MgSO4 ， 錯誤；B、由于MgSO4沒有發生反響，濾液中一定有MgSO4 ， 錯誤；C、由于鐵與硫酸銅反響生成了FeSO4 ， 不生成Fe2SO43 ， 錯誤；D、當鐵的量是足量的或恰好與硫酸銅完全反響時，溶液中含有MgSO4、FeSO4 ， 正確；F、當鐵的量缺乏時，濾液中含有MgSO4、CuSO4、FeSO4 ， 正確。故填