1、2011年高考一輪碳、硅及其化合物1、聯合國氣候變化大會2009 年 12 月 7 日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，很多人稱這次大會為“人類拯救地球的最后機會” 。據報道，在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的會導致溫室效應的氣態化合物，它的結構式為：1618( )O=C= O。下列說法正確的是A 16O與 18O為同種核素B16181616O=C= O與O=C= O互為同位素C16181616O=C= O的化學性質與O=C= O完全不同D目前提出的“零碳經濟” ，目標是不再向環境排放CO，有利于控制溫室效應22、有些科學家提出硅是“21 世紀的能源” ，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能

2、發電過程中具有重要的作用。下列有關硅的說法中，不正確的是（）。A. 高純度的硅廣泛用于制作計算機B. 硅可由二氧化硅還原制得C. 低溫時，硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應D. 自然界中硅的儲量豐富，自然界中存在大量的單質硅3、從下列事實所得出的相應結論正確的是（）實驗事實 Cl 2 的水溶液可以導電將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續燃燒 NaHCO3溶液與 NaAlO溶液混合產生白色沉淀常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍A B C 4、 A 、 B、 C、 D 四種物質間能夠實現下列轉化，不符合轉化關系的結論C

3、l 2 是電解質還原性： Mg>C酸性： HCO3- Al(OH) 3非金屬性： P N該溶液一定有NH4D 全部A 物質是（）A硅B 硫C鈉D 氯氣5、已知 (OCN) 的電子式為的電子式正確的是（），則 SCN2ABCD6、（ 2010·長沙模擬） 20世紀 80 年代后，人們發現和證實了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數個碳原子組成的分子，其中C （足球烯，分子中含有30 個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n 個 C 連接而成6060的物質 X。下列有關說法不正確的是（）A X 難溶于水B一定條件下 X 可與 H 發生加成反應2C X 是碳的一種同素異形體DX 的摩爾質量為

4、720g7、已知 25、 101kPa 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C(石墨 ) O2(g) =CO 2(g) ； H -393.51kJ· mol-1C(金剛石 ) O2(g) =CO 2(g) ； H -395.41kJ · mol -1 ” , 則下列結論正確的是()A. 在該條件下金剛石比石墨穩定，等質量時金剛石的能量大于石墨B. 金剛石轉化為石墨為放熱反應C. 石墨轉化為金剛石為物理變化D. 由于石墨轉化為金剛石為吸熱反應，因此石墨在任何條件下都不可能轉化為金剛石8、下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（）硅是構成一些巖石和礦物的基本元素；水泥、玻

5、璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品；高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維；陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A BCD9、石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是A. 石墨烯與石墨互為同位素石墨烯中含有6.02*10 22 個碳原子C 石墨烯是一種有機物D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合10、目前，關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是二氧化碳是重要的化工原料；二氧化碳是植物光合作用的必需原料；二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體；除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A. B. C. D.

6、11、下列說法正確的是（）A. 硅材料廣泛應用于光纖通訊B. 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D. 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應12、近期美國化學會志報道：中國科學家以二氧化碳為碳源、金屬鈉為還原劑，在470， 80 MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是（）A. 由二氧化碳合成金剛石是化學變化B. 此反應中金剛石是氧化產物C. 金剛石是碳的一種同素異形體D. 此反應中鈉元素發生氧化反應13、中學化學中涉及到一些重要的化學工業，以下有關化工生產敘述正確的是A氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精B鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的

7、鹵化物溶液里還原出來C工業上，用SiO2+2CSi+2CO制得粗硅D接觸法制H2SO4 在接觸室中SO2 氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑14、氮化硅（ SiN4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N高溫3N4+6CO。下列敘述正確的是（）SiA在氮化硅的合成反應中， N 是還原劑， SiO 是氧化劑22B上述反應中每生成1molSi N ， N 得到 12mol 是電子342C若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數增大D若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動15、為除去混入CO2 中的 SO2 和 O2，下列試劑的使用順序正

8、確的是（）飽和 Na2CO3溶液飽和 NaHCO3溶液 濃 H2SO4 溶液 灼熱銅網堿石灰ABC D 16、 “水熱反應”是指：當壓強達到22 MPa、溫度達到 374時，水成為“超臨界狀態”，此時水可將CO2 等含碳化合物轉化為有機物。在地下生物質高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。關于“水熱反應”的說法不正確的是A 是一種復雜的物理化學變化B是低碳技術有價值的研究方向C有望實現地球上碳資源的循環D完全能解決人類汽油短缺問題17、將 SO2 和A CO2X 氣體分別通入BaCl2 溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則B NH3CC12D H2SX 氣體不可能是18

9、、關于 CO2和 SiO2 的比較錯誤的是A都是酸性氧化物B熔沸點都比較高（）C都能與強堿溶液反應D都具有一定的氧化性19、中秋佳節，雪月餅倍受青睞，為防止冰激凌融化，在攜帶的過程用干冰作制冷劑，某市民回家后將干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列說法中正確的是A可增強冰箱的制冷效果，是節能的好方法B冰箱內溫度低，便于干冰的保存，以利重復使用C干冰易與冰箱內的食物發生化學反應，會影響食物的營養價值D. 干冰易升華，放在密封的瓶中因體積澎漲，會引發冰箱爆炸。w.w.w.zxxk20、可以肯定溶液中大量存在2-的理由是CO3A. 加入 AgNO溶液有白色沉淀產生B. 加入稀鹽酸有無色無味氣體

10、產生3C. 加 BaCl2 溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D. 加 Ba(OH)2 溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解， 產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體21、為確定某溶液的離子組成，分別進行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性；取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在上述溶液中再滴加 Ba(NO3 ) 2 溶液，產生白色沉淀；取上層清液繼續滴加 Ba(NO3) 2 溶液至無沉淀時，再滴加 AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗以下推測正確的是2離子2離子A一定有 SO3B一定有 CO3離子存在D

11、不能確定C一定有 C1HCO3 離子是否存在22、木炭分別與濃硫酸、濃硝酸共熱，產生的氣體同時分別由X、 Y 導管通入ZY盛有足量的氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖）。下列有關敘述正確的是XA、洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B、洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇C、Z 導管逸出的氣體無二氧化碳D、Z 導管逸出的氣體未見紅棕色23、用足量的 CO還原 13 7 g 某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g ，（鉛相對原子質量 207）則此鉛氧化物的化學式是：（）A PbOB Pb2O3C Pb3O4D PbO224、由 10g 含有雜質的CaCO3和足量鹽酸反應，產

12、生了0.1 molCO 2, 試推斷雜質的組成可能是 KHCO3和 MgCO3 K2CO3 和 SiO2 MgCO3和 SiO2Na2CO3 和 NaHCO3A. B.C.D.25、工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl 4（ g） +2H2（ g）Si （ s） +4HCl（ g） ; H=+QKJ /mol （Q 0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是A、反應過程中，若壓縮容器體積，增大壓強能提高SiCl 4 的轉化率B、若反應開始時SiCl 4 為 1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJC、當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的

13、HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH溶液恰好反應D、反應至 4 min時，若 HCl 濃度為 0.12 mol/L,則 H 的反應速率為 0.03 mol/（ L·min ）226、單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度 450-500 ° C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a. 四氯化硅遇水極易水解；b. 硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c. 有關物質的物理常數見下表：物

14、質SiCl 4BCl 3AlCl 3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/-70.0-107.2升華溫度 / 180300162請回答下列問題：（ 1）寫出裝置 A 中發生反應的離子方程式。（ 2）裝置 A 中 g 管的作用是；裝置 C中的試劑是；裝置 E 中的 h 瓶需要冷卻理由是。（ 3）裝置 E 中 h 瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是（填寫元素符號） 。（ 4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+，再用 KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離

15、子方程式是：2+-+= 5Fe3+ Mn2+ 4H2O5Fe+ MnO4 + 8H滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否” ），請說明理由。某同學稱取 5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml 溶液，移取25.00ml ，試樣溶液，用 1.000 ×10-2mol · L-1KMnO標準溶液滴定。 達到滴定終點時， 消耗標準溶液 20.00ml, 則殘留物中鐵元4素的質量分數是。27、已知 A、B、C、 D組成的元素都屬于短周期，它們之間的簡單轉化關系如圖所示。請按要求寫出有關反應的化學方程式：(1) 若其中 A、 D 為單質且同主族， B、 C 為氧化物： ( 該反應在工業上有重要用途 )。(2) 若 A、D 為常態下的氣體單質且不同主族，B、C 為化合物且 B 為水：。(3)若 A、B、 C 均為化合物且 C 為水，單質 D 常態下為固體：。(4)若 A、B、 C 均為氧化物， D 為單質，反應是在高溫下進行：。(5)若 A、D 為固體單質且不同主族， B、 C 為氧化物：。參考答案1-5 ： DDBAD6-10 ： DBCDB