1、.質量守恒定律化學方程式題型一實驗探究化學反響前后物質的質量關系1.2019·杭州 小金進展如圖Z81所示實驗來驗證質量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。實驗操作正確，O2的密度為 g/cm3圖Z81實驗序號12m1MnO2/gm2KClO3/gm3試管/gm4試管加熱后剩余固體/g量筒內搜集氣體的體積V/cm31裝置中試管口略向下傾斜的原因是_。2根據質量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之間應存在的等量關系是_。3每次實驗完畢后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2別離并測量其質量，發現總是小于加熱前Mn

2、O2的質量。查閱資料后發現，一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反響過程如下：第1步：2MnO22KClO32KMnO4Cl2O2其中Cl2有刺激性氣味；第2步：2KMnO4K2MnO4MnO2O2；第3步：K2MnO4Cl22KClMnO2O2。寫出加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因：_。方法點撥探究質量守恒定律時，一是注意所選物質要能發生化學變化；二是盡量選擇沒有氣體參加或生成的反響，假設有空氣中的物質參與反響或可能有產物逸散到空氣中，那么一定要在密閉的裝置中進展實驗。題型二確定化學方程式、表格和圖像中的未知量2.在一個密閉容器中有四種物質，在一定條件下充分反響后

3、，測得反響前后各物質的質量如下：物質XYZQ反響前質量/g410121反響后質量/g01215待測X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，那么以下推斷正確的選項是A反響后Q的質量為10 gB反響中Y與Q發生改變的質量比為11C反響后生成15 g ZD該反響的化學方程式中X與Q的化學計量數之比為23方法點撥首先根據質量守恒定律計算出未知量。利用反響后的質量減去反響前的質量的數值判斷：數值為正值的是生成物；數值為負值的是反響物；數值為零的可能是催化劑。3甲、乙、丙、丁四種物質在一定的條件下充分反響，測得反響前后各物質的質量分數如圖Z82所示。以下說法正確的選項是圖Z82A.丁一定是化合物B丙

4、一定是這個反響的催化劑C該反響可能是化合反響D參加反響的甲的質量一定等于生成的丁和乙的質量之和42019·婁底 甲、乙、丙、丁四種物質在反響前后的質量關系如圖Z83所示，以下說法錯誤的選項是圖Z83Ax的值是15B丙可能是該反響的催化劑C該反響是分解反響D反響中甲和乙的質量比為41題型三解釋微觀反響示意圖5.2019·西寧 甲和乙在一定條件下反響生成丙和丁。結合如圖Z84所示微觀示意圖分析，以下結論正確的選項是圖Z84A丙的相對分子質量為32 g B生成的丙和丁的分子個數比為21C參加反響的甲和乙的質量比為223 D反響前后分子種類不變方法點撥當發現反響物和生成物中的原子總

5、數不等時，表示該圖只表示了反響物、生成物和反響條件，并沒有表達質量守恒定律，所以寫該反響的化學方程式時要配平。題型四利用圖像、數據、表格等信息進展化學方程式的計算6.2019·咸寧 某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反響過程中固體質量變化如圖Z85所示。請計算：1生成O2的質量是_g。2原混合物中KClO3的質量分數。寫出計算過程，計算結果準確到0.1%圖Z85方法點撥解答函數圖像題時先結合題中所涉及的化學反響分析圖像的起點、拐點和終點的含義。找量的方法一般有三種：1拐點對應的縱坐標的數值多為生成的氣體或沉淀的質量，可直接代入；2拐點對應的橫坐標的數

6、值；3起點和拐點對應的坐標差。7.某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16 g，把80 g稀鹽酸分四次參加，實驗過程所得數據如下表石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反響。根據實驗數據計算：1表中n的數值為_。2反響中共生成多少克二氧化碳？實驗次數1234參加稀鹽酸的質量/g20202020剩余固體的質量/g1162.8n方法點撥解答表格型計算題時首先明確表格中各欄表示的含義，然后比較分析數據的變化。一般來說，當最后實驗數據不再重復前面的規律，那么說明已充分反響，通常用差量法計算相關的純量一般能計算出生成的氣體或沉淀的質量。11防止冷凝水回流使試管炸裂 2m1m2m3m4V3有部分MnO2轉化成了K2MnO42D3.D4.C5.C6119.22解：設原混合物中KClO3的質量為x。2KClO32KCl3O2245 96x 19.2 g x49 g原混合物中KClO3的質量分數為×100%81.7%。答：原混合物中KClO3的質量分數為81.7%。712.82解：樣