1、.山西省晉中市和誠高中2019屆高三化學11月月考試題考試時間：90分鐘 總分值100分 一、選擇題：每題只有一個選項符合題意，共16題，每題3分，共48分。1化學與生活親密相關，以下描述中正確的是A. 分子篩、青花瓷、黏土、瑪瑙、硅石的主要成分都是硅酸鹽B. 二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中C. 氮氧化合物、PM 2.5 顆粒 、CO2 都會導致酸雨D. “霾塵積聚難見路人，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應2以下事實與結論都正確是 序號事實推論A將Na參加CuSO4溶液中，生成紅色沉淀金屬性：Na >CuBCaOH2的溶解度大于MgOH2金屬性：Ca > MgCSO2與

2、NaHCO3溶液反響生成CO2非金屬性：S > CDBr2與H2加熱至500生成HBr，I2與H2需要持續加熱才能生成HI非金屬性：Br > I3NA 為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的是A. 標準狀況下 ,22.4 L 氯氣與足量鐵粉充分反響,轉移的電子數為 3NAB. 常溫下，3.2g 由 S2、S4、S8 組成的混合物中含硫原子數為 0.1NAC100 mL 12 mol·L1的濃硫酸與過量Cu反響轉移電子的數目為0.6NA。D. 在反應 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3mol I2 轉移的電子數為 6NA4以硅孔雀石主要成分為 CuCO3

3、·CuOH2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3 等雜質為原料制 備 CuCl2 的工藝流程如下:已知: SOCl2+H2OSO2+2HCl，下列說法不正確的是A“調 pH 時，pH 不能過高 B“氧化時發生反應的離子方程式為： Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl- C試劑 x 可以是 NaOHD“加熱脫水時，參加 SOCl2 的目的是生成的 HCl 抑制 CuCl2 的水解5以下各組物質中，氣體 X 和氣體 Y 同時通入盛有溶液 Z 的洗氣瓶中如以下圖所示，一定沒有沉淀 生成的是 XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2SO43CNH3

4、CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2A AB BC CD D6短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W和X組成兩種常見的化合物甲和乙，常溫下，甲、 乙均呈液態；其中， 乙與由W和Z組成的化合物丙的電子數相同，乙與丙反應生成淡黃色固體；Y與W同 一主族。下列說法不正確的是 A.X 的簡單離子的半徑比Y 的簡單離子的半徑大B.Y 與Z 形成的化合物可使溴水褪色C.甲與Y 單質發生的反應屬于非離子反響D.W、X、Y、Z 四種元素可組成兩種鹽，其溶液混合產生刺激性氣味的氣體7.2CsO2g=2COg；H221.0kJ·mol12H2gO2g=2H2Og；H483.6kJ

5、83;mol1那么反響CsH2Og=COgH2g的H為   A131.3kJ·mol1 B131.3kJ·mol1 C352.3kJ·mol1 D262.6kJ·mol18. 298 K，l.0l×l05 Pa時，反響2N2O5g4NO2g+O2g H=+56.7 kJ/mol能自發進展的原因是A. 是吸熱反響 B. 是放熱反響 C. 是熵減小的反響 D. 熵增效應大于熱效應9. 隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發現。以下有關說法中，正確的選項是A.N5+中含有

6、36個電子 B.O2與O4屬于同分異構體C.C60和12C、14C互為同位素 D.H2與H3屬于同素異形體10以下說法正確的選項是 發生了顏色變化的一定是化學變化。有化學鍵生成的變化一定屬于化學變化。由NaH2PO2是正鹽知H3PO2是一元酸。232Th轉化成233U是化學變化。Na2CO3·10H2O的風化屬于化學變化,NaOH的潮解屬于物理變化。從海水中提取物質都必須通過化學反響才能實現。用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化。酸性氧化物都能與水反響生成酸。金屬氧化物不一定為堿性氧化物。膽礬CuSO4·5H2O是純潔物，明礬KAlSO42·12H

7、2O屬于混合物。AB C11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，現取三份100mL溶液進展如下實驗：第一份參加AgNO3溶液有沉淀產生 第二份加過量NaOH溶液加熱后，只搜集到氣體0.02 mol，最終無沉淀生成，同時得到溶液甲在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、枯燥后，質量為11.65g以下說法不正確的選項是 A、原溶液中一定不存在的離子為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+ B無法判

8、斷原溶液中是否存在Cl-CcSO42-=0.5mol/L D無法判斷原溶液中是否存在K+12以下離子方程式正確的選項是 A將8.96L標準狀況CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O電解BFe3O4與足量稀HNO3反響：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2OC用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-D硫酸鋁溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O13以下有關電化學裝置的說法正確的選項是 A、 利用

9、圖a裝置處理銀器外表的黑斑Ag2S，銀器外表發生的反響為Ag2S2e=2AgS2B圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出C圖c中的X極假設為負極，那么該裝置可實現粗銅的精煉D圖d中假設M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法使鐵不被腐蝕14.如圖,一段時間后向c、d極附近分別滴加酚酞試液,c極附近溶液變紅,以下說法正確的選項是 A.鉛蓄電池左邊為負極電極反響為Pbs-2e-+SO42-aqPbSO4sB.c極是陽極,b極是陰極 C.假設a極為銅,那么甲池b極上析出銅D.乙池中c、d假設為惰性電極,電解過程中溶液pH減小15.以下各組離子中，能大量共存且參加或通入X試劑后發

10、生反響的離子方程式對應正確的是  選項離子組試劑X離子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-過量的鹽酸SO32-+2H+H2O+SO2B.透明溶液中Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過量的銅粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2+H2OD.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O16以下物質的轉化在給定條件下能實現的是A B C D第二卷非選擇題共52分2、 非選擇題：共4題，每空2分共52分。 17.14分工業制造印刷電路板產生

11、的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，從廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體FeCl3·6H2O的流程如下：工業制造印刷電路板的過程中涉及反響的離子方程式為 。試劑a為 ，試劑c為 。 用化學式表示操作的名稱是 ，所需主要玻璃儀器有 ，操作的方法是在氯化氫氣流中 。 假設工業制造印刷電路板的過程中用去3mol/L的氯化鐵溶液2L忽略溶液體積變化，按如下圖的流程處理廢液，回收了128g Cu，那么濾液X中cFe2+= 。1810分高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，

12、向高鐵酸鈉溶液中參加KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。1干法制備高鐵酸鈉的主要反響為:2FeSO4 + 6Na2O2 =2Na2FeO4 +2Na2O + 2Na2SO4 + O2該反響中的復原劑是 ，該反響每生成1mol Na2FeO4轉移了 mo1電子。 簡要說明 K2FeO4 作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用:一是K2FeO4具有強氧化性，可以消毒殺菌；二是 。 2濕法制備高鐵酸鉀K2FeO4的反響體系中有六種數粒子：FeOH3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反響方程式： 。低溫下，在

13、高鐵酸鈉溶液中參加KOH至飽和可析出高鐵酸鉀K2FeO4，這說明 。19.12分對工業廢水和生活污水進展處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。1硫酸廠的酸性廢水中砷As元素主要以H3AsO3形式存在含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請答復以下問題：砷是氮的同族元素，砷在元素周期表的位置為_。工業上采用硫化法通常用硫化鈉去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反響的離子方程式為_。2電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反響的離子方程式為_。3電滲析法

14、處理廚房垃極發酵液，同時得到乳酸的原理如下圖圖中“HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子：陽極的電極反響式為_。簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：_。電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為68，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g/L溶液體積變化忽略不計，陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為_L提示：乳酸的摩爾質量為90 g/mol。20、16分、X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶

15、液反響生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為38，X的原子序數是Z的原子序數的一半。1Z的原子構造示意圖為_，W與P可形成原子個數比為12的化合物，其電子式為_。2經測定，在2.5×1.01×105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點為190 ，沸點為180 ，那么該化合物為_，屬于_化合物填“共價或“離子。3Z、W、P三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是_ 填化學式。4Y與W形成的化合物遇水分解，發生反響的化學方程式為_。、1氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。：CH4gH2Og=COg3H2gH20

16、6.2 kJ·mol1CH4gCO2g=2COg2H2gH247.4 kJ·mol12H2Sg=2H2gS2gH169.8 kJ·mol1以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4g與H2Og反響生成CO2g和H2g的熱化學方程式為_。2化合物AX3和單質X2在一定條件下反響可生成化合物AX5。AX3的熔點和沸點分別為-93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反響生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反響的熱化學方程式為_。和誠中學2019-2019學年度11月月考化學試題答卡考試時間：90分鐘 總分值100分 命題

17、人：薛智義一、選擇題：每題只有一個選項符合題意，共16題，每題3分，共48分。題號12345678答案題號910111213141516答案第二卷非選擇題共52分3、 非選擇題：共4題，每空2分共52分。17. 。 ， 。 用化學式表示18219、1_。 _。2 _。3_。_。_L。20、(1) _， _。2_ _，_ 3_ 。4_。、1 _。2 _。和誠中學2019-2019學年度11月月考化學試題 參考答案一、選擇題：每題只有一個選項符合題意，共16題，每題3分，共48分。題號12345678答案DDBCDCAD題號910111213141516答案DDDBAABA二、非選擇題：共4題，每空2分共52分。17、1、Cu + 2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+ 2、Fe Cl2或H2O23、過濾 ； 玻璃棒、漏斗、燒杯 ；低溫蒸發濃縮、降溫結晶、過濾44、5mol/L18、1 FeSO4 和Na2O2 5FeO42-被復原成 Fe3+， Fe3+水解產生的FeOH3膠體能吸附水中的懸浮雜質22FeOH3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O該溫度下K2FeO4的溶解度比N