1、溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。階段滾動(dòng)檢測(cè)(三)(第一六章)(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題,每題3分,共48分)1.(滾動(dòng)交匯考查)下列說法錯(cuò)誤的是()A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,常用作制冷劑B.壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施C.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃,也可用來治療胃酸過多的病癥【解析】選D。利用液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,使周圍的溫度急劇下降,所以液氨常用作制冷劑,故A正確;汽車尾氣中含有燃料不充分燃燒產(chǎn)生的

2、煙塵等,污染了空氣,能引起大氣中PM2.5增加,化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生CO、SO2和粉塵等,污染了空氣,能引起大氣中PM2.5增加,產(chǎn)生霧霾天氣,調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu),盡量減少對(duì)化石燃料的使用,能夠減少霧霾,故B正確;碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料,故C正確;純堿是生產(chǎn)普通玻璃的原料之一,純堿不能用來治療胃酸過多的病癥,一般用氫氧化鋁或小蘇打,故D錯(cuò)誤。2.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)某科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”作出的杰出貢獻(xiàn),曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯(cuò)誤的是()APd和Pb互為同位素B.鈀是第5周期元素C.Pd2+核外有48個(gè)電子DPd的原子核內(nèi)有60個(gè)中子【解析】選

3、C。Pd原子核外有46個(gè)電子,則Pd2+核外有44個(gè)電子。3.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()將1 mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HF中的氟原子數(shù)為NA17 g羥基中含有的電子數(shù)為10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA200 mL 1 mol·L-1Fe2 (SO4)3溶液中,Fe3+和S離子數(shù)的總和小于NAA.B.C.D.【解析】選D。氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè),故錯(cuò)誤;1

4、2.0 g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1 mol,而硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根,故0.1 mol硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子為0.1NA個(gè),故正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故錯(cuò)誤;17 g羥基的物質(zhì)的量為1 mol,而OH中含9個(gè)電子,故1 mol-OH中含9NA個(gè)電子,故錯(cuò)誤;Na2O和Na2O2均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成,故1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的離子個(gè)數(shù)為3NA個(gè),故正確;鐵離子在溶液中會(huì)水解,故溶液中的Fe3+和S離子數(shù)小于NA個(gè),故正確。4.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾

5、氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.利用甲裝置,驗(yàn)證SO2或H2SO3具有氧化性B.利用乙裝置,驗(yàn)證元素的非金屬性:Cl>C>SiC.利用丙裝置,進(jìn)行NH3的干燥、收集、尾氣處理D.利用丁裝置,驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性【解析】選B。H2SO3與Na2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì),故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性Cl>C,從燒瓶中出來的氣體含有二氧化碳和氯化氫,氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性C>Si,故B不能達(dá)到實(shí)

6、驗(yàn)?zāi)康?用堿石灰干燥氨氣、向下排空氣法收集氨氣、用倒置的漏斗吸收氨氣且能防倒吸,故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,能使蔗糖變黑,反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性使品紅褪色,二氧化硫具有還原性使高錳酸鉀溶液褪色,故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹！炯庸逃?xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是()【解析】選C。A項(xiàng),MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需加熱且收集Cl2時(shí)需從長(zhǎng)管進(jìn)氣;B項(xiàng),Na2O2為粉末狀易溶于水,隔板無用;D項(xiàng),排水法收集時(shí),導(dǎo)管不能伸入集氣瓶太長(zhǎng)。5.(滾動(dòng)交匯考查)下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是()A.熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+

7、H2OB.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+O2+2H2OC.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈“(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O【解析】選B。熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝,是因發(fā)生SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,故A正確;在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2,發(fā)生2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,故B錯(cuò)誤;紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層,發(fā)生了

8、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故C正確;“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈“(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,故D正確。6.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl,易與水反應(yīng):2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。對(duì)該反應(yīng)下列說法正確的是()A.S2Cl2作氧化劑,H2O作還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13C.每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子D.每生成48 g硫會(huì)斷裂6 mol共價(jià)鍵【解析】選B。只有硫元素的化合價(jià)變化,則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑,故

9、A錯(cuò)誤;氧化產(chǎn)物為SO2,還原產(chǎn)物為S,由反應(yīng)可知二者的物質(zhì)的量比為13,故B正確;硫元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià),則每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子,故C錯(cuò)誤;48 g S的物質(zhì)的量為=1.5 mol,根據(jù)反應(yīng)可知,生成1.5 mol S需要消耗1 mol S2Cl2和1 mol H2O,1 mol S2Cl2中含有3 mol共價(jià)鍵,1 mol水分子中含有2 mol共價(jià)鍵,所以每生成48 g硫會(huì)斷裂5 mol共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。7.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖,則甲和X不可能是()A.甲:Fe、X:Cl2 B.甲:SO2、X:N

10、aOH溶液C.甲:C、X:O2 D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液【解析】選A。甲為Fe,X是Cl2,則乙為FeCl3,FeCl3與Cl2不能再反應(yīng),不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A錯(cuò)誤;甲:SO2、X:NaOH溶液,則乙為NaHSO3,丙為Na2SO3,Na2SO3與SO2反應(yīng)生成NaHSO3,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B正確;甲:C、X:O2,則乙為CO,丙為CO2,CO2與C反應(yīng)生成CO,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確;若甲為AlCl3,X是NaOH,則乙為氫氧化鋁,丙為NaAlO2,NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D正確。8.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)短周期元素A、B、C在周期

11、表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()A.元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6B.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物D.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng)【解析】選B。根據(jù)A、B、C三種元素在周期表中的相對(duì)位置可知,設(shè)A的原子序數(shù)是x,則B是x+9,C是x+2,則x+x+9+x+2=32,解得x=7,即A是N,B是S,C是F。D元素原子的最外層電子

12、數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍,因此D是碳元素。A、碳的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為8,故A錯(cuò)誤;B、非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),F是最活潑的非金屬,HF的穩(wěn)定性最高,故B正確; C、在SF6分子中,S與F是共價(jià)鍵,SF6是共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng),且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故D錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】(2019·丹東模擬)已知第3周期元素M,其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯(cuò)誤的是()A.M元素存在同素異形體B.M元素為非金屬元素

13、C.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.常溫下,能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物【解析】選C。第3周期元素原子次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6,原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl,其中達(dá)到飽和需要的電子數(shù)分別為5、4、3、2、1,這些元素原子最內(nèi)層均為2個(gè)電子,因此符合條件的元素為Si和S。Si存在晶體硅、無定形硅等同素異形體,硫存在斜方硫、單斜硫等同素異形體,A項(xiàng)正確;Si和S均為非金屬元素,B項(xiàng)正確;Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸,為弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2、SO2、SO3均為酸性氧化物,D項(xiàng)正確。9.(2019·長(zhǎng)春模擬)已知CaS

14、O4·2H2O脫水過程的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4·2H2O(s)CaSO4·H2O(s)+H2O(g)H1=+83.2 kJ·mol-1CaSO4·H2O(s)CaSO4(s)+H2O(g)H2已知:CaSO4·2H2O(s)CaSO4(s)+2H2O(l)H3=+26 kJ·mol-1H2O(g)H2O(l)H4=-44 kJ·mol-1則H2為()A.+30.8 kJ·mol-1 kJ·mol-1C.+61.6 kJ·mol-1 kJ·mol-1【解析】選A。CaSO

15、4·2H2O(s)CaSO4·H2O(s)+H2O(g)H1=+83.2 kJ·mol-1;CaSO4·2H2O(s)CaSO4(s)+2H2O(l)H3=+26 kJ·mol-1;H2O(g)H2O(l)H4=-44 kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律,-×2,得CaSO4+H2O(s)CaSO4(s)+H2O(g)H2=+30.8 kJ·mol-1 ,故A正確。10.電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖,可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是()A.Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.隨著使用,電

16、解液的pH逐漸減小C.a mol O2反應(yīng),理論上可使Pb電極增重68a gD.Pb電極上的反應(yīng)式為Pb+2OH-2e-Pb(OH)2【解析】選B。鉛作負(fù)極失電子產(chǎn)生鉛離子,與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛,則鉑電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng),A正確;負(fù)極反應(yīng)式:2Pb+4OH-4e-2Pb(OH)2,正極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O4OH-,總反應(yīng)式為2Pb+O2+2H2O2Pb(OH)2,反應(yīng)過程溶液pH不變,B不正確;根據(jù)反應(yīng)2Pb+O2+2H2O2Pb(OH)2,a mol O2反應(yīng),理論上可使Pb電極增重4a mol×17g·mol-1=68a g,C正確;Pb電極為負(fù)極

17、,反應(yīng)式為Pb+2OH-2e-Pb(OH)2,D正確。11.(2019·長(zhǎng)沙模擬)下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說法正確的是()世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100470A.該電池與硅太陽能電池供電原理相同B.光照時(shí),H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C.夜間無光照時(shí),a電極流出電子D.光照時(shí),b極反應(yīng)式是VO2+2OH-e-V+H2O【解析】選C。A、硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能,是物理變化,而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,兩者原理不同,A錯(cuò)誤;B、光照時(shí),b極VO2+H2O-e-V+2H+,產(chǎn)生氫離子,而氫離子由b極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室,

18、B錯(cuò)誤;C、夜間無光照時(shí),相當(dāng)于蓄電池放電,a極的電極反應(yīng)式為V2+-e-V3+,發(fā)生氧化反應(yīng),是負(fù)極,a電極流出電子,C正確;D、b電極是電子流出的一極,是負(fù)極,光照時(shí),b極反應(yīng)式為VO2+H2O-e-V+2H+,D錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】鋅銀(Zn-Ag2O)電池多應(yīng)用于軍事、航空、移動(dòng)的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面,用如圖所示裝置模擬其工作原理,下列說法正確的是()A.K+向a極移動(dòng)B.b極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-C.用該電池給鐵棒鍍銅,則鐵棒與 b 極相連D.電池工作一段時(shí)間后,電解液的pH減小【解析】選B。電子由a極流出,a是負(fù)極、b是正極,K

19、+向b極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;b 極是正極,氧化銀得電子,電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,故B正確;鍍件與負(fù)極相連,用該電池給鐵棒鍍銅,則鐵棒與a極相連,故C錯(cuò)誤;電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O2Ag+ZnO,電池工作一段時(shí)間后,電解液的pH不變,故D錯(cuò)誤。12.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃硝酸中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100471()A.t1時(shí)刻前,Al片的電極反應(yīng)為2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+B.t1時(shí),因Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻

20、礙了Al繼續(xù)反應(yīng)C.t1之后,負(fù)極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變D.燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為2NO2+2OH-2N+H2O【解析】選D。t1時(shí)刻前,鋁片作負(fù)極,Al發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極發(fā)生2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+,故A正確;t1時(shí),隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,故B正確;隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,銅作負(fù)極,電流方向相反,故C正確; NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2,燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為2NO2+2OH-N+N+H2O,故D錯(cuò)誤。13.某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、

21、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100472()A.該電池工作時(shí),電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B.電極B附近的HNO3濃度增大C.A電極的反應(yīng)為NO2-e-+H2ON+2H+,NO-3e-+2H2ON+4H+D.該電池工作時(shí),每消耗11.2 L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1 mol NO和NO2的混合尾氣【解析】選C。電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定向移動(dòng)形成電流,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+2H2O,有水生成,硝酸根離子不參加反應(yīng),所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變,但氫離子消耗減少,溶液體積增大,所以硝酸濃度減小,選項(xiàng)B

22、錯(cuò)誤;A電極氮的氧化物失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子,電極反應(yīng)式為NO2-e-+H2ON+2H+、NO-3e-+2H2ON+4H+,選項(xiàng)C正確;1 mol NO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知,則無法確定得失電子數(shù)目,則無法知道消耗氧氣的量,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是()太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=+571.6 kJ·mol-1焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=+131.3 kJ·mol-1甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+206

23、.1 kJ·mol-1A.由反應(yīng)知H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1B.反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C.反應(yīng)若改用新催化劑,H3不變化D.反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJ·mol-1【解析】選A。在一定條件下,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱,由反應(yīng)知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,A錯(cuò)誤;反應(yīng)的焓變大于0,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,B正確;反應(yīng)使用催化劑,可以加快反應(yīng)速率,但是催化劑不影響反應(yīng)熱,所以使用催化劑后H3不變,C正確;根據(jù)蓋斯

24、定律,-可得:反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=(+206.1 kJ·mol-1)-(+131.3 kJ·mol-1)=+74.8 kJ·mol-1,D正確。15.如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是()世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100473A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.一段時(shí)間后,池中n(KHCO3)不變C.一段時(shí)間后,池中溶液的pH一定下降D.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H+8e-CH4+2H2O【解析】選B。該裝置是一個(gè)電解池,電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,A項(xiàng)正確;在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng),

25、即CO2+8H+8e-CH4+2H2O,一段時(shí)間后,氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,氫氧根離子會(huì)和池中的碳酸氫鉀反應(yīng),所以n(KHCO3)會(huì)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在電解池的陽極上,是陰離子(氫氧根離子)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),所以酸性增強(qiáng),pH一定下降,C項(xiàng)正確;銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H+8e-CH4+2H2O,D項(xiàng)正確。16.(能力挑戰(zhàn)題)已知下列反應(yīng):2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H13H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g)H22Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)H32Al(s)+O2(g)Al2O3(s)H42Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)

26、+2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100474A.H1<0,H3>0B.H5<0,H4<H3C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5【解析】選B。燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),H3<0,A錯(cuò)誤;反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),是放熱反應(yīng),H5<0,將-可得反應(yīng),即H5=H4-H3<0,B正確、D錯(cuò)誤;將+得3H2(g)+O2(g)3H2O(g),則H1=(H2+H3),C錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(12分)A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素,五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大,D、C

27、元素在元素周期表中位置相鄰,在一定條件下,B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物,C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁,戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子,下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)下面是元素周期表的一部分,請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上。(2)寫出A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式_。 (3)戊的分子式為_。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為21的化合物中,D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出該化合物的電子式_ _。 (4)A、B、C、D四種元素原子半徑大小順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。 (5)A、B、D三種元素形成的化合

28、物中,含有化學(xué)鍵的類型為_。 【解析】由B的單質(zhì)可以分別和C、D的單質(zhì)化合形成10電子分子知B是氫元素,結(jié)合五種元素原子序數(shù)關(guān)系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的單質(zhì)與乙反應(yīng)的產(chǎn)物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,C是氧元素。則D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是鐵元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。(2)氯最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4。(3)D是氮元素,則相應(yīng)的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、O的原子半徑大小為r(Cl)>r(N)>r

29、(O)>r(H)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物是氯化銨,含有離子鍵、共價(jià)鍵。答案:(1)如圖(2)HClO4(3)HClO(4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)(5)離子鍵、共價(jià)鍵18.(11分)(滾動(dòng)交匯考查)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成線路如圖所示。(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是_。 (3)實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水AlCl3。A中盛裝的試劑的名稱是_

30、。 點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是_。 (4)改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來的_改為_,如果操作不當(dāng),制得的NaH中可能含有_雜質(zhì)。 (5)現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮,最適宜的方案是_(填編號(hào))。鋁氫化鈉與水完全反應(yīng),冷卻至室溫的標(biāo)志是_。 【解析】(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),除生成NaAlH4外,還有NaCl生成,NaH與NaCl均為離子化合物,不溶于有機(jī)溶劑,使其中的NaH與AlCl3接觸面積小而反應(yīng)程度低,生成的NaCl還會(huì)沉淀于

31、NaH表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。(4)B試管中原來盛有飽和食鹽水,作用是除去Cl2中混有的HCl,當(dāng)改為制H2時(shí),B試管的作用是除去H2中混有的HCl,所盛試劑改為NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)中最容易出現(xiàn)的不當(dāng)操作是未排凈裝置中的空氣,使制得的NaH中可能含有Na2O2雜質(zhì),此外還有可能因Na未完全反應(yīng)而混有Na雜質(zhì)。(5)四種裝置都通過測(cè)定鋁氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積來測(cè)定鋁氫化鈉的純度,從簡(jiǎn)約性考慮,丙、丁不如甲、乙,且丙裝置無法將廣口瓶中的水排入量筒,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?從準(zhǔn)確性考慮,乙中使用橡膠管將燒瓶和分液漏斗上口連通,消除了液體本身所占體積對(duì)測(cè)量結(jié)果的影響,因此乙比甲更適宜。答案:(1)NaAlH4+

32、2H2ONaAlO2+4H2(2)反應(yīng)生成的NaCl沉淀在氫化鈉表面,阻止了AlCl3和NaH進(jìn)一步反應(yīng)(或NaH是離子化合物,難溶于有機(jī)溶劑,使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng))(3)高錳酸鉀(或氯酸鉀或重鉻酸鉀或次氯酸鈣等)打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng),待D中充滿黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈(4)飽和食鹽水NaOH溶液Na、Na2O2(或其他合理答案)(5)乙連續(xù)兩次讀取的H2體積相等19.(10分)(滾動(dòng)交匯考查)ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,熔點(diǎn)-59 ,沸點(diǎn)11.0 ,冷卻至11.0 以下時(shí)變成紅色液體,易溶于水,見光易分解,ClO2易與堿反應(yīng),其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl2,消毒水體時(shí)

33、不生成有害物質(zhì),也不存在用氯氣消毒時(shí)殘留的臭味,廣泛用于飲用水、循環(huán)冷卻水、環(huán)境消毒、食品保鮮、除臭、醫(yī)療器械消毒等。二氧化氯的制取方法主要有以下幾種:世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100475(1)氯酸鈉(NaClO3)氧化濃鹽酸制取ClO2,生成Cl2的體積是ClO2的一半,反應(yīng)方程式為_, 此法的缺點(diǎn)是_。 (2)用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填在固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得ClO2。化學(xué)反應(yīng)方程式為 _, 此法的特點(diǎn)是安全性好,沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。(3)工業(yè)上在60 時(shí),下圖裝置是用稍加潮濕的KClO3與草酸(HOOCCOOH)反應(yīng)制取ClO2(溫度過高

34、或過低都會(huì)影響制取氣體效率),化學(xué)方程式是2KClO3+H2C2O42KHCO3+2ClO2。已知草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸,對(duì)應(yīng)的鈣鹽(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于強(qiáng)酸,它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。甲裝置中還缺少的一樣儀器名稱是_,乙裝置的作用是_, X溶液是_。 為了保證實(shí)驗(yàn)成功,反應(yīng)溫度應(yīng)該控制在_。 反應(yīng)后在裝置丙中可得XClO2的溶液,已知XClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出XClO2·3H2O,從裝置丙中得到XClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_(選填序號(hào))。 a.蒸餾b.蒸發(fā)c.灼燒d.過

35、濾e.冷卻結(jié)晶要得到更純的XClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是_(填操作名稱)。 (4)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為 _。 【解析】(1)根據(jù)氯酸鈉(NaClO3)氧化濃鹽酸,生成Cl2的體積是ClO2的一半可知方程式為2NaClO3+4HCl(濃)2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O;該反應(yīng)中產(chǎn)生大量的Cl2,不僅產(chǎn)率低,而且產(chǎn)品難以分離,造成環(huán)境污染。(2)NaClO2與Cl2的反應(yīng)方程式為2NaClO2+Cl22N

36、aCl+2ClO2。(3)根據(jù)題干信息,草酸與KClO3粉末的反應(yīng)溫度和ClO2的沸點(diǎn),確定甲中缺少的儀器是溫度計(jì),乙裝置的作用是冷凝收集ClO2,可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氯。為了保證實(shí)驗(yàn)成功,反應(yīng)溫度應(yīng)該控制在60 。從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體,只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法,通過過濾得到粗晶體;得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體。(4)CN-被氧化轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2,所以離子方程式為2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-。答案:(1)2NaClO3+4HCl(濃)2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O產(chǎn)生大量的氯氣,不僅產(chǎn)率低,而且產(chǎn)品難以分離,同時(shí)很有可能造成

37、環(huán)境污染(2)2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2(3)溫度計(jì)將ClO2冷凝收集氫氧化鈉溶液60bed重結(jié)晶(4)2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-20.(9分)(2019·南昌模擬)溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列問題:世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100476(1)利用CO2可以制取甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-178 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=-566 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3=-483

38、.6 kJ·mol-1已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol-1348413436358463由此計(jì)算斷開1 mol CO需要吸收_kJ的能量;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJ·mol-1。 (2)甲烷燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:通入a氣體的電極是原電池的_極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為_。 (3)如圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是_(填“CH4”或“O2

39、”),電解前,U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等,電解2 min后,取出銅電極、鐵電極,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為1.28 g,在通電過程中,電路中通過的電子為_mol,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4_mL。 【解析】(1)依據(jù)反應(yīng)焓變H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),H1=2×EC=O+3×436 kJ·mol-1-(3×413 kJ·mol-1+358 kJ·mol-1+463 kJ·mol-1+463 kJ·mol-1×2)=-178 kJ&

40、#183;mol-1;求得:EC=O=750 kJ·mol-1。將+÷2-÷2得所求方程式,則:H=-178 kJ·mol-1+×(-566 kJ·mol-1)-×(-483.6 kJ·mol-1)=-219.2 kJ·mol-1。(2)電池為甲烷的燃料電池,由圖可知電子由a極流出,則a為負(fù)極,甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成CO2,反應(yīng)式為CH4+2H2O-8e-CO2+8H+。(3)電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極,即b處為正極,應(yīng)該通O2;銅電極、鐵電極質(zhì)量差為1.28 g,溶解的Cu為0.64 g,通過電

41、子0.02 mol,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為(22.4 L×0.02)÷8=0.056 L=56 mL。答案:(1)750-219.2(2)負(fù)CH4+2H2O-8e-CO2+8H+(3)O20.0256【方法規(guī)律】電池類型的判斷方法(1)直接判斷:非常直觀明顯的裝置,如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中,則其他裝置為電解池。如圖所示:A為原電池,B為電解池。(2)根據(jù)電池中的電池材料和電解質(zhì)溶液判斷:原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個(gè)碳棒作電極;而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極,如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),

42、電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。如圖所示:B為原電池,A為電解池。(3)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷:在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極,并由此判斷電池類型。如圖所示:若C極溶解,D極上析出Cu,B極附近溶液變紅,A極上放出黃綠色氣體,則可知乙是原電池,D是正極,C是負(fù)極;甲是電解池,A是陽極,B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應(yīng),A、C極發(fā)生氧化反應(yīng)。21.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100477(1)下列相關(guān)說法正確的是_(填序號(hào))。 A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少,可以判斷該電池的優(yōu)劣

43、B.二次電池又稱充電電池或蓄電池,這類電池可無限次重復(fù)使用C.除氫氣外,甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料D.近年來,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提上日程,其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池,該電池的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_。 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有_mol K2FeO4被還原。 如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量檢測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。則該電池的負(fù)極反應(yīng)為_, 正極反應(yīng)為_。 【解析】(1)二次電池可以多次使用,但不可能無限次重復(fù)使用,B項(xiàng)