1、第3課時(shí)金屬活動性順序核心·易錯(cuò)1如圖A225是金屬活動性順序表的一部分，括號里對應(yīng)的金屬應(yīng)該是()圖A225AAlCu BAlFe CMgFe DFeCu2下列各組金屬只用CuSO4溶液就能確定金屬活動性強(qiáng)弱順序的是()AFe和Zn BFe和Ag CAg和Hg DMg和Zn核心知識 1一種活動性較強(qiáng)的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。2利用某種鹽來鑒別兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，要求該鹽中的金屬的活動性居于兩種金屬單質(zhì)中間。1有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖A226所示，圖A226下列結(jié)論合理的是()A金屬活動性AB B生成氫氣的

2、質(zhì)量ABC反應(yīng)的硫酸質(zhì)量AB D反應(yīng)的金屬質(zhì)量AB22019·杭州 某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產(chǎn)品上的黃金通過某種溶液溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產(chǎn)品上的應(yīng)用和回收過程，下列說法錯(cuò)誤的是()A集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化 B回收時(shí)往溶液中加入的金屬可以選用銅C回收時(shí)溶解黃金的溶液不會是硫酸 D回收時(shí)加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反應(yīng)3如圖A227所示，彈簧測力計(jì)下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時(shí)彈簧測力計(jì)讀數(shù)為F1。圖A227再向燒杯中加入適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨⒎胖米銐虻臅r(shí)間后，溶液體積未變，重物位置不變，此時(shí)彈簧測力計(jì)的讀數(shù)為F2。已知重物與

3、前、后溶液均不發(fā)生任何反應(yīng)，對于F1和F2的相對大小，下列說法正確的是()A無法判斷 BF1F2 CF1F2 DF1F24有甲、乙、丙三種常溫下不與水反應(yīng)的金屬，為了比較它們金屬活動性的強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方法，其中最準(zhǔn)確可行的是()A把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的快慢B把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的多少C把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度 D把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，觀察金屬表面是否有其他金屬析出52019·湖州 某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術(shù)人員制作了如圖A228所示

4、的“吸金球”。“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金。據(jù)以上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是()圖A228A活性炭(C) B磁石(主要成分是Fe3O4)C鐵屑(Fe) D膽礬(CuSO4·5H2O)6金屬在生產(chǎn)和生活中得到廣泛應(yīng)用。(1)鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的_。(2)我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100 g某稀鹽酸中加入該混合物，加入混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖A229所示。圖A229下列說法不正確的一項(xiàng)是_(填序號

5、)。a若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2 gb若混合物為Zn、Cu，則m0.2 gc若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%d若混合物為Fe、Cu，m0.1 g，則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%7特活潑金屬能否將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，小美、小麗同學(xué)做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20 mL硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停地打轉(zhuǎn)，并發(fā)出嘶嘶聲，燒杯發(fā)燙，表層溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅。正準(zhǔn)備整理器材，他們突然發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀漸漸變黑。提出問題 生成的黑色固體是什

6、么物質(zhì)？實(shí)驗(yàn)二：組裝分離裝置，經(jīng)過_、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末。查閱資料 常見的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、碳粉等。小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、碳粉。你認(rèn)為小麗作出此判斷的依據(jù)是_。小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物。依據(jù)是量少而又細(xì)小的銅粉夾雜在氧化銅之間可能看不清。實(shí)驗(yàn)三：為了進(jìn)一步證實(shí)該黑色固體中是否含有銅，他們量取少量粉末放入試管中，加入一定量的_溶液，略微加熱，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，從而證實(shí)了_同學(xué)的猜想是正確的。那么藍(lán)色絮狀沉淀是怎么變成黑色固體的呢？查閱資料 Cu(OH)2的起始分解溫度約為66 。實(shí)驗(yàn)反思 至此

7、，謎底全部解開，為確保藍(lán)色沉淀不分解，實(shí)驗(yàn)過程中要注意：(1)控制實(shí)驗(yàn)的起始溫度；(2)放入的金屬鈉需適量；(3)_。8諾貝爾杯競賽 我國印制電路板制造行業(yè)發(fā)展迅速，總產(chǎn)值、總產(chǎn)量均位居世界第一，已經(jīng)成為全球最重要的印制電路板生產(chǎn)基地。家用電器中常使用大量的印制電路板，而在制電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。現(xiàn)向盛有FeCl3溶液的燒杯中，同時(shí)加入鐵粉和銅粉(FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)：2FeCl3Fe=3FeCl2)，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A燒杯中有銅、沒有鐵 B燒杯中銅、鐵都有C燒杯中有鐵、沒有銅 D燒

8、杯中銅、鐵都沒有9諾貝爾杯競賽 用如圖A2210所示的圖像能正確反映下列對應(yīng)變化關(guān)系的是()圖A2210序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容x軸含義y軸含義向一定量鐵粉和銅粉中不斷滴加硫酸銅溶液硫酸銅溶液質(zhì)量單質(zhì)銅的質(zhì)量向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸稀鹽酸質(zhì)量所得溶液中水的質(zhì)量一定溫度下，向某不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體加入氯化鈉質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加熱高錳酸鉀制取氧氣加熱時(shí)間剩余固體中錳元素質(zhì)量A. B C D10天原杯復(fù)賽在氧化銅和鐵的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾除不溶物后往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則下列敘述正確的是()A不溶物中可能含有銅 B不溶物可能全部是鐵C濾液是

9、硫酸亞鐵溶液 D濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液典題講評與答案詳析核心·易錯(cuò)1D2.B能力提升拔尖練1B解析 由圖可知，反應(yīng)過程中相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，因此金屬活動性順序是BA；兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是AB；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少一致，消耗硫酸的質(zhì)量：AB；金屬的相對原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量。 活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖像細(xì)心分析解答。2D解析 在金屬活動性順序表中金排

10、在氫后面，不能與酸反應(yīng)，回收金屬發(fā)生的是置換反應(yīng)。 考查利用金屬活動性順序來回收金屬。 回收黃金可以選用比它活動性強(qiáng)的金屬。3B解析 重物浸沒在AgNO3溶液中，再向燒杯中加入適量的銅粉，銅與硝酸銀反應(yīng)，使溶液質(zhì)量減小，而溶液體積不變，則溶液密度減小，溶液密度的減小使重物所受浮力減小，從而使彈簧測力計(jì)的讀數(shù)增大。 金屬活動性順序的應(yīng)用。 將銅粉放入硝酸銀溶液中能置換出銀，溶液的質(zhì)量減小，而溶液的體積不變，所以密度減小，根據(jù)阿基米德原理可以判斷反應(yīng)前后浮力的變化。4D 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來比較金屬活動性順序。 (1)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少與金屬活動性強(qiáng)弱無關(guān)；(2)如果甲、乙、丙三種金屬中有兩種不能

11、與酸反應(yīng)就不能采用A項(xiàng)的方法判斷金屬活動性強(qiáng)弱了；(3)有些金屬在空氣中加熱無明顯變化，如Au、Ag。5 C 金屬的活動性順序。6(1)延展性(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(3)b 金屬的性質(zhì)。7 過濾反應(yīng)前后元素種類不變(或質(zhì)量守恒定律)稀鹽酸(稀硫酸)小麗硫酸銅溶液用量不能太少解析 分離不溶性固體和液體的一種方法是過濾，所以將不溶性黑色粉末分離出來，可以用過濾的方法。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，變?yōu)楹谏豢赡艹霈F(xiàn)鐵元素、錳元素和碳元素，因?yàn)闅溲趸~中不含這些元素。氧化銅能與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)，所以可加入酸溶液進(jìn)行進(jìn)一步驗(yàn)證。加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全

12、部消失，說明其中不含銅，因?yàn)殂~與鹽酸不反應(yīng)，所以黑色固體是氧化銅，小麗的猜想正確。由于氫氧化銅在66 時(shí)開始分解，所以要控制實(shí)驗(yàn)的初始溫度低于該溫度；由于鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，所以放入的金屬鈉需適量，不能太多了；硫酸銅溶液用量多了可以吸收一部分熱量，使溶液溫度達(dá)不到氫氧化銅分解的溫度。 金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)。 分離不溶性固體和液體的一種方法是過濾；根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮藍(lán)色沉淀變成的黑色固體可能是什么；氧化銅能與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)，所以可以加入酸溶液來判斷黑色粉末中是否含有銅；硫酸銅溶液用量多了可以吸收一部分熱量，使溶液溫度達(dá)不到氫氧化銅分解的溫度。培優(yōu)初探拓展練8 C 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，可能出現(xiàn)以下情況：一是恰好完全反應(yīng)，剩余固體只有金屬活動性較弱的金屬；二是活潑金屬有剩余，則兩種金屬都存在。9 C解析 反應(yīng)完成后再繼續(xù)加稀鹽酸的過程中，溶液中水的質(zhì)量還是不斷增加的，不是保持不變；利用高錳酸鉀制取氧氣的過程中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知錳元素的質(zhì)量是不變的。 圖像題應(yīng)關(guān)注曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)中的變化