1、 普通高中課程標準實驗教科書化學選修2人教版20052006學年度下學期高中學生學科素質訓練新課標高二化學同步測試（1）走進化學工業一、選擇題（本小題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個正確答案）1下列說法中錯誤的是 （ ）A保護環境就是保護人類自身B環境污染主要包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等C人吸入二氧化硫，會發生呼吸道疾病D消除大氣污染的根本方法是限制化學工業的發展 2有關接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是 （ ）A用硫和硫鐵礦均可做為原料BSO2轉化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進行CSO3可用水直接吸收D熱交換器可對生成氣體冷卻，對原料氣體加熱3屬人工固氮的化學

2、反應是 （ ）AN2與H2在一定條件下反應生成NH3B由NH3轉變成NH4HCO3CNO與O2反應生成NO2D豆科植物的根瘤菌將氮的化合物轉變成植物蛋白4欲使饅頭松軟可口，常在揉面時加入面堿。為探究其成分，向其中加入稀HCl，發現產生了一種使石灰水變渾濁的氣體，則面堿中可能含有 （ ）A食鹽 B燒堿 C純堿 D味精5在NH3、HNO3、H2SO4的工業生產中，具有的共同點是A使用吸收塔設備 B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料 D使用催化劑二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有12個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。

3、）6在接觸法產生H2SO4的過程中，對“廢氣、廢水、廢熱”的處理正確的是 （ ） 廢氣用氨水處理 污水用石灰乳處理 廢渣用來造水泥或煉鐵 設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣來供熱或發電A只有 B只有C只有D全部7把1 g含脈石（SiO2）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應完全后得0.78 g殘渣，則此黃鐵礦的純度是 （ ）A33 % B66 % C78 % D88 %8用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4·1.5SO3，若用1 kg 98 %的H2SO4 充分吸收SO3后，再進行稀釋，可得98%的H2SO4 （ ）A2.77 Kg B2.6 Kg C2.42 Kg D2.22 Kg9根據平衡移動的

4、原理，能說明提高氨的產量的措施是 （ ） A及時把生成的氨液化分離 B升溫有利于氨的生成C使用催化劑促進氮的轉化 D增大壓強，不利于氨的生成10下圖是合成氨的簡要流程示意圖X壓縮機熱交換器 冷凝器 合成塔 液氨 N2（1體積）H2（3體積）沿X路線回去的物質是 （ ）AN2和H2 B催化劑 CNH3 DH211總壓強為3.30×107 Pa時，N2和H2混合氣體，通入合成塔，反應達到平衡時，壓強減為2.525×107 Pa，則平衡時氨的體積百分率是 （ ）A30 % B20 % C15 % D10 %12合成氨反應N2 + 3H2 2NH3 的正逆反應速率可用反應物或生成物

5、濃度的變化來表示。下列各關系中，能說明反應已達到平衡狀態的是 （ ）A3(N2)正 =(H2)正 B(H2)正 =(NH3)逆C2(H2)正 = 3(NH3)逆 D(N2)正 = 3(H2)逆13檢驗小蘇打粉末中是否有蘇打的方法是 （ ）A溶于水，加Ca(OH)2溶液 B溶于水，加稀CaCl2溶液C加稀鹽酸 D溶于水，加入NaOH溶液14除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3最佳方法是 （ ）A加入適量鹽酸 B加入NaOH溶液C加熱灼燒 D配成溶液后通入CO215以下關于索爾維制堿法的描述正確的是 （ ）A使用的原料為食鹽、CO2、氨 B精制鹽水后應先通入CO2再通入過量的NH3C析出NaH

6、CO3后的母液中已無NaCl，只有NH4ClD索爾維法的缺點是鹽利用率只有75%，生成的CaCl2難處理三、填空、簡答題（45分）16（6分）在硫酸工業中通過下列反應使SO2氧化成SO3：催化劑2SO2 + O2 2SO3；H = 213.8 kJ/mol（1）在生產中，常用過量空氣是為了 。（2）采用的溫度是 原因是 。（3）采用的壓強是 原因是 。17（9分）（1）合成氨工業中，選擇的適宜條件為 。（2）合成氨時，原料氣必須凈化的原因是 。（3）工業上用焦碳、水、空氣為原料制氨時，碳與氨的物質的量之比為 ，有關方程式為 。18（8分）在制備碳酸氫鈉時，有的同學提供了下列三種實驗方案，你認為

7、哪種方案最好？說明你的判斷理由。方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中；方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液中；方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中。 19（8分）在制備純堿的過程中，分離出碳酸氫鈉后的母液主要含有氯化銨和未轉化的食鹽。氨堿法是加入石灰乳與氯化銨反應并把母液排放廢棄，從而使食鹽中的氯不能得到充分利用并產生氯化鈣廢液。你有更好的改進措施嗎？ 20（14分）現有一份將二氧化硫轉化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型的實例：初步處理后的廢氣含0.2 %的二氧化硫和10 %的氧氣（體積分數）。在400時，廢氣以5 m3/h的速率通過五氧化二釩催化劑層與速率為2

8、0 L/h的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400降至200，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體（氣體體積均折算為標準狀況）。”利用上述資料，用氨來除去工業廢氣中的SO2，回答下列問題：（1）按反應中的理論值，二氧化硫與氧氣的物質的量之比為21，該資料中這個比值是 ，簡述不采用21的理由 。（2）通過計算，說明為什么廢氣以5 m3/h的速率與20 L/h速率的氨氣混合？（3）若某廠每天排放1×104 m3這種廢氣，按上述方法，該廠每月（按30天計）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？參 考 答 案一、選擇題1D 2 C 3 A 4C 解析：能使石灰水變渾濁的氣體是CO2，在四個選項中只有純

9、堿與HCl反應生成CO2。而食鹽（NaCl）、燒堿（NaOH）、味精（NaOOCCH2CH2COONa）與HCl反應都不生成CO2。 5D 二、選擇題6D 7D 8A （ 解析：此題注意吸收劑為98 %的硫酸而非純硫酸，且水吸收SO3后產物還能吸收SO3，只有這樣全面考慮，方可正確作答。如無B的干擾，可直接選2.5 kg的A。此題也可以硫守恒為依據推導。）9A 10A 11B 12C （解析：正 =逆是判斷可逆反應是否達到平衡狀態的標志之一，由于同一反應用不同物質的濃度來表示反應速率時，數值可能不同，因此，比較時須將不同物質表示的反應速率按化學計量數換算成用同一物質表示，才能通過數值大小比較。

10、上述四個選項只有C正確。）13B 14C 15AD三、填空題16（共6分）（1）增大O2的濃度，提高SO2的轉化率（2分）（2）400500；因為這個溫度范圍內，反應速率和SO2的轉化率都比較理想。（2分）（3）常壓；常壓下SO2的轉化率已經很高了，再增加壓強，SO2的轉化率提高的并不多，所以硫酸廠通常采用常壓操作。（2分）17（每空2分，方程式每個1分，共9分）（1）2×107 5×107 Pa，500，Fe作催化劑（2）防止雜質使合成氨所用的催化劑“中毒”點燃高溫高壓催化劑催化劑（3）34；C + H2O（氣） CO +H2 ， CO +H2O CO2+H2 ，N2 +

11、 3H2 2NH318（共8分）方案2最好；（2分）工業上制取純堿的原理為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3，NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。（2分）方案1是分別將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中，由于碳酸氫根濃度太小，故不能生成碳酸氫銨。（2分）方案3是將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中，此時溶液中二氧化碳的濃度太小，生成的碳酸氫銨濃度太小而無法析出碳酸氫鈉晶體。（2分）19（每步4分，共8分）可將濾除碳酸氫鈉的濾液（母液）吸氨、降溫并加食鹽，使氯化銨逐步從母液中結晶析出，再經過濾、干

12、燥等操作制得氯化銨產品。過濾出氯化銨后得二次母液再經氨化、碳酸化等制堿，形成純堿與氯化銨，生產得以循環。20解析：SO2轉化為一可逆反應，為提高SO2的轉化率，可用過量的O2；根據關系式SO2 SO3 2NH3 (NH4)2SO4可知廢氣中SO2與NH3應以12通入。答案：（共14分）（1）150（3分）；據化學平衡移動原理，過量的O2，可提高SO2的轉化率（3分）（2）廢氣中SO21000×5×0.2 %=10 L/h (SO2)(NH3) = 1020 = 12恰生成(NH4)2SO4（4分）（3）3.54 t硫酸銨，0.19 t NH3（4分） 普通高中課程標準實驗教

13、科書化學選修2 人教版20052006學年度下學期高中學生學科素質訓練新課標高二化學同步測試（2）化學與資源開發利用一、選擇題（本小題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個正確答案）1下列廣告用語在科學上沒有錯誤的是 （ ）A這種飲料中不含任何化學物質 B這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D沒有水就沒有生命2下列關于硬水的敘述中不正確的是 （ ）A硬水中的Ca2+、Mg2+可與肥皂的主要成分結合而生成沉淀，從而浪費肥皂B凡含有Ca2+、Mg2+離子的水都是硬水C水的硬度是用CaO的量為標準的D1L水中含10 mg CaO（或相當于10 mg

14、CaO）稱為1度3下列石油分餾產物中，沸點范圍最高的是 （ ）A汽油 B煤油 C柴油 D燃料油4分子分離膜可以讓某些物質有選擇地通過而將物質分離，下列應用不屬于高分子分離膜的應用范圍的是 （ ）A分離工業廢水，回收廢液中的有用成分B食品工業中，濃縮天然果汁、乳汁品加工和釀酒C膠體的滲析D海水的淡化5工業上電解食鹽水的陰極區產物是 （ ）A氯氣 B氫氣和氯氣C氫氣和氫氧化鈉D氯氣和氫氧化鈉二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有12個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）6下列哪種工業生產的過程不必使用電解的方法 （ ）

15、A由光鹵石制鎂 B由黃鐵礦制硫酸C由鋁土礦制鋁 D由海水制氫氧化鈉7某氯堿廠不慎有大量氯氣逸出周圍空間，此時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質是 （ ）ANaOH BNaCl CKBr DNa2CO38某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為Al2(OH)nClm·yH2Ox式中m等于 （ ）A3-n B6-n C6+n D3+n9在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過量的碳酸鈉溶液

16、 加過量的氯化鋇溶液正確的操作順序是 （ ）A B C D10用惰性電極電解500 mL NaCl溶液，當兩極產生氣體的總體積為16.8 mL（標準狀況）時，溶液的pH范圍為 （ ）A8 10 B10 12 C5 6 D3 411為減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是（ ）A氫氣 B一氧化碳 C酒精 D碳氫化合物12工業上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 （ ）A聚乙烯 B聚丁二烯 C石油裂化 D石油裂解13下列說法錯誤的是 （ ）A煤主要含碳元素外還有少量的氫、氮、硫、氧

17、、硅、鋁、鈣、鐵等元素B煤是由有機物組成的復雜的混合物C煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾方法將它們分離出來D石油含有C5C11的烴，可以通過石油的分餾得到汽油14某混合氣體通過溴水（使其褪色），再通過灼熱的氧化銅（使其黑色變紅色），再通過無水硫酸銅白色粉末（使其變藍色），再通過澄清的石灰水（石灰水由澄清變渾濁，再變澄清），最后剩余氣體在空氣中點燃，火焰呈藍色，該混合氣體是 （ ）A水煤氣 B焦爐煤氣C石油液化氣 D高爐煤氣15海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液 MgCl2（熔融）MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水 Mg(

18、OH)2 MgCl2溶液 MgCl2（熔融）Mg三、填空、簡答題（45分）16（8分）工業上用電解飽和食鹽水來制取燒堿、氯氣和氫氣。（1）凈化食鹽水時除Ca2+、Mg2+的有關反應為 。（2）若Cl2在電解液中與燒堿溶液相遇的后果是 。（3）在 極生成燒堿，其形成是由于 。（4）鐵網陰極使用石棉隔膜的理由是 。17（8分）在氯堿的生產過程中，為什么強調是電解“飽和食鹽水”？用碳棒做電極電解稀的食鹽水時，陽極放出得氣體能不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙改變顏色？為什么？如果要進一步檢驗陽極放出的氣體，如何改進實驗裝置？ 。18（12分）“C1化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質為原料進行物質合成的化

19、學。下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2 molD分子間脫去1 molH2分子可縮合生成E；H是F與A按物質的量之比為12反應的產物。填寫下列空白：（1）天然氣主要成分的電子式是 ；E的化學式是 。（2）D、G的結構簡式是D 、G 。（3）寫出下列反應的化學方程式：AB ； A+FH 。19（8分）在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 （填序號）；ASO BN

20、O CCl DCO（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是 ；鋁元素發生變化的離子方程式是 ；（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：H2 (H2O)過濾鹽酸光照廢液濾液AgClCl2Ag若該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環境和Cl2的循環利用，理論上應提供標準狀況下的H2的體積是 L。20（9分）用CO和H2在442473K溫度下，并用鈷（Co）作催化劑，可以反應生成n = 58的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。（1）寫出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的化學方程式 。（2）如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和H2，當完全反應后

21、，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來的2/5，通過計算說明有無汽油生成。（3）要達到上述合成汽油的要求，CO和H2的體積比的取值范圍是多少？參 考 答 案一、選擇題1D 2 B 3 D 4C 5C二、選擇題Ca2+ ，Ba2+ CASHAOSHAOLIANG 除SO42- CASHAOSHAOLIANG 除Mg+2，少量Ca2+ CASHAOSHAOLIANG 除過量CO32-NaCl6B 7D（解析：物質的選取一要考慮能否和Cl2反應，二要考慮其產物對人體的健康有無影響）8B 9C （解析：C項中， A項中又引入新雜質Ba2+，B項中產生Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沒有及時

22、過濾出去，又加入鹽酸，沉淀溶解，Mg2+、Ca2+、Ba2+沒有除去。）10B 11D 12D 13BC 14B （解析：水煤氣、焦爐氣、石油液化氣、高爐煤氣的主要成分分別是：CO和H2，CH4、C2H4、CO，C3C5的烷烴，CO、CO2和N2，能符合題中實驗現象的氣體是焦爐煤氣。） 15D 三、填空題16（共8分）（1）Ca2+ + CO = CaCO3 Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2（2分）（2）Cl2和NaOH反應生成NaCl、NaClO，影響燒堿的產量和質量。（2分）（3）陰；H+在陰極上得電子生成H2，破壞了水的電離平衡，使溶液中c(OH-)c(H+)（2分）（4）防

23、止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而爆炸，又能避免Cl2與NaOH的反應。（2分） 17（共8分）電解稀的食鹽水時陽極放出的氣體是氧氣，氧氣也能與碘化鉀反應生成單質碘（4KI + O2 + 2H2O = 2I2 + 4KOH），碘遇淀粉顯藍色。（4分）如果要進一步檢驗陽極放出的氣體，應用向上排空氣法或排水法收集一小試管陽極氣體，然后將一帶火星的木條伸到小試管中，若木條復燃，則說明陽極放出的氣體是氧氣。（4分）18（共12分）（1） ；Na2C2O4（4分）（2）HCOONa；HCOOCH3（4分）（3）（4分）19（每空2分，共8分）（1）B （2）NaOH；Al3+ + 4OH= Al

24、(OH)4 （3）11.2 Co443K473KCnH2n+2+nH2O(g)20（每小題3分，共9分）（1）nCO + (2 n +1)H2 （2）依題意，在一定溫度和體積下，壓強比等于物質的量之比。則：=解得n = 3，為丙烷，所以無汽油生成。（3）汽油為C5C8的烷烴，當n = 5時，=，當n=8時，=所以取值范圍為 普通高中課程標準實驗教科書化學選修2 人教版20052006學年度下學期高中學生學科素質訓練新課標高二化學同步測試（3）化學與材料的發展一、選擇題（本小題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個正確答案）1石灰石是許多工業的原料之一，但制取下列物質不需用石灰石的是 （

25、 ）A制陶瓷 B制水泥C制玻璃D制生石灰2傳統硅酸鹽材料與新型無機非金屬材料的共同特性是 （ ）A耐高溫 B具有電學特性C具有光學特性D具有生物功能 3以玻璃纖維和樹脂組成的復合材料是下列物質中的 （ ）A玻璃鋼 B鋼化玻璃 C有機玻璃 D石英玻璃4下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是 （ ）ACa、Mg BAl、Fe CFe、Cu DHg、Ag5下列關于金屬腐蝕的說法正確的是 （ ）A金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2B金屬的化學腐蝕的實質是M n e- = M n+，電子直接轉移給氧化劑C金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行

26、D在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有12個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）6想一想，下面三個詞為什么歸納在一起？然后從所給的四個詞中選出一個與它們同類。陶瓷 、玻璃 、水泥 （ ）A光導纖維 B有機玻璃 C人造纖維 D磚瓦7下列材料的特性及用途敘述不正確的是 （ ）A氧化鋁陶瓷具有兩性，可用來制造人造牙齒B氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造柴油機C光導纖維傳導光的性能很強，是非常好的通訊材料D人造剛玉硬度高，用于制造剛玉球磨機8最近科學家研究得到一種新的

27、分子，它具有空心的類似足球狀結構，分子式為C60，下列說法不正確的是 （ ）AC60是一種新型的化合物BC60和石墨都是碳的同素異形體CC60可能會成為新型貯氫材料DK3 C60具有超導性9下列反應原理不符合工業冶煉金屬事實情況的是 （ ）A2HgO 2Hg + O2B4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn C2MgO 2Mg + O2D4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO210一種無色氣體A與紅熱的碳反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得A，則A、B分別是 （ ）ACO2、O2 BO2、CO CCO2、CO DCO、CO211用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質量的

28、氧化鐵在高溫下反應，使氧化鐵中的鐵全部還原出來，消耗氫氣、碳、一氧化碳的質量比為 （ ）A111 B1314 C1614 D21212下列事實不用電化學理論解釋的是 （ ）A輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊B鋁片不用特殊方法保護C純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用13下列說法正確的是 （ ）A特氟隆（聚四氟乙烯）的單體是氟利昂B蛋白質是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現象C酚醛塑料（PF）絕緣性、耐熱性好，可用于制電源開關盒D滌綸、尼龍（錦綸）等都是由加聚反應制得的14日、美三位科學家因發現“傳導聚合物”而榮獲2000年諾貝爾獎。傳導

29、聚合物的結構式為： CH=CH n ，則該單體為 （ ）A乙烯 B1，3丁二烯C乙炔 D乙烷15高分子分離膜可以讓某些物質有選擇地通過而將物質分離，下列應用不屬于高分子分離膜的應用范圍的是 （ ）A分離工業廢水，回收廢液中的有用成分B食品工業中，濃縮天然果汁、乳制品加工和釀酒C膠體的滲析D海水的淡化三、填空、簡答題（45分）16（4分）人們常用比喻的手法來描述材料的屬性，比如“薄如紙，潤如玉，聲如馨，明如鏡”是形容中國發明的 ；也可借用材料的屬性來豐富比喻，比如借用銅、鐵的堅硬，就有了“銅墻鐵壁”這類詞語。下列詞語中，同樣借用材料硬性來構詞的是 。 金碧輝煌 火樹銀花 銅壺滴漏 鐵石心腸17（

30、8分）某型號的水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，則x = ，y = ，z = 。水泥具有水硬性，跟水摻和攪拌后很容易 ，水泥要 保存。普通水泥以 和 為主要原料，煅燒后再加入適量 ，用以調節硬化速度。CH3 CH2C nCOOCH318（7分）某有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的結構簡式可表示為： 它的鏈節為 ，設其平均聚合度為3000，則該高聚物得平均相對分子質量為 。從結構角度看它應該屬于 型高分子。試推測有機玻璃 溶于CHCl3，具有 （填“熱塑”或“固熱”）性。19（12分）按右圖所示，進行鐵釘被腐蝕的實驗，一周后觀察（設水不蒸發）（1）若試管中液面上升，發

31、生的是 腐蝕電極反應式為 。（2）若試管中液面下降，發生的是 腐蝕，電極反應式為 。20（14分）工業上制取鋁的流程如下：過濾B濾液通入D濾液通入鋁冰晶石電解E消石灰干燥CCO2高壓水蒸氣A鋁土礦A循環使用注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化。（1）試寫出下列物質的化學式：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在用此法制取鋁時，分析鋁礬土和赤泥（提取Al2O3之后的殘渣）所得數據如下：Al2O3Fe2O3Na2O鋁土礦55%16%0%赤泥15%48%8%試求制取1t Al2O3所需鋁礬土和苛性鈉的量。參 考 答 案一、選擇題1A 2 A 3 A 4C 5D 二、選擇題6D 7A 8 A 9C

32、10C 11B 12B （解析：選項A是通過ZnFe原電池，在船殼上加Zn塊構成原電池的負極，從而保護正極鐵不受腐蝕。選項B可形成氧化膜保護鋁。選項C中由于發生Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，生成的銅附在鋅表面構成了原電池，從而加快了反應的速率。選項D中一旦金屬鋅層受損后，分別形成Zn Fe原電池和Fe Sn原電池，前者Zn被腐蝕從而保護了鐵，而后者Fe首先被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用。） 13C 14C（解析：本題只要弄清楚物質在加聚反應之后，不飽和鍵會打開構成長鏈，就會得出正確答案。） 15D 三、填空題16（共4分）瓷（瓷器）、（每空2分）17（共8分） 4、5、6 凝固變

33、硬 密封 粘土 石灰石 石膏（每空1分）18解析：高分子化合物得結構簡式的中括號內結構即是鏈節；高分子化合物的平均相對分子質量應該等于其鏈節式量乘以其平均聚合度；從其長鏈的組成來看，沒有連接長鏈和長鏈之間的化學鍵，所以它應該屬于線型結構；線型高分子可溶于有機溶劑，且具有熱塑性。CH3 CH2C COOCH3答案：（共7分） （2分）300 000（2分） 線（1分） 能（1分） 熱塑（1分）19（共12分）（1）吸氧（2分）；正極：2H2O + O2 + 4e= 4OH-，（2分）負極：2Fe 4e= 4Fe2+； （2分）（2）析氫（2分）；正極：2H+ + 2e = H2， （2分）負極：

34、Fe 2e = Fe2+ （2分）20（共14分）解析：從流程圖分析可知：A為NaOH，它使Al2O3變為NaAlO，然后通入CO2又轉變為Al(OH)3。Fe2O3不與NaOH反應，NaOH可將Fe2O3從鋁土中全部轉移到赤泥中去。從Fe2O3在鋁土礦中的含量及在赤泥中的含量可知，赤泥的質量為鋁土礦質量的。設需鋁土礦x t，則：x×55%×15% = 1解得：x = 2，即需鋁土礦2 t。因NaOH循環使用，因此需要補充NaOH的量即為留在赤泥中的NaOH的量：×2×8%× = 0.069（t）答案：（1）NaOH ；NaAlO2 ；Na2C

35、O3 ；Al(OH)3 ；Al2O3（ 每空2分）（2） 2 t（2分）； 0.069 t（2分） 普通高中課程標準實驗教科書化學選修2 人教版20052006學年度下學期高中學生學科素質訓練新課標高二化學同步測試（4）化學與技術的發展一、選擇題（本小題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個正確答案）1施用過磷酸鈣最好 （ ）A與草木灰混合施用 B與農家肥混合施用C施于含鐵的酸性土壤中 D施用于堿性土壤中2制肥皂時，皂化反應后加鹽的作用是 （ ）A加大溶液密度 B催化作用 C與甘油反應 D鹽析使肥皂析出3為了保護地表水的水質，防止河水富營養化，我國對洗衣粉的成分加以限制，其中限制使用的

36、是 （ ）A三聚磷酸鈉 B蛋白酶 C十二烷基苯磺酸鈉D硅酸鈉4可以判斷油脂皂化反應基本完成的現象是 （ ）A反應液使紅色石蕊試紙變藍色 B反應液使藍色石蕊試紙變紅色C反應后靜置，反應液分為兩層 D反應后靜置，反應液不分層5下列不是對藥物進行結構改造的主要方法的是 （ ） A生物電子等排 B水解 C 剖裂 D 拼合二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有12個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）6關于肥皂與合成洗滌劑的比較，下列說法正確的是（ ）A肥皂可以在硬水中使用而合成洗滌劑不行B合成洗滌劑去污能力比肥皂強，適合洗

37、衣機使用C制造合成洗滌劑的原料便宜D制造肥皂的原料便宜7人被螞蟥叮咬后，傷口處常流血不止，據此，科學家希望從螞蟥體內提取某種藥物，該藥物具有 （ ）A止血性能 B抗血凝性能 C止痛、止癢性能D抗過敏性能8下列說法中錯誤的是 （ ）A油脂經皂化反應以后，生成高級脂肪酸鈉、甘油和水的混和物B上述混和物中加入食鹽可以使肥皂析出，這一過程叫鹽析C加入食鹽攪拌后，靜置一段時間，溶液分成上下兩層，下層是高級脂肪酸鈉D甘油和食鹽的混和液可以通過分液的方法進行分離9下列物質中，屬于分子的一端親水，分子的另一端親油的是 （ ）ACH3(CH2)15SO3Na BCH2CH2CH3CCCl4 DCH3(CH2)4

38、COOH10大約在500年前，人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲作用的物質。后經研究，凡具有下列方框內結構，且R不是H原子的有機物，就可能是一種高效、低毒、對昆蟲有強烈觸殺作用的殺蟲劑。對此殺蟲劑的下列敘述中錯誤的是 （ ）A能發生加氫反應，但其生成物無殺蟲作用 B在酸性溶液中，此類殺蟲劑將會失去殺蟲作用C此類殺蟲劑密封保存在堿溶液中，其殺蟲作用不變D左端的甲基（-CH3）可被取代，其產物仍有殺蟲作用11植物如花生、大豆等的果實能提取油脂。下列關于油脂的敘述錯誤的是 （ ）A植物油可使溴水褪色B皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應C酯的水解是皂化反應D甘油也是植物油脂12下列說法中，

39、不正確的是 （ ）A現代藥物主要是人工合成的藥物B天然藥物具有良好的藥效，所以不需要進行改造C藥物的生物活性跟它的結構中的某些官能團有關D在藥物設計領域計算機應用前景廣闊13具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”，其主要成分的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)COOH 從結構上來看，它不應具有的性質有 （ ）A可以與堿溶液發生中和反應 B可以與醇發生酯化反應C可以發生水解反應 D可以發生取代反應14用8 mol/L的磷酸溶液和氨氣配制一種培養液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物質的量之比為31，每升溶液中含磷元素0.1 mol，現要配制4 L這種溶液，需標況下的氨氣的體積為 （ ）A2.8 L B5.6 L C11.2 L D22.4 L15把a L含硫酸銨的