1、課時作業10常見非金屬及其化合物一、選擇題(每小題6分，共54分)1(2010·全國理綜，7)下列敘述正確的是()ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成Cu2可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是()硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S，H2S受熱300左右分解。氯氣和氫氣在點燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應，產物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸(HClO4)的酸性強于硫酸A

2、B只有C只有 D只有3在下列飽和溶液中分別持續通入CO2，始終不會有沉淀或晶體析出的是()ANa2SiO3 BCa(OH)2CCa(NO3)2 DNa2CO34(2011·湛江高三模擬)化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是()ASiC的硬度很大，可用作砂紙、砂輪的磨料B常溫下濃硝酸與鋁不反應，可用鋁質容器存放濃硝酸C氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑DNa2O2能與CO2反應產生O2，可用作高空飛行或潛水的供氧劑5(2010·全國理綜)在相同條件下，下列說法錯誤的是()A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B碘在碘化鉀溶液中的溶解度大

3、于在純水中的溶解度C醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2的利用率6碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如下轉化關系：根據上圖轉化關系推測下列說法中不正確的是()A可用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B在碘水中通入Cl2，發生反應的化學方程式為5Cl2I26H2O =2HIO310HClC由圖可知氧化性的強弱順序為：Cl2>I2>IOD途徑中若消耗1 mol Cl2，反應中轉移的電子數為2NA7(2011·廈門模擬)如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶

4、體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性8(2011·山東煙臺高三診斷性檢測)下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是()A漂白粉的成分是次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同9下列敘述正確的是()A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀生成；再通入SO2，產生沉淀B在稀硫酸

5、中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變二、非選擇題(共46分)10(10分)(2010·新課標全國理綜)某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發生反應的化學方程式為_；(2)實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是_、_，這些現象分別說明SO2具有的性質是_和_；裝置B中發生反應的離子方程式為_；(3)裝置D的目的是探究SO2

6、與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_；(4)尾氣可采用_溶液吸收。11(12分)(2010·海南高考)AG各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。ECDG請回答下列問題：(1)物質C和E的名稱分別為_、_；(2)可選用不同的A進行反應，若能在常溫下進行，其化學方程式為_；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_；(3)反應的化學方程式為_。(4)新配制的F溶液應加入_以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_，實驗現象為_。12(12分)(2010·北京高考)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗

7、過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a。.(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_。(3)B中溶液發生反應的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。13(12分)(2011·北京，27)甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性

8、已檢驗)。 實驗操作和現象：操作現象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發現白色沉淀溶解(1)A 中反應的化學方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在A、B間增